九年级化学第一单元走进化学世界复习课教案人教版

名师精编优秀教案
《走进化学世界》复习课教案
化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，
是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和
构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中
会破裂，而
不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使
变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
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结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼
出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
比空气中水的含量高。

化学变化物理变化一、物质的变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

1.
特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。

2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化
学反应）。

生成沉淀特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、②常伴随能
量变化，常表现为吸热、放热、发光等
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。

3. 联系：在化学变化的过程中，同时
发生物理变化。

4.注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其
他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。

有些化学变化是没有现象的，如一些中和
反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热二、
物质的性质物理性质化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、1. 挥发性等。

化学性质：通过化
学变化表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等2. 注意：一般
描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶
解与水。

练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性
质？、纯净的水是无色无味的液体； B A、铜绿受热时会分解；、镁带在空
气中燃烧后变成了氧化镁； C D、氧气不易溶于水且比空气密度大； G F、木棒受力折断；、铁生锈；、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

E 三、做好实验的要求⑴
课前要做好预习准备，明确实验要求。

⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析
现象并做好实验报告。

⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。

走进
实验室：一、常见仪器的使用：
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蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、
酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。

二、药品的取用
1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.节约原则：按规定用量取用。

若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。

3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里
Ⅰ. 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用一横二放三慢竖 (将试管横放．用将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部
(2) 粉末状药品的取用一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

Ⅱ. 液体药品的取用
(1)多量取液——倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

口诀：瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。

轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。

（2) 量取一定量的液体药品量筒
俯视读数会使测量值偏大仰视读数会使测量值偏小
量筒的使用
【注意事项】
1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。

2.量筒底无“0”刻度。

3.不能加热。

4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

(3) 少量取液——滴管
【注意事项】
1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。

2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。

3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。

1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？
2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？55.3ml
、8.4ml注意：读数时，只读出小数点后一位，如：
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三、给物质加热
观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？
1、酒精灯的使用方法
1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
4)，万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖
小结：给物质加热的方法
2、小结
给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先
试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

1）酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一
3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄
5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗
7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯
9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部
注意：“焰心”和“灯芯”的写法
四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：
①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。

如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M=M M游码码物
若不小心做成了：物码，称量时：M=M M游码码物
判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下
选择合适的仪器填空：
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是试管。

2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用玻璃棒。

3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸胶头滴管。

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4、收集或贮存少量气体集气瓶。

5、取粉末状药品药匙或纸槽。

6、溶液蒸发、浓缩和结晶蒸发皿。

7、量取80mL的盐酸量筒。

8、将锌粒加入试管镊子。

9、取18克NaCl固体托盘天平。

10、往酒精灯里添加酒精漏斗。

11、拿到热的蒸发皿坩埚钳。

12、使烧杯、烧瓶均匀受热石棉网。

13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体长颈漏斗。

14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液烧杯。