河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每个小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D．还原性随原子电子层数的增加而增加6．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO38．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO49．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强10．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥二、选择题（本题包括10个小题，每个小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤12．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去13．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C14．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+515．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液16．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH3D．CH2═CHCH═CH217．烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A．6种B．4种C．5种D．3种18．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键19．某核素X可形成H m X型氢化物，则a g H m X 含有（）A．（A﹣Z+m）mol中子B．（Z+m）mol电子C．（Z+m）mol质子D．mmol H m X20．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol二、非选择题（本题共5个小题，共50分）21．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．（2）根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．①以上8种微粒共有种核素，共种元素．②互为同位素的是．③质量数相等的是和，中子数相等的是和．（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．（铷的相对原子量取85.5）（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为．22．表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为．（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：；（4）在②与⑦中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是，D在周期表中的位置．E的离子结构示意图．（2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为．（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．24．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：（1）该烃的分子式为；（2）写出其所有可能存在的结构简式；（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种；（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是．A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H6．25．某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：（1）有机物的分子式．（2）经测定，该有机物分子中有两个﹣CH3，试写出它的结构简式．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每个小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；故选C．【点评】理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．2．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表中有18个纵行，从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，第十一纵行是ⅠB 族，ⅠA族为碱金属元素和H元素，ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强．【解答】解：A．从左向右数第六纵行是ⅥB族，故A错误；B．分为18列，包含16个族，有7个主族，7个副族，以及一个VIII族和一个0族，故B 错误；C．ⅠA族为碱金属元素和H元素，故C错误；D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中的族的位置和列数即可解答，并利用元素在周期表的位置及性质来解答，难度不大．3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；故选C．【点评】本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大．要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数．5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D．还原性随原子电子层数的增加而增加【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．【解答】解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；故选A．【点评】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意物质的特殊性，题目难度不大．6．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机反应．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物．故选D．【点评】本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生．7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．【解答】解：A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C．乙烯与HCl制取氯乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故C正确；D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故D错误．故选C．【点评】本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．8．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K ＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S，则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B 错误；C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca ＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．10．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．二、选择题（本题包括10个小题，每个小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．【解答】解：①常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；②元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，氯气比S与氢气反应容易，则说明非金属性Cl＞S，故正确；③非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，不能说明非金属性的强弱，故错误；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；则正确的有②③⑤；故选B．【点评】本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，非金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大．12．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体。