【化学】湖南省湘潭市湘钢一中2014届高三最后一次模拟考试

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湘钢一中2014届高三最后一次模拟考试试题

7. 生活中处处有化学,下列表述不正确的是

A.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源

B.皮肤沾有苯酚时,立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性

8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是

A.2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023

B.在标准状态下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A

C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N A

D.120 g NaHSO4固体中的离子总数为2N A

9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜10.下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是

A.分子式为C4H9Cl的异构体数目为4

B.分子式为C8H10的异构体数目为4

C.分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8

D.分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20

11.常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是

A.pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b

C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:

[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]

12.下列说法中不正确的是

A.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO2-3、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO2-3

B.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO2-4、Cl-能大量共存

C.在含有HCO-3、SO2-3、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后,CH3COO-浓度变化最小

D.常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH+4不能大量共存13. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O

三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为

A.3.12 g

B.4.18 g

C.4.62 g

D.5.06 g

26、氯气除了用实验室制取外,还可用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸快速制取。根据上述反应原

理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现象如下:

①组装好装置,,加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢

滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃

的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

(1)写出Na2O2的电子式

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式

(3)操作步骤①中组装好装置后的操作是,加入药品。

(4)装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有(填化学式)生成,装置C 中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式

说明原因;

(5)装置D的作用是;

(6)实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,请完成该反应的化学方程式;

Na2O2 + HCl = Cl2 + NaCl + 27.(14分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

请回答下列问题:

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。

(2)写出工业中电解食盐水的化学反应方程。

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:

(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。

反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为___________________。(用代数式表示)

(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H23OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2 mol。28.(15分)氨是重要的化工产品和化工原料。

(1)氨的结构式是。

(2)已知:

①合成氨的热化学方程式是。

②该反应的化学平衡常数K的表达式K= .降低温度,该反应的化学平衡常数

K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。

(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。

电池正极的电极反应式是,A是。

(4)用氨合成尿素的反应为。工业生产时,

原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比

的变化关系。

①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。(填I、II、III)

②测得B点(x1 ,60)氨的转化率为0.4,则x1 = 。

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