中学分校2017_2018高一化学下学期第一次月考试题
18学年人教版高一下学期第一次月考化学试题(附答案)
樟树中学2017-2018学年届高一年级下学期第一次月考化学试卷考试范围：第一章第二章1节时间：2018.3 .29可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碘离子遇淀粉变蓝B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．浓硫酸可以干燥硫化氢D．氧化铁能用于制作吸铁石2．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>AlC．酸性：HClO4>H2SO4 D．相对原子质量：Ar>K3．下列各图中能表示化学方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的是(E表示能量)()4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应符合绿色化学概念的是()A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB.制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合()②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤6．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子半径大小呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化7． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量醋酸加入2NaAlO 溶液中：32233()CH COOH AlO H O CH COO Al OH --++==+↓B ．将钠粒投入4CuSO 溶液中：222Na Cu Cu Na +++==+C ．将4NaHSO 溶液滴加到含有酚酞的Ba （OH ）2溶液中，溶液由红色变成无色： 22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D ．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232S Fe Fe S -+++==+↓8． 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．氨气B ．四氯化碳C ．氮气D ．二氧化碳9． 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．离子半径的大小：r （Z 2+）＞r （Y 2﹣） B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 气态简单氢化物的沸点比W 的气态简单氢化物的沸点高D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下列说法不正确的是（ ）A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中B.Na 2O 2中既含有离子键也含有极性键C.NH 4Cl 是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物11．下列叙述正确的是（ ）A ．NaHCO 3、K 2O 2中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．离子化合物中一定不含非极性共价键C ．主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于8（H 、O 、F 除外）D ．氯化钠的熔点高于氯化钾12．下列变化属于吸热反应的是（ ）①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．①②④13．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）①HCl 比H 2S 稳定；②HClO 4酸性比H 2SO 4强；③Cl 2能与H 2S 反应生成S ；④Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子；⑤Cl 2比S 更易与H 2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑤D ．②④⑥14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）A 的单质是一种常见B ．A 、J 的离子半径由大到小A ＞J ＞IC ．G 元素的单质不存在同素异形体 D ．J 在DB 2中燃烧生成两种化合物15．如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e ，f 为离子化合物。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32第Ⅰ卷（客观题共54分）1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：2．某单质的晶体一定不是()A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.004 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－14．某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A．第3周期第ⅤA族B．第2周期第ⅦA族C．第2周期第ⅤA族D．第3周期第ⅦA族5．主族元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数6．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质7．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()A．核外电子数相同B．最外层电子数相同C ．核外电子层数相同D ．半径大小顺序Na ＋＜Mg 2＋＜Al 3＋8．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3。
以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9．下列物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石、石墨和C 60B ．Cl 3517和Cl 3717C ．H 2O 和D 2O D ．乙醇和二甲醚10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入足量 X 和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z11.下列说法中正确的是（ ）A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12．下列说法一定正确的是( )A ．其水溶液能导电的一定是离子晶体B ．熔融态导电的一定是离子晶体C ．固态导电的一定是金属晶体D ．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A ．SiO 2和CO 2B ．NaOH 和CH 4C ．CO 2和H 2OD ．NaCl 和HCl14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A ．N 2B ．H 2OC ．CH 4D ．Cl 215．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl516．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物17．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
高一化学试题2017-2018学年度第二学期第一次质量检测试题及答案
2017-2018学年度第二学期第一次质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上说明：可能用到的相对原子质量氢1 钠23 铜64一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．原子的各自排列方式不同B．构成原子不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3．下列反应起了氮的固定作用的是()A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵4．通过一次反应不能直接完成的是()⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶Cu→Cu(NO3)2⑷HNO3→NO2A．⑴B．⑵C．（3）D．⑷5．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是()A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．无法确定6．下列制取气体的方法在实验室不可取的是()⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵铁和浓硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NOA．全部B．⑵⑶C．⑴⑶D．⑴⑵7．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是() A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加热，将干燥的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口8．下列物质中属于电解质的是()A．硫B．SO2C．H2SO4D．浓硫酸9．下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.浓硫酸与铜片反应B. 稀硫酸与锌粒反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应12. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O13. 下列关于硅的叙述，不正确的是()A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应14. 下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO215. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO316. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A. .盐酸B. 浓硝酸 C . .NaOH溶液 D. 氯水17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小18. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是()A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒19. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()20. 下列说法正确的是()A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H2所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）21．（方程式2分，其余每空1分，共16分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）A是空气中含量最多的气体单质，则B是，C是，D是，E 是，由A生成B的反应的化学方程式；由D 生成E的反应的化学方程式是；（2）实验室制取B气体常采用__________和____________两种固体加热的方法得到，其化学反应方程式为；（3）B气体（填易或难）溶于水，常用（填湿润或干燥）的（填红色或蓝色）石蕊试纸检验，若试纸变（填红色或蓝色），则是该气体。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题
广西南宁市第三中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 一、选择题（1~8题每小题2分，9~16每小题3分，共40分） 1．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 在燃煤中加入生石灰可减少SO 2的排放B. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B ．人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C ．多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D ．工业用Na 2S 处理废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子3．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ） A ．水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀 B ．水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C ．氮化硅（Si 3N 4）是一种重要的结构陶瓷材料D ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸 4．下列实验装置及说法正确的是（ ）A ．Ⅰ图中：实验室制备氯气，若MnO 2过量，则浓盐酸可被全部消耗B ．Ⅱ图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C ．Ⅲ图中：利用CCl 4萃取溴，上层为CCl 4层D ．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH 反应5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色溴水和CCl 4描述正确的是（ ）6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，1molSO 3的体积为22.4LB ．1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3N AC ．标准状况下，将22.4LSO 2通入水中形成1L 溶液，得到H 2SO 3的浓度为1mol/LD ．常温下，23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子7．下列解释事实的方程式，正确的是（ ） A ．过量的氨气与氯气反应：2NH 3+3Cl 2N 2+6HClB ．利用HF 雕刻玻璃：SiO 2+4H ++4F —=SiF 4+2H 2OC ．石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl 2+2Ca (OH)2=2Ca 2++2Cl —+2ClO —+2H 2O D ．SO 2的尾气处理：OH —+SO 2=SO 32—+H 2O8．现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO 2+NO ②HCl+N 2 ③NO 2+O 2 ④Cl 2+SO 2。
7—18学年下学期高一第一次月考化学试题(图片版)(附答案)
仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考高一化学试卷必修1（专题4）完卷时间：90 分钟满分：100 分可能用到的数据：相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Cu－64 Fe－56 Ba－137 S－32第I卷（选择题）（共40分）一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（）A．臭氧层空洞B．温室效应C．光化学烟雾D．酸雨2.下列属于氮的固定的是（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（）A．Na2SO3B．FeSO4溶液C．浓硝酸D．浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO25.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸与二氧化锰共热B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应D. 过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应7.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．铁与稀硝酸D．铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是（）A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B. 液氨可用作致冷剂C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。
2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.元素周期表有18个纵行2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO44．下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为105．下列递变规律正确的是A．金属性：Na>Al>Mg B．氧化性：I2>Br2>Cl2C．原子半径：Na>N>OD．最高正价：Cl<S<P6．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.579.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-210.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1错误！未找到引用源。
第五中学2017_2018高一化学下学期第一次月考试题
甘肃省武威第五中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，48共分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2.元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个电子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子4.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.N25.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．HCl的电子式为 B． Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子 17 37Cl7.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素8. 下列含有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl9.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金10.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族11.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A ．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1812.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数13.不属于碱金属元素的是( )A．Li B．Na C．K D．A114.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化15.下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱16．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D二、非选择题（共52分）17.（12分）写出下列物质的电子式：①HCl: ②NaCl:③NH3：④CaCl2:⑤Na2O2: ⑥Cl2: 。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考化学试卷及答案
2．能作为 Cl、Br、I 元素非金属性递变规律的判断依据的是（ ）
①Cl2、Br2、I2 的熔点
②Cl2、Br2、I2 的氧化性
③HCl、HBr、HI 的热稳定性
④HCl、HBr、HI 的酸性
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
器 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．NaCl MgCl2 Na2O
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考.试卷及答案
一、选择题（共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分）
1．中国科Lv
的名称为鉝。关于
293 116
Lv
的叙述错误的是
（）
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．质 子 数 177
B．H2O
辑 C．Na2S NaOH H2SO4
D．NH4Cl
MgO CO2 NaNO3 NH3
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
编 A．氨气
C．氮气
B．四氯化碳 D．二氧化碳
捷PDF 5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
迅A． 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 C． C + H2O 高温 CO + H2
B． CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ D． C + CO2 ∆ 2CO
6．关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A．ⅠA 族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D．Cs 常温下与水反应会发生爆炸
7．反应 3A(g) + B(g)=2C(g) + 2D(g) ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A) = 0.6mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ②v(B) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ③v(C) = 0.02mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ④v(D) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。
)1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：中子数为10的氧原子，质量数是18，：，故A错误；Mg2+的结构示意图：，故B 正确；硫化钠是离子化合物，电子式，故C错误；甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，故错误。
考点：本题考查化学用语。
2. 下列变化不需要破坏化学键的是（）A. 加热分解氯化铵B. 干冰气化C. 水通电分解D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】试题分析：A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。
考点：考查物质变化与化学键的断裂的关系的判断的知识。
3. 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A. N，O，F原子最外层电子数依次增加B. N，O，F原子半径依次增大C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，正确；B、N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，错误；C、Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，正确；D、Li、Na、K是同主族元素，同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，正确。
2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题(理普通班)
16个小题，每小题3分，共48分)1．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )A．l H、2H、3H为同素异形体 B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的中子数相同 D．l H、2H、3H为同分异构体2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．H2O B．BF3 C．CCl4D．HCl4．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱9.某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。
2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Ag＋、AlO、Br－B. H＋、Fe2＋、SO、NOC. K＋、NH、CO、OH－D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－【答案】D【解析】A. Ag＋、Br－在溶液中反应生成溴化银沉淀，不能大量共存，A错误；B. H＋、Fe2＋、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. NH4＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D. Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－在溶液中不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握常见离子不能大量共存的情况，B选项是解答的易错点，错因在于不明确在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化还原性离子。
2. 下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．的质量数为A，中子数为A−Z；的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。
3. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氨气C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮与氧气【答案】C【解析】试管①内的水立刻沸腾，说明则液体A和气体B混合后压强减小，A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳反应压强减小，A不符合；B. 氨气极易溶于水水，压强减小，B不符合；C. 氢氧化钠溶液与一氧化氮不反应，压强不能降低，C符合；D. 水、二氧化氮与氧气反应生成硝酸，压强减小，D不符合，答案选C。
[推荐学习]2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
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甘谷一中2017—2018学年第二学期第一次月考考试高一化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于235 92U的叙述正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U是同一种核素D.235 92U与238 92U的化学性质几乎相同2．氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是( ) A．LiH、LiD、 LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T互为同位素D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同3．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素4．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小5．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤族元素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强6．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．淀粉、KI溶液D．溴水、四氯化碳7．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8．现有b X n－和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n9．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y310．下列排列顺序正确的是( )A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)211. 可能呈+2价的金属元素是（）A．核电荷数为13的元素B．质量数为35，中子数为18的元素C．质量数为23，中子数为12的元素D．M层比L层电子数少6个电子的元素12．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中13．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小14．下列说法不正确．．．的是( )。
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河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期第一次月考高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。
) 1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．中子数为10的氧原子：O 108 B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 22.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A.加热分解氯化铵B.干冰气化C.水通电分解D.氯化氢溶于水 3.下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A.N ，O ，F 原子最外层电子数依次增加 B.N ，O ，F 原子半径依次增大C.Na 、Mg 、Al 元素最高正化合价依次升高D.Li 、Na 、K 的金属性依次增强4.一种新型绿色燃料电池是把H 2、CO 、CH 4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（ ） A.通入空气的一极为正极B.H 2、CO 、CH 4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D.电池的正极反应式为：O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族6.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A. N2和H2B. H2S和CO2C. O2和CCl4D. Cl2和NH4NO37.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A.CsFB.NaFC.LiID.KCl8.下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A. ①③B. ②④C. ③⑥D. ⑤⑥9.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④10.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数 ( )A.减少B.增大C.不变D.无法判断变化情况11.关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（）A.电极a是负极B.电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+C.外电路中电子由电极a流向电极bD.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好12.下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13.下列递变情况中，不正确的是（）A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B. Si、P、S元素的最高正价依次升高C. C、N、O的原子半径依次增大D. Li、Na、K的金属性依次增强14.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：W＞XB. 阴离子的还原性：W＞ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中15.下列关于下图实验装置的说法正确的是( )A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔16.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O17.关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是( )A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）18.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键B. 气态氢化物的热稳定性X<ZC. 单质X的熔点比单质Z高D. 简单离子的还原性X<Z19.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是( )A. XY2是形成酸雨的主要污染物B. X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>XC. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性20.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 混合气体的平均相对分子质量21.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－122.已知短周期元素形成的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B. 离子半径X+＞W3+C. 质子数c＞bD. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ23.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水24.在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是 ( )A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-125.已知某可逆反应在密闭容器中进行 ( )A（ｇ）＋２B（ｇ）３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积C．加入催化剂 D．升高温度第II卷（非选择题 50分）二、非选择题(本大题共4个小题，共50分。
)26.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：______________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________。
（5）过程③实验的目的是____________________。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。
27.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:请用化学用语回答下列问题（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为。