第20讲 氨 铵盐

第20讲 氨 铵盐1.下列关于氨水的说法不正确的是( )A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的是NH 3·H 2O 分子(除水)C.氨水显碱性,溶液中只有OH -,没有H +D.在1 mol/L 的氨水中,NH 3·H 2O ､NH 3､NH ^+_4的物质的量浓度之和为1 mol/L解析:本题考查电解质的电离情况,属于容易题｡所有溶液中因存在水的电离而含有H +和OH -,显碱性说明c(OH -)>c(H +),所以C 项错误;氨水即氨气溶于水后得到的产物,一定为混合物,因一水合氨属于弱电解质,因此电离程度小,B 项正确;根据守恒可判断D 项也正确｡答案:C2.下列关于氨的说法正确的是( ) A.金属容器和玻璃容器都可用来盛装氨水B.用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气,可使反应速率加快C.氨分子结构是三角锥形,是非极性分子D.氨气溶于水后,氨大部分是以NH 3分子形式存在,所以氨水显弱碱性 答案:B3.把a L 含硫酸铵､硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2,则原溶液中3N O -的浓度为________mol/L ｡( )A.(b-2c)/aB.(2b-4c)/aC.(2b-c)/aD.(2c-4b)/a解析:因n(NH ^+_4)=n(OH -)=b mol,n(SO 2-4)=n(Ba 2+)=c mol,n(NH 4NO 3)=(b-2c) mol ｡所以,c(3N O -)=2242b c b c a a--=mol/L ｡答案:B4.(2010·上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:本题考查氯气和氨气的性质,意在考查考生对知识的理解应用能力｡烧瓶中发生反应;3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2､HCl等有害气体,D项正确｡答案:B5.铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH^+_4)把质子转移给酸根的过程｡对于相同类型的铵盐,可根据上述反应判断其热稳定性｡①NH4F ②NH4Cl ③NH4Br ④NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为( )A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.①>④>③>②D.无法确定解析:根据信息可以知道,铵盐的稳定性是由酸根离子吸收质子的能力决定的,吸收质子的能力越强,铵盐越不稳定,而吸收质子能力由强到弱的顺序为F->Cl->Br->I-,因此B选项符合题意｡答案:B6.如图所示,利用培养皿进行实验｡实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面｡下表中对实验现象所做的解释正确的是( )的是弱碱而非强碱;遇一水合氨能生成沉淀的阳离子可能是Al3+､Mg2+､Fe3+､Fe2+等,故D项中的氯化物不一定是氯化镁溶液｡答案:A7.下图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液｡挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析:CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O发生电离生成OH-,遇酚酞使之显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀;因此A不正确｡答案:A8.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生｡下列叙述中不正确的是( )B.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C.NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性解析:本题考查物质结构的知识,同时结合化学键考查电子式的书写等内容,为中等难度题｡由氯化铵为离子化合物可判断,氢化铵也为离子化合物,A项正确;其结构中除了铵离子外还有氢离子,得到一个电子,其核外有2个电子,与Li+的核外电子排布相同,它们的半径比较,根据原子序数越大,半径越小的规律来判断,得C项正确;根据题意判断氢化铵与水反应的方程式为NH4H+H2O＝NH3·H2O+H2↑,此反应放热,且NH3在水中的溶解度随温度升高而降低,所以可生成氨气,为两种气体,B项正确;反应后溶液显碱性,D项错误｡答案:D9.已知24%的氨水的密度为0.91 g/mL,12%的氨水的密度为0.95 g/mL｡现将100 g的24%的氨水与100 g的水混合,下列对所得溶液的判断不正确的是( )A.所得溶液的质量为200 gB.所得溶液的质量分数为12%C.所得溶液的体积大于原两种溶液的体积之和D.所得溶液的体积小于原两种溶液的体积之和解析:m(aq)=100 g+100 g=200 g,混合后所得溶液的质量分数w=24%100100100gg g⨯+=12%,V(aq)=200 g/(0.95 g•mL-1)=210.5 mL,V1+V2=100 mL+100 g/(0.91 g•mL-1)=209.9 mL<210.5 mL｡答案:D10.下列判断正确的是( )A.NH3与N2H4每个原子最外层都达到8电子稳定结构B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.氨水浓度越大,其密度越大D.氨气与X相遇产生白烟,X不一定是氯化氢解析:NH3和N2H4中氢原子最外层都达到2电子稳定结构;氯化铵和硝酸铵等都是离子化合物;氨水浓度越小,密度越大,氯化氢和硝酸遇氨气均能产生白烟｡答案:D11.下列化合物既与硫酸反应,又与氢氧化钠反应的是( )①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S ④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤解析:NaHCO3既与酸又与碱反应｡NaHSO4只与碱反应｡(NH4)2S既与酸反应生成H2S又与碱反应生成盐｡Al(OH)3具有两性｡NaNO3与NaOH不反应｡答案:D12.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构与性质往往相似,已知化合物PH4I是一种无色晶体,试判断下列对其描述正确的是( )A.PH4I加热易分解,且可产生紫红色气体B.PH4I很稳定,加热不易分解C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I不能由PH3与HI化合生成解析:根据同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似的信息,可以推测PH4I的结构､性质与NH4Cl相似｡因此PH4I可由PH3与HI化合生成,能与NaOH反应,不稳定,加热易分解,由于HI稳定性差,会同时分解产生H2和I2(气),从而产生紫红色气体｡答案:A13.A+､B+､C-､D､E五种粒子,它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-―→D+E↑,②B++C-―→2D｡据此回答下列问题:(1)五种粒子分别是A+________,B+________,C-________,D________,E________｡(2)C-､D､E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是________｡(用化学式表示)(3)[Ag(NH3)2]+转化为游离的Ag+,应加入试剂的名称是________,实现转化的离子方程式是________________________________________ ｡解析:常见10电子粒子有:N H+、 H3O+､OH-､F-､O2-､N3-､Na+､Mg2+､Al3+､Ne､HF､H2O､NH3､CH4等｡4从反应①看,A+为N H+,C为OH-;4从反应②看,D为H2O,B+为H3O+｡答案:(1)N H+ H3O+ OH- H2O NH34(2)OH->NH3>H2O(3)硝酸 [Ag(NH3)2]++2H+＝2N H++Ag+414.(2010·重庆卷)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化｡(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________ ｡(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)｡(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体,装置3应装入________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是____________________ ｡(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置________(填装置代号);化合物X为________(只写一种),Na2O2的作用是____________________ ｡解析:本题为实验题,考查了氨气和氮的氧化物等知识｡(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O｡(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应｡停止加热仍保持红热,说明该反应不需要加热也能进行,故为放热反应｡(3)氨气的催化氧化有水生成,氨气从氨水中逸出时也可以带出水,故装置3需要对NO气体进行干燥,防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸,硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)｡(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置｡答案:(1)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)15.实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu､N2､H2O,并测定Cu的相对原子质量｡装置图如下:(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是:______________________________｡(2)用装置A､B制取纯净､干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为:________;装置B中碱石灰的作用是:______________________________________｡(3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有:______________________,E管中发生反应的化学方程式为:____________________｡(4)从实验中测得了下列数据:①空E管的质量a②实验前E管和CuO的总质量b③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量)④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):Ar(Cu)=________｡解析:这是一道实验题,考查分析实验的能力,有一定难度｡要检验该实验装置的气密性,关键要找到密封的体系,然后对这一体系加热,看是否有气体逸出即可;A中的碳酸盐受热分解可以生成NH3,则该碳酸盐可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3,B中碱石灰可以吸收CO2和水蒸气;E 中黑色的CuO被还原成红色的Cu,并有水珠生成;根据化学方程式和数据①②③可以求得Cu 的相对原子质量｡求Cu的相对原子质量关键要找到可以测量的数据,由于原来不知道D管和内盛物质的质量,故④属于无效数据,不可用｡答案:(1)在F处连接导管,并将导管口浸没在盛有水的烧杯中;微热试管A,导管口有气泡冒出;停止加热后,有水倒流入导管中形成一小段水柱,说明装置的气密性良好(2)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水分和二氧化碳(3)黑色固体变成红色,管内有水珠出现2NH3+3CuO∆3Cu+N2+3H2O(4)16()c ab c--16.为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热到120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为:________________________________________ ;(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7 g 样品进行同样实验时,生成氨气的体积为________L;(3)试计算该混合物中的(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4物质的量之比________;(4)欲计算该NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第________组数据,由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为________｡(2~3小题只填结果,不必写出计算过程,4小题要求写出计算过程)解析:(1)H ++OH -＝H 2O 4N H ++OH -＝NH 3↑+H 2O (2)3.7 g 为Ⅰ中样品质量7.4 g 的12,故得到氨气体积亦为1.68 L 的12即0.84 L ｡(3)按Ⅰ组数据计算｡设n(NH 4)2SO 4和n(NH 4HSO 4)分别为x ､y,依题意有1321157.421.6822.4x y x y +=⎧⎨+=÷⎩解得:0.01250.05x y =⎧⎨=⎩故:n[(NH 4)2SO 4]:n(NH 4HSO 4)=0.0125:0.05=1:4｡(4)应选NaOH 已完全反应的第Ⅲ组,据第Ⅲ组的数据,22.2 g 样品中共含:n(H +)=n(NH 4HSO 4)=0.05×22.27.4mol=0.15 mol,据H ++OH -＝H 2O 知消耗NaOH 0.15 mol,据4N H ++OH -＝NH 3↑+H 2O 知生成1.12 L NH 3消耗NaOH 的量为:11.1222.4L L m ol- =0.05 mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)=(0.150.05)0.04m olL+ =5 mol/L ｡答案:(1)H ++OH -＝H 2O,4N H ++OH -＝NH 3↑+H 2O(2)0.84 (3)1:4(4)应选NaOH 已完全反应的第Ⅲ组,据第Ⅲ组数据,22.2 g 样品中含:n(H +)=n(NH 4HSO 4)=0.05×22.27.4mol=0.15 mol,据H ++OH -＝H 2O 知消耗NaOH 为0.15 mol,据4N H ++OH -＝NH 3↑+H 2O 知生成1.12 L NH 3消耗NaOH 的量为11.1222.4L L m ol-= 0.05 mol,故NaOH 溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)=0.150.050.04m ol m olL+ =5 mol/L ｡。