(5)铵盐和氨气的制取
元素周期表第五主族
元素周期表第五主族第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷元素，需要了解砷元素的一些知识㈠氮元素氮元素原子序数是7。
第二周期第Ⅴ主族，原子量14，电子构型: 1s22s22p3，氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。
氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮通常的单质形态是氮气。
它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。
及其难以分解，很少参与化学反应。
氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。
而在实验室制备少量氮气的方法很多。
例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。
，此反应剧烈，不易控制。
故常采用温热饱和亚硝酸铵溶液的办法来得到氮气。
这样制得的氮气含少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质。
NH₄+ +NO₂-→N₂+2H₂O。
而将氨气通入溴水也能制备氮气。
经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气。
8NH₃+Br₂→N₂+6NH₄Br，虽然氯气的氧化性比溴单质要强，但氯水的浓度较溴水要低，故不用氯水。
右图是氮气的电子式氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3NN2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和氢气可以反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3氮气可以与氧气在放电的情况下生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO㈡氮元素的相关化合物氮元素作为高中阶段典型的多价态元素，从负3价开始，0价，正1,2,3,4,5价都有。
其性质既可以表现氧化性也可以表现还原性，是高中在计算题中考察比较多的一种。
①负3价：氨气氨气，无机化合物，分子量17，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，故极易溶于水，一体积水可以溶解700体积的氨气。
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
工业制备氨气方程式(3篇)
第1篇一、引言氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、医药、合成橡胶、合成树脂、合成纤维等领域。
工业制备氨气的方法主要有哈柏-博施法（Haber-Bosch process）和氨分解法等。
本文将详细介绍工业制备氨气的方程式，并对其相关工艺进行分析。
二、工业制备氨气方程式工业制备氨气主要采用哈柏-博施法，其化学反应方程式如下：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol该方程式表示，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气与氢气反应生成氨气。
其中，ΔH表示反应的焓变，为负值，说明该反应为放热反应。
三、哈柏-博施法工艺分析1. 原料工业制备氨气的主要原料为氮气和氢气。
氮气可以从空气中分离得到，而氢气则可以从天然气、石油、煤炭等化石燃料中提取。
2. 催化剂哈柏-博施法中，常用的催化剂为铁基催化剂，其中活性最高的为Fe3O4。
催化剂的活性对氨的产率和能耗有重要影响。
3. 反应条件（1）温度：氨合成反应为放热反应，温度越高，反应速率越快。
但过高的温度会导致催化剂活性下降，且能耗增加。
因此，工业生产中，氨合成的最佳温度一般为400-500℃。
（2）压力：压力对氨合成的产率有显著影响。
在较高的压力下，氨的产率较高。
工业生产中，氨合成的最佳压力一般为150-300MPa。
（3）空速：空速是指单位时间内通过反应器的原料气体量。
空速越高，反应时间越短，但氨的产率会降低。
工业生产中，氨合成的最佳空速一般为1000-2000h^-1。
4. 反应器氨合成反应器主要有固定床反应器和流化床反应器两种。
固定床反应器结构简单，操作稳定，但催化剂积炭问题较为严重；流化床反应器具有积炭少、催化剂利用率高等优点，但结构复杂，操作难度较大。
5. 冷却和分离氨合成反应为放热反应，反应热需要及时移除，以保证反应在适宜的温度下进行。
反应热通过冷却器移除，冷却后的气体进入冷凝器，将氨气冷凝分离。
氨气分离后，未反应的氢气和氮气循环返回反应器。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
九组高中化学知识记忆口诀
九组高中化学知识记忆口诀九组高中化学知识记忆口诀分离提纯方法口诀(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解释：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
铵盐,氨气的实验室制法
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
➢其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ ➢如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如：
5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
或2NH4NO3 △ O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O 反应实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
Байду номын сангаас
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体 2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl ➢与NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑互为可逆 反应么？
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥
贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + （固）
Ca(OH)2 （固）
△
2NH3↑+
CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固 △ 气体
3、收集：向下排空气法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
氨气实验室制法
氨气的制取
氨的制取和性质
目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法；了解氨的主要性质。
用品：圆底烧瓶（150ml）、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。
氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、
浓盐酸。
原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：
NH4++OH-NH3↑+H2O
将混和物加热，氨即挥发出来。
氨在水中的溶解度很大。
氨不与空
气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下，
能跟氧气反应生成一氧化氮。
氨跟酸化合能生成盐。
准备：
1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。
迅速称
取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并
研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。
2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管
的底部，装置如图7-77。
操作：
1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。
因氨比
空气轻，用向下排空气法收集。
为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口
塞一些疏松的棉花。
用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。
氨、铵盐
+ NH4
点燃
加热
+ NH2
-
氨的催化氧化
4,氨的用途 ,
铵盐 硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
致冷剂 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
例题1, 的反应中, 例题 ,在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的反应中, 若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的物质 生成, 若有 的量是( 的量是(C ) A.16molNH3 B. 8molNH3 C. 4molNH3 D. 3molNH3
液氨 物质的成分 纯净物(非电 纯净物( 解质) 解质) NH3 微粒种类 主要性质 存在条件 不具有碱性 常温常压下不 能存在 氨水 混合物(NH3H2O为弱电 混合物( O为弱电 解质) 解质) NH3H2O, NH3, H2O, , , , NH4+,OH-,H+ 具有碱的通性 常温常压下可存在
注意: 注意: 1,对于氨水,尽管溶液中大部分以NH3H2O ,对于氨水,尽管溶液中大部分以 形式存在,但氨水的溶质仍是NH 形式存在,但氨水的溶质仍是 3,且溶液中 NH3H2O, NH3, NH4+三者的物质的量之和 , , 就是溶质氨的物质的量 2,氨水的密度将随着浓度的增大而逐渐变小 ,
氨气和铵盐[新课]
![氨气和铵盐[新课]](https://img.taocdn.com/s3/m/4a2234ccd5bbfd0a795673f1.png)
（3）NH4Cl可否换成NH4HCO3、NH4NO3，可换成哪些铵盐
(NH4)2SO4
（4）Ca(OH)2可否换成KOH、NaOH，可换成什么？ CaO （5）改进收集装置
其他方法
化学
（1）浓氨水与CaO、 ←浓氨水 NaOH(s)反应
NH4＋的检验
练习
化学
1、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别 开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
三、氨气的制备
化学
1、实验室制法
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
练习
化学
1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中 的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓
H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气 体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由 此推断原混合气体中一定有 NH3、CO2、NO，一定没 CO 有 O2、HCl ，可能有 。
二、铵盐
化学
1、铵盐的化学性质
1.铵盐受热易分解
△ NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ (NH4)2SO4 == 2NH3↑+H2 SO4 △ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O
△ 一般形式：铵盐==== NH3 + 酸
练习
化学
催化剂 答案 (1)4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O △ (2)放热 (3)浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生 成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3，NH3 与 HNO3 反 应生成了 NH4NO3 (4)1 均给分) NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气(合理答案
高中化学 4. 第1课时 氨和铵盐讲义练习1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2．掌握氨的室制法。
3．了解氨的用途。
4．了解铵盐的性质。
图说考点[知预习]一、氮的固二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(3)浓氨水与所有酸反过程均可产生白烟。
( )(4)NH3可以用水作喷泉，说明NH3易溶于水。
( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(6)室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反，也可能与酸反D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。
5.2.3铵盐、氨气的制备2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)
整个教学过程紧扣实际学情，凸显教学重难点，注重师生互动，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、解决问题的能力以及科学思维和探究精神。同时，通过创新环节和核心素养能力拓展，促使学生将所学知识应用到实际生活中，提高教学效果。
知识点梳理
1.铵盐的性质与制备
教学总结：
1.学生在知识方面的收获：通过本节课的学习，学生掌握了铵盐和氨气的性质、制备方法，以及它们在生活中的应用。同时，学生对实验操作步骤和注意事项有了更深入的了解。
2.技能方面的进步：学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面取得了明显进步。通过实验，学生的动手能力得到了锻炼，观察能力和解决问题的能力也得到了提升。
6.鼓励学生主动参与作业反馈过程，通过自我评价和同伴评价，促进相互学习和共同进步。
3.针对课堂上的创新环节，设计一个小研究，探讨如何提高氨气制备的效率或减少其对环境的影响。
作业反馈：
1.在批改作业时，重点关注学生对铵盐和氨气制备原理的理解是否准确，实验步骤描述是否清晰，以及对实验现象的解释是否合理。
2.对学生在实验报告中的描述进行详细点评，指出报告中存在的逻辑错误、语言表达不清等问题，并给出具体的改进建议。
(1)铵盐的组成：由铵离子和酸根离子组成。
(2)铵盐的溶解性：大多数铵盐易溶于水。
(3)铵盐的制备方法：通过氨气与酸反应生成铵盐。
(4)实验操作步骤及注意事项。
2.氨气的制备与性质
(1)氨气的实验室制备方法：通过氯化铵与氢氧化钙反应。
(2)氨气的收集方法：向下排空气法。
(3)氨气的性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水，具有碱性。
学生的行为习惯方面，部分学生可能缺乏主动探究的精神，习惯于被动接受知识，这对课程学习有一定影响。此外，学生的个体差异较大，学习兴趣和动机不同，对实验类课程的参与度和积极性也有所区别。因此，在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，通过设计不同难度的实验问题和操作环节，激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与实验探究，从而提高学生的知识水平和实践能力，培养良好的学习习惯和安全意识。这些分析紧密结合课本内容，旨在提高教学的针对性和有效性。
氨气的性质教案范文
氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。
其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。
氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。
2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。
下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。
例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。
例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。
这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。
（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。
例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。
二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。
（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。
2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。
（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。
通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。
合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。
三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。
氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。
2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。
氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。
3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。
氨气+铵盐知识点总结
氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。
NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。
注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。
2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。
干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。
尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。
（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。
不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。
NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。
氨和铵盐教案
氨和铵盐教案【篇一：氨的教学设计】关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1. 知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
2.能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2．难点：（1）（2）对“喷泉”实验的理解。
氨气的实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学教案七、板书设计氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
氨(知识点归纳及例题解析)
第1课时氨［学习目标定位]１。
明白ＮH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因、2、学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3、学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
一氨1、氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。
2。
氨气易溶于水-—喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹,并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨易溶于水,水溶液呈碱性观察到的现象是有大量白烟产生,这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的ＨCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是ＮH3+HCl=＝=NH４Ｃl。
4、ＮＨ3分子中氮元素的化合价为—3价,在化学反应中氮元素化合价估计的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:4ＮH3＋5O2错误!4NO+6H2O。
归纳总结1。
氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨:NH３＋H2ＯNＨ３·Ｈ2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+===NＨ错误!未定义书签。
(3)氨的催化氧化反应:4NH3＋5O2错误!未定义书签。
4NO＋6Ｈ2O。
2、氨水的性质(1)氨溶于水,大部分和水反应生成ＮH3·Ｈ2O、NＨ3·Ｈ2O特别不稳定,受热易分解为氨气和水,反应的化学方程式是ＮH3·H２O＼o(=====,＼ｓ＼up7(△))NH3↑+Ｈ2O。
(2)氨水具有弱碱性,电离方程式是ＮＨ3·H2ＯNH错误!＋OＨ－,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3＋＋3NＨ3·H2O=＝=Ａl(OＨ)３↓+３NH错误!未定义书签。
1、氨水显弱碱性的主要原因是()Ａ、通常状况下,氨的溶解度不大B、氨水中的NＨ3·H2O少量电离C、溶于水的氨分子只有少量发生电离D、氨本身的碱性弱答案Ｂ解析氨气极易溶于水,溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH３·H２O),NH3·H2Ｏ少部分电离成NH错误!未定义书签。
2018版高中化学鲁科版必修1学案：3.2.2 氨和铵盐 Word版含答案
第2课时 氨和铵盐[目标导航] 1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。
2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。
一、氨气 1．物理性质2．化学性质3．氨水的性质4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
二、铵盐 1．铵盐铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
2．物理性质都是无色或白色晶体，易溶于水。
3．化学性质 (1)不稳定性：①NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3＋HCl 。
现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。
②NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3＋H 2O ＋CO 2。
现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。
(2)与碱的反应：①固体反应：NH 4Cl 与NaOH 反应的化学方程式为 NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。
②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
三、氨气的实验室制法反应原理→2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O↓反应装置→固体＋固体――→△气体(与用KClO 3和MnO 2或KMnO 4制O 2的装置相同)↓净化装置→用碱石灰干燥↓收集装置→向下排空气法↓验满方法→(⎩⎪⎨⎪⎧①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生↓尾气处理→收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速度，收集到纯净的NH 3且吸收多余的NH 3【议一议】1．氨气、液氨、氨水之间有什么区别？ 答案2．NH 4Cl 受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？答案 NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
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课题：铵盐和氨气的制取课时目标1、认识铵盐的性质和氨的催化氧化2、掌握氨气制取的方法知识精要一、铵盐1．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
2.氨的催化氧化化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体没有污染，化学方程式为。
二、氨气的制取1．化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]2．铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：①受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
3．实验室中可以用（填化学式及状态）和共热制NH3，反应的化学方程式为。
用法收集NH 3，可以用 （填试剂名称）。
如何检验集气瓶中的NH 3是否收集满 。
可以用 来干燥NH 3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2O 5）热身练习1.下列说法不正确．．．的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A.H 2B.O 2C.KD.Zn3.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是 A.反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用4.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A.KCl 晶体B.H 2S 气体l 4D.Mg5.下列物质中，不含结晶水的是A.芒硝B.大理石C.明矾D.石膏精解名题【例1】一种盐X 和NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y ，将Y 经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z ，再将Y 和Z 反应又可生成X ，则盐X 是( )。
A. NH 4NO 3B. NH 4ClC. (NH 4)2SO 4D.(NH 4)3PO 4【例2】一氧化氮是大气污染物之一。
目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式 。
【例3】化合物E(含两种元素)与NH 3反应，生成化合物G 和H 2。
化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素(B 相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%。
由此推断：(1)化合物G的分子式为________；(2)反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是________和________；(3)1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为________。
巩固练习: 1.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。
其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的( )A. ①B.③②C.⑤D. ①④2.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰3.下列操作不能用于检验NH3的是( )A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐4.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为( )A. 1：1：1B. 2：2：3C. 3：3：2D. 无法判断5.(1)一种白色固体A(纯净物)受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的相对分子质量约是a的2.6倍，则a是____ __，b是___ _____；A可能是__ ____，也可能是_ ____。
（填化学式）(2) 实验室常用浓硫酸和盐酸盐晶体共热制取HCl气体，结合以下内容回答有关问题。
有一种白色晶体A，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的B。
按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C（C通入AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀）。
用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
①写出化学式：A____ __，B ，C 。
②写出离子方程式A＋NaOH _____ _____。
C+ AgNO3______ _ _____。
1.关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①③④2.某硫酸铵肥料，实验测得含氮的质量分数为20％，该样品中可能混有A. 碳酸氢铵B. 硝酸铵C. 氯化铵D. 磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]3.城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是A. NO 3-B. NO 2-C. NH 4+D. 有机氮4.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g ，则m 1与m 2之间的关系为A.m 1＞m 2B.m 1＜m 2C.m 1=m 2D.无法确定5.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是A. Na 2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体B. Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸C. Fe 在冷浓硝酸中呈钝态D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟6.a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的3HNO 的物质的量一定是A.（b -2a ）molB. b/4 molC. 2a/3 molD. 2a mol7. 把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份．一份用b mol 烧碱刚好把3NH 全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗cmol BaCl 2．则原溶液中c(NO 3-)为A. 1L mol a c 2b -⋅-B. 1L mol ac 4b 2-⋅- C. 1L mol a c b 2-⋅- D. 1L mol a2c 2b -⋅- 8.限用一种试剂，经过一次实验(可加热)就能鉴别：Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3四种无色溶液。
[供选择的试剂有：AgNO 3溶液，NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是 。
所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：序号实验现象 反应的离子方程式 被鉴别的物质 (1)(2)(3)精解名题：1.由以下转化关系：NH 4NO 3 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4NO 3(X) (Y) (Z) (X)可知X 是NH 4NO 32.4NH 3＋6NO 催化剂C400︒======5N 2＋6H 2O解析：由题意NO 中+2价氮作氧化剂，NH 3中－3价的氮作还原剂，NO −→−N 2，但NH 3的氧化产物没给。
因该反应属同种元素间的氧化还原反应，所以－3价氮的氧化产物的化合价应介于－3和0之间(氧化产物价态不能高于还原产物的价态)。
所以NH 3−→−N 2。
如此反应物、生成物都已确定，即可写出该反应方程式。
3(1)N 3B 3H 6 (2)硼(B) 氢(H) (3)B 2H 6解析：(1)B=81×40％÷10.8=3H=81×7.4％÷1=6N=(81－3×10.8－6）÷14=3所以G 的分子式为N 3B 3H 6(2)E 含两种元素，由E+NH 3−→−31N 3B 3H 6＋2H 2①可看出E 一定含硼(B)元素，另一元素也只能为H 或N 。
由反应①式看出反应后H 原子数＞3，故E 中一定由B 、H 元素构成。
(3)由反应式①可知1 mol E 和2 mol NH 3恰好完全反应，反应式为E+2NH 3===32N 3B 3H 6＋4H 2 设E 分子式为B x H y ，由元素守恒得x =2 y =4+8－6=6所以E 分子式为B 2H 6巩固练习：1.C 2.B 3. C 4.A5.(1)NH 3 CO 2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3(2) A____ NH 4Cl ___，B NH 3 ，C HCl自我测试：1.B 2.A 3.B 4. A 5.C 6.A 7.B8. Ba(OH)2 (1)只有白色沉淀 Ba 2＋＋CO -23===BaCO 3↓ Na 2CO 3 (2)有白色沉淀，并有刺激性气味气体2NH +4＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O (NH 4)2SO 4(3)有刺激性气味气体 NH +4＋OH － NH 3↑＋H 2O NH 4Cl△ △。