山东省平度市第四中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省平度市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子【答案】D【解析】2．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O【答案】B【解析】4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。

由化学方程式可以知道产物为Na2CO3、CO2、H2O、O2，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，答案选B。

3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC 在外电路中，电流从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】略4．下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质【答案】D【解析】试题分析：A、酸式盐的水溶液不一定显酸性，例如碳酸氢钠溶液显碱性，A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C、丁达尔效应可以区分溶液和胶体，二者的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误；D、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质，D正确，答案选D。

考点：考查酸式盐、酸性氧化物、分散系以及电解质的有关判断5．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：①过量Fe与HNO3反应产生Fe2+的化合物，错误；② 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产物是FeS，错误；③由于还原性Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，会产生FeCl3,正确；④铁与CuCl2溶液发生置换反应产生FeSO4和Cu，错误；⑤Fe(OH)2露置于空气中被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，正确。

故可以产生Fe3+的化合物的是③⑤，选项是D。

考点：考查Fe元素的电子及化合物的性质及相互转化的关系的知识。

6．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.【答案】B【解析】利用太阳能分解制H2并用作清洁能源，符合绿色化学要求，A项正确；油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸，其中的高级脂肪酸为电解质，B项错误；红外光谱主要用于分析有机物中所含有的官能团，C项正确；石油加工中，裂化的目的是生产轻质油；裂解的目的是生产气态不饱和烃，D项正确。

【考点定位】本题考查化学基本知识与技能。

7．已知NO 2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。

下列推理分析合理的是（）A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJC．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等D．25min时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知相同时间内，b物质的浓度变化是a物质浓度变化的2倍，所以b 是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），错误；B、该反应是N2O4（g）2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol，反应进行到10min时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正确； C、a点时反应未达平衡，所以v正>v逆,c点时v正<v逆,只有b、d两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D、25min 时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B。

考点：考查对化学平衡图像的分析及平衡移动原理的应用8．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( )A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】试题分析：A、第三周期金属元素的最高价氧化物的水化物，随原子序数的增大碱性逐渐减弱，因为元素的金属性随原子序数的增大而减弱，A正确；B、卤素单质随原子序数的增大，熔沸点升高；砹是第VIIA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于HCl，B错误；C、第二周期非金属元素的氢化物溶于水后不都显酸性，如N 的氢化物为氨气，溶于水显碱性，C错误；D、Al位于金属与非金属的交界处，所以具有两性，而Tl为典型的金属，不能与氢氧化钠反应，D错误，答案选A。

考点：考查元素的金属性、非金属性的判断与应用9．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．②④【答案】D【解析】试题分析：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L＜10-7 mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，①NH4Cl溶液中，铵离子水解，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，错误；②SO2水溶液，反应产生的亚硫酸电离产生H+，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，正确；③NaNO3是强酸强碱盐，溶液中钠离子和硝酸根离子都不能发生水解反应，不影响水的电离，错误；④NaOH溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，正确。

故可以使溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液是②④，选项D正确。

考点：考查影响水的电离的因素的判断的知识。

10．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C．用点燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【答案】B【解析】试题分析：A、加入氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，钾离子是新的杂质，错误，不选A；B、碳酸氢钠能受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，选B；C、二氧化碳和一氧化碳的混合气体不容易点燃，错误，不选C；D、乙醇和水能互溶，不能提取碘，错误，不选D。

考点：实验方案的设计11．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

由三种元素组成的化合物的化学式不可能是A ．A 3BC 4B ．A 2（BC 4）3 C ．A 2BC 3D ．ABC 4【答案】A【解析】试题分析：有A 、B 、C 三种三种短周期元素，已知A 元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A 可能是H 元素、Be 元素、Al 元素；B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B 可能是C 元素、S 元素；C 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C 是O 元素；A 项表示+1、C 表现-2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，则A 3BC 4中B 元素化合价为+5，不符合碳、硫元素化合价故A 项错误；B 项A 2（BC 4）3可以为Al 2(SO 4)3，故B 项正确；C 项A 2BC 3可以为H 2CO 3、H 2SO 3，故C 项正确；D 项ABC 4可以为BeSO 4，故D 项正确；本题选A 。

考点：元素周期律。

12．将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42-）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色【答案】A【解析】试题分析：A 、铜电极上铜离子得电子发生还原反应，A 正确；B 、电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，a 与b 之间无电子流动，B 错误；C 、硫酸根不参与电极反应，浓度不变，C 错误；D 、锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a 作阴极，b 作阳极，b 上氢氧根离子放电，a 上氢离子放电，所以a 极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a 点变红色，D 错误，答案选A 。

考点：考查原电池和电解池原理13． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有①7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目约0.2N A②6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子③0.1molC 10H 21OH 分子中含共价键总数为3N A④标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7N A /22.4⑤5.6g 铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，产生气体的分子数为0.2N A ⑥标准状况下，2.24LSO 3所含电子数为4N A⑦常温常压下，16gO 3含有的原子数为N A⑧1 L 0.1 mol/L 的H 2S 溶液中所含有的H + 数为0.2 N A⑨在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22A ．2个B ．3个 C.4个 D.5个【答案】A【解析】试题分析：① 7.8gNa 2O 2的物质的量是7.8g/78g/mol=0.1mol ，过氧化钠中的阳离子是O 22-，所以过氧化钠中含有的阴离子数目约0.1N A ，错误；②6.8g 熔融的KHSO 4的物质的量是6.8g/136g/mol=0.05mol,其中的阳离子只是钾离子，所以含有0.05N A 个阳离子，错误；③0.1molC 10H 21OH 分子中含共价键总数为（3×10+2）×0.1mol×N A =3.2N A ，错误； ④标准状况下，庚烷不是气体，所以1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为不是7N A /22.4，错误；⑤5.6g 铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，无论Fe 与硫反应的中是否过量或不足，最终与硫酸反应生成气体是硫化氢或硫化氢和氢气，Fe 与气体之间的物质的量比都是1：1，所以5.6gFe 产生气体的分子数为0.1N A ，错误；⑥标准状况下，2.24LSO 3的物质的量不是0.1mol ，所含电子数不是4N A ，错误；⑦常温常压下，16gO 3含有的O 原子数为16g/16g/mol×N A =N A ，正确；⑧氢硫酸是弱酸，水溶液中不完全电离，所以1 L 0.1 mol/L的H 2S 溶液中所含有的H + 数小于0.2 N A ，错误；⑨在标准状况下，分子式为CH 2O 的物质是甲醛，为气体，则V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22，正确，所以答案选A 。