山东枣庄八中2015届高三上学期期末测试化学试题 (Word版含答案)

山东省枣庄八中2015届高三第一学期期末测试化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）
1．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N A
B．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜
C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1N A个阳离子
D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5N A
2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。

元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）
A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R
B．气态氢化物的稳定性：Y>R
C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥Y
D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B．此过程中铜并不被腐蚀
C．此过程中电子从Fe移向Cu
D．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
4．物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是
5．实验装置是为达成实验目的选用的。

下列实验装置与实验目的相匹配的是
6．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：D．漂粉精的主要成分：CaCl2
7．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。

则A、B两种元素形成化合物的性质可能
A．能与水反应B．能与硫酸反应
C．能与氢氧化钠反应D．不能与碳酸钠反应
8．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中正确的是
A ．在x 点时，ROH 完全电离
B ．在x 点时，c （M ＋
）>c （R ＋
）
C ．MOH 是一种强碱
D ．稀释前，c （ROH ）＝10c （MOH ）
9．下图是温度和压强对反应X ＋Y 2Z 影响的示意图。

下列叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．增大压强，平衡正向移动
C ．X 、Y 、Z 均为气态
D ．X 和Y 不可能都为气态，Z 为气态
10．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H +（aq ）＋OH -（aq ）＝H 2O （l ） △H= -57．3 kJ/mol
已知：CH 3COOH （aq ）＋NaOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ） △H= -Q 1 kJ/mol HNO 3（aq ）＋NaOH （aq ）＝NaNO 3（aq ）＋H 2O （l ） △H= -Q 2kJ/mol 上述均系在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是
A ．Q 1＝Q 2＝57．3
B ．Q 1＞Q 2＞57．3
C ．Q 1＜Q 2=57．3
D ．无法确定
11．①①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ，
②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2（SO 4）3+Cr 2（SO 4）3+K 2SO 4+7H 2O ，
③Fe 2（SO 4）3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。

下列结论正确的是 A ．①②③均是氧化还原反应
B ．氧化性强弱顺序是2342722)(I SO Fe O Cr K >>
C ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D ．反应③中0．1mol 还原剂共失去电子数为23
1002.6⨯
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
13．下列说法正确的是
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；
⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
14．下列说法正确的是
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1
B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1
C．将l0 mL l．0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0．1 mol·L-1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
15．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。

下列说法错误的是
A．电极Ⅰ发生氧化反应
B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C．电极Ⅲ的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
D．电流方向：电极Ⅳ→○A→电极I
16．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D．图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色
17．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

下列描述正确的是A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c （Na＋）>c（CH3COO－）>c （OH－）>c（H＋）
D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述不正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
19．实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示。

则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）
A ．若O
B ＝0，则溶液M 为Na 2CO 3溶液
B ．若OB ＝B
C ，则形成溶液M 所发生反应的离子方程式为OH －
＋CO 2HCO 3－
C ．若3OB ＝BC ，则溶液M 中c （NaHCO 3）＝2c （Na 2CO 3）
D ．若OB ＞BC ，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO 32－
和HCO 3－
21．下列实验操作、现象与实验结论一致的是
22．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、ZnCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4
C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl
D ．Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、HCl
23．25℃时，pH=5的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的OH -浓度是 A ．L mol /1015
-⨯ B ．L mol /1017
-⨯
C ．L mol /1019-⨯
D ．L mol /10
114
-⨯
24．对于反应A （g ）+3B （g ）2C （g ），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反
应进行得最快的是 A ．v （A ）=0．01 mol/（L•s ） B ．v （B ）=0．04 mol/（L•s ）
C ．v （B ）=0．60mol/（L•min ）
D ．v （C ）=1．0mol/（L•min ）
25．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、填空题
26．（本题共8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：b ；写出由c生成d的化学方程式
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
b ；并写出由d全部生成e的化学方程式_____ _______
27．（本题共6分）如图
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是mL。

（2）图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是a mL B．是（25－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL
（3）已知N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，
N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+2H2O（g）；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________。

28．（本题共8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。

然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是
29．（本题共8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。

请分析其原因：。

30．（本题共6分）已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp（AgX）＝1．8×10－10，K
（AgY）＝1．0×10－12，K sp（AgZ）＝8．7×10－17。

sp
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_____________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”“减小”
或“不变”）。

（3）在25 ℃时，若取0．188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

31．（本题共14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

该现象说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是．
2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C
11．B 12．B 13．B 14．D 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．C
21．B 22．C 23．A 24．B 25．D
26．（每空2分）（1）b:H2S 2SO2+O22SO3;（每空2分）
（2）b:NH34NO2+O2+2H2O=4HNO3
27．（每空2分）（1）4.2；（2）D；
（3）2N2H4（g）+2NO2（g）==2N2（g）+4H2O（g）;△H=-1135.7KJ/mol
28．（每空2分）（1）H＋、SO42-；
（2）CO32-、、NH4+
（3）Na+取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。

29．（每空2分）（1）A 温度越高K W越大（2）10:1
（3）BOH为弱碱，c（BOH）≫c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性
30．（每空2分）（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）（2）减小
（3）1．0×10－6 mol·L－1 （4）能K sp（AgY）＝1．0×10－12>K sp（AgZ）＝8．7×10－17 31．（每空2分）（1）Ca（ClO）2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（2）除去Cl2中的HCl（2分）
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；
（3）D（2分）；
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）
不能（2分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）。