(A4)2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题
重庆市重庆一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷-化学-Word版含答案
秘密★启用前2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试化学试题卷2017.01化学试题共7页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．【原创】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3 2．【原创】下列变化中属于物理变化的是A．湿法炼铜B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光D．钟乳石的形成3．【原创】下列说法正确的是A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．【原创】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2g H2、88g CO2、36g H2O(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1mol Al与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A 5．【原创】下列说法不正确的是A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z 烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式可能为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z 中分散系能产生丁达尔效应7．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．【原创】2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
重庆市第一中学2017届高三上学期开学考试理综化学试题 Word版含解析
7．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
8．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A ．7.8 g Na2O2的物质的量为7.878/gg mol =0.1mol ，含有的阴离子过氧根离子的数目等于0.1NA ，故A 错误；B ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子的物质的量为0.1mol×10=1mol ，中子数的物质的量为0.1mol×11=1.1mol ，不相等，故B 错误；C ．乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的物质的量为4214/gg mol =3mol ，含有氢原子的物质的量为6mol ，极性键数为 6 NA ，故C 正确；D ．生成的二氧化氮中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡，分子数少于2NA ，故D 错误；故选C 。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的【答案】D 选项微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 ANa ＋、Fe3＋、Cl －、I － NaOH 溶液 Fe3＋+3OH －=F e(OH)3↓ BK ＋、NH3·H2O 、CO32－ 通入少量CO2 2OH －+CO2=CO32－+H2O CH ＋、Fe2＋、SO42－、Cl － Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ DNa ＋、Al3＋、Cl －、NO3－ 少量澄清石灰水Al3＋+3OH －=Al(OH)3↓【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
江西省宜春市第三中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题:(本题包括16 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分)1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10242．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿3．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4．将5mol.L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol.L﹣1B．0.25 mol.L﹣1C．0.1 mol.L﹣1 D．1 mol.L﹣15．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4D．同压强、同体积的N2和O27．已知某饱和溶液中①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A.④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④8.为了除去KCl 中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙，得到纯净的KCl ，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥加过量KOH 溶液 ⑦加过量K 2CO 3溶液． A ． ②⑤④①③ B ． ④①②⑤③ C ． ④②⑤ D ． ⑥⑤⑦①③9．配制100mL 0.2mol.L ﹣1 NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A ．分液漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶10．下列操作中正确的是（ ）A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLB ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 11．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B ．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C ．酒精着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12．下列计量单位，正确的是()A. 摩尔质量：gB. 物质的量浓度：L/molC. 物质的量：molD. 气体摩尔体积：L13．下列现象与胶体的知识无关的是(C )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞14.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:715．胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A．外观澄清、透明B．胶体粒子大小在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜16．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色二、非选择题（每空2分，共52分）17．（共18分）(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D)b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL （保留一位小数点）；18．（共12分）① N原子的摩尔质量是__________，1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
高一化学必修一期中试题附答案
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分;常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分;1．将L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．LB．LC．LD．L2．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少;B．摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物;C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等;D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位;4．下列化学方程式中,不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为,测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14;若乙气体是CO,则甲气体是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1MgNO32溶液B．·L—1AlNO33溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．·L—1CuNO32溶液10．1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol 11．实验室用固态不纯氯化钠含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质制取纯净氯化钠溶液;下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤;上述实验操作的正确顺序应是A ．①②⑤⑥⑦③④B ．③④⑥⑤⑦①②C ．④③⑥⑤⑦①②D ．④③⑤⑥⑦②①12．下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是 A ．1L 溶液中含有个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C ．2L 溶液中钾离子浓度为LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子个14．下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触;B ．过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁;C ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触;D ．向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁;15．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑16．200mlFe 2SO 43溶液中含Fe 3+56g,溶液中SO 42—的物质的量浓度是A ．5mol/LB ．LC ．10mol/LD ．L17．下列说法错误．．的是 A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB ．制成L 的盐酸,需要氯化氢气体112L 标准状况C ．L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3××1023D ．10g98%硫酸密度为cm 3与L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是①标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系第Ⅱ卷非选择题,共50分三、填空题本题包括4个小题,共44分;21．10分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体,质量是16g;此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤; 22．10分用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏分馏B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液;下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号．．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23．14分实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL;根据这两种溶液的配制情况回答下列问题;1在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是;A B C D2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀;3根据计算用托盘天平称取的质量为g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度L填“大于”“小于”或“等于”;4根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;24．10分按要求写出方程式;1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出电离方程式4H++OH—=H2O写出对应的化学方程式5CO32—＋2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式四、计算题共6分25．在20℃时,将溶于水中,恰好配成密度为cm3的饱和溶液,计算：1此饱和溶液中KNO3的物质的量;2此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度;高一化学必修一期中试题参考答案第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题2分,共20分;1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C二、选择题每题3分,部分得分1分,共30分;11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷非选择题,共50分21．10分①1:32分②25%2分③%2分④4:72分⑤40g/mol2分,无单位不得分22．10分1C2E3A4B或BE5D每小题2分23．14分1A、C2分烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分,每少一种扣1分2B、C、D2分,每少一个扣1分32分小于2分42分152分24．每小题2分,共10分1CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O3Fe2SO43=2Fe3++3SO42—4HCl+NaOH=NaCl+H2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．6分解：1nKNO3===分mKNO3MKNO3101g/mol2VKNO 3溶液===分 CKNO 3===L-----------2分 答：1此饱和溶液中KNO 3的物质的量为,2此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L; mKNO 3溶液 ρKNO 3溶液 + 1130g/L VKNO 3溶液 nKNO 3。
江西省新余市渝水区第一中学2025届高二化学第一学期期中复习检测试题含解析
江西省新余市渝水区第一中学2025届高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol3、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解4、下列离子方程式正确的是( )A．将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
中学校16—17学年上学期高一期中考试化学试题(无答案)
榆树一中2016-2017学年度上学期高一期中考试化学试卷本试卷分第I卷、第II卷两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：Na----23 Cl ----35.5 H----1 O----16 Ca---40 Cu----64S----32 Al----24 C----12 N-----14第I卷(选择题66分)一、选择题（本题包括22个小题，每题3分，只有1个选项符合题意）1．有下列仪器:①漏斗②锥形瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①③⑤C．③④⑦D．①②⑥2．下列实验操作正确的是（）A 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B 用酒精萃取碘水中的碘C 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上D 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口3、下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）A 油与水的混合物（过滤）B 碘水（萃取、分液）C 碘和沙子的混合物（升华）D 氮气和氧气（液化、蒸馏）4、对下列物质分类全部正确的是（）（1）纯碱（2）食盐水（3）石灰水（4）NaOH（5）液态氧（6）KClO3A. 碱——（1）（4）B. 纯净物——（3）（4）（5）C. 盐——（1）（6）D. 混合物——（2）（5）5．下列电离方程式错误．．的是（）①Na2CO3＝2Na＋＋CO32－②NaOH＝Na＋＋OH-③H2SO4＝2H＋＋SO42－④KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－A．①②B．④C．①④D．③④6.离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A . CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D . BaCO37. 已知某溶液中含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A. SO42-B. Cl-C. OH-D. NO3-8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH) 2+2H+==Ca2++2H2OB. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++Ag+D. 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑9．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO310. 已知M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中的M的化合价为（）A、+2价B、+3价 C 、+4价D、+6价11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩12．下列说法正确的是（）A．48g O3的体积为22.4L B．1 mol氧的质量是32gC．4.9g H2SO4也就是0.05mol H2SO4D．1 mol氯化钙含阿伏加德罗常数个氯离子13、下列说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢的质量为2克D、氧气的摩尔质量为16 g/mol14．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol15．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等16．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-117. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.物质的量比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶1lD.体积比为11∶1618. 若某原子的摩尔质量是M克/摩，则一个该原子的真实质量是（）A. M gB. 1/M gC. M/6.02X1023 gD. 6.02X1023/M19．用托盘天平称得某物质的质量为6.5g。
【全国百强校】重庆市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1-27 S-32 Fe-56 Ba- 137I卷(选择题，共69分)选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥2．如果家里炒菜的食用油混了大量水，采用的简单分离方法为A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏3. 下列各项中，符合实验安全操作要求的是A．金属钠着火，立即用水浇灭B．将使用剩余的金属钠放回原瓶C．给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4．歌乐山森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2-就是其中一种，其摩尔质量为A．33 B．32 C．33g﹒mol-1D．32g﹒mol-15. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. 下列分敢系中，分散质微粒半径最小的是A．霾B．KCl溶液C．蛋白质胶体D．新制Cu(OH)2悬浊液7. 下列叙述正确的是A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于胶体B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体C．—束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路D．可用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的NaCl杂质8．下列有关实验操作正确的是A．图①：配制0.2 mol﹒L-1的NaOH溶液B．图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C．图③：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作D．图④：蒸馏工业酒精获取无水酒精9．下列有关物质的类别正确的是A．盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B．电解质盐酸Ba(OH)2HNO3C．氧化物：H2O CO HNO3D．混合物：空气玻璃水银10．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16gO2和O3的混合气体中含N A个氧原子B．0.5 mol﹒L-1硫酸钠溶液中含有N A个Na+C．在0℃、l0lkPa时，22.4LCCl4中含有N A个碳原子D．在H2O+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，則转移4N A个电子11．已知在标准状况下4.48L某气体质量为8.8g,則该气体可能为A．CH4B．NO C．NH3D．CO212．铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等,则下列叙述一定正确的是A．生成氢气的体积相等B．消耗的硫酸的物质的量相等C．两反应转移电子的数目之比为2:3 D．加入的两种金属质量相等13．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．.质量比4:3 B．电子数比1：1C．密度比4:3 D．氧原子数比2: 314．下列有关钠的叙述中，错误的是A．少里金属钠可保存在煤油中B．金属钠的密度比水小，比煤油大C．金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜D．钠元素在自然界中只能以化合态存在15．下列叙述正确的是A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电16. 下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓B．稀硫酸溶液中加入氧化铜CuO+2H+=Cu2++H2OC．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 17．某无色透明的强酸性溶液中能大量并存的离子组是A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Ca2+、K+、CO32-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-18．己知某溶液中Na+、Cl-、K+、SO42-物质的量之比为1:1:2:1则其溶质可能是A．KC1, Na2SO4B．KC1、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO419. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr2D．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 20．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
(A4)2016-2017学年上学期渝水一中高中一年级期中考试化学试题
2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题考试围：必修1（第1、2章）；考试时间：90分钟；命题人：曾小华本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64Ⅰ卷（48分）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是( )A.p H试纸B.蓝色石蕊试纸C.红色石蕊试纸D.淀粉碘化钾试纸3.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A.1.6g CH4中含有的分子数B.100m L1mol/LH2SO4中含有的H+数C.2.4g M g中含有的原子数D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数4.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器的气体一定具有相同的（）A.密度B.原子数C.质量D.分子数5.设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说确的是( )A.22.4L氮气中含有n A个分子B.1L0.1mol/LN a2SO4溶液中有0.1个N a+C.1mol H2与1mol C l2反应生成n A个HC l分子D.1mol C a变成C a2+时失去的电子数为2n A6.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是( )A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AB.17g氨气所含的质子数目为10 N AC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD.2L 1mol/L N a2SO4溶液中含有的N a+的数目是2N A7.使用胆矾（C u SO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC.称取25g胆矾溶解在1L水里D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A.CO2 N a OH N a C l M g OB.H2SO4 A l C l3 C a CO3 N a2OC.NO2 B a（OH）2 C a O H2O2D.HB r KOH B a SO4 C u O9.下列物质中，属于电解质的是( )A.氯气B.二氧化碳C.氯化钠D.蔗糖10.实验室常利用以下反应制取少量氮气：N a NO2+NH4C l N a C l+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A.N a NO2是氧化剂，NH4C l是还原剂B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.NH4C l中的氮元素被还原，发生还原反应D.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、CO32-、B r-B.CO32-、HCO3-、OH-、K+C.K+、C a2+、NO3-、CO32-D.H+、C l-、N a+、SO32-12.下列电离方程式错误的是（）A.N a HCO3═N a++H++CO32-B.N a HSO4═N a++H++SO42-C.M g（NO3）2═M g2++2NO3-D.N a2SO4═2N a++SO42-13. 某无色溶液能在水溶液量共存的一组离子是（）A.H+、F e3+、C l-、NO3-B.A l3+、CO32-、SO42-、N a+C.K+、A g+、C a2+、NO3-D.NH4+、N a+、OH-、M n O4-14.实验室制取C l2的反应为：M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O，下列说确的是（）A.氧化剂是HC l，还原剂是M n O2B.每生成2mol C l2，转移电子的物质的量是4molC.每消耗1mol M n O2，表现还原作用的HC l为4molD.C l2既是氧化产物又是还原产物15.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）①2KI+C l2═2KC l+I2；②2F e C l2+C l2═2F e C l3；③2F e C l3+2HI═2F e C l2+I2+2HC l；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A.C l2＞F e3+＞I2＞SO2B.C l2＞I2＞F e3+＞SO2C.C l2＞F e3+＞SO2＞I2D.F e3+＞I2＞C l2＞SO216.为了除去粗盐中的C a C l2、M g C l2、N a2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的N a2CO3溶液；②加入稍过量的N a OH溶液；③加入稍过量的B a C l2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④Ⅱ卷（52分）二、填空题(本大题共4小题，共42分)17. 完成下列离子反应方程式（每题2分，共10分）(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应____________(2)石和盐酸反应____________(3)铝和稀硫酸反应____________(4)醋酸与苛性钠反应____________(5)往氯化亚铁溶液入氯气(足量)生成氯化铁____________18.实验室用N a OH固体配制230m L 1.25mol/L的N a OH溶液，填空并请回答下列问题：(6分)（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
2020-2021学年江西省新余市渝水第一中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年江西省新余市渝水第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物参考答案：B根据反应的过程，可以推测出是甲烷和氯气的取代反应，A、E为甲烷，L为一氯甲烷，都属于气态有机物，故A说法正确；B、上述反应属于取代反应，故B说法错误；C、E为甲烷，属于10电子微粒，故C说法正确；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都属于共价化合物，故D说法正确。
2. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．175 C．61 D．57参考答案：D3. 下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略4. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑参考答案：C略5. 能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：A略7. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe 3++ Cu ＝ Fe２++ Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝ CO2 ↑+ H2OC．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O == 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O == NH4+ + HSO3－参考答案：C略8. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4参考答案：B9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。
江西省新余市渝水中学高一化学月考试题含解析
江西省新余市渝水中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A略2. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略3. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失A．②③ B．①④ C．①②D．③④参考答案：C 略4. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）ks5uA．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸参考答案：BD略5. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A．CO2 B．乙醇C ．Na2SO4 D．Cl2参考答案：C6. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源参考答案：D略7. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略8. 物质的量实际上是表示（）A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略9. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( )A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案：B略10. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的参考答案：A11. 标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A. 2mol/LB. 2.1mol/LC. 2.2mol/LD. 2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。
2020年江西省新余市渝水中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年江西省新余市渝水中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A. 颜色相同B. 都能使有色布条褪色C. pH相同D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：D【分析】氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。
【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2O HCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。
2. （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。
其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。
江西省新余市渝水第一中学2020年高一化学测试题含解析
江西省新余市渝水第一中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设n A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有n A个氧原子B．1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1n A个OH—C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移2n A个电子参考答案：A略2. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－参考答案：B略3. 由下列四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有：①－CH3；②；③－OH；④－COOHA．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B4. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略5. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数参考答案：A略6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：A【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；B．氯气与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，试纸不会变白，氨水没有漂白性，故C 错误；D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；答案选A。
7. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色；B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少；C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成沉淀；D．氯水含HClO，具有漂白性．【解答】解：A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到①中无明显变化，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到①中析出晶体，故B错误；C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到①中有白色沉淀，故C正确；D．氯水含HClO，具有漂白性，则观察到①中红纸条褪色，故D正确；故选B．8. 下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略9. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
2020-2021学年江西省新余市渝水中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年江西省新余市渝水中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A. (NH2)2COB. NH4NO3C. (NH4)2SO4D. NH4HCO3参考答案：A2. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl ＞Br＞I，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
3. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，故A 错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4. 下列电离方程式中，正确的是A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－参考答案：D略5. 表示氢气燃烧热的是( )A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molB. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/molC. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/molD. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol参考答案：C【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。
渝水区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
渝水区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液pH ＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba （OH ）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO 3溶液中，下列说法不正确．．．的是 A ．常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液中HSO ﹣3电离程度大于水解程度 B ．当加入的Ba （OH ）2溶液体积小于5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO ﹣3＋Ba 2+＋2OH－BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO ﹣23C ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D ．当加入Ba （OH ）2溶液体积为7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c （Na +） ＞ c （SO ﹣23） ＞c （OH －） ＞c （H +）2． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小3． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强4． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图35．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸6．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、油脂D、蛋白质7．“保护环境”是我国的基本国策。
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2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题考试范围：必修1（第1、2章）；考试时间：90分钟；命题人：曾小华本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64Ⅰ卷（48分）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是( )A.p H试纸B.蓝色石蕊试纸C.红色石蕊试纸D.淀粉碘化钾试纸3.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A.1.6g CH4中含有的分子数B.100m L1mol/LH2SO4中含有的H+数C.2.4g M g中含有的原子数D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数4.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A.密度B.原子数C.质量D.分子数5.设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A.22.4L氮气中含有n A个分子B.1L0.1mol/LN a2SO4溶液中有0.1个N a+C.1mol H2与1mol C l2反应生成n A个HC l分子D.1mol C a变成C a2+时失去的电子数为2n A6.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AB.17g氨气所含的质子数目为10 N AC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD.2L 1mol/L N a2SO4溶液中含有的N a+的数目是2N A7.使用胆矾（C u SO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC.称取25g胆矾溶解在1L水里D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A.CO2 N a OH N a C l M g OB.H2SO4 A l C l3 C a CO3 N a2OC.NO2 B a（OH）2 C a O H2O2D.HB r KOH B a SO4 C u O9.下列物质中，属于电解质的是( )A.氯气B.二氧化碳C.氯化钠D.蔗糖10.实验室常利用以下反应制取少量氮气：N a NO2+NH4C l N a C l+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A.N a NO2是氧化剂，NH4C l是还原剂B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.NH4C l中的氮元素被还原，发生还原反应D.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、CO32-、B r-B.CO32-、HCO3-、OH-、K+C.K+、C a2+、NO3-、CO32-D.H+、C l-、N a+、SO32-12.下列电离方程式错误的是（）A.N a HCO3═N a++H++CO32-B.N a HSO4═N a++H++SO42-C.M g（NO3）2═M g2++2NO3-D.N a2SO4═2N a++SO42-13. 某无色溶液能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H+、F e3+、C l-、NO3-B.A l3+、CO32-、SO42-、N a+C.K+、A g+、C a2+、NO3-D.NH4+、N a+、OH-、M n O4-14.实验室制取C l2的反应为：M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A.氧化剂是HC l，还原剂是M n O2B.每生成2mol C l2，转移电子的物质的量是4molC.每消耗1mol M n O2，表现还原作用的HC l为4molD.C l2既是氧化产物又是还原产物15.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）①2KI+C l2═2KC l+I2；②2F e C l2+C l2═2F e C l3；③2F e C l3+2HI═2F e C l2+I2+2HC l；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A.C l2＞F e3+＞I2＞SO2B.C l2＞I2＞F e3+＞SO2C.C l2＞F e3+＞SO2＞I2D.F e3+＞I2＞C l2＞SO216.为了除去粗盐中的C a C l2、M g C l2、N a2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的N a2CO3溶液；②加入稍过量的N a OH溶液；③加入稍过量的B a C l2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④Ⅱ卷（52分）二、填空题(本大题共4小题，共42分)17. 完成下列离子反应方程式（每题2分，共10分）(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应____________(2)大理石和盐酸反应____________(3)铝和稀硫酸反应____________(4)醋酸与苛性钠反应____________(5)往氯化亚铁溶液中通入氯气(足量)生成氯化铁____________18.实验室用N a OH固体配制230m L 1.25mol/L的N a OH溶液，填空并请回答下列问题：(6分)（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2分）（2）下列配制的溶液浓度偏低的是（）；（2分）A．称量N a OH时，砝码放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出（3）某同学改用固体N a2CO3配制N a2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是（）（2分）19. C a（C l O）2与浓盐酸反应会生成C l2，该反应的化学方程式为： C a（C l O）2+4HC l（浓）=C a C l2+2C l2↑+2H2O（每小题2分）共10分（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填写字母）．A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性（2）产生0.3mol C l2，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．（3）此反应的离子反应方程式为（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目（5）配平方程式： ______ KM n O4+ ______ HC l（浓）═ ______ KC l+ ______ M n C l2+ ______ C l2↑+ ______ H2O．(2分）20. （16分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有A g NO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ (每空2分）另外，请写出下列离子方程式：（6分）（1）A与E： ______ ．（2）B与E： _____ ．（3）C与E： _____ _ ．三、计算题(本大题共3小题，共10分)21.实验室里常利用反应：3C u+8HNO3（稀）3C u（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400m L，2mol•L-1的稀硝酸参加反应时，计算：（要有必要的计算过程，否则不给分）（1）参加反应的铜的质量是多少？（3分）（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3分）（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？（4分）2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题参考答案【答案】1.A2.A3.D4.D5.D6.B7.B8.D9.C 10.C 11.A 12.A 13.C 14.B 15.A 16.D17.2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O;C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2O;2A l+6H+=2A l3+-+3H2↑;CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;2F e2++C l2=2F e3++2C l-;A l(OH)3+3H+=A l3++3H2O18.（1） 250ml容量瓶胶头滴管（2） ABCF （3）①⑥19.B；0.3；C l O-+C l-+2H+=C l2↑+H2O；；2；16；2；2；5；820.B a C l2；A g NO3；HNO3；HC l；K2CO3；B a2++CO32-=B a CO3↓；2A g++CO32-=A g2CO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O21.解：n（HNO3）=C×V=0.4L×2mol•L-1=0.8mol，设消耗铜的质量是m，生成一氧化氮的体积是V，3C u+8HNO3（稀）3C u（NO3）2+2NO↑+4H2O3×64g8mol2×22.4Lm（C u）0.8mol V（NO）（1），m（C u）=19.2g，参加反应的铜的质量是19.2g，答：参加反应的铜的质量是19.2g；（2），V（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（标准状况下）；（3）在该反应中，被还原的硝酸占总反应硝酸的比重为，故被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol×=0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．。