江苏省南京市、盐城市高三化学第一次模拟试题苏教版
江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题(含答案解析)
江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。
下列做法不．适宜推广的是A．减少塑料袋的使用B．开发使用清洁能源C．垃圾分类回收利用D．禁止使用农药化肥2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O 加热3KH2PO2＋PH3↑。
下列说法正确的是A．PH3为非极性分子B．中子数为10的氧原子可表示为108OC．H2O分子空间构型为V形D．1个P4分子中含有4个 键3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白C．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强5．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。
对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小6．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
江苏省南京市 盐城市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试答案
焙烧△南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分 2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共61分 14．（15分）（1）①2NH 4VO 3 V 2O 5+2NH 3↑+H 2O（2分） ②与VO 3－形成易溶于水的配合物，促进NH 4VO 3的溶解（2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；NH 3与O 2发生反应生成NO（2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②SO 2会被（V 2O 5）催化氧化为SO 3，SO 3与NH 3作用生成NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或SO 2与NH 3作用生成NH 4HSO 3或(NH 4)2SO 3，最终被氧化为NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分）②V 2O 5 + SO 32－ + 4H + ===2VO 2+ + SO 42－+ 2H 2O（2分）③ （V 与H 2O 中H 相连不得分；H 2O 写成O 2H 不得分）（2分）△ △15．（15分）（1）3（2分）（2（3）COOCH 3CH 3O 或CO(OCH 3)2（4 或N CH 2NO 2（5）NO 2浓硫酸，50-60℃Fe,HClNCl Boc232HCl-CH 3OHRTNNBoc16．（15分）（1）NH 3或氨水、(NH 4)2SO 4（2分）（2）取少量MnSO 4溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液｛或K 4[Fe(CN)6]溶液｝，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无Fe 3+（2分）（其他答案合理也给分） （3）10（3分） （4）①（三颈烧瓶中盛有MnSO 4溶液）（缓慢滴加）氨水−NH 4HCO 3混合溶液（2分） ②调节溶液pH ，增大c (CO 32−)，使Mn 2+尽可能沉淀完全 （2分） （5）边搅拌边向其中加入50mL 1.4 mol·L −1 NaOH 溶液，并保持75℃水浴加热，同时以17L·min −1的流量向溶液中通入空气 （2分） 静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0 mol·L −1BaCl 2溶液，无沉淀生成（2分）17.（16分）（1）反应ΔH ＜0 （2分）（2）①Na 2Ca(CO 3)2 CaO −Na 2CO 3+CO 2↑(或Na 2Ca(CO 3)2 CaO+Na 2CO 3+CO 2↑)（2分）②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的CO 2的量多；Ca 2+和Mg 2+电荷数相等、Mg 2+半径小，再生时MgCO 3分解温度低，更节能 （3分）（3）①11HCO 3−+8e －===CH 3COO −+9CO 32−+4H 2O（2分）②H 2（2分）（4）①随着温度升高，反应I 和反应II 速率加快，消耗的CO 2增多。
江苏省南京、盐城市高三化学第一次模拟考试试题
南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间 B ．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D ．剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl 可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O （蔡氏盐），相关表示正确的是 A ．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．KCl 的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4(s)高温SO 2(g)+Fe 2O 3(s)+SO 3(g)，有关说法正确的是A ．该反应中FeSO 4既作氧化剂，又作还原剂B ．SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．该反应中每生成1molFe 2O 3转移电子数约为1×6.02×1023D ．该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO 3和BaSO 4两种沉淀4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气5．在c (NH +4)=0.1mol·L 1－的NH 4Fe(SO 4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．H +、Ba +2、Br －、I －B ．K +、Na +、CO －23、OH －C ．Cu+2、Al+3、Cl －、NO －3D ．Ca+2、Mg+2、CH 3COO －、SCN －6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误．．的是W XYZ甲 乙 丙 丁 铝丝无水CaCl 2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH 溶液负载Al泡沫石墨内嵌AlCl 4C n (AlCl 4)Al 2Cl 7－AlCl 4－离子液体能量/k J ·m o l -1A ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、Z 、WB ．元素最高正价由低到高的顺序：X 、Y 、Z 、WC ．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD ．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序： X 、Y 、Z7．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误．．的是A ．反应①、反应②均为放热反应B ．反应①、反应②均为氧化还原反应C ．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D ．反应①、反应②的焓变之和为△H =－218kJ·mol -18．右图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是序号 U W Y X① Na H 2O Na 2O 2 NaOH② Fe H 2O C H 2③HBrCl 2 CH 4HCl④ CuCl 2(aq) AlHCl(aq) AlCl 3(aq)A ．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 9．下列指定反应的离子方程式错误．．的是 A ．NO 2溶于水：3NO 2+H 2O =2H +2NO －3+NOB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu↓+4H ++O 2↑C ．NaClO 溶液中通入过量的SO 2：ClO －+SO 2+H 2O=HClO+HSO －3 D ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： AlO －2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO －310．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl 3 / [EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。
H的合成路线如下：（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl 溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
3（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒3.有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯4.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—46.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N AD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A7.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：8.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
高考化学复习江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷(WORD版).docx
高中化学学习材料江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式 C2H6O B．氨基的电子式Cs C．镁离子的结构示意图 D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79553. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N ACl数目一定为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6.序号X Y Z WA. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2+ + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO ↑ +2H 2O 9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2+ 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
江苏省南京市、盐城市高三化学第一次模拟考试(1月)试题
化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误．．的是 A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示4Fe +C 2HCl 3 +5H + = C 2H 6+4Fe 2++3Cl －中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为30，质量数为56的铁原子：5630Fe B ．Cl －的结构示意图：C ．C 2H 6的结构式： C C H H HHHHD ．C 2HCl 3的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．ClO 2具有强氧化性，可用于生活用水消毒 B ．CCl 4的密度比H 2O 大，可用于萃取Br 2和I 2 C ．Si 能与强碱反应，可用于制造半导体材料 D ．Fe 2O 3能与Al 反应，可用于油漆、橡胶的着色 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、HCO －3B ．K w c (OH －)=1×10－12的溶液：Na +、K +、ClO －、CO －23C ．0.1mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：H +、Cu 2+、SO －24、Cl － D ．能溶解Al(OH)3的溶液：K +、NH4、NO －3、CH 3COO －5．下列有关物质性质的叙述一定不正确．．．的是 A ．SiO 2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B ．Na 2O 2露置在空气中有Na 2CO 3生成C ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2，可析出NaHCO 36．利用废蚀刻液（含FeCl 2、CuCl 2及FeCl 3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH 3)4Cl 2溶液]和FeCl 3·6H 2O 的主要步骤：用H 2O 2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl 2+4NH 3=Cu(NH 3)4Cl 2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl 3·6H 2O 。
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A．分子中含有6个手性碳原子B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应2.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。
下列说法正确的是A．Ksp(CuS)约为l×10-20B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3 H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O4.12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。
某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是。
【精准解析】江苏省南京、盐城2020届高三第一次模拟考试化学试题
23 11
Na
，故 A 正确；
B. 氯的核电荷为 17，最外层得到 1 个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：
，故 B
正确； C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2 的结构式：O=C=O，故 C 正确；
D. NaClO 是离子化合物，NaClO 的电子式：
，故 D 错误；
故选 D。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Mg(OH)2 具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B. H2O2 是无色液体，可用作消毒剂 C. FeCl3 具有氧化性，可用作净水剂 D. 液 NH3 具有碱性，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. Mg(OH)2 具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故 A 正确； B. H2O2 具有强氧化性，可用作消毒剂，故 B 错误； C. FeCl3 水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故 C 错误； D. 液 NH3 气化时吸热，可用作制冷剂，故 D 错误； 故选 A。 4.用下列装置制取 NH3，并还原 CuO，其原理和装置均正确的是( )
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. SO2 与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－ B. FeCl3 溶液与 SnCl2 溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋ C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Δ
D. 用浓盐酸与 MnO2 制取少量 Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
-2-
A.
用装置制取 NH3
B.
用装置干燥 NH3
C.
用装置还原 CuO
南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试化学试题解析
南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试高三化学 试 题 解 析1．D【解析】A 项，塑料袋的使用会超成“白色污染”，正确；B 项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C 项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D 项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误。
2．C【解析】A 项，PH 3中P 有一对孤对电子，PH 3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，错误；B 项，核素有左上角表示质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，应写成O 188，错误；C 项，H 2O 中O 上有两对孤对电子，O 为sp 3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为V 形，正确；D 项，P 4为正四面体结构，结构式为P PP P ，每个顶点一个P 原子，共有6个P —P 键，即个 键，错误。
3．B【解析】A 项，因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，错误；B 项，Na 2O 2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，正确；C 项，NaOH 具有吸水性，而作干燥剂，错误；D 项，NaHCO 3可以与胃酸中的HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，错误。
4．A【解析】Z 有+6和-2价，则Z 为S 元素，W 和T 均为-1价，W 的半径小于T ，则W 为F 元素，T 为Cl 元素，X 为+2价，Y 为+3价，且半径均大于F ，则X 为Mg 元素，Y 为Al 元素。
A 项，Mg 的价电子为3s 2，s 轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg 的第一电离能较大，比相邻的Al 要大，正确；B 项，F 的非金属性强于S ，F 得电子能力强于S ，所以F 的电负性强于S ，错误；C 项，HF 可以形成分子间氢键，沸点比HCl 要高，错误；D 项，没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO 是弱酸，错误。
5．D【解析】A 项，该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，错误；B 项，当通入无穷大的O 2时，参与反应的O 2较少，生成的SO 3略有增多，但是由于没有反应的O 2的量更多，则SO 3的体积分数反而减小，错误；C 项，催化剂不可以改变SO 2的平衡转化率，错误；D 项，反应的ΔH =∑[2 molSO 2(g)＋1 mol O 2(g)]－∑[2 mol SO 3(g)]= －196.6 kJ·mol －1＜0，则有∑[2 mol SO 2(g)＋1 mol O 2(g)] ＜∑[2 mol SO 3(g)]，正确。
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法,其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( )A. 中子数为12的钠原子：2311NaB. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na∶O , ∶Cl , ∶3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体,可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性,可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性,可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 m ol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－46. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 位于ⅦA 族,Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W 与X 同主族。
盐城市、南京市2022-2023学年第一学期期末调研测试高三一模化学试卷(后附标准答案解析)
z南京市2023届高三第一次模拟考试化学试卷 2023.02.09注意事项:1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷;2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分;3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是A ．活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. Na 2O 2可用作宇航乘组的供氧剂C ．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO 2可用作航天器的太阳能电池板2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C 2H 2可利用反应CaC 2+2H 2O=C 2H 2 ↑+Ca(OH)2制备。
下列说法正确的是A.CaC 2只含离子键B.H 2O 的空间构型为直线形C.C 2H 2中C 元素的化合价为-1D.Ca(OH)2的电子式为3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．次氯酸钠具有强氧化性,可用作漂白剂C.NaHCO 3受热易分解，可用作泡沫灭火剂D. CuSO 4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 的原子半径最小，Y 是空气中含量最多的元素，基态时Z 原子s 能级和p 能级的电子总数相等，W 原子核外无未成对电子。
下列说法正确的是A ．半径大小:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B ．电离能大小:I 1(Y)<I 1(Z)C.电负性大小: D.由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定是碱阅读下列资料，完成5~8题:周期表中VA 族元素及其化合物作用广泛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N AD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A10．下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5个手性碳原子C．化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的△H>0B．压强P1>P2>P3>P4C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)15．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)非选择题16．（12分）利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K= 。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。
17．（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。
H的合成路线如下：（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I—=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中加入的指示剂为。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。
则该条件下合成的晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。
20．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图9；①X是（填“H 2”、“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。