2020年南京市高三质量检测高中化学
2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu －64一、单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
1．«新科学家»网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液〔1600℃〕制得了铁。
假设该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，以下讲法错误的选项是〔〕A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．配制Fe2〔SO4〕3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D．用粗硅制单晶硅〔纯硅〕的过程中，不涉及氧化还原反应3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．1molD318O＋离子中含有的中子数为10N AB．1mol SiC晶体中含有的Si－C键数为2 N AC．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4 N AD．22.4L Cl2中含有的分子数为N A4．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．Cu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O5．某燃料电池所用的原料为H2和空气〔含一定量的CO2〕，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2＝2 H2O ，负极反应式为：H2+CO32―－2e－＝H2O+CO2。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图C.NCl3的电子式D.聚氯乙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO 3溶液中CO 32-的水解:CO 32-+2H 22CO 3+2OH - B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H ++NO 3-=Ag ++NO↑+2H 2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是32SO 4C.NaAlO 232(aq) 38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
2020届江苏省南京市高三年级第二次调研测试高中化学
2020届江苏省南京市高三年级第二次调研测试高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－1 Ca－40 Cu－64选择题〔共48分〕单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
1．2018年诺贝尔化学奖授予钞票永键等三位科学家，以表彰他们在发觉和研究绿色荧光蛋白〔一种蛋白质，简称GFP〕方面做出的杰出奉献。
以下有关GFP的讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．属于高分子化合物B．遇到CuSO4溶液会发生盐析C．水解后可得到多种氨基酸D．可用于蛋白质反应机理的研究2．以下实验不能．．达到目的的是〔〕3．常温下，在pH＝1的水溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Al3+、NH4+、CH3COO－、Br－C．K+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Na+、Ba2+、I－、ClO－4．三氟化氮〔NF3〕是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生以下反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF以下有关讲法正确的选项是〔〕A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．假设反应中生成0.2mol HNO3，那么反应共转移0.2mol e－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5．阿伏加德罗常数的值为N A，以下讲法正确的选项是〔〕A．1 mol CH3+〔甲基碳正离子〕含有的电子数目为9N AB．7.2g C5H12含有的C－C键的数目为0.5 N AC．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A6．以下实验现象的讲明正确的选项是实验现象讲明A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，一定是由于该溶液中含有SO42－有白色沉淀生成D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3－离子。
江苏省南京市达标名校2020年高考三月调研化学试卷含解析
江苏省南京市达标名校2020年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键2．固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固体混合物X中一定有KAlO2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成3．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去4．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应5．下列有关实验的描述正确的是：A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应6．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)27．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
南京市2020高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO22．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度C．可以求出沉淀的最大质量为3.21 克D．氢氧化钠溶液浓度为3 mol / L3．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+4．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。
则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C．若b＝49a，则红色固体粉末一定为纯净物D．b的取值范围:0＜b≤a 5．下列说法正确的是( ) A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解6．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
2020届江苏省南京市高三年级质量检测高中化学
2020届江苏省南京市高三年级质量检测高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时刻100分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答纸卷．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答纸卷上。
考试终止后，交回答卷纸。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35．5 Ca—40 Fe—56 Cu—64选择题共48分单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不．符合．．这一要求的是〔〕A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂2．以下有关化学用语或名称不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．CS2分子的结构式：S=C=SSOB．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24C．S2-的结构示意图：D．的名称2－乙基丙烷3．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N ACO数目为0．5N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-234．以下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分不用图1和图2表示。
以下选项中正确的选项是 〔 〕5．关于以下图所示的原电池，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+222H e H6．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是 〔 〕①热稳固性：CH 4>NH 3>H 2O②还原性：-I >-Br >-Cl ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4④原子半径：Na>Mg>O A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 7．L —多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：以下关于L —多巴的表达中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．长期暴露在空气中易变质B ．既有酸性，又有碱性C ．一定条件下能发生聚合反应D ．分子中只有6个碳原子共平面8．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：O H Cl 222+-↑+↑+-222Cl H OH B ．Cl 2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： ↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。
2020届江苏省南京市高三第二次调研测试高中化学
2020届江苏省南京市高三第二次调研测试高中化学化学试题本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择答案按要求涂在答题纸．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试终止后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 K 39 Fe 56 Br 80 I 127 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。
以下讲法正确的选项是〔 〕A ．操纵塑料购物袋的使用要紧是为了节约成本B ．使用可降解塑料袋有利于减少〝白色污染〞C ．聚氯乙烯塑料袋可用来长时刻存放食品D ．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔 〕A ．COCl 2分子的结构式：B ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：D ．的名称：2—乙基丙烷3．以下操作或仪器的选用正确的〔 〕A．滴定FeSO4溶液B．制取O2C．制备Fe(OH)2 D．除去乙醇中的乙酸4．氮化铝〔AIN〕广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 以下表达正确的选项是〔〕A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－5．以下反应的离子方程式，正确的选项是〔〕A．向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH—=NH3·H2OB．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4D．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO—3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O6．以下对实验现象的讲明与结论正确的选项是〔〕编号实验操作实验现象讲明与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO2—4C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
南京市名校2020高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2．下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件3．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO 3滤液白色结晶(CaO2)。
下列说法不正确的是( )A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分4．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI5．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
2020届江苏南京二中高三第一次教学质量检测高中化学
2020届江苏南京二中高三第一次教学质量检测高中化学化学试卷本试卷分为第一卷选择题和第二卷〔非选择题〕两部分，共120分。
考试时刻100分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40第I卷选择题〔共57分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有．．1个．选项符合题意〕1．绿色化学的核心确实是利用化学原理从源头上减少和排除工业生产对环境的污染。
以下做法不符合绿色化学理念的是〔〕A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷2．生产、生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是〔〕A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．微观粒子是化学研究的要紧对象。
假设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，以下对粒子数判定正确的选项是〔〕A．常温常压下，2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023B．2.8g [CH2—CH2 ]n中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023C．0.3L 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023D．1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×10234．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴不开来，这种试剂是〔〕A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液5．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole—D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化6．以下离子方程式正确的选项是〔〕+H2OA．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH—SiO-23B．碳酸钙与盐酸反应：CO-2+2H+CO2↑+H2O3BaSO4↓+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH—+H++SO-24+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH AlO-27．以下讲法不正确的选项是〔〕A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都能够发生酯化反应D．淀粉、油脂都能够发生水解反应8．以下各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是〔〕A．NH3、Cl2 B．Na2O2、SO3C．NO、NO2D．Mg、Al9．以下表达不正确的选项是〔〕A．可用装置①鉴不碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来10．以下关于实验中颜色变化的表达正确的选项是〔〕A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C．将潮湿的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色二、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
2020年江苏省南京市区中学高三化学联考试题含解析
2020年江苏省南京市区中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略2. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁 C．食盐D．生石灰参考答案：C略3. 下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A.由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AB.78 g Na2O2跟H2O反应，转移的电子数为N AC.20℃，1.01×105 Pa时，5.6 L乙炔中含有电子数为3.5 N AD.同温同压下，16 g氦气的体积是16 g甲烷体积的2倍参考答案：B略4. ( 08鄞州中学限时训)对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A5. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／LD．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略7. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C8. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．φ2＞φ1 图8C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略9. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
2020年南京市高三质量检测高中化学
2020年南京市高三质量检测高中化学第一卷可能用到的相对原子质量：H 一1 Li 一7C 一12 N 一14 O 一16 Na 一23A1一27 S 一32 Cl 一35．5 Ca 一40 Fe 一56 Cu 一64 Zn 一65 Br 一80 Ag 一108 I 一127一、项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．以下物质属于天然高分子化合物的是 A ．聚氯乙烯B.尼龙C ．油脂D ．纤维素2．以下关于某些社会热点咨询题的讲法中，不正确的选项是 A ．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关 B ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 C ．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关 D ．甲醛是某些劣质装饰板材开释的常见污染物之一3．近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为．CaH 2+2H 2O=Ca 〔OH 〕2+2H 2↑，其中水的作用是A ．氧化剂B ．还原剂C ．溶剂D ．既是氧化剂又是还原剂4．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕 2HCl 〔g 〕；△H =-184．6 kJ·mol -1，那么犀应HCl 〔g 〕=21H 2〔g 〕+21Cl 2〔g 〕的△H 为 A ．+1 84．6 kJ·mol -1B ．-9 2．3 kJ·mol -lC ．+92．3 kJ·mol -1D ．-369．2 kJ·mol -15．以下实验方案合理的是A ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质B ．用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液C ．用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳D ．用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚6．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol -1，以下讲法中正确的选项是 A ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0．2 × 6．02 ×1023B ．1molMgCl 2中含有的离子数约为2 × 6．02× 1023C．1．8g的NH+4离子中含有的电子数约为6．02×1023D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为O．1×6．02×10237．以下离子方程式中，正确的选项是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2C1-B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe〔OH〕3↓+3NH+4C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca〔HCO3〕2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO-2+2H2O Al〔OH〕3↓+OH-8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C〔H+〕=1×10-13mol·L-1，那么该溶液中一定能共存的离子组是A．AlO-2、NO-3、Na+、Cl-B．Mg2+、SO-24、Na+、CIO-C．Fe3+、NO-3、K4、SO-24D．Ba2+、K+、NO-3、Cl-二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
2020学年江苏省南京市高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q2．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低3．下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样4．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl5．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化8．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
2020年1月江苏省南京市质量调研高三试题高中化学
2020年1月江苏省南京市质量调研高三试题高中化学高 三 化 学2007年1月本试卷分第1卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
共150分。
考试用时120分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题纸．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试终止后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27S －32 Cl －35.5 Cu —64第I 卷 选择题 (共64分)一、单项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意)1．以下做法中，不利于环境爱护的是A ．推广使用无磷洗涤剂B ．集中掩埋废旧电池C ．都市生活垃圾分类处理D ．在农村倡导建筑沼气池2．以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A ．甲基的电子式：B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．硫离子的结构示意图：D ．碳－12的原子符号：126C3．据悉，多哈亚运会上发令枪所用〝火药〞的要紧成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO 3+6P=3P 2O 5十5KCl 。
以下有关该反应的表达中，正确的选项是A ．反应中红磷是氧化剂B ．发令时产生的白烟全是KCl 固体C ．反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 molD ．〝火药〞中的红磷能够用白磷代替4．以下实验方法中，正确的选项是A ．能够用分液漏斗分离甘油和水的混合物B ．除去CO 2中的少量CO 能够通入O 2后点燃C ．不用任何其它试剂就能够鉴不NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液D ．检验溴乙烷中的溴元素，能够加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液5．氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。
氮化碳晶体结构示意图如下， C HH H 2 8 8+16以下有关氮化碳的讲法中，不正确的选项是A．氮化碳晶体属于原子晶体B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6．以下讲法中，正确的选项是A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生7．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋ B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－ D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ／mol、285.8 kJ／mol、890.3 kJ／mol、2800 kJ／mol 。
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C ． 1．8g 的 NH+4离子中含有的电子数约为 6．02×10 23
D ． 2．4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数约为
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ23
O．1×6．02×10
7．以下离子方程式中，正确的选项是
A ．在氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe 2++Cl 2==Fe3++2C1-
B ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·Ｈ2O==Fe〔OH〕 3↓+3NH4 C ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca〔 HCO3〕 2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C ．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D ．甲醛是某些劣质装饰板材开释的常见污染物之一
3．近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为． CaH2+2H2O=Ca〔 OH〕2 +2H2↑，其中水的
作用是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．溶剂
D．既是氧化剂又是还原剂
4． H2〔 g〕 +Cl2〔 g〕 2HCl 〔 g〕；△ H=-184 ．6 kJ ·mol -1 ，那么犀应
14． 2006 年 3 月 2 日英国 ?泰晤士报 ?报道指出：汽水中假如同时含有苯甲酸钠〔防腐剂，
C6H5COON〕a 与维生素 C〔抗氧化剂，结构式如图〕可能会相互作用生成苯。以下讲法不正确
的选项是
A．苯是非极性分子
B ．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素 C 在碱性溶液中能稳固存在
Ag2O和 Zn，电解质溶液是 KOH 溶液。负
极的反应式： Zn 一 2e-+2OH-==ZnO+H2O，该电池总反应式为： Zn+Ag2O==ZnO+2A。g
依照以
上提供的资料，判定以下讲法正确的选项是 A．正极的反应式： Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B ．放电时负极邻近溶液的 pH 不变
B ．用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液
C ．用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
D ．用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚 6．阿伏加德罗常数约为 6．02×10 23mol -1 ，以下讲法中正确的选项是
23
A ．标准状况下， 1． 12L 的 SO3 所含的原子数约为 0．2 × 6 ．02 ×10 B ． 1molMgCl2 中含有的离子数约为 2 × 6 ．02× 10 23
一、项选择题〔此题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题只有一个选项符合题意〕
1．以下物质属于天然高分子化合物的是
A ．聚氯乙烯
B. 尼龙
C．油脂
D．纤维素
2．以下关于某些社会热点咨询题的讲法中，不正确的选项是
A ．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．放电时每消耗 6． 5g Zn ，转移电子 0．1mol
D ．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
13．以下表达正确的选项是
A．分子晶体中都存在共价键
B ． F2、 C12、 Br 2、 I 2 的熔沸点逐步升高与分子间作用力有关
C ．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D ．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
那么该无水物中一定含有的物质是
A ． Na2S
B． NaHS C ． Na2S 和 NaHS
D． NaOH和 NaHS
第二卷
三、〔此题包括 2 小题，共 22 分〕
17．〔 7 分〕
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～ 2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
2020 年南京市高三质量检测高中化学
第一卷
可能用到的相对原子质量： H 一 1 Li 一 7
C一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23
A1 一 27 S 一 32 Cl 一 35． 5 Ca 一 40 Fe 一 56
Cu一 64 Zn 一 65 Br 一 80 Ag 一 108 I 一 127
A． HA溶液的 pH．一定为 1
B．盐 MA可能水解
-1
+
-
C．HA物质的量浓度一定为 O．1 mol·Ｌ D ．混合后的溶液中 c〔 M〕一定等于 c〔 A 〕
11．用物质的量浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下
表中选出的正确组合是
12．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分不为
D ．偏铝酸钠的水溶液显碱性： AlO 2 +2H2O
Al 〔 OH〕3↓+OH-
8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的
+
-13
-1
C〔 H 〕=1×10 mol·Ｌ ，那么该溶液中一定
能共存的离子组是
A ． AlO 2 、NO3 、 Na+、 Cl -
B． Mg2+、 SO24 、 Na+、 CIO-
C ． Fe3+、 NO-3、K4、 SO24
2+
+
-
D． Ba 、 K 、NO3 、 Cl
二、不定项选择题〔此题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题有一个或两个选项符合题
意。假设正确答案只包括一个选项， 多项选择时， 该题为 O分；假设正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个该小题就为 0 分〕
D. 维生素 C可溶于水
15．在一密闭容器中通入 A、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A〔 g〕 +B〔 g〕
2C〔g〕；△ H<0
达到平稳后，只改变一个条件〔 X〕，以下量〔 Y〕的变化一定符合图中曲线的是
16．含 8．0g NaOH的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干， 称得无水物 7．9g，
9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液 10．25℃时， 0．1mol·Ｌ-1 的某碱 MOH溶液 pH=13，将它和某一元酸 HA的溶液等体积混合，
混合后的溶液恰好为中性。以下判定正确的选项是
1
HCl〔 g〕 = H 2〔g〕
2
1
+ Cl 2〔 g〕的△ H 为
2
A ． +1 84 ．6 kJ ·mol -1
B． -9 2 ．3 kJ ·mol -l
C． +92．3 kJ ·mol -1
D． -369 ．2 kJ ·mol -1
5．以下实验方案合理的是
A ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质