2020版高考化学二轮复习专题11常见非金属元素1提升训练(1)(含解析)
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
高考化学二轮复习专题突破【12】常见非金属元素(含答案)
[考纲要求] 1.掌握常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线2．注意络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
高温(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
(2)制备粗硅2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 。
(3)Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
2020届高考化学课标版二轮习题：专题十一 物质结构与性质(选考)+Word版含解析
专题十一物质结构与性质(选考)非选择题1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O 处于位置。
答案(1)A(2)N 球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315 12(5)体心棱心解析(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选A。
(2)K 原子核外有4个电子层,最高能层符号为N;价电子排布式为4s 1,电子云轮廓图形状为球形;K 的原子半径比Cr 的原子半径大,K 、Cr 原子的价电子排布式分别为4s 1、3d 54s 1,K 的价电子数比Cr 的价电子数少,金属键弱,熔、沸点低。
(3)可把I 3+改写为I I 2+,σ键电子对数为2,孤电子对数为12×(7-1-2×1)=2,即价层电子对数为4,则I 3+的几何构型为V 形,中心原子的杂化形式为sp 3。
(4)K 与O 间的最短距离是面对角线的12,即√22a =√22×0.446 nm≈0.315 nm。
与K 紧邻的O 共有12个。
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应(含解析)
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练氧化还原反应一、选择题1、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：选B。
LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。
A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，1 mol Al3＋生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。
2．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。
反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
3．下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl解析：选C。
2020年高考化学二轮专题复习10：常见的非金属及其化合物(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习10：常见的非金属及其化合物（附解析）考纲指导非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
Ⅰ．客观题(1)考查非金属及其化合物的重要性质和应用。
(2)以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断。
Ⅱ．主观题(1)通过实验探究非金属单质及其化合物的性质。
(2)以环境污染、化工流程为载体考查非金属单质及其化合物知识的综合应用。
知识梳理一、硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
2020年高考化学二轮复习对点集训-非金属及化合物含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-非金属及其化合物本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(10题, 30分)1.在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末填充剂或载体，现设计甲、乙方案制备优质碳酸钙的路线(假设杂质不参与反应，每一步都完全反应)。
下列说法不正确的是()A．用等量原料，甲、乙两方案制得碳酸钙的质量相等，但甲方案太复杂B．理论上甲方案中用100 g石灰石(含CaCO380%)最终能制得160 g碳酸钙C．乙方案第一步反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．甲方案涉及2个氧化还原反应2.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收5.下列说法不正确的是()A．硅单质可用于光纤通信B．由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2C．青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD． Na2SiO3可用于制备木材防火剂6.锗位于元素周期表的第四周期ⅣA，下列关于锗及其化合物的叙述正确的是()A．锗的原子半径比硅大，单质的还原性比硅的弱B．二氧化锗和二氧化碳常温下都是气态化合物C．四氯化锗、四氯化碳的分子结构都与甲烷的空间结构相似都是正四面体结构D．锗、硅的单质是半导体，碳的单质都是绝缘体7.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应8.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A． NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B． N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥9.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．流程的任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅10.下图中能实现人工固氮的是二、双选题(4题, 20分)11.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A． N4与N2化学性质相似B． N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1D． N4的摩尔质量是56 g12.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()13.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听14.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOB．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SOD．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋三、非选择(4题, 50分)15.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。
高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习
专题十一 常见非金属元素[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线C －4H 4←―C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4←―Si 0―→ Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) (2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
2020版高考化学二轮复习常见的非金属元素及其化合物练习
2020版高考化学二轮复习常见的非金属元素及其化合物练习一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()。
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案:B解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。
2.下列实验过程中,始终无明显现象的是()。
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:A项,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液从浅绿色变为棕黄色;B项,二氧化碳和氯化钙不反应,没有明显现象;C项,氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀,继续通入NH3沉淀溶解;D项,二氧化硫通入水中形成亚硫酸,在酸性条件下N氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()。
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案:A解析:A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。
【名师整理】2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总11(含解析)
2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总11（含解析）一、选择题1．下列有关说法中，不正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。
答案：B2．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案：D3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。
答案：C4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是( )A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子转移B．图1整个过程中共生成0.26 g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是XD．图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若加热时全部生成CuO，则CuO的质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以A点是CuO。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：非金属元素及其化合物 含解析
①a ＝________。
②由上述实验得出的结论是_________________________。
[解析] (1)仪器X 的名称为分液漏斗。
(2)根据图像分析可知装置的连接顺序为A 、F 、B 、C 、D 、E 。
(3)装置F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl 杂质气体。
(4)装置A 中浓盐酸与MnO 2在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(5)装置B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl 2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B 中残留固体中含有碳酸氢钠。
(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL ，故a 为5.0。
②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。
[答案] (1)分液漏斗 (2)F 、B 、C 、D 、E(3)饱和食盐水(4)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(5)取B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂[解析] 煤炭燃烧可以发电，为其他工厂提供电能，则A为发电厂；煤的干馏能够产生焦炭，而焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，故B为焦化厂，C为炼铁厂；石灰石和黏土是生产水泥的原料，则D为水泥厂。
本题选D。
[答案] D3．(20xx·贵阳监测考试)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是( )[解析] S燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，A项错误；NH3在催化剂作用下与O2反应只能转化为NO，B项错误；Fe与盐。
【高考复习方案】2020届高考化学二轮专题限时训练：专题十常见非金属元素及其重要化合物(含详解).pdf
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A ． X 一定只由 CO 组成 B． X 一定只由 H 2 和 CO2 组成 C． X 可能由 0.1 g H2 和 4.4 g CO2 组成
D． X 可能由 0.1 g H 2、 1.4 g CO 和 2.2 g CO 2组成
图 Z10- 3 11．如图 Z10- 3 所示，将盛满 30 mLNO 2(标准状况，下同 )气体的试管倒置于盛有水的水 槽中，下列有关说法中正确的是 ( )
PM2.5 的含量
D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象的形成与胶体性质有关
3．下列叙述不正确的是 ( )
A ． NH3 的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B． NH 3 遇到挥发性强酸就能冒白烟
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D． NO 和 NH 3 均可用排空气法收集
4．下列有关说法中错误的是 ( )
B． Al 2O3＋2NaOH===2NaAlO 2＋ H2O：
Al 2 O3 是两性氧化物
＋
＋
C． NH 3＋ H3O ===NH 4 ＋ H2O：
NH 3 结合 H＋的能力比 H 2O 强
D．已知 C(s，石墨 )===C(s，金刚石 ) ΔH＝＋ 1.9 kJ/mol ：金刚石比石墨稳定
6．将足量 SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
专题限时集训 (十 ) [ 专题十 常见非金属元素及其重要化合物 ]
(时间： 40 分钟 )
1．化学与社会、科学、技术、环境等密切相关。下列有关化学诠释正确的是
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A ．煤过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B． Al 2(SO4)3 可用于自来水的杀菌消毒
C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有伤害
2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题十：常见非金属元素(含答案)
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2019·广东学业水平测试T57改编)木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。
这两个反应的共同点是( ) ①都产生氢气 ②都有水生成 ③都产生二氧化碳 ④木炭都表现氧化性A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④2．(2018·广东学业水平测试T25)“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是( ) A ．SiO 2 B．氮化硅 C ．单质硅D ．石墨烯3．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应4．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
2．二氧化硅和二氧化碳CO 2＋H2OH 2CO 33.H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
2020年高考化学复习 非金属元素有答案
非金属及其化合物训练题（60分钟 100分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．SO 2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C ．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质3．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO 2＋6C＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，也可由SiCl 4的蒸汽和NH 3反应制取：②3SiCl 4＋4NH 3=====高温Si 3N 4＋12HCl 。
则下列叙述正确的是( )A ．反应②属于离子反应B ．若制取等量的Si 3N 4，则反应①②转移电子数目必然相等C ．反应①的氧化剂是N 2D ．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6 4．下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1 mol H 2O 2在参加反应时一定转移2 mol 电子5．向某含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、Br －、Na ＋的溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )A ．整个过程共发生2个氧化还原反应B ．所有阴离子的浓度都发生了变化C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生6．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④C．③④D．全部7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
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常见非金属元素
1．(2019年安庆模拟)金刚砂(SiC)可由SiO 2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为
SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，下列有关说法中正确的是( )
A ．该反应中的氧化剂是SiO 2，还原剂为C
B ．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C ．该反应中每生成1 mol SiC 转移12 mol 电子
D ．该反应中的还原产物是SiC 、氧化产物是CO ，其物质的量之比为1∶2
解析：反应产物SiC 中Si 、C 的化合价分别为＋4价、－4价，SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，A 错误；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO 是氧化产物，SiC 是还原产物，物质的量之比为2∶1，B 错误，D 正确；该反应中每生成1 mol SiC ，转移4 mol 电子，C 错误。
答案：D
2．(2019年邢台质检)将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A ．Na 2SiO 3
B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3
C ．Na 2CO 3、SiO 2
D ．SiO 2
解析：将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3，
然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3。
答案：A。