质量守恒定律 习题精选

质量守恒定律 习题精选（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 22．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A ．原子的种类B ．原子的数目C ．分子的种类D ．分子的数目3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）A ．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B ．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C ．一切化学反应都遵循质量守恒定律D ．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mLC ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．以下说法中，不正确的是（ ）A ．原子是化学变化中的最小粒子B ．化学反应前后，分子的种类一定改变C ．化学反应前后，原子的个数一定改变D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，成为体积小于200mL 的溶液D ．木炭燃烧后质量减少7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）A ．原子的种类B ．分子的种类C ．物质的种类D ．元素的化合价8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 13）是以YmOn 、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 13）由______种元素组成，其中Y 呈_____价，YmOn 的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

质量守恒定律习题精选（二）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。

氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）A．8 B．4 C．2 D．14．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断5．在A+2B C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。

6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。

他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。

（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。

（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。

a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒质量守恒定律习题精选（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。

将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。

反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。

试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平显示W2<W1的原因是（装置不漏气）____________。

（3）在________条件下称量W2＝W1。

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。

（标准状况氢气密度为0.0899g／L）2．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写以下探究过程中的空格：[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量_____________。

[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。

______________________________________________.[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。

_________________________________________________[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO ＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是___________。

如何正确书写化学方程式习题精选（一）1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A ．4∶1∶3B ．3∶1∶2C ．4∶1∶2D ．3∶1∶32．下列化学方程式中有错误的是（ ）A ．22Fe 2HCl FeCl H +=+↑B ．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO +=↓+C ．↑+=2232CO O H CO HD ．22S O SO +点燃3．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓C ．234Fe O Fe O +点燃D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）A ．424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑B ．232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆C ．2222H O 2H O ↑+↑通电D ．222222H O MnO 2H O O +↑5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：（1）假设它按KClO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为_________________________。

（2）假设它按CaCO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为________________________。

（3）事实上，由于FeO 易被氧化，FeSO 4的分解产物是Fe 2O 3、SO 2和SO 3（分解温度在500℃左右），反应方程式是_________________________________________________________。

6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C 2H 4O 3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C 2H 4O 2）。

请写出过氧乙酸分解的化学方程式_____________________________________________________________________。

7．写出下列有关反应的化学方程式：①在空气中点燃氢气___________________________________________________________。

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收___________________________________。

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水_________________________________________。

④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO 3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K 2S ）、氮气和二氧化碳气体________________________________________________________________。

8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____________________________________________；（2）铁丝在氧气中燃烧____________________________________________________；（3）镁与稀硫酸反应______________________________________________________； 上述三个化学反应的基本类型依次为____。