高一(上)化学期末考试试题(A卷)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
重庆市长寿区2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(A卷)含答案
长寿区2022年秋期期末质量监测高一年级化学试题（A卷）（答案在最后）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。
试题卷总页数：4页。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。
4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2. 下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系3.4.A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液C. 将62g Na2O溶于水配成1L溶液D. 将0.5mol/L NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液5. 下列实验操作错误的是 ( )A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O= H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详解
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. 春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。
下列说法错误的是A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．可用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质2. 病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。
下列说法错误的是A．气溶胶属于混合物B．气溶胶能发生丁达尔效应C．喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气D．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子3. 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（）A．mol B．molC．mol D．mol4. 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液5. 下列说法中，正确的是A．中含有的分子数约为6.02×1023B．的体积一定是22.4LC．Al的摩尔质量是27gD．溶液中含有6. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A．Na2O2B．H2C．NaOH D．H2O7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：+ OH- = + H 2OB．醋酸与碳酸钙反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2OC．钠与水反应： Na + H2O = Na++ OH- + H2↑D．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：8. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7B C60、石墨混合物氨水CaOC CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D9. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热分解11. 下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓C．向稀HNO 3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O12. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色13. N A为阿伏加德罗常数的值。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一化学上册期末考试试卷带解析及答案(2023年永州市)
2022年高一化学上学期期末考试化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是A．O2是常用的还原剂B．Fe2O3可用作红色颜料C．利用焰色试验可判断金属元素D．NaClO可用于杀菌消毒【答案】A【解析】A．O2在参加反应时容易获得电子，表现氧化性，常用作氧化剂，而不是作还原剂，A错误；B．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，B正确；C．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，因此可以利用焰色试验可判断金属元素，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性，故可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是A。
2022年高一化学上学期期末考试下列物质不能导电的是A．NaOH溶液B．NaCl固体C．铜线D．石墨碳棒【答案】B【解析】A．NaOH溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，B不符合题意；C．铜线中含有自由移动的电子，因此能够导电，C不符合题意；D．石墨碳棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高一化学上学期期末考试可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是A．KMnO4B．HClOD．Na2O2【答案】D【解析】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；故合理选项是D。
2022年高一化学上学期期末考试下列不属于合金的是A．生铁B．陶瓷D．硬铝【答案】B【解析】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意；B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B 符合题意；C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意；D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意；故合理选项是B。
2022-2023学年甘肃省定西市第一中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省定西市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应【答案】A【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Al2O3B．Na2O C．FeCl3D．FeCl2【答案】D【详解】A. Al2O3可由铝单质与氧气反应而生成，不符合题意，故A不选；B. Na2O可由钠单质与氧气在常温下直接化合而成，不符合题意，故B不选；C. FeCl3可由铁单质与Cl2在点燃条件下直接化合而成，不符合题意，故C不选；D. FeCl2可由铁与氯化铁发生氧化还原反应而生成，但不能由铁单质与Cl2直接化合而成，符合题意，故D选；故选D。
【点睛】氯气具有强氧化性，在与变价金属反应时会将其氧化为最高价氯化物。
3．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；①SiO2可用于制太阳能电池。
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，①正确；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料，①正确；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，①正确；①二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，①错误，答案选C。
成都市蓉城名校联盟高一(上)期末化学试卷
成都市蓉城名校联盟高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）学习化学有助于提高我们的生活质量。
下列说法错误的是（）A．新冠疫情期间我们可利用酒精的强氧化性来对环境进行消毒B．服用主要成分是Al（OH）3的胃舒平可治疗胃酸过多C．水壶里的水垢可用白醋浸泡清洗D．84消毒液应该密封避光保存，否则容易失效2．（2分）安全意识对我们的生产生活非常重要。
下列操作有安全隐患的是（）A．金属Na着火应用沙土扑灭B．在实验室的通风橱中制备氯气C．蒸馏操作加热后发现未加沸石，应立即补加D．高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆3．（2分）科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。
下列实验装置选择正确的是（）A．利用装置从海水中提取NaClB．利用装置分离酒精和CCl4C．利用装置提纯Fe（OH）3胶体D．利用装置从KCl溶液中获得溶质4．（2分）在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
下列说法错误的是（）A．青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低B．自然界含量越多的金属，人类使用得越早C．现在市场上流通的硬币属于合金D．较活泼的金属不一定能从盐溶液中置换出较不活泼的金属5．（2分）化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质分类正确的是（）选项混合物碱碱性氧化物A盐酸纯碱Al2O3B碱石灰火碱CaOC水玻璃苛性钠Na2O2D漂白粉生石灰Fe2O3A．A B．B C．C D．D6．（2分）在加入Al粉产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．CO32﹣、Na+、OH﹣、K+C．Cl﹣、NH4+、SO42﹣、Fe3+D．Cl﹣、Na+、SO42﹣、K+7．（2分）下列说法正确的是（）A．电解质在离子反应中不一定所有离子都参加了反应B．电解质的溶解度越小，导电性越弱C．非电解质的水溶液一定不能导电D．溶液中的电解质在电场作用下电离，从而导电8．（2分）关于物质的相关用途，下列说法错误的是（）A．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂B．Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料C．小苏打可用于治疗胃溃疡D．氧化铝可用于耐火材料9．（2分）下列各组溶液，一定需要加入其他试剂才能鉴别的是（）A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和HCl D．AlCl3和MgCl210．（2分）下列说法正确的是（）A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol⋅L﹣1B．2L0.2mol⋅L﹣1的NaCl溶液与5L0.4mol⋅L﹣1的NaCl溶液的Cl﹣浓度之比为1：2 C．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol⋅L﹣1D．用CuSO4⋅5H2O配制0.1mol⋅L﹣1的CuSO4溶液100mL，需称取固体质量为1.6g 11．（2分）常温下，下列物质投入氢氧化钠溶液中，不能产生气体的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Na2O2 12．（2分）下列说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．物质间没有气体、沉淀、水生成，也可能有反应发生C．强氧化性物质与强还原性物质一定会发生反应D．焰色反应属于氧化还原反应13．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．常温常压下，78gNa2O2中含有的离子数为3N AD．用含1mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的Fe（OH）3胶粒数为N A 14．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．用足量的NaOH溶液吸收CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC．印刷电路板的腐蚀原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．实验室用石灰石制CO2的原理：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O15．（2分）下列除去杂质的方法错误的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu Fe用稀盐酸溶解后过滤B CO2气体HCl气体将气体通入饱和Na2CO3溶液C NaHCO3溶液Na2CO3溶液向溶液中通入足量CO2D固体碘沙子升华A．A B．B C．C D．D16．（2分）实验室保存的浓盐酸标签如表所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol ⋅L﹣1的稀盐酸，下列说法错误的是（）盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度 1.19g⋅mL﹣1HCl的质量分数36.5%A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol⋅L﹣1B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小17．（2分）下列实验操作、现象或结论均正确的是（）选项实验操作现象或结论A用酒精灯点燃铝箔铝箔剧烈燃烧，产生白烟B焰色反应时直接观察火焰颜色未观察到紫色火焰，说明不含K+ C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D 使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液先看到白色絮状沉淀A．A B．B C．C D．D 18．（2分）如图是氯元素的价类二维图。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题(含答案)
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A ．单质 B ．元素C ．原子D ．分子．．．合金的是A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在强酸性溶液中：+4NH 、K +、2-3CO 、Cl -B ．有2-4SO 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br - C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl -、2-4SO 、Fe 3+D ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、-3NO7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃。
在该反应中，被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C 8. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氯化镁溶液D ．氯化钠溶液9. 下列叙述中正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 10. 下列叙述中不正确的是A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284g·mol -1B ．个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol12. 配制480mL0.100mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法错误的是A ．实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏高 13. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．只含共价键的物质一定是共价化合物15. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2022-2023学年宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【详解】做吸氧剂是和空气中的氧气反应，反应中铁粉做还原剂，具有还原性，选B。
2．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe【答案】C【详解】A. FeO没有磁性，故A错误；B. Fe2O3没有磁性，故B错误；C. Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D. Fe没有磁性，故D错误；故选C。
3．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【答案】C【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；答案选C。
2022-2023学年新疆生产建设兵团第二中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
新疆生产建设兵团第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A ．氯化钠溶液B ．医用酒精C ．葡萄糖溶液D ．碘酒 【答案】A【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A 。
正确答案为A 。
2．下列变化过程一定属于还原反应的是( )A ．HCl→MgCl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋ 【答案】D【详解】A ．HCl→MgCl 2，Cl 的化合价没有变化，不是还原反应，故A 不符合题意；B ．Na→Na ＋，钠的化合价升高，是氧化反应，故B 不符合题意；C ．CO→CO 2，C 的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，故C 不符合题意；D ．Fe 3＋→Fe 2＋，Fe 元素的化合价从＋3降低到+2，是还原反应，故D 符合题意； 答案选D 。
3．下列说法正确的是A ．渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．将饱和FeCl 3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体C ．用()3Fe OH 胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明()3Fe OH 胶体带正电荷D ．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应【答案】A【详解】A ．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液，A 正确；B ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，B 错误；C ．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C 错误；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，D 错误； 故答案为：A 。
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一、选择题：1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3．下列物质中属于纯净物的是（）A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸C．液氯 D．淀粉KI溶液4．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Ag放入盐酸中6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．氢化钠在水中显酸性B．NaH中氢离子可以被还原成H2C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大A．氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13．在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:414.在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②15．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药剂19．下列各组离子中，不能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Na+、I－ B．Mg2+、NO3－、K+、Br－C．H+、Na+、F－、ClO－ D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－20．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+ CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－ Zn2++2Cl－+H2↑C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2OD．钾与水反应：K+2H2O K++2OH－+H2↑21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A ．L mol V m /1123 B ．L mol Vm /963 C ．L mol V m /56 D ．L mol V m /84 22．配制1mol/L NaCl 溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②③⑤⑥⑨D ．②③⑤⑥⑧⑨二、填空题23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24．在三个密闭容器中分别装有（A ）NaOH 和Na 2CO 3（B ）Na 2O 2和NH 4HCO 3（C ）Na 2O 2和Ca （HCO 3）2，其中每种物质均为1 mol ，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。
A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H 2SO 4，与残留物质完全反应，则消耗H 2SO 4的体积从大到小的顺序为25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO 4－被还原成Mn 2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序三、推断题26．根据下图的互变关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A B C D E（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式①②③④⑤⑥27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。
上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、实验题28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表2水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？（3）E中的现象为；生成的物质是。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式五、计算题30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g 气体，计算小苏打的纯度。
31．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？参考答案一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C （1分）4.B （1分）5.AC （2分）6.B （1分）7.C （1分）8.AD （2分）9.BD （2分） 10.B （分） 11.B （1分）12.AD （2分） 13.A （1分） 14.D （1分） 15.AD （2分） 16.B （1分）17.B （1分） 18.A （1分） 19.CD （2分） 20.AC （2分） 21.A （1分）22.C （1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分）C.碳酸钠 碳酸钙C ＞A ＞B （2分）25.(10分)（1）MnO 2+4H ++2Cl △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分） （2）2MnO 4－+16H ++10Cl － 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（3）4HCl+O 2 ℃ 4502CuCl 2Cl 2↑+2H 2O（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）（5）KMnO 4＞MnO 2＞O 2（2分）三、26.(13分)（1）HCl Cl 2 FeCl 2 FeCl 3 AgCl （2）②Fe+2H + Fe 2++H 2↑③2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl － ④2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ⑤Ag ++Cl － AgCl ↓27．（6分）（1）Na 2O 2 H 2O NaOH （2）Na O 2 H 2四、28．略（8分） 29. (9分)（1）MnO 2浓 HCl NaOH （2）除去HCl 和H 2O （气）否则会影响Cl 2与Fe 在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl 3 （4）MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl 2+2OH － Cl －+ClO －+H 2O 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)。