3-2乙醛 醛类(1)
乙醛醛类1
反应原理
（1）：Ag ++ NH3 · H2O = Ag OH + NH4+ (2)：Ag OH+ 2 NH3· H2O = [Ag(NH3)2] + + 2 H2 O + OH（3）：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +3NH3+H2O CH3COONH4+2Ag
生成物记为：一水、二银、三氨,再加一盐。
（2） 与银氨溶液反应—银镜反应：
实验：在洁净的试管里加入2 mL 2%的AgNO3溶 液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液 叫做银氨溶液）。再滴入8 滴乙醛，振荡后把试管 在热水浴中温热。观察现象。 试管内壁应洁净; 必须用水浴加热; 注意： 加热时不振荡和摇动试管; 配制银氨溶液时，氨水不能过量 （加到沉淀刚好消失为止）
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O +2H2O
应用：
（1）实验室检验醛基的存在。 （2）医院用此反应检验病人是否患糖尿病 （检验葡萄糖中的醛基）
总结
（2）,（3)反应的共同点：
1、都可以检验醛基存在 。
2、都被弱氧化剂氧化，所以乙醛具 较强还原性。 （4） 能使酸性KMnO4 溶液褪色。
用于浸生物标本，稀溶液用于浸种，
在农业上用于种子消毒。
1、加成反应：(C=O）
H CH3—C=O + H2
催化剂
H
CH3—C—O—H
H
有机中氧化还原反应判断方法：
还原反应： 有机物加氢或去氧。
氧化反应： 有机物加氧或去氢。 所以乙醛加 H2 也属还原反应。 2、氧化反应：
人教版-高二化学选修5教案：3-2----乙醛 醛类-------
第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。
2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。
第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。
2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。
知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
乙醛与醛类PPT课件
3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间 (或边界)讨论
(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?
(2)推导该卤化物沉淀的化学式.
差量法的应用
主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强差、 物质的量差、反应过程的热量差等。
例、炭和碳酸钙的混合物在空气 碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭 和碳酸钙的质量比为
乙醛的结构
乙醛的结构：
1、分子式： C2H4O 2、结构简式： CH3CHO
乙醛的物理性质
颜色、状态、气味、密度、 溶解性
小结：乙醛是一种无色、有刺激性气味的 液体，密度比水小、易挥发、易燃烧、易 溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂
乙醛的化学性质
1加、成加，成但反不应和(可Bｒ与2H加2、成H) CN
乙醛的工业制法
2、乙烯氧化法
2CH2
CH2＋O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙醛的工业制法
3、乙醇氧化法 2CH3CH2OH＋O2 催化剂
2CH3CHO+2H2O
醛类
1、甲醛
•①结构 分子式：CH2O
•
结构式：HCHO，
相当于有两个醛基
•②化学性质：a、具有醛类通性：氧化性和 还原性；b、具有一定的特性：1molHCHO可 与4molAg(NH3)2OH反应，生成4molAｇ；c 、合成酚醛树脂。
高二化学乙醛醛类
而非永恒的枯槁。今天，社会和校园是两个不同的世界，2.人们常常以为只有批评才需注重场合，不用任何健身器械， 歌词却大部忘掉了， 却在冲破海平面
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醛类甲醛乙醛化学性质
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
高中化学醛类物质总结
高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。
在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。
本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。
一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。
甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。
2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。
常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。
CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。
此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。
二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。
2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。
在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。
C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。
此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。
三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。
2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。
在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。
CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。
此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。
醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。
其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。
深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。
醛类的概念
醛类的概念醛类是有机化合物中重要的一类化合物。
它们都含有一个碳氧双键（C=O）和一个氢原子（-H）或一个有机基团（如烷基、芳基等）。
醛类分子的一端是一个碳氧双键，另一端则是一个氢原子或有机基团。
醛类可以通过氧化还原、加成反应和缩合反应等方式合成。
醛类在人类的日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醛类的命名方法是在对应的烷烃名字的基础上，去掉末尾的“-e”，再加上醛的尾缀“-al”即可。
例如，甲醛是最简单的醛类，其结构式为HCHO，也被称为“福尔马林”。
乙醛的结构式为CH3CHO，丙醛的结构式为CH3CH2CHO，丁醛则为CH3(CH2)2CHO，以此类推。
醛类分子的碳氧双键使其具有一系列特殊性质。
首先，醛类具有较高的反应活性。
醛类可以通过氧化还原反应将醛基上的氢原子替换成其他基团，形成醇或酮类化合物。
也可以通过加成反应，在碳氧双键上引入其他原子或基团。
由于醛类中的碳氧双键部分带有一定的正电性，所以醛类分子在与亲电试剂反应时容易发生加成反应。
此外，醛类可发生缩合反应，醛类分子通过串联，形成较大的分子。
醛类还可以发生聚合反应，形成高分子材料。
其次，醛类具有较强的挥发性。
由于醛类分子中含有高电负性的氧原子，氧原子与氢原子之间的结合键极为极化，使得醛类分子中的部分键长较短，键能较强。
因此，醛类分子之间的相互作用较强，分子间力较高，导致醛类具有较高的沸点和熔点。
同时，由于醛类分子中的两个原子之间的键能较强，因此醛类分子在空气中很容易发生氧化反应，生成相应的酸类化合物。
这也是醛类具有较强刺激性气味的原因。
醛类在生物体内具有重要的功能。
首先，醛类是糖类代谢的中间产物，参与了人体内糖类的分解和合成过程。
其次，醛类广泛存在于生物体内的蛋白质和脂类分子中，参与了生物体内的许多重要生物化学反应。
此外，醛类在食品加工和防腐剂方面也有重要的应用。
例如，醛类可以用作果蔬类食品的保鲜剂，用于抑制食品中细菌和霉菌的生长。
醛类还可以用作食品的调味剂，赋予食品特殊的气味和口感。
【知识解析】醛的性质
醛的性质1．醛类的物理性质常温下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
随着碳原子数的增多，醛类的熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小，因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小。
2．醛类的化学性质（以乙醛为例）醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）决定。
醛基中的羰基（）具有不饱和性，能与某些物质发生加成反应；中的H原子受羰基（）影响，较活泼，使醛基易被氧化成羧基（）。
（1）氧化反应①被银氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化剂氧化a．实验探究教材P57实验3－5 银镜反应AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH＋2H2OCH3CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O名师提醒银镜反应实验过程中的注意点1．试管要洁净，否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜，可在实验前先用NaOH溶液洗涤试管，再用蒸馏水洗净试管。
2．银氨溶液必须现配现用，不可久置。
3．配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
4．银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热；若用酒精灯直接加热，因受热不均匀，会有黑色的银生成。
5．实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。
6．该反应在实验室可用于检验醛基的存在。
b．实验探究教材P57实验3－6 与新制的Cu（OH）2反应2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O名师提醒乙醛与新制的Cu（OH）2反应实验的注意点1．Cu（OH）2必须是新制的。
2．制取Cu（OH）2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得溶液呈碱性，因为乙醛与新制的Cu（OH）2的反应要在碱性条件下进行。
《乙醛 醛类》教学设计
《乙醛醛类》教学设计[教学目标]:[知识技能]:1、使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
2、使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。
[能力培养]:1、渗透事物是普遍联系的哲学观点。
2、树立结构决定性质,性质反映结构的唯物主义观点。
3、树立实事求是的观点,培养学生的实验操作能力。
4、培养学生的知识迁移能力。
[科学品质]:对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。
[教学用品]:可供每两位学生一组用的:试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等[教学方法]:探究式、启发式为主。
[教学重点]:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
[教学难点]:乙醛的加成和氧化反应的机理。
[课时安排]:1课时[教学过程设计][复习练习]:写出下列变化的化学方程式:H2C═CH2 C2H5OH→ CH3CHO[引出]:乙醛[展示]:乙醛的比例模型和球棍模型[板书]:乙醛的结构式:结构简式:CH3CHO[讲解]:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。
[设问]:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。
[板书]:一、乙醛的性质:1、乙醛的物理性质:[展示]:乙醛的样品。
[探究式提问]:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。
[组织]:让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。
[阅读]:Page171第一段内容。
[小结]:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书]:2、乙醛的化学性质: [探究式提问]:乙醛有哪些化学性质呢?[理论预测]:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应?[讨论分析]:[学生总结]:乙醛可能在①处断裂而发生加成反应[讲解]:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。
高中化学：醛的性质知识点
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
小分子醛 种类-概述说明以及解释
小分子醛种类-概述说明以及解释1.引言1.1 概述醛是一类含有醛基（CHO）的有机化合物，它们是碳氧化合物中的一种重要衍生物。
醛的特性主要表现在其分子结构中含有一个碳氧双键，同时还与一个碳氢单键相连。
这种特殊的结构赋予了醛一些独特的物化性质和化学反应活性。
由于醛分子中含有高电负氧原子，使得醛具有一定的极性，这也使得醛分子在某些方面表现出与酮、酸和醇等其他类似化合物不同的性质。
另外，醛的碳氧双键对空气和水的敏感性较高，易被氧化为羧酸或还原为醇。
这种易于氧化和还原的性质使得醛在生命体系中具有重要的生物学功能。
小分子醛是指相对分子量较小的醛化合物。
由于醛具有较高的反应活性和广泛的存在性，小分子醛在许多领域都有着重要的应用。
常见的小分子醛种类包括甲醛、乙醛、丙醛、丁醛等。
这些小分子醛不仅在化学工业中用作重要的原料和溶剂，还在生物医药、食品添加剂、染料合成等领域有广泛的应用。
此外，小分子醛还具有一定的毒性，对人体健康和环境安全有一定的影响。
因此，对小分子醛的种类进行深入的研究和了解，对于合理应用和环境保护具有重要的意义。
本文将通过对小分子醛的种类进行归纳和总结，探讨其特点和应用。
同时，还将展望小分子醛在未来的研究和应用趋势，以期为相关领域的科学研究和产业发展提供参考和借鉴。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：文章结构：本文将按照以下顺序进行叙述：引言、正文和结论。
其中，引言部分将对小分子醛的概述、文章结构和目的进行说明；正文部分将详细介绍小分子醛的定义和特性以及常见的小分子醛种类；结论部分将对小分子醛的种类进行总结，并展望其应用和研究的发展前景。
引言部分将起到引入和概述本文主题的作用。
首先，我们将对小分子醛进行概述，简要介绍其基本概念和特征。
其次，我们将介绍本文的结构，说明文章的整体框架和各部分的内容。
最后，我们将明确本文的目的，即通过对小分子醛种类的详细探讨，促进对其应用和研究的深入理解和发展。
正文部分将详细论述小分子醛的定义和特性以及常见的种类。
乙醛醛类1
√
C.CH3-CH-CH-CH3 OH OH
√
B. HOCH2-CH-CH3 OH D.CH3CH2OH
5、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银， 等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛是 （ CD ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛
8、下列有机物中，不仅能发生消去反应，而 且催化氧化产物还能发生银镜反应的是 BC
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
●相同碳原子数的一元饱和醛、酮、
提示：醛可看成是醛基取代了烃中的氢原 子，书写同分异构体时应把醛写在端点
科学视野
R
醛酮可构成类别异构体
O C O
醛 H
R’ C
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的 官能团，最简单的酮是R 和R’都是甲基的丙酮。 O CH3-C-CH3
R ’’
2、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是(
A.乙醛和水 C.甲醛和水 B.乙醛和乙醇 D.苯和水
D
)
3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是： 先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液[或溴 水]检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性 KMnO4溶液[或溴水]褪色
教案(乙醛 醛类 )01
芯衣州星海市涌泉学校第二课时［引言］上节课我们学习了乙醛的主要化学性质，乙醛仅仅是醛类中的一种，根据乙醛的构造特点，请同学们概括醛的概念及饱和一元醛的通式。
［板书］二、醛类1.概念及通式［生］分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。
因此醛的通式为R—CHO。
［师］根据同系物的概念，请同学们概括乙醛同系物的构造特点及通式。
［生］乙醛的同系物应是由饱和烷基和一个醛基组成的。
其通式为CnH2n+1CHO(n≥0)或者者CnH2nO(n≥1)。
［师］乙醛的同系物也叫饱和一元醛。
［板书］醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
通式为R—CHO。
饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。
通式为CnH2nO(n≥1)。
［师］从上节课我们所学知识可知，醇发生催化氧化，可能被氧化成醛，也可能被氧化成酮。
请同学们写出以下两种醇催化氧化反响的生成物：［师］根据以上两构造简式答复以下问题。
［投影显示］1.碳原子数一样的饱和一元醛和酮有什么关系？2.被氧化成醛的醇和被氧化成酮的醇构造上有何区别？［学生讨论后答复］1.碳原子数一样的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
2.羟基所连碳原子上有2个氢原子的醇氧化产物为醛，羟基所连碳原子上有1个氢原子的醇氧化产物为酮。
［师］醛类有一样的官能团，因此具有相似的化学性质，那么醛类应该具有哪些重要的化学性质呢？［板书］2.化学性质［生］可发生加成反响(或者者复原反响)和氧化反响。
［师］详细可发生哪些氧化反响？［生］①燃烧；②催化氧化成羧酸；③和弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反响；④使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［师］答复得非常全面。
下面我们一一共同用板书概括醛的化学性质。
［板书］(1)和H2加成被复原为醇(2)氧化反响a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ.银镜反响Ⅱ.和Cu(OH)2反响d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色［师］到如今为止，我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？［生甲］含C==C键或者者C≡C键的有机物。
乙醛醛类 PPT1 人教课标版
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
①通式： R—CHO 官能团为： —CHO
②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
五、小 结：
加成反应
乙醛的化学性质 重点
六、练 习：
氧化反应
（两个实验）
银 镜 反应
方 程 式
乙醛与Cu(OH)2反应
1、写出四个反应化学方程式(请注意反应条件)
①CH3CHO+H2 → ③CH3CHO+Ag(NH3)OH →
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
醛碳链编号
醛的通式为R-CHO，其中R代表烃基。
为了给醛的碳链编号，我们通常采用一种与醛的结构和命名有关的规则。
首先，醛的碳链编号是从醛基碳原子开始，然后按照从醛基碳原子到最远端碳原子的顺序进行编号。
例如，对于甲醛（H-CHO）来说，醛基碳原子是C1，所以编号为1。
对于其他简单的醛，如乙醛（CH3-CHO），醛基碳原子是C2，编号为2；丙醛（CH3CH2-CHO），醛基碳原子是C3，编号为3。
对于更复杂的醛，如2-丁烯醛（CH2=CH-CH2-CHO），醛基碳原子是C4，但编号为1；3-甲基-2-丁烯醛（CH2=C(CH3)-CH2-CHO），醛基碳原子是C5，但编号为2。
总结一下，醛的碳链编号是从醛基碳原子开始，从近到远依次编号。
这种编号方式有助于理解和命名各种复杂的醛类化合物。
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②与Cu(OH)2反应——铜镜反应
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
氧化剂
还原剂
砖红色
实验关键—— Cu(OH)2必须是新制的，且要在碱性条件下 进行。 应用—— ①可用来检验醛基的存在； ②利用该实验可检验某病人是否患有糖尿病
两实验共同点： （1）都被弱氧化剂氧化，乙醛具有较强 还原性，作还原剂
（2）都可用以检验醛基的存在
思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪 色？
小结：
1.乙醛有较强的还原性
2.醛基既有氧化性又有还原性
O 易加成，加H后，还原产物：乙醇 CH3—C—H = 易加氧，加O后，氧化产物：乙酸 3.乙醇
CH3CH2OH 氧化
还原
乙醛
CH3CHO
氧化
乙酸
CH3COOH
CH3C H+H2 O CH3CH2OH
催化剂
(2)氧化反应 a.催化氧化
2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH 氧化反应
乙酸
工业制取乙酸的方法 b.燃烧
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
c.被弱氧化剂氧化 ①银镜反应
银氨溶液的配制 氢氧化二氨合银－银氨溶液 AgNO3+NH3· 2O H AgOH +NH4NO3 AgOH+2 NH3· H2O Ag(NH3)2OH+2H2O CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+
不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
醛基
（二）乙醛的性质 1、物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，沸点是20.8℃。乙醛易挥 发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互 溶。
乙醛
2、化学性质
(1)加成反应
还原反应 加成反应 有机化学中，通常把有机物分子中加入氢原 子或失去氧原子的反应叫作还原反应。把有 机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应 叫作氧化反应。 加H，还原反应 乙醛 乙醇 去H，氧化反应
实现下列转化需加何种试剂？指出反应条 件和反应类型
O CH2=CH2→C2H5Br→C2H5OH→CH3—C—H =
乙醛
醛类பைடு நூலகம்
一、乙醛
（一）分子结构 分子式：C2H4O H O 结构式：H C C H H CH3CHO 结构简式： O 或CH3—C—H =
O H 官能团：－CHO 或 －C－H 或 －C＝O
还原剂 氧化剂
3NH3+2Ag +H2O
生成物记为：一水，二银，三氨，乙酸铵
注意事项
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴；加热时不可振荡和摇动试 管； （3）需在强碱性溶液中进行； （4）须用新配制的银氨溶液；
银镜反应用于——
①实验室里用来检验醛基的存在
②工业上利用葡萄糖（含—CHO）发 生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银 思考：怎样除去试管中的银镜？ ——稀硝酸