福建省泉州市南安一中—学年高二化学下学期期中试题
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于CH4和的叙述正确的是（）A . 均能用组成通式CnH2n＋2来表示B . 与其他烷烃互为同素异形体C . 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D . 通常情况下它们都是气态烷烃2. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列分子中，一定含有羧基的是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . C2H6D . C2H43. （2分）异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种4. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 6B . 4C . 3D . 25. （2分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。
下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②⑤6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A . 8种B . 6种C . 5种D . 4种7. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B . 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C . 的名称为2-乙基丙烷D . 有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上8. （2分） (2016高三下·信阳月考) 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2 ，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）A . 含一个羧基和一个羟基B . 含两个羧基C . 只含一个羧基D . 含两个羟基9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L10. （2分）下列物质不溶于水且密度比水大的是（）①甲苯②己烷③苯④硝基苯⑤溴苯⑥三硝基甲苯⑦四氯化碳A . ④⑤⑥⑦B . ①②③④C . ④⑥⑦D . ①④⑥⑦11. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12. （2分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A . 硝基苯、苯、乙醇三种液体B . 硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C . 硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D . 氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体13. （2分） (2019高二上·汉中期末) 下列操作可以达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2018·宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
福建省泉州市高二下学期化学期中考试试卷
福建省泉州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象2. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀3. （2分）常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3﹣D . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）4. （2分）(2020·丰台模拟) 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A . Na2O2的电子式：B . Na+的结构示意图：C . 氧元素的一种核素18O的中子数为10D . NaOH中仅含有离子键5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+6. （2分） (2019高二下·上海期中) 有机物的名称为（）A . 乙二酸二乙酯B . 二乙酸乙二酯C . 二乙酸二乙酯D . 乙二酸乙二酯7. （2分） (2019高三上·合肥月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-C . 无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-8. （2分）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D . 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．下列说法不正确的是（）A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度10. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C . SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D . 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应12. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色13. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（）A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B . 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应14. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多15. （2分） (2016高一下·福建期末) 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B . M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C . M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D . M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应16. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（）操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落．铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A . 沸腾炉B . 接触室C . 吸收塔D . 三个设备中都有变18. （2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷19. （2分） (2018高三上·武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应3C C5H12O含有2个甲基的醇5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A . AB . BC . CD . D20. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、综合题 (共2题；共9分)21. （5分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
福建省南安一中高二下学期期中考试化学试题
高一下学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：《原理》专题3+《物构》。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
4．相对原子质量 Ca:40第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO33．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.04．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大5．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/K W6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次8．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（）9．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 10．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
福建省泉州一中高二化学下学期期中考试试题
（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第I卷选择题（共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。
)1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Al 1s22s22p63s23p1B.K 1s22s22p63s23p63d1C. Na+ 1s22s22p6D. O2- 1s22s22p62．下列有关电负性的说法中正确的是( )A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价3．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用蒸馏水洗涤玻璃仪器②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥7．向0.1 mol·L-1。
福建省南安一中高二化学下学期期中试题新人教版
南安一中2013～2014学年度下学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题１、专题２、专题３第一单元～第二单元。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧2现象或反应原理解释A 锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H> 0C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 醋酸是弱电解质3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.5 mol / (L·s) B．υ(C)=0.8 mol / (L·s)C．υ(B)=0.9 mol / (L·s)D．υ(A)=0.3 mol / (L·s)4．对下列物质：①镁 ②石墨 ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥氨水 ⑦白磷 ⑧硫酸钡 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳， 分类正确的是（ ）A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧B.Ⅱ中包含的物质是③C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩ 5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生氧化反应 B ．铜片做正极C ．溶液中的pH 值增大D ．溶液中的H +向负极移动6．如图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的42SO Na 试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．蓝、红、紫7．全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： VO 2＋（蓝色）＋H 2O ＋V 3＋（紫色）VO 2＋（黄色）＋V 2＋（绿色）＋2H ＋下列说法错误．．的是（ ） A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO 2++2H ＋＋e －＝VO 2＋＋H 2O D. 充电时，反应每生成2mol H ＋时电子转移数为2mol 8．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是 ( ) A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑B ．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B ．使用催化剂，提高合成氨的产率C ．高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
福建省南安一中高二下学期化学期中考复习练习卷(1)(鲁科版)
1.一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是〔 〕A.9B.11C.12D.132.有机物的种类繁多，但其命中是有规那么的。
以下有机物命名正确的选项是( )3.以下化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：〔 〕A.2，2，3，3一四甲基丁烷B.2，3，4一三甲基戊烷C.3，4一二甲基己烷D.2，5一二甲基己烷4.聚氯乙烯简称PVC ，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
以下说法正确的选项是〔 〕A.聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚氯乙烯是高分子化合物C.聚氯乙烯的单体是CH 3CH 2ClD.聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 5.以下关于有机物的说法错误的选项是 ( )l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.己烷、己烯和苯酚能用溴水溶液鉴别D.苯不能使KmnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反响6.以下各组物质中，一定互为同系物的是〔 〕A 、乙烷和己烷B 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3C 、和D 、HCHO 、CH 3COOH7.以下化学用语正确的选项是〔 〕A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：8.以下有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是〔 〕9.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出以下有机物的种类〔填写字母〕，填在横线上。
〔1〕CH 3CH 2CH 2COOH __________；〔2〕OH OH ___________；〔3〕C 2H 5____________ 〔4〕O O C 2H 5H ___________；〔5〕 ； A 烷烃 B.单烯烃 C. 炔烃 D. 二烯烃 E.酚 F.醛G.羧酸 H.苯的同系物 I.酯 J.卤代烃 K. 醇10.有以下几组物质，请将序号填入以下空格内：A 、CH 2=CH-COOH 和油酸〔C 17H 33COOH 〕B 、12C 60和石墨—C —H O CH 3CH32H2C、和D、35Cl和37ClE①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；11.用一种试剂将以下各组物质鉴别开。
福建省南安一中高二下学期化学期中考复习练习卷(2)(鲁科版)
1.某有机物其结构简式如右图关于该有机物，以下表达不正确的选项是〔〕A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反响B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反响 D．一定条件下，能发生取代反响2.以下实验能获得成功的是〔〕A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D、可用分液漏斗别离乙醇和水3.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反响使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2011年5月1日起，中华人民共和国刑法修正案(八) 正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪入刑。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反响，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有复原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④5.分子式为C x H y Br的几种一溴代烷水解后，产物在红热铜丝催化下，可被空气氧化成四种不同的醛，那么该物质的分子式可能为〔〕A. C2H5BrB. C4H9BrC. C3H7BrD. C5H11Br6.以下操作达不到．．．预期目的的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反响液中滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯A．①③④B．②③ C．①②④ D．①②③④7.以下说法中，正确的选项是( )A．互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．分子式为C4H8的烃可能为饱和烃8.A和B两种物质的分子式都是C7H8O，他们都能跟金属钠反响放出氢气，A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。
福建省南安第一中学1516学年度高二下学期期中考试——
福建省南安第一中学2015—2016学年度下学期期中考试高二化学试题本试卷考试内容为：高二选修《有机化学基础》1、专题1. 认识有机化合物；2、专题2.有机物的结构与分类；3、专题3.常见的烃；4、专题4.烃的衍生物；卤代烃、醇、酚。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸清洁，不破损、不折叠。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1第I卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关叙述正确的是（）A．煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气B．石油裂化是为了获得更多的汽油C．医用酒精的浓度通常为95%D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料2.下列化学用语正确的是（）A．CH4的比例模型：B．乙醇的结构简式C2H6OC．乙炔分子式：HC≡CH D．丙酸的键线式3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶14．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O5．下列有机物命名正确的是（）6. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（ ）A ．CH 3－CH 2－CH 3B ． CH 3CH 2 CH 2B rC ．D ．7. 某烃结构简式为CH 3－CH 2－CH ＝C (C 2H 5)－C≡CH 分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数量最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为 （ ） A ．4、3、5 B ．4、3、6 C ．2、5、4 D ．4、4、68.已知同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，易转变成醛基，不与钠反应。
福建省泉州一中高二化学下学期期中考试试题【会员独享】
福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第I卷选择题（共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。
)1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Al 1s22s22p63s23p1B.K 1s22s22p63s23p63d1C. Na+ 1s22s22p6D. O2- 1s22s22p62．下列有关电负性的说法中正确的是( )A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价3．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用蒸馏水洗涤玻璃仪器②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥7．向0.1 mol·L-1。
(推荐)福建省南安一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题(精校)
福建省南安一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：《原理》专题3+《物构》。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
4．相对原子质量 Ca:40第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO33．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.04．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大5．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/K W6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤C．③④ D．②⑤7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次8．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（）9．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 10．CNMR（核磁共振）、NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
南安014—2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
南安一中2014～2015学年高二下学期期中考试化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题1、专题2 第一、二单元。
分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。
下列有关做法不符合这一要求的是 ( )A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3kJ/mol”能自发进行的原因是 ( )A.温度升高B.该反应熵增C.熵增效应大于能量效应D.反应速率加快3. 下列各装置图的叙述不正确的是 ( )A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同4. 已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（）A．υ B．υC．υD．υ5. 下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀6. 下列有关反应热测定实验叙述正确的是（）A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌7. 下列反应符合图示的是( )A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．合成氨的反应 D．碳酸钙的分解反应8. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大9. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度10. 用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况下），则原混合液中c(Ag+)为 ( )A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L11. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，起始浓度：A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1。
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南安一中2014～2015学年高二下学期期中考试化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题1、专题2 第一、二单元。
分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64 第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。
下列有关做法不符合这一要求的是()A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ/mol”能自发进行的原因是( )A.温度升高B.该反应熵增C.熵增效应大于能量效应D.反应速率加快3. 下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同4. 已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（）A．υ(D)=0. 4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s5. 下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀6. 下列有关反应热测定实验叙述正确的是（）A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌7. 下列反应符合图示的是()A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体的反应C．合成氨的反应D．碳酸钙的分解反应8. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大9. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度10. 用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况下），则原混合液中c(Ag+)为( )A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L11. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，起始浓度：A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1。
若v(C)=0.5 mol·(L·min)-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。
则下列说法中正确的是() A．2 min末，A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2 min末，B的浓度为1.5 mol·L-1D．2 min末，A消耗的浓度为0.5 mol·L-112. 下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.从C(s,石墨)== C(s,金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJD. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-114. 在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变A．①③B．②④C．①③④D．①②③④15. 下列说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ==ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关16.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是（）A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能17. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，在甲、乙、丙三个恒( )起始浓度甲乙丙c(H2)/mol.L-1 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol.L-1 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，平衡常数也随之变大B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol/LD．反应开始时，三个容器中，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢18. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是( )A . a极为电池的负极，乙醇被还原B .电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：2H+ + O2 + 4e－= H2OD.电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜19. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能C．催化剂能改变反应的历程D．催化剂不能改变反应的焓变20. 可逆反应：A＋B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（）A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0第II卷（非选择题，共40分）二．本大题共4小题，共40分。
21. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。
化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式（2）合成氨反应：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。
已知N2（g）与H2（g）反应生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的热量。
请回答下列问题：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），图中ΔH＝_________（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键H－H N－H N≡N键能/kJ·mol－1 436 391 945已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据估算a 的值：___ _。
（4）已知：△H2=+ 44 kJ·mol-1，△H3= -285.8kJ·mol-1右图列出它们之间的转变关系。
请计算298K时由H2O(g)生成1molH2(g)和1/2molO2(g)反应的△H1= （用△H2、△H3表示△H1计算等式），（计算△H1数据结果）。
22. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____ _____。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min 后达到平衡。