3.1.1.2 能层、能级与构造原理
原子结构与性质相关知识点(答案)
原子结构与性质相关知识点1.能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示相应的第一、二、三、四、五、六、七…能层。
2.能级：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。
3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数：4.构造原理：核外电子按照能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级的规律称为构造原理。
5.电子填入能级的顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…6.能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
7.电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
8.原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
9.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。
10.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。
11.基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
12.元素周期律：(分周期和族进行比较、不考虑稀有气体元素)原子半径：同周期元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大。
得失电子能力：同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。
氧化性：同周期元素从左到右氧化性逐渐增强，同主族元素从上到下氧化性逐渐减弱。
还原性：同周期元素从左到右还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下还原性逐渐增强。
化合价：同周期元素从左到右最高正价逐渐增大（除O和F）。
金属性：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。
非金属性：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
能层与能级构造原理
级交错现象。
(1)对大多数元素来说,各能层的能级数=能层序数,任一能层的能级总是从s能级开始。
(2)s、p、d、f……各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、ห้องสมุดไป่ตู้……的二倍。
(3)次外层电子不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子不能超过32个;
这种规律称为构造原理。
(6)1s22s22p63s23p63d104s2
能层 能级
最多 电子数
KL M
N
O
……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … ……
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … ……
2 8 18
32
…
……
各能层含有的能级数为n-1
(2)符号:在每一能层中,能级符号分别为ns、np、nd、nf……,其中n代表能层。
(1)11Na
;(2)16S
;
各能级可容纳的最多电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的二倍
二、构造原理与电子排布式的书写
(4)1s22s22p63s23p64s2
所以,“能层越大,能级的能量越高”这句话是错误的。
从构造原理图中可以看出,能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外,还存在一些不同能层的能
((23))1特s2殊2s原一22子p6的3s核二23外p4电子三排布式的书写方法。
三、构造原理与电子排布式 钠原子的电子排布式为 1s22s22p63s1,也可以写成[Ne]3s1。
E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
能层与能级,构造原理
先按构造原理充入电子。再按能层次序书写，
【简化电子排布式】
［稀有气体元素符号］+外围电子
如： Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
【作业】
1、阅读课本4-7页。 2、阅读并填空《学习指导》1-3页。 3、《学习指导》3页：当堂双基达标。 4、《学习指导》63页：课时作业、
要求：会书写【1--36号元素电子排布式】
氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6
（1-36号）元素原子的电子排布式：（见课本）
【简化电子排布式】
［稀有气体元素符号］+外围电子
如： Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
例：写出Zn的简化电子排布式。
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d …
最多 容纳 电子
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
能层能级构造原理教育类别
中正确的是
（ A）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2．下列能级的能量大小比较，正确的是（ A） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
（2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
（学与问2）任一能层的能级数等于该能层的序数。
培训类
2
（学与问3）不同能层中，符号相同的能级中所容 纳的最多电子数相同。
以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电 子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、 14。
培训类
3
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区
------各能级的能量高低顺序
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
注:在每一能层中,能级符号的顺序是ns np nd nf….(n
代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，
任一能层的能级数等于该能层的序数。
培训类
4
【课堂达标测试】
பைடு நூலகம்
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
第一部分 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理
返回
返回
返回
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后失去3d电子。
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[例2]
根据构造原理写出下列原子或离子的核外电
子排布式。
(1)O____________；(2)Ca____________； (3)S2－____________；(4)Al3＋____________。
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[解析]
O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：
1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s<3d，出现能级交错， 按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23
答案：D
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[例1]
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中 能量高低顺序正确的是 A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) ( )
电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，
电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的
顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的
能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。
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主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素 的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子
或离子的电子排布式错误的是
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1．以下能级符号正确的是________。 ①5s ②2d ③3f ④1p ⑤3d
解析：第二能层只有2s、2p能级；第三能层只有3s、3p、 3d能级，第一能层只有1s能级，故②、③、④均不正确。 答案：①⑤
能层、能级、构造原理
原子结构原子的诞生①大爆炸约2h后诞生大量的氢，少量的氦，极少量的锂②宇宙的组成与个元素的含量宇宙氢（H）约占宇宙原子总数的88.6%氦（He）约占氢原子的1/8其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1%其中氢氦原子总数约占宇宙原子总数的99.7%以上③元素的分类元素非金属元素22种（包括稀有气体元素）金属元素占绝大多数注意：宇宙中最丰富的元素是氢元素，地壳中含量最高的元素是氧元素；空气中含量最高的是氮元素能层与能级⑴在多电子原子汇总，与核距离不同的电子的能量是不同的。
按电子的能量差异，可将核外电子分为不同的能层（能层就是电子层），用K、L、M、N……标识低一、二、三、四……能层由K能层→Q能层，电子离核的距离由近→远，电子的能量由低→高⑵能级：同一能层上的电子的能量也可能不同，按能量差异又可将核外电子的能层分为不同的能级，如：s、p、d、f等同一能层上的电子，由n s－np－nd－nf能级，电子的能量由低→高⑶能层与能级的关系：任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层的序数，即第一能层只有1个能级（1s）,第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p和3d），以此类推注：不同能层上的电子，不同能级上的电子能量都不相同规律清单⑴同一能层上的电子，能量可能不同；同一能级上的电子的能量相同。
如Na 的原子核外有11个电子，排布在KLM 三个能层K 能层（只有1s 能级）上的2个电子的能量相同，而L 能层上的8个电子中，2s 能级上的2个电子和2p 能级上的6个电子的能量分别相同 ⑵能级的表示方法及各能级所能容纳的最多电子数如下注意：①以s 、p 、d 、f …排序的个能级可容纳的最多电子数一次为1、3、5、7…的二倍，即2、6、10、14….英文字母相同的不同能级（如1s 与2s 、2p 与3p 、3d 与4d 等）中所容纳的最多电子数相同②每个能层最多可容纳的电子数是能层序数平方的两倍，即2n 2构造原理 电子的填充顺序绝大多数元素的原子核外电子的排布如下这种排布顺序被称为构造原理注意：能量高低顺序的通式n s ＜（n-2）f ＜(n-1)d ＜np能层 K LM NO… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … … … 最多电子数2 2626 1026101426…… (2)8 1832 2n 2。
高中化学选修三能层能级构造原理
高中化学选修三能层能级构造原理能层、能级和构造原理是组成原子的基本概念，对于理解原子的结构和性质非常重要。
接下来我会分别介绍这三个概念，并详细解释它们之间的关系。
能层是指电子在原子中分布的范围。
在原子核周围，分为一层一层的能层。
每个能层都有不同的能级和容纳电子的数量限制。
在最内层的能层称为K层，其次依次为L层、M层、N层等，没有明确的限制，但K、L、M层较为常见。
能级是指原子中能量相同的电子组成的一组电子。
每个能级都有固定的能量，而且在同一能层中的所有电子具有相同的能级。
能级的数量是根据能层和每个能层能够容纳的电子数量来决定的。
构造原理是根据泡利不相容原理、薛定谔方程和原子壳层结构来解释原子中电子的排布规则。
泡利不相容原理指的是原子中的电子不允许处于相同的状态，即一个原子中的电子数量不超过2n²，其中n为能层的编号。
薛定谔方程是描述电子波函数的方程，通过求解薛定谔方程，可以确定电子的能级分布。
原子壳层结构是指电子填充能层和能级时的一种排列规则，一般遵循能量最低原则，即由低能量到高能量逐个填充。
能级和能层之间的关系是，能级是能层中电子的划分，每个能层含有若干个能级。
每个能级都有固定的能量，而且在同一能层中的所有电子具有相同的能级。
能层和能级的数量是由原子的结构决定的，不同的原子具有不同的能层和能级数量。
能级和能层的存在对原子的性质有很多影响。
首先，能级和能层的存在使得原子中的电子具有一定的空间分布，从而使得原子具有一定的体积。
其次，能级和能层的分布使得原子具有一定的能量差异，从而形成能级跃迁和能层跃迁，这是原子发射和吸收光的基础。
此外，能级和能层还对原子的化学反应、电子结构和磁性性质等方面有重要影响。
综上所述，能层、能级和构造原理是理解原子结构的重要概念。
能层是电子分布的范围，每个能层包含多个能级。
能级是能量相同的电子组成的一组电子。
构造原理是根据泡利不相容原理、薛定谔方程和原子壳层结构解释电子的排布规则。
《能层与能级-基态与激发态 构造原理与电子排布式》参考ppt课件
5．根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
1s22s22p63s23p2 。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
1s22s22p1
。
(3)基态Ni2＋、Fe3＋、N3－的电子排布式分别为
、
[Ar]3d8 、 [Ar]3d5 。 1s22s22p6
激光笔
LED灯装饰的夜景
10
微点拨：(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的 激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 (2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子 得失电子时发生的是化学变化。 (3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。
。
(4)26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
。
(5)29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
。
(6)11Na 1s22s22p63s1
。
19
[解析] 根据原子核外电子的排布规律和构造原理书 写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能 级交错”现象。
20
重难点：构造原理与电子排布式
基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子
31
[规律方法] 书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能 量由低到高可记为ns<(n－2)f<(n－1)d<np，最后要把 同一能层的不同能级移到一起。
32
随堂演练
1．第N能层所含能级数、最多容纳的电子数分别为( D )
A．3、18
B．4、24
C．5、32
能层 能级 构造原理
04 原子结构与性质关系
原子结构对性质影响
原子半径
01
随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，导致元素的金属性
逐渐Hale Waihona Puke 弱，非金属性逐渐增强。电负性
02
原子结构决定元素的电负性，电负性越大，元素非金属性越强。
化合价
03
元素的化合价主要由原子的最外层电子数决定，原子结构不同，
元素的化合价也不同。
性质对原子结构要求
原子轨道
原子轨道是描述电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间 的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为 “电子云”。
02 构造原理及其意义
构造原理内容
01
能层：在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同 的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
02
能级：原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。有相 同n，l越大，能量越高；有相同n，l不同，各亚层能量按s、p、d、f递增。
03
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某 能级的能量，用公式表示就是E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……
分子中原子的空间排列和化学键的性质。能 层能级构造原理可以解释分子中原子之间的 成键方式、键长、键角以及分子的形状和极 性等问题。例如，根据能层能级构造原理可 以预测分子的稳定性和反应活性。
化学反应中能量变化
第1课时 能层与能级 构造原理
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理1．知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。
2.熟知核外电子与能层的关系，核外电子的能级分布。
3．能根据构造原理写出1～36号元素的核外电子排布。
原子的诞生能层与能级1．原子的诞生2．宇宙中元素的组成及含量3．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示，n值越大，能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同的能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f……填写下表：由上表可推知：a．能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d 3个能级。
b．s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)能级就是电子层(2)每个能层最多可容纳的电子数是2n2(3)同一能层中不同能级的能量高低相同(4)不同能层中的s能级的能量高低相同(2)√(3)×同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(n s)＜E(n p)＜E(n d)＜E(n f)……(4)×不同能层中同一种能级，能层序数越大能量越高2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定解析：选B。
在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q……故B正确。
3．能层序数与该能层所含能级的种类数有什么关系？不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同吗？答案：能层序数等于该能层所包含的能级数。
不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同。
题组一原子的诞生及原子结构理论的发展1．(2020·石家庄高二期中)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选B。
(完整版)能层能级构造原理
3、能级
(1)分类依据：根据多电子原子中同一能层电子能量不同， 将它们分成不同能级，符号：s、p、d、f……
⑵规律：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多电 子数
2
2
6 2 6 10
2 6 10 14 2
①②③不任 以同一s、能p层、，的d、英能f文级…字总…母是排相从序同的s 能的各级能能开级级始能可，容容且纳纳能的的级最的数多最等电多于子电该数子相
引言
1、原子的组成与结构决定性质： 铁易生锈、钠易与一些物质反应。
第一章原子结构与性质 2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
第二章分子结构与性质 3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石
第三章晶体结构与性质
一、原子模型的发展史
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
2、电子排布式：将能级上所 能层 能级符号
容纳的电子数标在该能级符号 序数
右上角，从左到右按能层序数
1s1
表示该能级填 充的电子数目
递增的顺序排列的式子。
⑴简单原子的电子排布式： 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
如：C：1s22s22p2 Ne：1s22s22p6 Cl：1s22s22p63s23p5
⑵复杂原子的电子排布式： 先按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中， 再将同能层的能级移到一起，能层低的能级写在左边，如：
能层与能级 构造原理
规律总结 解析 答案
二、构造原理与电子排布式
1.构造原理 设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个 质子， 原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的 能级顺序 填充 的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。
32
…… …… …… 2n2
(3)在同一能层上不同能级的能量由低到高的顺序是 ns<np<nd<nf 。任 一能层的能级总是从 s能级 开始，且该能层的能级数等于该 能层序数 。
归纳总结
能层与能级
(1)多电子原子中，根据电子的 能量 差异，可将核外电子分成不同的能
层(电子层)。离核越近的能层具有的能量越低 。每一能层最多能容纳的
_8_ 18 _3_2_ 50
……
离核远近 能量高低
由 近 到_远__ 由 低 到_高__
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存 在的关系是 2n2 。
2.能级 (1)在含有多个电子的原子中，在同一能层(即n相同)的电子，能量也可 能不同，可以把它们分为不同能级，分别用 s、p、d、f 等表示。就好 比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
电子数是 2n2 。
(2)同一能层的电子在不同 能量 的能级上运动。能级数目与能层序数(n)
之间的关系是相等。在相同能层各能级能量由低到高的顺序是_n_s<__n_p_<_
_n_d_<_n_f_。
(3)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
例如：1s<2s<3s<4s……
活学活用 1.下列说法正确的是 A.第三能层有s、p共2个能级 B.3d能级最多容纳5个电子 C.第三能层最多容纳8个电子
能层 能级 构造原理
D．ns2np3
基态、激发态、光谱与能量最低原理
概念
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能 使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2、基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子。 3、激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电 子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 4、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或 释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸 收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形
成该微粒的元素在周期表中的位置的是（B ）
A．1s2
B．3s23p1
C．2s22p6
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6
3S1
3S2 3S23P1 3S23P2 3S23P3 3S23P4 3S23P5 3S23P6
构造原理的应用---书写原子的电子排布式
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_
（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号
右上角表明该能级上的排布的电子数。
【练习】 氢 H
课件3：1.1.1能层与能级 构造原理
洪特原则
（1）电子在分布时，尽量分占同 一能级的不同轨道
已知Ne原子的电子排布图（轨道表示式）为 1s 2s 2p
试写出下列原子的电子排布图：
Ar N Al
洪特原则
（1）电子在分布时，尽量分占同 一能级的不同轨道。 （2）电子排布时轨道处于全满、 半满、全空时比较稳定。
全满
各有电子的能级都排满了
练2．下列各原子或离子的源自子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 铁原子结构示意图
铁原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2
3d
s、p、d、f 的次序增高
三、核外电子排布的规律
1.能量最低原理（构造原理） 2.泡利不相容原理 3.洪特原则
能量最低原理（构造原理）
电子先排能量低的内层，再排 能量高的外层。
已知碳元素原子的电子排布式为：
1s22s22p2
试书写下列原子的电子排布式
S B Cl
泡利不相容原理
每个轨道最多只容纳两个电子， 且自旋方向相反。
如：稀有气体、ⅡA 、 特点：s2，p6，d10，f14
半满
有电子的某一能级只排了该能级 最大容量的一半电子
如：ⅠA、ⅤA等 特点：s1或p3或d5或f7
Cr的核外电子排布式应为：
如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为
1s22s22p63s23p63d44s2
但是，依据洪特规则可知3d能级填充5个电子
稳定，故K的正确电子排布式为：
原子的诞生能层与能级构造原理ppt课件
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
D)
A.Al 1s22s22p63s23p1
C.Na+ 1s22s22p6 A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 6.下列表达方式错误的是(
B. O2D. Si
1s22s22p6
1s22s22p2
C )
C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号
12 6C
2
8
18
32
…
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： 18 ns＜np＜nd＜nf…
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量( )
B
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
。 。 。 。
32
作业
1、分层训练（P57-58） 2、创新设计（P2-3)
33
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2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.宇宙中元素的组成及含量
88.6%
1/8 1%
4
1.道尔顿原子模型(1803年)
原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己 的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都 完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同； 不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。
练习 1：
下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
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三. 构造原理与电子排布式
应用反馈
练习5： X元素的＋1价阳离子的核外电子排布与 氩原子相同，则X元素的原子核外电子的电子排 布式为__________。 练习6：A元素原子的M电子层比次外层少2个电 子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个 电子。 （1）A元素的元素符号是 B元素的原子结构示意图为____________ （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称 分别是 。
因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调 整到3d能级，得
1s22s22p63s23p64s13d10
(3d10为全充满稳定，4s1为半充满稳定)。
再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式 为： 1s22s22p63s23p63d104s1。
提示：书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充 顺序写。
故K的电子层结构可表示为： [Ar]4s1， 其中[Ar]代表Ar的核外电子排布结构，即1s22s22p63s23p6。
再如Fe的简化电子排布式为：[Ar]3d64s2。
练习1： 写出1～36号元素的原子核外电子排布简式
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
应用反馈
再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布 式为： 1s22s22p63s23p63d54s1 (3d5、4s1均为半充满稳定)。
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
如：29Cu， 先按能量从低到高排列为：
1s22s22p63s23p64s23d9，
如：26Fe， 先按能量从低到高排列为： 1s22s22p63s23p64s23d6
然后将同一层的排到一起，即该原子的电 子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2。
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
(3)特殊原子的电子排布式 如：24Cr，先按能量从低到高排列为： 1s22s22p63s23p64s23d4， 因3d5为半充满稳定，因此需要将4s2的一个电子 调整到3d能级，得到 1s22s22p63s23p64s13d5
思考与交流
为什么K原子的原子结构示意图不是 ，而是
呢？
必修3
物质结构与性质
第一章
原子结构与性质
第一节原子结构
3.1.1.2 能层、能级与构造原理
·蓬南中学
王君老师Байду номын сангаас·
一. 能层、能级与构造原理
·知识回顾 ·
能层与能级的关系 多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级，就 好比 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
(4)利用构造原理书写简易电子排布式
为了方便，常把内层已达到稀有气体的电子层结 构的部分写成“原子实”，用稀有气体符号外加方括 号来表示。
如K：1s22s22p63s23p64s1， 其中 1s22s22p63s23p6 看作 [Ar]“原子实”，
22s22p63s2, Mg ： 1s 12 22s22p63s23p4。 S ： 1s 16
根据构造原理，由原子序数就可以写出几乎所有元素原子的 电子排布式。
(1)简单原子的电子排布式 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高 的能级中。如： 22s22p6 22s22p2 C ： Ne ： 1s 1s 6 10
能级能量高低只认识“构造原理”；解法上大用“排 除法”。 构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
二. 构造原理与电子填充顺序 远 7S 6S 7P 6P 5P 4P 3P 2P 7d 6d 5d 4d 3d
·构造原理 ·
高
7f
6f 5f 4f
5S
4S 3S 2S 1S 近
图中每个小圆圈表示一 个能级，每一行对应一个 能 层，各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序。
低
能 量
三. 构造原理与电子排布式 远
〃 电子填充的先后顺序 〃
高
各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序。
电子填充的先后顺序
（构造原理）
近
1s 3d 4f 7p
2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 4d 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d ……
能 量
低
三. 构造原理与电子排布式
应用反馈
书写原子核外电子排布式
例：钠 Na
简化电子排布式
1s22s22p63s1
[Ne]3s1
巩固练习
1. 1～36号元素的原子核外电子排布式
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式。如 7N：1s22s22p3，
应用反馈
练习4： 下列四种第四周期的元素，有3d能级且 处于全满状态的是( D ) A．19K B．20Ca C．26Fe D．34Se
【解析】 K的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1； Ca的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2； Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2； Se的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。 从上述电子排布式可以看出只有Se的3d能级 全填满电子。
练习1： 阅读教材p6-7中表1-1，写出1～36号元素的
原子核外电子排布简式
练习2： 写出2、10、18、36号元素的原子的核外电
子排布示意图、电子排布式和电子排布简式
练习3： 写出K、Fe、Cu、Zn元素的原子的核外电子
排布示意图、电子排布式和电子排布简式
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
怎么上楼？
一. 能层、能级与构造原理
学与问 ·能级填充顺序
为什么K原子的原子结构示意图不是 ，而是
呢？
怎么上楼？
怎么省力，怎么上楼！ 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯
一. 能层、能级与构造原理
应用反馈
练习1：(2014· 经典题)比较下列多电子原子的不同 能级能量高低。 (1)1s,3d (2)3s,3d,3p (3)2p,3p,4p 【答案】(1)1s<3d (2)3s<3p<3d (3)2p<3p<4p 【点拨】 当比较不同能层、 不同能级的能量的高低时，要注意 能级交错现象。
22s22p63s23p5 1s Cl ： 17 22s22p63s23p64s1 K ： 1s 19
构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。
三. 构造原理与电子排布式
电子排布式的书写
(2)复杂原子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低 原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到 一起。
能层是楼层，能级是楼梯的阶梯 —— 怎么省力，怎么上楼！
二. 构造原理与电子填充顺序
应用反馈
(2015· 太原模拟)构造原理揭示的电子排布能 级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示 能级交错 其能级的能量，以下各式中正确的是 ( B ) 能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反 A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) 而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象， B． E (3d)>E(4s)> 如：3d<4p 、 4f<5d<6p ， E(3p)>E(3s) C．E(4s)＜E(3s)＜3(2s)＜E(1s) 一般规律为： ns <( n(4s) －2)f< n－ 1)d< np。 D．E(5s) ＞ E ＞E( (4f) ＞ E(3d) 【易错提示】 能级的能量高低遵循构造原理，ns、(n－1)d、 决定原子的核外电子排布时，最根本的是考虑 (n－2)f、np能级间有“能级交错”现象。 整个原子的能量最低，而不是只看能级的能量高 低。 【解法提示】管它什么“能级交错”现象，填充顺序、