河北省南宫市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 铁的重要化合物教案 新人教版必修1
《铁的重要化合物》参考教案3
第三章金属及其化合物第3课时铁的重要化合物教学设计三维目标知识与技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。
4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
情感、态度与价值观1.结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。
2.通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。
教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点Fe(OH)2的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化教具准备投影仪、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、2 mol·L-1盐酸、KSCN溶液、FeO、Fe2O3、Fe3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程师：上一课时我们学习了铝的重要化合物，请大家回顾Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备Al(OH)3?为何不用NaOH溶液制备Al(OH)3? 生：Al2O3、Al(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。
实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备Al(OH)3;不用NaOH溶液是因为Al(OH)3能被NaOH溶液溶解。
师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。
［板书］（三）铁的重要化合物师：大家回顾前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？生：先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。
师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。
［板书］1.铁的氧化物［投影］铁的氧化物性质比较表，备填（表一）FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名—铁红磁性氧化铁与酸反应FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O —铁的化合+2 +3 +2、+3 价重要用途6FeO+O22Fe3O4制红色油漆和涂料、炼铁—教师出示铁的三种氧化物让学生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。
铁的重要化合物正式教案
《铁的重要化合物》教案授课教师：高培金一、教学目标1．知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。
（3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度价值观（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
二、教学重点Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。
三、教学难点Fe3+和Fe2+的相互转化。
四、实验用品实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、药匙所用试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、NaOH溶液、铁粉、KI淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液、H2O2。
五、教学过程【引入】在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了，它不仅广泛应用于生产生活中，而且对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。
【讲解】人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。
一旦缺铁就会引起缺铁性贫血，市售有许多补铁剂。
铁的常见化合价有+2价和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，并了解补铁的常识。
一、铁的氧化物（展示药品，学生阅读课本59页倒数1-3段完成导学案中的铁的氧化物的比较表）【质疑过渡】能不能由铁的氧化物和水直接反应制得Fe (OH)3和Fe (OH)2。
我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？二、铁的氢氧化物Fe (OH)3和Fe (OH)2【科学探究】引导学生分析两者的制备方法，1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋＋3OH－＝Fe (OH)3↓（红褐色）Fe2＋＋2OH－＝Fe (OH)2↓（白色）【学生分组实验】学生根据提供的实验试剂和仪器分组实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象【学生汇报实验情况】向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀【设问】Fe (OH)2是白色沉淀，我们为什么观察到的是灰绿色呢？【分析原因并板书：】4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3【小结：】Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化为+3的Fe【创设情境】Fe (OH)2很容易被空气中的O2氧化，怎样操作才能制得比较纯净的Fe (OH)2，，且能保存较长时间？【学生活动】学生分组讨论。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。
2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。
3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。
元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。
要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。
新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。
本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。
二、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。
本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，重新整合、横向分块，有利于指导其他同类化合物的学习。
三、学情分析学生通过前两章学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应和电解质等概念原理，学习了基本的实验研究技能、方法，通过前一部分金属元素及其化合物的学习已具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](6)
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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物三维目标1．知识与技能目标（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2．过程与方法目标（1）通过小组合作和科学探究，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（2）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3．情感态度和价值观（1）通过对巫医神棍骗术的揭秘，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
（2）通过对“小树杈”怪病的诊治，激发参与化学科技活动的热情，有将科学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
（3）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学难点Fe(OH)2在空气中被氧化现象，Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学过程活动环节活动方式预期结果教师支持时间设计意图调控估算引入：[情境展示]生活场景再现江湖神棍作法除妖揭示：Fe3+遇KSCN变成血红色[板书]铁的重要化合物1. Fe3+的检验提出问题：如何检验两种粉末中是否含有Fe元素？写出氧化铁、四氧化三铁与酸反应的离子方程式。
[板书]2. 铁的氧化物Fe2O3Fe3O4 [创设实验情境]市场上有各种补铁口服液,请同学们设计实验判断其中铁的化合价。
【实验探究】实验操作1：在试管里加入少量补铁口服液，然后滴入KSCN溶液，并观察其变化。
[学生汇报实验结果][提出问题] 实验台现有药品：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂利用现有药品尝试哪种药品能使补铁口服液呈现红色？实验操作2：在多个试管里加观察聆听顿悟思考操作总结汇报学生表达：无明显变化学生操作并提出问题分组讨论、总结汇报、学生惊奇疑问：为什么出现这种变化？了解Fe3+的检验方法。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。
铁的重要化合物教案
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物〔第 3 课时〕一、教学目标1. 知识与技能〔1〕了解铁的氧化物的性质和应用。
〔2〕掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
2. 过程与方法〔1〕通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进展加工。
〔2〕初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3. 情感态度与价值观〔1〕在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
〔2〕通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
〔3〕提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的严密联系树立效劳社会的责任感和使命感。
二、教学重难点1. 重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
2. 难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
三、教学过程导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。
那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。
板书：第3 课时铁的重要化合物讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回忆一下铁元素的存在，请大家观察这X 图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比拟活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。
在自然界中含铁元素的矿石，比方有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
过渡：接下来本节课主要从两个局部学习铁的重要化合物，首先第一局部，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。
板书：一、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O41. 物理性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性学生答复：四氧化三铁中铁元素是+8/3 价。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
高中化学《铁的重要化合物》教学设计doc
1．教材内容人教版第三章“金属及其化合物”第二节“几种重要的金属化合物”第三课时2．设计理念2．1 从生活走进实验室，从实验室走向问题解决新课程把“从学生已有的经验和即将经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类社会的密切关系”作为基本理念之一，课程标准也把对本节内容的教学标准定位在“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质。
”基于这些要求，本节教学设计以硫酸亚铁的药物用途和学生关于物质分类（和氧化还原反应）的已有认知为基础，引导学生从生活走进实验室，从实验室走向问题解决。
2．2 在问题中活动，在活动中发展从去情境的知识教学到将“裸露”的知识“包装”起来，从具体的知识传授到在科学探究中自主习得，也是新课程所倡导的。
本节课的设计通过创设的“硫酸亚铁片说明书内容的阅读”、“硫酸亚铁片性质的探究”、“三价铁的性质和检验”等问题情境，引导学生开展一系列的质疑、思考等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，并在活动中习得相关知识和技能、掌握科学探究的方法、体验学习过程中的乐趣，使教学目标逐一落实在一个个具体的学生活动中，提高学生的科学素养。
3．学情分析根据教材内容编排，学生此前已经学过钠和铝的重要化合物，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，并对氧化还原反应知识有一定的认知，这些都为本课时的学习奠定了基础。
但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，另外实验设计的能力和运用氧化还原反应规律进行学习的水平可能参差不齐。
4．教学目标（1）认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质，知道氢氧化亚铁的实验室制备方法和操作；（2）知道Fe3+的检验方法；（3）通过硫酸亚铁药片说明书的阅读，培养获取信息和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；（4）巩固用分类观学习金属化合物性质的方法；（5）在二价铁还原性和三价铁氧化性的学习中，初步体会运用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一般方法和步骤；（6）在硫酸亚铁性质的学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的科学探究过程；（7）通过硫酸亚铁药片的性质实验，进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱，树立正确的学习观；体验实验探究的乐趣，培养合作意识。
高中化学第三章金属及其化合物3.2.5铁的重要化合物教案新人教版必修1201712121115.doc
铁的重要化合物精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物《 铁的重要化合物》教学案
教学设计【教学目标】了解铁化合物的物理性质知识与技能掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系过程与方法通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得出结论，让学生体会化学是一门以实验为基础的学科通过同一种金属元素又单质→氧化物氢氧化物盐的转变，体验事物之间存在着的必然因果联系情感态度与价值观通过实验探究培养学生的科学求真态度让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣【教学重难点】1、教学重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化2、教学难点：Fe3+、Fe2+的转化【教学策略】1、由身边熟悉的物质入手，引入铁的化合物，初步认识铁的化合物与生产生活实际密切相关，使学生从一上课就对这堂课充满了好奇心，从而怀着探求真相的期望来学习本节课的内容。
让学生体验到化学真正地用到了生活中，是一门与生活密切相关的学科，体现了化学学科的实用性。
2、新旧知识衔接法：引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学习。
3、讨论对比法：引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及Fe3+和Fe2+之间性质异同点。
通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及应用。
4、实验探究法：通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验操作，纠正实验中出现的操作错误。
通过实验，同学们可以体会“通过现象看本质”的含义，从不同的实验现象中归纳互相联系的物质之间的差别。
5、结合生活实例，提高知识的实用认知。
通过展示生活生产实际例子，理解原理，让学生体会到化学知识的价值，增强学习的自觉性、积极性及主动探究的欲望。
【教学准备】1、实验仪器及药品：6只试管、普通滴管、长胶头滴管、Fecl3溶液、FeSO4溶液、Fecl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水。
高一化学必修第三章金属及其化合物教案
（第一课时） 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁 的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验， 培 养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣， 体验科学探究的艰辛和喜 悦。
教学重点、难点 重点：钠的氧化反应 难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学 教 环节 新课 导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游 离态存在于自然界中？为什么？ （1）人类发现和使用金 属是按金、银、铜、铁、 铝的顺序， 你从中发现了 新 思 什么规律？ 知 考 （2）观察并分析教材图 化学方程式： ____________ 学 交 3-2 的四个反应，写出反 离子方程式： ____________ 习 流 应的化学方程式， 是离子 反应的,写出离子方程 式。 思考交流后回答： 师 活 动 学 生 活 动
① 归 纳 金属共同的化学性质 整 理 ______________________ ③ ______________________ 根据铜、铁与氧气的反应， 思 推测钠与氧气反应的条件 考 和剧烈程度。 （1）用镊子夹取存放在煤 油中较大块的金属钠， 用滤 纸吸干表面的煤油， 放在玻 实 验 探 究 璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开， 观察钠的 “真面目” ： 颜色、 光泽， 感受钠的硬度， 并注 意观察切面的颜色变化。 （3）观察完毕，将钠块全 部放回原试剂瓶中。 ______________________ ②
பைடு நூலகம்
3.以下说法错误的是（
）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于 Na2O 与 Na2O2 的叙述正确的是（ A、都是白色的固体 水反应形成强碱溶液 ） C、都能和
河北省南宫市奋飞中学一化学教案：3.2.3铁的重要化合物
《铁的重要化合物》课堂教学的主要任务是教给学生方法，启迪学生思维。
课堂教学要贴近生活，服务社会，让学生学习有用的化学.下面我将从这几个方面对本节课进行分析和阐述：一、教材分析1、新课标提倡培养学生终身学习的能力，本部分知识实验动手操作可行性强，现象明了,学生能够在实际操作中掌握和理解相关知识。
2、金属化合物之间的相互转化涉及到铁元素化合价的变化，实质上是铁的阳离子在一定条件下会发生氧化还原反应。
3、前面的离子反应和氧化还原反应已为此做好铺垫。
4、铁的化合物的性质通过对氧化物、氢氧化物性质的实验探究的顺序学习，找出共性为以后物质结构元素周期律打好基础。
5、教材中问题探究可培养学生解决实际问题的能力。
二、学情分析1、学生在学习铁的化合物之前已经学过钠、铝的重要化合物知识，已经积累了些学习金属元素化合物的经验。
2、但对铁的变价反应了解不多，尤其是通过实验探究的方法来认识铁的化合物及它们之间的转化并不熟练。
3、这部分知识涉及到离子反应、氧化还原反应的知识，这样有助于学生理解二价和三价铁离子反应实质。
4、二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验现象明显，可无形中提高学生的兴趣，学生会乐于主动去思考和探究。
三、教学目标知识与技能：1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。
2、掌握Fe3+的鉴别，Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法：1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力.2、通过实验操作和探究，培养学生观察能力,动手能力及分析问题能力。
情感态度与价值观：1、通过实验操作、观察和探究，培养学习化学的兴趣与热情。
2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，体会化学知识的内在规律。
结合我们学生的情况，我确定本节课的重点、难点如下：本节的重点：是铁的氧化物和氢氧化物的性质Fe3+的氧化性及其检验。
本节的难点:Fe3+与Fe2+的相互转化教具及信息技术设备试管及试管架，FeO、Fe2O3、Fe3O4样品,FeCL2溶液、FeCL3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水溶液；多媒体电子白板。
3.2.1铁的重要化合物教学设计
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
化学性质
（碱性氧化物）
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3++4H2O
重要用途
油漆、涂料、炼铁
磁铁、铁
【教师活动】:引导学生回答问题思考.
过渡:本节主要内容就是以上所学,那现在小结一下,本节课你都收获了哪些知识呢
【课堂总结】:
本节主要学 习了铁的氧化物的性质，铁的氢氧化物的制备及性质,铁盐和亚铁盐的鉴别与转化
【课堂检测】:
1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物()
3C
学生思考完成导学案
学生小组讨论选择试剂并设计实验步骤验证Fe2+与Fe3+的相互转化
思考红色办公楼和磁铁的主要成分
（借助生活中的铁的化合物，激起学生学习兴趣）
完成白班填空内容并回答问题
观察氧化物的颜色状态并补充导学案内容
【板书】二、铁的氢氧化物
【思考】利用所提供试剂思考如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。
【实验现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀
先从理论分析：
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。（填“氧化剂”或“还原剂”下同）
铁的重要化合物教案
高考考情高中化学必修一铁的重要化合物是高考的重要考点之一.必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展,进一步提高学生未来发展所需的科学素养;为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础.旨在考查物质的组成、性质和分类;化学用语及常用计量;离子反应离子共存;氧化还原反应;金属及其化合物等部分内容。
授课过程一．创设情景引出主题【教师活动】铁的氧化物是铁的化合物中的重要类型，在生产生活中有着广泛应用。
如氧化铁常用于制作红色的油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的主要原料之一等。
根据铁的常见价态和我们已有的知识，可知常见的铁的氧化物主要包括三种类型：氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。
用分类的方式创设情境，以“老铁家的故事”展开本堂课，展示三种样品图片并介绍老大Fe3O4(简要分析Fe3O4的组成：FeO·Fe2O3)，老二Fe2O3以及老三FeO，同时介绍各自的用途，再根据已经了解的知识加上教材的阅读小组讨论完成表格中铁的氧化物的相关性质。
【学生活动】小组讨论，完成表格(学生演练铁的氧化物与酸反应的离子反应方程式)。
二．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4三氧化二铁氧化亚铁四氧化三铁１、使用新配制的FeSO 4溶液和NaOH 溶液，并且把配制的NaOH 溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。
２、加入NaOH 溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO 4溶液液面以下。
３、还可以在试管中FeSO 4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。
4、用其它气体如H 2、N 2等赶尽装置内的空气。
【常见装置】【教师活动】总结方法：除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 四． 铁的氢氧化物五． 课堂练习1．下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B )Fe(OH)2Fe(OH)3制法Fe 2++2OH - ══ Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe 3+ + 3OH - ══Fe(OH)3↓颜色 白色 红褐色 溶解性难溶于水 难溶于水 稳定性极易被空气中氧气氧化(白色→灰绿→红褐) 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2══4Fe(OH)3受热易分解 2Fe(OH)3══ Fe 2O 3+3H 2O与酸反应Fe(OH)2+2H + ══ Fe 2++2H 2OFe(OH)3+3H +══Fe 3++3H 2O123。
高中化学《铁的重要化合物》教学设计
高中化学《铁的重要化合物》教学设计人教版第三章〝金属及其化合物〞第二节〝几种重要的金属化合物〞第三课时2．设计理念2．1 从生活走进实验室，从实验室走向咨询题解决新课程把〝从学生已有的体会和立即经历的社会生活实际动身，关心学生认识化学与人类社会的紧密关系〞作为差不多理念之一，课程标准也把对本节内容的教学标准定位在〝依照生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的要紧性质。
〞基于这些要求，本节教学设计以硫酸亚铁的药物用途和学生关于物质分类〔和氧化还原反应〕的已有认知为基础，引导学生从生活走进实验室，从实验室走向咨询题解决。
2．2 在咨询题中活动，在活动中进展从去情境的知识教学到将〝裸露〞的知识〝包装〞起来，从具体的知识传授到在科学探究中自主习得，也是新课程所倡导的。
本节课的设计通过创设的〝硫酸亚铁片讲明书内容的阅读〞、〝硫酸亚铁片性质的探究〞、〝三价铁的性质和检验〞等咨询题情境，引导学生开展一系列的质疑、摸索等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，并在活动中习得相关知识和技能、把握科学探究的方法、体验学习过程中的乐趣，使教学目标逐一落实在一个个具体的学生活动中，提高学生的科学素养。
3．学情分析依照教材内容编排，学生此前差不多学过钠和铝的重要化合物，初步具备了学习金属元素化合物的一些体会，并对氧化还原反应知识有一定的认知，这些都为本课时的学习奠定了基础。
但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，另外实验设计的能力和运用氧化还原反应规律进行学习的水平可能参差不齐。
4．教学目标〔1〕认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质，明白氢氧化亚铁的实验室制备方法和操作；〔2〕明白Fe3+的检验方法；〔3〕通过硫酸亚铁药片讲明书的阅读，培养猎取信息和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；〔4〕巩固用分类观学习金属化合物性质的方法；〔5〕在二价铁还原性和三价铁氧化性的学习中，初步体会运用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一样方法和步骤；〔6〕在硫酸亚铁性质的学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的科学探究过程；〔7〕通过硫酸亚铁药片的性质实验，进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱，树立正确的学习观；体验实验探究的乐趣，培养合作意识。
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铁的重要化合物
一、教材分析
1．教材的地位和作用
《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
第三章进入元素化学的学习。
本章知识既可以为前面所学的氧化还原反应，离子反应等，补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
本节内容是在学习了金属单质性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。
二、教学目标：
1、知识与技能
(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法
在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：
通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
三、教学重点与难点
教学重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
教学难点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化
四、教学仪器与试剂
教学仪器：多媒体
实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁
五、教学过程设计
一、新课引入
利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
同学们大都见过红砖和青砖，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
二、学生自学铁的氧化物并加以归纳
【阅读交流】
其中氧化铁用途很多，通常作红色油漆和涂料，也可作为冶金原料，课件展示图片
冶金原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
练习：请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂
三、铁的氢氧化物
【过渡】同学们，我们学过了离子反应，请利用离子反应的条件分析：如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁？
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。
【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀
Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀
【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。
【思考1】为什么会有这样的现象呢？
【学生思考交流】白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3
（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）
【教师总结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。
【思考2】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？
【讨论分析】Fe(OH)2易被氧化的原因：
1.反应的溶液与空气接触
2.反应试剂溶有氧气
实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触
【归纳总结】要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？
1.使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。
2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油
3.注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下
质疑：根据如上要求，如何改进实验？
【学生讨论实验设计方案】
四、铁盐和亚铁盐
【提问】常见的铁盐和亚铁盐有哪些，怎样可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【学生讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
（1）观察颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色
（2）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有 Fe3+；
先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色色，最后变为红褐色沉淀的溶液中含有Fe2+ 【提问】还有其它鉴别方法吗？
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【思考3】通过本节课的学习如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）观察颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色
（2）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有 Fe3+；
先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色色，最后变为红褐色沉淀的溶液中含有Fe2+ （3）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血红色溶液中含有Fe 3+ .
【提问】Fe3+和 Fe2+能否相互转化？我们来通过实验来验证
【实验探究4】
【思考4】实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?
【学生分析讨论】原因:防止二价铁离子氧化成三价铁离子
【课下交流】怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子？
【小结】
【学生练习】
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）
A. FeS
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. Fe2(SO4)3
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
3、可用下列方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入。
(2)除去蒸馏水中的O2常采用方法。
(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由。
【本章小结】
一.铁的氧化物
二.铁的氢氧化物
三.铁离子及亚铁离子的检验
【作业】氧化还原方程式的的巩固和课后习题
【板书设计】
三、铁的重要化合物
1、氧化物
FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
2、氢氧化物
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
3、铁盐和亚铁盐
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【教学反思】
培养探究课堂讨论是提高教学质量的一个重要途径。
教师可以先将新课的内容归纳为几个讨论题让学生预习，在课上由学生围绕讨论题发表意见，寻求新知识。
这样做能充分发挥学生的主
体作用，激发学生的积极思维，鼓励学生主动去思考、探索和填补，调动学生的积极性、主动性和创造性。
比如对于氯气活泼性的判断，通过学生自己操作点燃铜、铁、钠在氯气中燃烧，并检验生成物，使学生懂得了研究物质性质的方法和操作有毒气体实验的方法，但更重要的是使学生知道了实验是探寻真理的唯一方法。
同时在教学时，不能只讲知识的结论，只强调知识的正确性、权威性，不讲人们发现和创造知识的艰难探索过程，也很少讲知识该怎么用以及其不完整之处，否则会让学生对知识产生神秘感，觉得自己与知识的发展创造无缘，只需服从权威，长此以往就会缺乏创造的动力与能力。
因此要多鼓励学生采用与众不同或教师自己没想到或未采用的方法，允许学生有自己独立的观点和个性。
多鼓励和培养学生冒险精神，要树立敢为天下先的思想，强化进取精神以激发创新意识。