2014届高三化学一轮总复习课时作业选修3 阶段达标检测
2014届高三化学一轮总复习课时作业10-3
1．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．过氧化钠固体和水反应制取O2C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓氨水和生石灰反应制取NH3解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶解于水，不能用排水法收集。
答案：B2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C选项正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。
答案：C3．下列能达到实验目的的是()解析：A选项，导气管应该“长进短出”；B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D选项，HCl易溶解于水，容易发生倒吸。
答案：C4．(2013年福州质检)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――→废铁高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液 B ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3 C ．Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 D. ⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温Fe 2O 3FeCl 3溶液 解析：C 、D 两选项中制HCl 采用光照会发生爆炸，不易控制反应。
A 项采用高温制FeCl 3要消耗能源。
答案：B5．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；(5)若用C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2014高考化学一轮复习课后规范训练选修3-3
1．(2013·佛山高三月考)据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量＝(12＋28)×60＝2400，D错误。
答案：B2．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析：A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。
答案：D3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：本题考查的是晶体结构。
晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH4Cl属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C中SiO2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D 中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。
答案：A4．碳化硅SiC 是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列各种晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是( ) A ．①②③④⑤⑥ B ．①④③②⑥⑤ C ．③④①②⑥⑤D ．③④①②⑤⑥解析：这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。
2014届高三化学一轮总复习课时作业1-2
1．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为() A．1∶2B．3∶2C．3∶4 D．9∶4答案：B2．(2013年连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是() A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
答案：B3．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是()A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c(HCl)。
答案：C4．(2013年南昌质检)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c ＝1 000ρw17变形可得；C 项，w ＝溶质质量溶液质量＝V22.4×17V 22.4×17＋1 000×1＝17V 17V ＋22 400；D 项，由c ＝1 000ρw 17＝ 1 000ρ×17V 17×(17V ＋22 400)＝ 1 000Vρ17V ＋22 400；至于A 项，变形后为ρ＝V22.4×17＋1 000×11＋V ，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习：第四章第二节 Word含答案
[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。
依据此反应式推断，下列叙述中正确的是()A．电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2在负极放电解析：依据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化，NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。
答案：D2．[双选题]燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，12O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y极，H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。
下列推断中，正确的是()A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应解析：本题考查的是燃料电池的电极反应。
从电极反应式中可以看出，X极得电子发生还原反应，作正极，Y极失去电子发生氧化反应，作负极。
答案：AD3．(2022·东城模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应为：x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4。
在镁电池放电时，下列说法错误的是()A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应式为：x Mg－2x e－===x Mg2＋解析：镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。
答案：C4．(2011·福建高考)争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 选修3第一节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：选修3第一节1．下列有关表达正确的是( )A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的排布图：D．的名称：2乙基丙烷解析：选B。
S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；1s不属最外层，C错；名称应为2甲基丁烷，D错。
2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。
各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C 错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。
3．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。
本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
4．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反解析：选C。
高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习： 第三章 第三节 Word含答案
[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．金属晶体的形成是由于晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④解析：形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
答案：C2．下列不．属于金属晶体的共性的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点解析：A、B、C都属于金属的通性。
并不是全部的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。
答案：D3．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属受外力作用时经常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常状况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的上升而降低解析：金属受外力作用时变形而不易折断是由于金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会转变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。
答案：D4．关于铜晶体的积累方式说法正确的是()A．按ABABAB……方式积累，配位数为12B．按ABABAB……方式积累，配位数为8C．简洁立方积累，配位数为6D．按ABCABC……方式积累，配位数为12解析：铜晶体按“ABCABC……”方式积累，配位数为12。
答案：D5．下列叙述中正确的是()A．有阳离子的晶体肯定有阴离子B．有阳离子的晶体肯定是化合物C．由单质组成的晶体假如固态时能导电也不肯定是金属晶体D．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽解析：金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体，像铁、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子，却是一类单质晶体，A、B都错误；石墨固态时也能导电，却不是金属晶体，C正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨，高达3500℃以上，而有的较低，如碱金属钠，低于100℃，绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如Au呈金黄色，Cu呈紫红色，Cs略带金色，D错误。
高中化学选修3检测题及答案
高中化学选修3 检测试卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（ 3× 16＝48）H —1C —12N —14O —16S — 321、Li 、Be 、B 原子各失掉一个电子，所需要的能量相差其实不是很大，但最难失掉第二电子的原子预计是（ A 、Li B 、Be） C 、BD 、相差不大2、以下说法正确的选项是（） A 、某微粒核外电子排布为2、8、8构造，则该微粒必定是氩原子B 、最外层电子达稳固构造的微粒只好是罕有气体的原子- + 2+3+C 、F 、 Na 、Mg 、 Al 是与 Ne 原子拥有同样电子层构造的离子D 、原子核外 2p 原子轨道上有 2个未成对电子的元素必定是氧元素3、当镁原子由 1s 22s 22p 6 3s 2 —— 1s 22s 2 2p 63p 2 时，以下认识正确的选项是（A 、镁原子由基态转变成激发态，这一过程中汲取能量）B 、镁原子由激发态转变成基态，这一过程中开释能量C 、转变后位于位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向同样D 、转变后镁原子与硅原子电子层构造同样，化学性质相像4、以下说法正确的选项是（ ）16 18A ．H 与 D ， O 与 O 互为同位素；H 2 16 16 O 、D 2 O 、H 218 18 O 、D 2 O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在 SiO 2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C ．HI 的相对分子质量大于 HF ，因此 HI 的沸点高于 HFD ．由Ⅰ A 族和Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 物，是含有共价键的离子型化合物38 的化合、对于键长、键能和键角，以下说法不正确 的是 （5 ．．．）A 、键角是确立多分子立体构造（分子形状）的重要参数B 、经过反响物和生成物分子中键能数据能够大略展望反响热的大小C 、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳固D 、同种原子间形成的共价键键长长短老是按照；叁键＜双键＜单键6、依据相像相溶规则和实质经验，以下表达不正确的选项是（A 、白磷（ P 4 ）易溶于 CS 2，但难溶于水）B 、NaCl 易溶于水，也易溶于 CCl 4C 、碘易溶于苯，微溶于水D 、卤化氢易溶于水，难溶于 CCl 47、以下说法正确的选项是（ ）A 、原子晶体中只存在非极性共价键B 、罕有气体形成的晶体属于分子晶体C 、干冰升华时分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物8、以下说法正确的选项是： ()A有机物 CH2=CH-CH3中杂化种类有 sp3和 sp2，此中两个π键， 7 个σ键。
2014届高三化学一轮总复习课时作业选修3-3
一、选择题1．(2011年高考四川卷)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：惰性气体分子间没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。
答案：A2．(2012年高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
答案：D3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 714 190 －70沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是()A．①②B．②③C．①②④D．②④解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
答案：A4.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O3解析：由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：3×8×14＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为8×18＝1，“O”为12×14＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。
高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习：第三章第二节第三课时 Word含答案
[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．精确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶活塞，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。
答案：C2．下列有关化学试验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．肯定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错；应选C。
答案：C3．(2022·石家庄质检)下列说法不．正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必需用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
答案：C4．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化状况的是()解析：原溶液为NaOH溶液，pH>7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。
答案：C5．[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
高考化学一轮复习选修三阶段测试
1、2019年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。
一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。
CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。
设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
2、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
14届高三上学期第三阶段考试化学(附答案)
黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
）7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()8．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个OH－B．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O11．关于下列图示的说法中正确的是()A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0 D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极13．下列说法正确的是()。
2014届高三化学一轮总复习课时作业选修5-阶段达标检测
2014届高三化学一轮总复习课时作业选修5-阶段达标检测一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．(2012年高考浙江卷)下列说法不正确的是()A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析：绿色化学的核心内容是原子经济性、无污染和原料的重复使用，利用太阳能和催化剂分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，故A正确。
B项中蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，均为非电解质，淀粉的水解产物为葡萄糖，也为非电解质，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸为电解质，甘油为非电解质，故B错。
红外光谱可以定性分析分子的结构，C正确。
D项中石油催化裂化和裂解的目的均正确。
答案：B2．下列化学用语表达不正确的是()①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④解析：②不正确，丙烯的结构简式为CH3CH===CH2，④不正确，C8H6是一个分子式，不是一种具体物质；2,3二甲基戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，③正确。
答案：D3．(2012年高考重庆卷)萤火虫发光原理如下：解析：油脂在碱性条件下水解，可生成甘油和高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)，②错误。
植物油虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物，⑤错误。
淀粉、纤维素的分子式均可用(C6H10O5)n来表示，但由于n值不定，故二者不能互称为同分异构体，⑥错误。
答案：C7．(2012年高考上海卷)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：答案：D8．下列有机物水解时，键断裂(用虚线表示)错误的是()A．只有①③B．只有①④C．只有③D．只有①②③解析：蛋白质和肽类物质水解时，是羰基跟氮原子相连的共价键断裂，酯水解时是羰基跟氧原子相连的共价键断裂。
高考化学一轮复习 模块综合检测(选修3)高三选修3化学试题
回夺市安然阳光实验学校模块综合检测(时间：45分钟分值：90分)1．(15分)(2019·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W 原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________。
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。
解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T 是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。
(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习：第三章第四节 Word含答案
[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法不．正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度转变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度肯定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度肯定小。
D错误。
答案：D2．在肯定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量削减，而且c(Mg2＋)不变，可实行的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl解析：无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液肯定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。
答案：B3．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的力量而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。
答案：C4．(2022·东城模拟)下列说法正确的是()A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入肯定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动解析：A项，汽油燃烧时有一部分化学能转化为光能，故不正确；B项，由于是饱和石灰水，故加入肯定量生石灰后，假如恢复至原温度，溶液的pH不变；C项，说明溶解度AgCl>AgI，故不正确。
2014届高三化学一轮总复习课时作业选修3-2.
一、选择题1．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
答案：A2．(2012年高考上海卷)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：本题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。
答案： C3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是() A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为 4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道解析：此过程的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。
2014高考化学一轮复习课后规范训练 选修3-2.pdf
1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 解析：SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。
答案：D 2．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( ) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 解析：丙烯分子中2个碳原子是sp2杂化，只有1个碳原子是sp3杂化，B错误；丙烯分子中中间的碳原子以sp2杂化，所以3个碳原子一定不在同一直线上，D错误。
答案：A 3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 D．H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 解析：H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点主要是因为H2O分子间存在氢键，与键能无关。
答案：D 4．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：H2S分子中的硫原子上含有两对孤电子，故H2S空间构型为V形；BF3中B原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。
答案：D 5．下列物质的沸点高低顺序不正确的是( ) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 解析：物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。
一般来说分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低；而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。
2014年高考总复习新课标化学选修3综合测试Word版含解析
选修3综合测试满分：100分时间：90分钟1．(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏加德罗常数为N A)。
答案(2)1s22s22p1N＋3(3)120°sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间作用力(5)4425×4 (361.5×10－10)3×N A解析本题主要考查新型陶瓷材料的制取、电子排布、杂化以及晶胞的有关计算，意在考查考生的推理分析能力。
(1)已知反应物和主要的生成物，根据原子守恒判断出次要生成物，写出化学方程式，配平即可。
(2)B原子核外有5个电子，其基态电子排布式为：1s22s22p1；BN中N的电负性较大，N为－3价，那么B就为＋3价。
(3)因为BF3的空间构型为平面三角形，所以F—B—F的键角为120°。
(4)六方氮化硼晶体结构与石墨相似，故B、N以共价键相结合构成分子晶体，其层间作用力是分子间作用力。
高中化学一轮复习（人教版选修3）阶段质量检测（四） Word含答案
(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()解析：干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。
答案：D2．下列有关电池的说法不．正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：铜锌原电池工作时，电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜)，B错误。
答案：B3．铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()A．不变B．上升C．降低D．无法确定解析：此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。
答案：B4．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极解析：A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到爱护。
答案：C5．(2011·衡水模拟)下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可接受CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀解析：铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水，阳极上得到氯气，阴极上得到氢气，B错误；电镀时电镀液接受镀层金属的可溶性盐溶液，C正确；食盐水为中性溶液，所以应发生吸氧腐蚀，D错误。
答案：C6．[双选题](2011·海南高考)依据下图，下列推断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH上升B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2解析：由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH上升。
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一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B CO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误，石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高，HF之间由于形成氢键，所以沸点高。
答案：A2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。
A项1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：C3．(2011年高考海南卷改编)下列分子中，属于非极性的是()A．SO2B．PCl3C．BBr3D．COCl2解析：SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；PCl3的结构类似于NH3，分子构型为三角锥形，结构不对称，为极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为，其结构不高度对称，为极性分子。
答案：C4．(2011年高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：Mg的第一电离能大于Al，A错误；卤素中的氟无正价，B错误；未标明温度，故pH＝6.8的溶液不一定显酸性，C错误；CO2通入NaClO溶液中能生成HClO是根据较强酸可以制取较弱酸的规律，D正确。
答案：D5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：核外电子分层排布，电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远能量越高，因此A、B、D三项都正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C项不正确。
答案：C6．(2013年南昌模拟)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，A错；CH－3与NH3、H3O＋均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B项错；CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共面，C项正确；CH＋3与OH－形成的化合物为CH3OH，均由非金属元素组成，只含有共价键，不含有离子键。
答案：C7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是() A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。
O—F键为极性共价键。
因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
答案：B8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构解析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为C—N 共价键，由于N原子半径小于C原子半径，C—N键比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确；根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确；该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。
答案：D9.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，若下图中Na＋与最邻近的Cl－的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A ．117a 3ρB.M N A a 3C.234a 3ρD.58.52a 3ρ解析：晶体的棱长为2a ，V ＝8a 3，晶胞的质量＝4×58.5N A 。
ρ＝m V ＝4×58.5N A ×8a 3，则N A ＝58.52a 3ρ。
答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)10．(10分)(2012年高考浙江卷)(1)可正确表示原子轨道的是__①__。
A ．2sB ．2dC ．3pD ．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__②__。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③__。
A ．干冰熔化B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．COHN(CH 3)2溶于水E ．碘溶于四氯化碳F ．石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是__④__，既含离子键又含共价键的化合物是__⑤__；只存在σ键的分子是__⑥__，同时存在σ键与π键的分子是__⑦__。
A ．N 2B ．CO 2C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4E ．C 2H 6F ．CaCl 2G ．NH 4Cl(5)用“>”“<”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg__⑧__Al ；熔点的高低：KCl__⑨__MgO 。
解析：(1)L 层不存在2d 轨道，M 层不存在3f 轨道，A 、C 可正确表示原子轨道。
(2)Ga 为31号元素， 其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1。
(3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。
(4)只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2; 既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl符合；共价单键为σ键，双键或三键中有一个σ键，其余为π键，因此只存在σ键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子有N2、CO2、C2H4。
(5)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大，但因镁原子3p轨道全空，原子结构相对稳定，因此第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大；KCl、MgO均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：KCl<MgO。
答案：①AC②1s22s22p63s23p63d104s24p1③AE④BC⑤G⑥CE⑦ABD⑧>⑨<11．(10分)(2011年高考新课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________、______________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN 中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm ，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是______g·cm －3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A )。
解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式为B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4=====△3CaSO 4＋2BF 3↑＋3H 2O ，B 2O 3＋2NH 3=====高温2BN ＋3H 2O 。
(2)B 原子的原子序数为5，其电子排布式为1s 22s 22p 1；B 、N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第ⅢA 族，由化学式BN 得B 元素的化合价为＋3价。
(3)BF 3的空间构型为平面正三角形，故F —B —F 的键角为120°；B 原子的杂化类型为sp 2杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF －4的立体构型为正四面体。