【全国百强校】湖北省宜昌市夷陵中学2015-2016学年高二化学人教版选修4课件：4.2化学电源(共12张PPT)
人教版高中化学选修四~高二上学期期中考试化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度高二上学期期中考试化学试卷（考试时间90分钟；满分100分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率B．纯水在80℃和25℃时的pHC．在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目2．在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。
下列有关叙述不正确的是A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶23．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH14．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-5．密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%2468t 1t 2t 3MN物质的量/mol 时间/min 6．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．高温下自发进行，低温下非自发进行C ．任何温度下均为非自发进行D ．任何温度下均为自发进行7．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。
人教版高中化学选修四高二化学试卷参考答案及评分细则.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高二期末考试化学试卷（参考答案及评分细则）第一卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A A D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C B B D第二卷简答题答案：17、（10分）（1）（1分）极性（1分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6 kJ•mol-1（3分）（3）三角锥形（1分）；四面体（1分）；sp3；（1分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）18、（16分）（1）a c （2分）（错选0分，漏选1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2分，写成化学方程式0分，下同）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）配位键，共价键。
（答全2分，漏填1分，多答离子键扣1分）（4）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分）（5）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O （2分）；1（2分）19、（12分）（1）H、C、O、Na (每空1分，共4分)（2）2和4（2分），σ键（1分），π键（1分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）20、（14分）（1）C （2分，错选0分）（2）H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2分）（3）① 4OH﹣﹣4e﹣=H2O+O2↑；（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）0.4mol；（2分）② Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2分）③粗铜；减小；（2分，每空1分）④阴极；不变．（2分，每空1分）。
人教版高中化学选修四高二第二学期期中考.docx
高中化学学习材料唐玲出品普宁英才华侨中学2015—2016学年高二第二学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7. 化学与生产、生活密切相关，背景材料：①北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4↓＋AlO2-＋ 2H2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2OD ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+ ＋I 2 ＋3H 2O9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA ．①③⑤⑦B ．①②④⑧C ．②③⑥⑧D ．①②⑥⑧10．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修四—高二上学期期末综合素质测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评B Word版含答案
第四章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2014北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是()解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
答案:B2.(2014课标全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+x LiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移解析:由题给图可知:该电池的b极电极式为:Li-e-Li+,所以b极为负极,a为正极,A项正确;B项正确;C项放电时,负极Li价态发生变化,a为正极,Li+价态不变,C项错误;D项放电时阳离子移向正极,D项正确。
答案:C3.(2014天津理综)已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析:放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;充电时,锂电极作阴极,发生还原反应,B 正确;同质量产生的电量不相同,C项错误;锂离子电池为电解池,锂硫电池为原电池,D项错误。
答案:B4.(2014大纲全国)下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高解析:在这个电池中,MH中的H失电子在负极反应,NiOOH得电子在正极反应,由于NiOOH 的存在,所以电解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是MH+OH-M+H2O+e-,充电时阴极反应为M+H2O+e-MH+OH-,所以C项错误。
人教版高中化学选修四——第一学期期中考试高二年级理科化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015——2016学年第一学期期中考试高二年级理科化学试卷出题人：周艳杰审题人：姚林然考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 P--31第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B、化学反应都伴随能量变化，且都表现为热量变化C、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、对于CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1的叙述正确的是A、该反应是吸热反应B、反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C、由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ·mol－1D、该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ3、下列关于反应能量的说法正确的是A、Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=－216 kJ·mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C、101 kPa时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D、H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4、强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ 。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级期中考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.33. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2N AD．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2N A4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OH+Na+B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- +C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O9．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
人教版高中化学选修四上学期高二期末考试 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湘中名校2015-2016年上学期高二期末考试理科化学试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B、厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C、醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D、厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2．下列说法不正确的是（）A、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能。
B、对于某一反应aA + bB ＝cC + dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA + bB ＝cC + dD）反应。
C、研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
D、甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化。
3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO + 2NO＝N2 + 2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A、改变汽车尾气排放压强B、提高反应温度C、在尾气排放处使用催化剂D、向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气4．常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(OH-)之比为（）A、10：1B、1：10C、2：1D、4：55．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是（）A、x + y < zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的产率不变6．下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类，完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CHCOOH NH3H3PO4Fe(OH)33不是电解质C12H22O11(蔗糖) BaSOC2H5OH H2O47．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是（）A、NH3·H2OB、MgOC、MgCO3D、Mg(OH)28．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
人教版高中化学选修四上学期高二年级期末考.docx
高中化学学习材料唐玲出品巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期末考化学试题说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（48分）一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。
）1. 下图中能组成原电池产生电流的是( )2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热 B．不用铁片，改用铁粉C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子4. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 ( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5. 下列有机物的命名正确的是( )A．3,3二甲基丁烷B．2,2二甲基丁烷C．2乙基丁烷 D．2,3,3三甲基丁烷6. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应8. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定9.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
人教版高中化学选修四高二(上学期)第一次阶段质量检测.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）夷陵中学2010级高二(上学期)第一次阶段质量检测化学试题注意事项：1．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试题卷指定的位置上。
2．选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．主观题必须使用0.5 毫米的黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。
4．主观题必须按照题号顺序在答题卡上相应的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．考试结束，本试题卷由学生保管，答题卡和答题卷一并交回。
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个正确答案，每小题3分，共48分）( )1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其反应速率分别用υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是A．υ(H2)＝3υ(N2) B．2υ(NH3)＝3υ(H2)C．υ(N2)＝3υ(H2) D．υ(H2)＝υ(N2)＝υ(NH3)( )2．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④( )3．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH＜0，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件是A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压( )4．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L.下列有关判断正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高D．C的体积分数下降( )5．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(g)，然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深( )6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水除去氯气中混有氯化氢B．工业上在常压时将二氧化硫转化为三氧化硫C．实验室用过量氯化钡溶液除去溶液中硫酸根离子D．给煤气中毒病人输氧气可减轻病人病症( )7．3molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中不可能．．．出现的是A．0.5mol NH3B．0.5molH２；0.5molN２C．0.8molN２、0.4mol NH3 D．1mol NH3( )8．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃时该反应达到平衡时化学平衡常数K＝0.263。
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高中化学学习材料唐玲出品大庆铁人中学2015—2016学年度上学期高二期中考试化学试题2015.11满分：100分考试时间：90分钟命题人：黄国龙说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取8.16 mL稀盐酸B．用25 mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mLC．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34.下列说法正确的是 ( )A．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小5. 在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是（）A．增大D的浓度 B．减小C的浓度C．减小B的浓度 D．减小压强6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A. 2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ · mol -1B. CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ · mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ · mol -1D. 1/2CH 4(g)+O 2(g)1/2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-890 kJ · mol -17. 电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质的是 （ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和O 2 C ．H 2和O 2 D ． Cu 和Cl 2 8. 下列有关说法错误的是 （ ）A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气C ．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能D ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极9. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是 （ ） A ．Zn 为负极，MnO 2为正极 B ．Zn 为正极，MnO 2为负极C ．工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D ．Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应 10. 对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)△H ＝57.3kJ ·mol －1。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度上学期高二化学第一次月考试卷命题人：万克险可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等2、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．V(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．V(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．V(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．V(A)=0.15 mol·L－1·s－13、下列有关电化学的图示完全正确的是( )4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N AC．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3N A5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6、室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
湖北省宜昌市部分示范高中2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题解析(解析版)
宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015年秋期末联考高二化学试题命题人：审题人：（卷面满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127第I卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。
每小题3分共48分）。
1．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（）A．改变压强B．提高温度C．使用催化剂D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解使溶液显碱性，能使油脂水解达到去油污的目的，与盐类水解有关，A错误；B、铁在潮湿的环境下生锈是析氢腐蚀或吸氧腐蚀，与盐类水解无关，B正确；C、氯化铁溶液中的铁离子发生水解Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，升高温度，平衡正向移动，Fe(OH)3增多，溶液颜色变深，与盐类水解有关，C错误；D、Na2S是强碱弱酸盐，发生水解S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D错误。
答案选B。
考点：盐类的水解3．下列说法正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质的溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】试题分析：A、某物质的溶解性为难溶，是指该物质难溶于水，绝对不溶的物质是没有的，A错误；B、绝对不溶的物质是没有的，即物质在水中的溶解度不可能为0，B错误；C、天绝对不溶解的物质是不存在的，C正确；D、离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10 -5 mol/L，D错误。
人教版高中化学选修四秋季学期高二年级期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期末考试化学试题时限：90分钟满分：100分命题人：郭道松审题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。
要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱固体B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量醋酸钠固体3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．半导体材料砷化镓4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－35．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1S2 B．2S2 C．3S2 D．4S27． 25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷（零班）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01mol •L ﹣1 MOH 溶液的pH 为10，MOH （aq ）与H 2SO 4（aq ）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ •mol ﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．则MOH 在水溶液中电离的△H 为（ ）A ．﹣69.4 kJ •mol ﹣1B ．﹣45.2 kJ •mol ﹣1C ．+69.4 kJ •mol ﹣1D ．+45.2 kJ •mol ﹣12．某反应由两步反应A ⇌B ⇌C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中△H=E 1﹣E 43．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0．如图所示是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min 时曲线变化的可能原因推测正确的是（ ）A ．第7 min 时升高温度、第13 min 时降低温度B ．第7 min 时使用催化剂、第13 min 时升高温度C ．第7 min 时降低温度、第13 min 时增大压强D ．第7 min 时减小压强、第13 min 时升高温度4．恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）．一段时间后达到平衡，生成amolC ．则下列说法不正确的是（ ）A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1：2B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3amolCD ．当v 正（A ）=v 逆（C ）时，可断定反应达到平衡5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）A ．平衡时各容器内c （NO 2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B ．平衡时N 2O 4的百分含量：乙＞甲=丙C ．平衡时甲中NO 2 与丙中N 2O 4 的转化率不可能相同D ．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙6．合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）A ．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E 和△H 都减小B ．图2中0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）=0.045mol •L ﹣1•min ﹣1，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为dC ．图3中a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是b 点D ．图3中T 1和T 2表示温度，对应温度下的平衡常数为K 1、K 2，则：T 1＞T 2，K 1＞K 27．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3电离平衡常数 （25℃） K a =1.77×10﹣4 K a =4.9×10﹣10 K a1=4.3×10﹣7 K a2=5.6×10﹣11 下列选项正确的是（ ）A ．2CN ﹣+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32﹣B ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者C ．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c （Na +）﹣c （HCOO ﹣）＜c （K +）﹣c （CN ﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）9．已知t℃时AgCl的Ksp =4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，以0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L﹣1 KCl和0.001 mol •L﹣1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）11．常温下，将0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的D．CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的12．控制适当的条件，将反应2Fe 3++2I ﹣⇌2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）A ．反应开始时，乙中电极反应为2I ﹣+2e ﹣═I 2B ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C ．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D ．平衡时甲中溶入FeCl 2固体后，乙池的石墨电极为正极13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O ﹣CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2﹣，CO 2+2e ﹣═CO+O 2﹣C ．总反应可表示为：H 2O+CO 2H 2+CO+O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：114．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣→4OH ﹣C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H ++2e ﹣→H 2↑15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO ，每消耗1molCH 4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2OC ．电池工作时，CO 32﹣向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e ﹣=2CO 32﹣16．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（ ）A ．由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol 电子B ．阳极的电极反应式为：C+2O 2﹣﹣4e ﹣═CO 2↑C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极二、解答题（共6小题，满分42分）17．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．（1）已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═=2AB （g ）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是 ．A ．每生成2mol AB 时吸收 b kJ 热量B ．该反应热△H=+（a ﹣b ） kJ •mol ﹣1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A ﹣A 和1mol B ﹣B 键时放出a kJ 能量（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO ．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH （aq ）全部氧化成NO （aq ）的热化学方程式是 ． （3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a 、b 、c 、d 分别代表哪种元素．①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H 的关系为 ．②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式 ．18．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是 ．（2）合成甲醇的主要反应是2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）△H=﹣90.8kJ •mol ﹣1，t ℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应10min 后测得各组分的浓度如下：物质 H 2 CO CH 3OH浓度（mol •L ﹣1） 0.2 0.1 0.4①该时间段内反应速率v （H 2）= ．②比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③某温度下反应时H 2的平衡转化率（a ）与体系总压强（P ）的关系如图1所示．则平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K （A ） K （B ） （填“＞”、“＜”或“=”）；（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L 的乙酸与bmol/LBa （OH ）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣），用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．19．NH 4Al （SO 4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）NH 4Al （SO 4）2可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明）．（2）如图1是0.1mol •L ﹣1电解质溶液的pH 随温度变化的图象．①其中符合0.1mol •L ﹣1NH 4Al （SO 4）2的pH 随温度变化的曲线是 （填写序号）； ②20℃时，0.1mol •L ﹣1NH 4Al （SO 4）2中2c （SO ）﹣c （NH ）﹣3c （Al 3+）= （要求填精确的表达式）（3）室温时，向100mL 0.1mol •L ﹣1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是 ；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．20．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO 4 制取H 2O 2并测其质量分数．查阅资料得知：工业上用电解KHSO 4饱和溶液可制取一定浓度的H 2O 2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H 2O 2的质量分数．已知：2MnO +5H 2O 2+6H +═2Mn 2++8H 2O+5O 2↑．操作①：取5.00mLH 2O 2溶液（密度为1.00g •mL ﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.100 0mol •L ﹣1 KMnO 4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO 4溶液的体积分别为20.00mL 、19.98mL 、20.02mL 、22.00mL ．请回答下列问题：（1）操作②中，开始滴入KMnO 4溶液时反应速率很慢，随着KMnO 4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是（2）滴定时盛装KMnO 4溶液应选取的仪器是 （填序号）．A ．50mL 酸式滴定管B ．50mL 碱式滴定管C ．25mL 酸式滴定管D ．25mL 碱式滴定管（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）．A ．锥形瓶用待测液润洗B ．量取H 2O 2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H 2O 2溶液润洗C ．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D ．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（4）分析数据，计算H 2O 2溶液中溶质的质量分数为 （保留三位有效数字）．21．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的Pt 电极的电极反应式为 ．（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL 气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL （标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL ，则乙池中溶液的pH 为 ．（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 （填代号）A ．0.01molCuB ．0.01molCuOC ．0.01molCu （OH ）2D ．0.01molCuCO 3E ．0.01molCuSO 4F ．0.005molCu 2（OH ）2CO 3．22．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g 水）温度/℃化合物0 20 40 60 80 100NH 4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl 2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3Ksp 近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g ．（已经F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH 4Cl ，二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是MnO 2、C 粉和MnOOH ，欲从中得到较纯的MnO 2，最简便的方法是 ．（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4•7H 2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H 2O 2溶解，铁变为Fe 3+，加碱调节至pH 为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH 为 时，锌开始沉淀（假定Zn 2+QUOTE 浓度为0.1mol/L ）．2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷（零班）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01mol •L ﹣1 MOH 溶液的pH 为10，MOH （aq ）与H 2SO 4（aq ）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ •mol ﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．则MOH 在水溶液中电离的△H 为（ ）A ．﹣69.4 kJ •mol ﹣1B ．﹣45.2 kJ •mol ﹣1C ．+69.4 kJ •mol ﹣1D ．+45.2 kJ •mol ﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】由题意知MOH 是弱碱：MOH （aq ）+H +（aq ）═M +（aq ）+H 2O （l ）△H 1=﹣12.1 kJ •mol ﹣1①，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3 kJ •mol ﹣1②，根据盖斯定律构造MOH （aq ）⇌M +（aq ）+OH ﹣（aq ）并计算焓变．【解答】解：常温下，0.01mol •L ﹣1 MOH 溶液的pH 为10，说明MOH 是弱碱：MOH （aq ）+H +（aq ）═M +（aq ）+H 2O （l ）△H 1=﹣12.1 kJ •mol ﹣1①，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3 kJ •mol ﹣1②，根据盖斯定律，由①﹣②得：MOH （aq ）⇌M +（aq ）+OH ﹣（aq ）△H=（﹣12.1+57.3）kJ •mol ﹣1=+45.2 kJ •mol ﹣1，故选：D ．2．某反应由两步反应A ⇌B ⇌C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中△H=E 1﹣E 4【考点】反应热和焓变．【分析】A →B 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B →C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A ．A →B 的反应为吸热反应，B →C 的反应为放热反应，故A 错误；B ．物质的总能量越低，越稳定，故B 正确；C ．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C 错误；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选B．3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（）A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】第7min时，改变条件瞬间浓度未变，随后反应速率明显增大，反应继续向正反应进行直到平衡状态，可能为升高温度或者使用催化剂；10～13min处于平衡状态，第13min 时，改变条件瞬间浓度未变，而后Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度．【解答】解：第7min时，改变条件瞬间浓度未变，随后单位时间内X、Z的浓度变化量增大，反应速率明显增大，反应继续向正反应进行直到平衡状态，可能为升高温度或者使用催化剂；10～13min处于平衡状态，第13min时，改变条件瞬间浓度未变，而后Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故选：B．4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（）A．物质A、B的转化率之比一定是1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡【考点】化学平衡的计算．【分析】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，据此判断；C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．【解答】解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B正确；C ．在恒压下，放入3molA 和3nmolB ，与起始时1molA 和nmolB 配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC ，故C 正确；D ．当2v 正（A ）=v 逆（C ）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D 错误． 故选D ．5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）A ．平衡时各容器内c （NO 2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B ．平衡时N 2O 4的百分含量：乙＞甲=丙C ．平衡时甲中NO 2 与丙中N 2O 4 的转化率不可能相同D ．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲、乙存在平衡2NO 2⇌N 2O 4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N 2O 4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO 2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大； 丙中存在平衡N 2O 4⇌2NO 2，相当于开始加入2molNO 2，与甲为等效平衡，NO 2浓度、N 2O 4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同．平衡时甲、丙中N 2O 4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO 2 与丙中N 2O 4 的转化率是否可能相同．【解答】解：甲、乙存在平衡2NO 2⇌N 2O 4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N 2O 4⇌2NO 2，相当于开始加入2molNO 2，与甲为等效平衡，A ．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO 2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO 2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c （NO 2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A 错误；B ．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N 2O 4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N 2O 4的百分含量增大，故平衡时N 2O 4的百分含量：乙＞甲=丙，故B 正确；C ．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N 2O 4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1﹣α），解得α=，故平衡时甲中NO 2 与丙中N 2O 4 的转化率可能相同，故C 错误；D ．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D 错误；故选B ．6．合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）A ．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E 和△H 都减小B ．图2中0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）=0.045mol •L ﹣1•min ﹣1，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为dC ．图3中a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是b 点D ．图3中T 1和T 2表示温度，对应温度下的平衡常数为K 1、K 2，则：T 1＞T 2，K 1＞K 2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A ．催化剂可以降低活化能，不影响焓变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，根据△G=△H ﹣T △S 可知，该反应在低温下自发进行；B ．由图2可知，0～10min 内氮气的物质的量变化量为0.6mol ﹣0.3mol=0.3mol ，根据v=计算v （N 2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）；11min 压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡；C ．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；D ．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T 1＜T 2，据此解答．【解答】解：A ．加入催化剂活化能E 降低，但不影响焓变，△H 不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G ＜0反应自发进行，根据△G=△H ﹣T △S 可知，该反应在低温下自发进行，故A 错误；B ．由图2可知，0～10min 内氮气的物质的量变化量为0.6mol ﹣0.3mol=0.3mol ，v （N 2）==0.015mol/（L •min ），速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2）=3v （N 2）=3×0.015mol/（L •min ）=0.045mol/（L •min ），11min 压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n （N 2）的变化曲线为d ，故B 正确；C ．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a 、b 、c 都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a 、b 、c 三点中，c 的氮气的转化率最高，故C 错误；D ．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T 1＜T 2，温度越高化学平衡越低，故K 1＞K 2，故D 错误；故选B ．7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10﹣4Ka=4.9×10﹣10Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11下列选项正确的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；B．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；C．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO﹣＜CN﹣，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO﹣）＞c（CN﹣）；D．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，促进铵根离子水解程度越小，则相同浓度的这几种盐溶液中铵根离子浓度越大．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，正确的离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B错误；C．酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO﹣＜CN﹣，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO﹣）＞c（CN﹣），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣），故C正确；D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH4+）大小顺序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），所以c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c（NH4CN）＞c（NH4HCO3）＞c（HCOONH4），故D错误；故选C．8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl ﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．9．已知t℃时AgCl的Ksp =4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，以0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L﹣1 KCl和0.001 mol •L﹣1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s），c（CrO42﹣）增大，平衡逆向移动；C．依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数；D．依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀．【解答】解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag++CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2•10﹣5=10﹣11，故A正确；B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B正确；C．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K===6.25×107；故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣9 ；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=4×10﹣10，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K 2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.001mol/L，得到c（Ag+）==1×10﹣3mol/L；0.001mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：（Ag+）==4×10﹣7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误；故选D．10．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、易水解的盐能促进水的电离；B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；C、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；D、根据物料守恒分析．【解答】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故A错误；B、碳酸钠中CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，碳酸氢钠溶液中HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；C、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；D、Na2CO3溶液中Na元素的物质的量是C元素的物质的量的2倍，则c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选B．11．常温下，将0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍。
高二化学月考试题及答案-湖北宜昌市2015-2016学年高二上学期四校联考试卷
宜昌市2015－2016学年度上学期四校联考高二化学考试时间：90分钟总分：100分一、选择题1.下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．生物油和矿物油均可发生水解反应D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2.在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe3. 下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：4. 下列说法中不正确的是（）A．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．NO3－中N采用sp2杂化，故NO3－的空间构型为三角锥形D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．5. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性；B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Y的最高正化合价为+6D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化8. A n+、B (n+1)+、C n﹣、D (n+1)－的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D 9. 下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果10. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22- 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
人教版高中化学选修四-第一学期期中考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（时间：90分钟分值：100分命题人：张天喜审题人：李前万）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40I卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是( ) A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．下列物质分类组合正确的是( )A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH3．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积不变、pH不变、呈中性5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小7．常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A. ．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）8．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+z D(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%9．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A ．B ．C ．D ．12．将固体A 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
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放电过程中，硫酸的浓度减小。当硫酸浓度减小到一定 程度，即表明放电完全。 充电时： 阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42电池的负极与外接电源的负极相连，称为阴极；电池的 正极与外充电电池，与普通高能电池相比， 该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 充电 下列叙述不正确的是(A) A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 B．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 C．放电时正极附近溶液的碱性增强 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
二、二次电池
二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电 使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。
充电和放电的总反应相反； 充电和放电时电极反应相反；
电子和溶液离子移动的方向相反。
铅蓄电池：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
放电时： 负极：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O
CH4碱性燃料电池： CH4＋2O2＋2OH- ＝CO32-＋3H2O 2O2＋4H2O＋8e-＝8OHCH4＋10OH- －8e- ＝CO32-＋7H2O
[例2]一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷 气体；电解质是掺杂质氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2） 晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法 正确的是(BC ) A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
化学电源
判断一个电池的优劣或是否适合某种需要，主要 看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 或者输出功率的大小以及电池的可储存时间的长短。
电能的计算方法： 失去电子的物质的量×NA×1.6×10-19×电压 ↑ 法拉第常数
一、一次电池
一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质） 消耗到一定程度，就不能再使用了。 一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做 干电池。 普通锌锰电池： Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝2MnOOH＋ZnCl2＋2NH3 （氢氧化氧锰） 负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：2MnO2＋2NH4+＋2e-＝2MnOOH＋2NH3 由于锌与氧化剂（电解质NH4Cl显酸性）直接接触，即使 不用，放置久了也会失效。
碱性锌锰电池： Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2 （氢氧化氧锰） 电极反应： 负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 负极附近溶液中c(OH-)减小，pH减小
正极：2MnO2＋2H2O＋2e-＝2MnOOH＋2OH正极附近溶液中c(OH-)增大，pH增大
电子移动方向： 电子从锌电极经过导线（或外电路）流向 MnO2电极 离子移动方向： OH-向负极移动
酸性电解质： 负极：2H2－4e-＝4H+ 正极：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 碱性电解质： 负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋ 2H2O＋4e-＝4OH-
正极
H2O 电解质
CH4燃料电池：
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 正极反应式： 酸性电解质：2O2＋8H+＋8e-＝4H2O 熔融氧化物电解质：2O2＋8e-＝4O2熔融碳酸盐电解质：2O2＋4CO2＋8e-＝4CO32-
放电
三、燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接 转换成电能的化学电池。其电极本身不包含活性物质，只 是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂连续地由外 部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除， 于是电池就连续不断地提供电能。
氢氧燃料电池：
2H2＋O2＝2H2O
H2 负极 O2