人教版高中化学必修2：第三节 化学反应的速率和限度(7)
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
人教高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》课程教学设计
《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。
接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。
但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。
2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。
本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。
该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。
二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。
2．理解化学反应速率、转化率等计算方法。
3．掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。
人教版高中化学必修二第三节化学反应速率和限度
第三节化学反应速率和限度1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-12．对于A2＋3B2= 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定．．能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3（正反应是放热反应）。
高中化学必修二第二章化学反应的速率和限度知识点
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。
2.常用单位：mol/L·min。
3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。
②压强增加，化学反应速率加快。
③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。
④增加反应物浓度，化学反应速率加快。
⑤催化剂加快反应速率。
⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。
【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。
【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。
D．升高温度，一定能加快化学反应速率。
【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。
人教版化学必修二化学反应的速率和限度上课用教学课件
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
【P49
思考与交流】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min ) v(H2)＝0.15mol/(L • min )
【复习】
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值 都表示_同__一__个__反应速率。因此化学反应速率的
表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定__等__于_化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—(1—)>—(4—)—>(—2)—=—(3—) 。
比较反应的快慢,应取同一个反应的同 一参照物
化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一 段时间内化学反应的平均速率，而不是某一 时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般 不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应 速率 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不 同的物质来表示其反应速率时，其数值可能 不等，但这些不等的数值都是同一个反应的 速率．因此在表示化学化学反应速率时必须 指明是用哪种物质作为标准．
新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》word教案
新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》word教案要紧知识点回忆一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时刻内的速率，均取。
②同一反应能够选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。
③比较反应速率快慢的方法：依照速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
二、阻碍化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越爽朗，化学反应速率越。
⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常能够化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化成效。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。
③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。
④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率。
⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能阻碍化学反应速率。
三、反应速率定性观看法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平稳的标志（1）从反应速率判定：V正=V逆判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据重点难点解析重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时刻内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．关于有纯液体或固体参与的化学反应一样不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积阻碍专门小，故改变压强对它们的浓度阻碍专门小，因此改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无阻碍。
4．关于同一化学反应，在相同的反应时刻内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的差不多上同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
必修2化学反应速率和限度教案
必修2化学反应速率和限度教案篇一：人教新课标版高一必修2+2.3化学反应的速率和限度教案2人教新课标版高一必修二2.3化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
人教版高中化学必修二课件第二章第三节化学反应的速率和限度(共76张PPT).pptx
一、化学反应速率的正确理解及计算方法 1.化学反应速率的正确理解:
2.化学反应速率的计算方法： (1)定义式法：利用公式计v 算化c 学反应速率，亦可利用
t
该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物 质的量变化之比=化学计量数之比。
【知识备选】应用三段式法计算化学反应速率
三、化学平衡状态的特征及判断依据 1.化学平衡状态的特征——“五字诀”: 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:
2.化学平衡状态的判断依据:
直接 判定 依据
v(正)= v(逆)
同一 物质
不同 物质
生成速率等于消耗速率
化学速率之比等于化学计量数之比, 且表示不同方向(即“一正一逆”)
间接 各物质 判定 的某些 依据 物理量
(3)压强:增大压强,化学反应速率增大; 减小压强,化学反应速率减小。 (只适用于有气体参加或有气体生成的反应。) (4)催化剂:能极大地加快化学反应速率,但一般有高度的选择 性。
【学而后思】 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存 食物。 提示:食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温 度越低,化学反应越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存, 以减缓食物的腐败。
各组成成分的质量、物质的量、分子数、 物质的量浓度保持不变
各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数保持不变
【知识备选】化学平衡判断依据的具体分析
列举 反应
混合物 体系中 各组分 的量
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
各物质的物质的量或各物质的物质 的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数 一定
人教版高中化学必修二第三节 化学反应的速率和限度
第三节化学反应的速率和限度【目标要求】1．了解化学反应的速率的概念与表示法2．理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响3．了解控制反应的条件在实际生产与科研中所能达到的极限。
【巩固教材――稳扎马步】1．在2L容器中发生3A+B==2C 的反应，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则10s后容器中的B是 ( )A．2．8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol2．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3．已知 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO) 、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )A.4/5V(NH3)=V(O2)B.5/6V(O2)=V(H2O)C.3/2V(NH3)=V(H2O)D.4/5V(O2)=V(NO)4．NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( )A.使用催化剂可以加快反应速率B．其它条件不变，升温反应速率会加快C．其它条件不变，加压对反应速率没有影响D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响【重难突破――重拳出击】1．下列过程中需要减慢化学反应速率的是 ( )A. 炼铁B. 炼钢C. 合成纤维D. 食物腐败2．有两位同学在相同条件下测得可逆反应：A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得Ｖ（A）＝0.5mol/(L·min)，乙测得Ｖ（Ｂ）＝1.5mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果 ( ) A．都正确 B．都错 C．甲对乙错 D．都对或都错3．下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是（）A．5g铁片和1mol/L盐酸的反应B．5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C．5g铁片和1mol/L醋酸的反应D．5g铁粉和1mol/L醋酸的反应4．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )A．碳酸钠固体 B．水C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂6． (2001全国理综)将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④7．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H 22NH3．某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）A．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol(L·min)D．v(H2)＝0.06 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)8．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为（）A．1min B．2min C．3min D．4min【巩固提高――登峰揽月】1．反应 A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________________________．2．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:其中t1—t2速度变化的主要原因是：____________________________________。
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化学平衡状态的判断
反应举例 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
各物质的物质的量或物质的量
混合物体
分数一定
平衡
系中各成 分的含量
各物质的质量或质量分数一定
平衡
各物质的体积或体积分数一定 平衡
压强
当m+n≠p+q时，总压强一定 平衡 当m+n=p+q时，总压强一定 不一定
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
（3）如何判断达到化学平衡状态？
从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不 变；正反应速率等于逆反应速率。
①速率：v(正)=v(逆) 直接标志：
②各成分的含量保持不变
时间
（min)
物质的量
0 10
20
30 40 50 60
70
浓度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
问题
请根据数据画出各物质的物质的量随时间 的变化图像和各物质反应速率随时间变化图 像。
反应举例 温度
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
体系的温度保持一定
平衡
气体的密度 若体系的体积不变，密度一定 不一定
当m+n≠p+q时，平均相对分子
混合气体的
质量一定
平衡
平均相对分 子质量
当m+n=p+q时，平均相对分子质 量一定
不一定
其它
如体系的颜色不再变化等
平衡
【课堂练习】
1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到
2、化学平衡状态
（1）定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
C+O2=CO2 C+CO2=高温=2CO 可逆反应 Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，
有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
导学案探究
探究一 第一组展示 探究二 第二组展示 探究三 第三组展示 探究四 第四组展示
探究一
催化剂
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 △ 2SO3
平衡的标志是( )。B
A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂
同侧异向，异侧同向，比例计量
2、可逆反应达到平衡的重要特征是： Ｄ A 反应停止了 B 正、逆反应的速率都为零 C 正、逆反应都还在继续进行 D 正、逆反应速率相等
探究二
化学平衡的特征有哪些？什么是化学反应限度？
探究三
如何判断化学反应达到平衡状态？
探究四
如何提高煤的燃烧效率 1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关 系？ 2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？ 3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
术吗？
化学反应的限度
1、可逆反应
(1)定义
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆 反应方向进行的反应。
H2 + I2
正反应 逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O
NH3 ·H2O
(1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在 体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
2SO3的正、逆反应速率可用
各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中
能说明反应已达到平衡状态的是
D
A 正SO2＝2正O2
B 正O2＝逆SO3
C 正O2＝2逆SO3
D 正SO2＝逆SO3
谢 谢！
可逆反应有什么特点？
ห้องสมุดไป่ตู้ (2)特点
双向性、同时性、共存性
2SO2 + 18O2 ⇌ 2SO3
1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能 完全转变为生成物？
不能！
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际 用量，远高于按照化学方程式计算所 需用量，且从高炉炉顶出来的气体中 含有没有利用的CO气体。
第二章 化学反应与能量
第3节 化学反应速率与限度 (课时2)
学习目标
1、掌握可逆反应的定义； 2、了解化学平衡的含义； 2、掌握化学平衡的特点与判断标志。
看 我
2SO2 + 18O2
2SO3
的
化
学
动
画
新
魔
术
2SO2 + 18O2 2SO3
S18O2 S16O18O
你能用一个化学专用 2SO名2词+ 破18O解2这个动2画SO魔3
反应举例 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正、逆反 应速率的
关系
单位时间内消耗了m molA同时生 成了m molA。即V正=V逆
单位时间内消耗了n molB，同时 生成了p mol C，均指V正
VA：VB：VC：VD= m：n：p：q V正不一定等于V逆
平衡 不一定 不一定
单位时间内生成了n mol B，同 时消耗了q mol D。均指V逆 不一定
3、可逆反应：N2 3H 2 2NH3 的正、逆反应速率
可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列
各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ C ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
4、可逆反应O2＋2SO2