沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》

问题讨论： 1、往醋酸溶液中加入少量的下列物质 对醋酸的电离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa(s)、NaCl(s)、Na2CO3 2、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是 0.1mol/L 醋酸溶液中[H+]的三倍吗？ 3、压强对电离平衡有无影响？
7.2 研究电解质在 溶液中的化学反应
第七章 探究电解质溶液 的性质
7.1 电解质的电 离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不 是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中 溶解的可以电离)
归纳：
一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为 电解质 大多数有机物为非电解质
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 在水溶液中: : 有什么不同？ •• 在熔化状态下
对于离子化合物,, 水分子不断进攻阴离子和阳离子 •• 对于离子化合物 由于受到热量的作用 ,结构中的离, 使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合 子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从 离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子 不能自由移动变为能自由移动 . 之间的作用减弱,所以离子能自由移动了 . •• 对于共价化合物 ,即使破坏其中的共价键 ,由于共价 对于某些共价化合物 ,分子本身电荷分布不对称 ,一 端带部分正电荷,另一端带部分负电荷 .而水分子也 键被破坏后产生的是原子 ,不能导电.且较多的共价 是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解 化合物熔化时破坏的不是共价键 ,而是更弱的分子间 质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子. 作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.
4. 离子反应的发生条件 氧化还原离子反应和非氧化还原离子反应，各自发生 的条件是不同的。 （1）氧化还原离子反应： 按氧化还原反应的条件进行。 离子中高价元素一般具有氧化性（SO42- 、 NO3- 、 ClO- 、MnO4- 、Fe3+ 、Ag+ 、H+ 等）；离子中的 低价元素具有还原性（S2- 、I- 、 Cl- 、等）。 强的氧化剂和强的还原剂反应生成相应弱还原剂和弱 氧化剂。 离子反应进行的程度，取决于氧化剂和还原剂的相对 强弱。 氧化剂或还原剂越强，离子反应进行的越完全。
3．离子反应的类型
(1)离子间互换的非氧化还原反应： 中和反应、复分解反应 如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-= AgCl↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)氧化还原离子反应： 置换反应、部分化合、分解反应等 ①离子与离子间的反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②离子与原子间的反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu2++Fe=Fe2++Cu ③离子与单质分子间的反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl④离子和化合物之间的反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O ⑤分子和分子间的反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度或压强等），平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动
弱电解质的电离平衡 特征—— 逆、等、动、定、变 平衡移动分析—— 勒夏特列原理 影响因素—— 内因（分子本身结构组成） 外因 ①温度 ： 电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动 ②浓度 ： 溶液浓度越小，电离向正向移动
(1)强电解质 —强电解质完全电离，书写时用“=”或“→”
练习：写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3· H2O、Cu(OH)2、NaCl、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4
四、弱电解质的电离平衡
_____________ __________ ______________ 电离平衡：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的 ___________________________ 速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达 到了平衡状态
一、离子反应
1．离子反应定义
有离子参加的或生成的反应称为离子反应 例如：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质是离子反应 在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中 实际是Fe与Cu2+的反应；Fe+Cu2+=Fe2++Cu 该反应虽不是复分解反应，但是离子反应。
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质 强电解质： 离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物 (金属氮化物、 金属碳化物) 弱电解质： 部分(一般指弱)极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸： H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、 H2SiO3(难溶)等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱： NH3· H2O、(可溶) Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 (难溶)等
电解质的电离方程式书写
→” (2)弱电解质 —弱电解质部分电离，书写时用“ ←
2．离子反应ห้องสมุดไป่ตู้实质：
某种离子的数目发生变化（减少或增加）
例如：Ba2+和SO42-可以发生反应
因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生 成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42-浓度减少。
又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶 或难电离或气体物质，从微观看，反应物 四种离子数目没有改变，所以它们没有发 生离子反应。