高考全国卷化学试题附答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
全国高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
全国高三最后一卷新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型C．电子式为D．含有极性键3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物7、下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化8、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物9、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．10、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；
2023年高考化学全国乙卷+答案解析
2023年高考化学全国乙卷+答案解析（试题部分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯3.下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性测量2O 体积A.A B.B C.C D.D4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X 的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX 的水合物具有两性D.W 单质只有4种同素异形体5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去2244Br +4H O=HBrO +7HBr D 胆矾表面出现白色粉末4242CuSO 5H O=CuSO +5H O ⋅A.A B.B C.C D.D6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x )e -→Na 2S x下列叙述错误的是A.充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na ++8x S 8+2e -→Na 2S x D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7.一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考全国甲卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析
高考精品文档高考全国甲卷化学科目·2022年考试真题与答案解析同卷地区贵州省、四川省、云南省西藏自治区、广西自治区高考全国甲卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、选择题本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 答案：D2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是（ ）A. 分子式为60904C H OB. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 答案：B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O答案：D4. 一种水性电解液Zn-MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是（ ）A. Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD. 电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O答案：A5. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B. -132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0N C. 0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND. 电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 答案：C6. Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（新课标Ⅲ卷）化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))
2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误的是．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是．．A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析选择题第一部分（共10分）1. 答案A2. 答案B3. 答案C4. 答案D5. 答案A第二部分（共30分）21. 答案B22. 答案A23. 答案D24. 答案C25. 答案D26. 答案C27. 答案A28. 答案B29. 答案A30. 答案D第三部分（共35分）31. 答案B32. 答案C33. 答案A34. 答案D35. 答案B36. 答案A37. 答案C38. 答案D39. 答案B40. 答案C第四部分（共25分）41. 答案C42. 答案D43. 答案A44. 答案B45. 答案A46. 答案D47. 答案C48. 答案B49. 答案C50. 答案B非选择题第五部分（共20分）一、填空题51. 答案：氢气52. 答案：353. 答案：1054. 答案：无色二、简答题55. 答案：煤的生成过程中会释放大量的甲烷，因此煤矿工人在采煤时一定要注意通风和排放甲烷等有害气体，以免引起矿井事故。
56. 答案：阴离子交换树脂是一种具有特殊化学结构的高分子化合物，可以通过其空腔内正离子与周围环境中的阴离子发生交换反应，在水质处理、制备高纯度的化合物、以及分离和净化生物化学物质等方面发挥重要作用。
三、应用题57. 答案略。
自主思考题58. 答案略。
总结本次考试难度适中，综合涉及了化学的各个知识领域。
希望同学们认真复习备考，取得好成绩！。
精品解析：2021年高考全国甲卷化学试题(解析版)
【分析】
【详解】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
【解析】
【分析】
【详解】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3；
【解析】
【分析】
【详解】A．甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；
B．乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；
C．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；
D．由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确；
2020全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。
2023年高考全国甲卷化学真题及答案
时Al(OH)3 的溶解度为
10一 (10一1
=10-3 mol . L一 1，故 B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀Al3+ 和 Fe3+ ，
故 C 正确；
( ) D ． 由图可知， Al3+沉淀完全时，pH 约为 4.7 ， Cu2+ 刚要开始沉淀，此时 c Cu2+ = 0. 1mol . L一 1 ， ( ) 若 c Cu2+ = 0.2mol . L一 1> 0. 1mol . L一 1，则 Al3+、Cu2+会同时沉淀，故 D 错误；
(6) “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 nCO2 :nCO = _______。
【答案】(1) 做还原剂，将BaSO4 还原
(2) S2 - + H2 O
一HS- + OH-
(3) c
(4)
①. 不可行 ②. CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2 ，导致BaCl2 溶液中
混有CaCl2 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
的 BaS 和微溶于水的 CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 CaS ，滤液中有BaCl2 和BaS；滤液经酸
化后浓缩结晶得到BaCl2
晶体；
BaCl2
晶体溶于水后，加入TiCl4 和
(NH4
) 2
C2
O4
将钡离
子充分沉淀得到
BaTiO
(C2O4
) 2
；
BaTiO
(C2O4
) 2
经热分解得到BaTiO3
( ) Ksp Fe(OH)3 = c(Fe3+ ) .c3 (OH一 ) = 10一2.5 10一 12 3 = 10一38.5 ，故 A 错误； ( ) B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则Ksp Al(OH)3 = c(Al3+) .c3(OH一 ) =10一6 10一9 3= 10一33 ，pH = 4
2023年高考全国甲卷化学真题(含答案)
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应
(ⅲ) 与 反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“＞”“＜”或“=”)。若 与 反应，生成的氘代甲醇有_______种。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11.将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______， 间的作用力是_______。
【答案】（1）① ②. 或
（2）①.b②.
（3）①.Ⅰ②.c③.=
④.2
[化学——选修3：物质结构与性质]
【11题答案】
【答案】（1）①.同素异形体②.金刚石③.范德华力
（2）① ③②.+2③.配位
（3）①. ②.离子③.2④.
[化学——选修5：有机化学基础]
【12题答案】
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（3） 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 与 反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
2023年全国统一高考化学试卷(乙卷) (解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）（2023•乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C正确；D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，故选：C。
2．（6分）（2023•乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）①②A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解答】解：A．反应①中羧基上的﹣OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2，该反应类型是取代反应，故A正确；B．反应②是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基，所以反应②是合成酯的方法之一，故B正确；C．连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，﹣COO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于2﹣丙醇中羟基上的氢原子被CH3CO﹣取代，则生成物中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．CH3COOCH（CH3）2的名称是乙酸异丙酯，故D正确；故选：C。
3．（6分）（2023•乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（ ）A．制备CO2B．分离乙醇和乙酸C．验证SO2酸性D．测量O2体积【答案】D【解答】解：A．碳酸钠加热不分解，不能制备二氧化碳，故A错误；B．乙醇与乙酸互溶，不分层，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，可知二氧化硫具有漂白性，与酸性无关，故C 错误；D．调节左右两侧的液面相平，排出水可的体积可折合为氧气的体积，图中装置可测量氧气的体积，故D正确；故选：D。
2023年全国高考化学试题及答案-全国卷1
2023年全国高考化学试题及答案-全国卷1单选题1. 下列气体中，属于有害气体的是（）A. 氮气B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 氧气答案：C解析：一氧化碳是有毒有害气体，在浓度达到0.1%时，就能引起急性中毒。
2. 以下关于物质的转化等式，正确的是（）A. Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2OB. KMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + K2O + H2OC. AlBr3 + Cu → Al + CuBr2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D解析：燃烧是氧化反应，CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是甲烷燃烧产物的化学方程式。
3. 下列元素组成的化合物，其中一种是气体，另一种是液体，它们之间的键是（）A. Na、Cl 离子键B. O、H 共价键C. Fe、O 金属键D. C、O 双键答案：B解析：水是由O、H组成，其键型是共价键。
多选题4．科学家最初是通过对下列现象的研究，才提出了电子云模型（）A．X射线衍射现象 B．汞表面的凹凸现象C．光电效应 D．阴极射线管研究答案：A、C、D解析：电子云模型是通过X射线衍射、阴极射线管和光电效应等现象的研究得出的。
5. 对于固体A和液体B，下列说法中正确的是（）A．A的分子间作用力大，B具有一定的形状自由度B．A的容易挥发，B具有定体积C．A能自由流动且均匀分布，B不一定均匀分布D．A具有定形状，B内部分子间距有规则排列答案：A、D解析：固体A和液体B的分子间距离不同，形态自由度、分子作用力等也有区别。
固体A的分子间距较小，分子间作用力较大，有固定的形状。
液体B内分子间距较大，形态不固定，但是体积却相对稳定。
判断题6. 蒸发是一种物理变化。
( )答案：√解析：蒸发是一种物理现象，是由于液体表面分子动能大于其他分子而发生的分子从液面逸出的现象，导致液体表面的分子的平均动能减小，温度降低。
7. 海水中的NaCl主要存在于游离态。
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2016
年全国统一考试（新课标I 卷）
一、选择题：
化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N
D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N
下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl
三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直
流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入
中间隔室。
下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO -
离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品
C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低
D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成
298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --
D. N 点处的溶液中pH <12
短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。
m p r 、、是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元
素Z 的单质。
通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。
0.011mol L -⋅r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（） A. 原子半径的大小W <X <Y
B. 元素的非金属性Z >X >Y
C. Y 的氢化物常温常压下为液态
D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸
26.
氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原
生成2N 。
某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的3NH 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO （两端用夹子
12K K 、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象 解释原因
打开1K ，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中 ①Y 管中_____ ②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室
Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开2K
③__________________
④____________________
（15分）
元素铬（Cr ）在溶液中主要以3Cr +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -
（黄
色）等形式存在。
3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）3Cr +与3Al +的化学性质相似。
在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -
随(H )c +的变化如图所示。
①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应。
②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -
的平衡转化率_________
（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中24CrO -
的平衡转化率减小，则该反应的
H ∆______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO ，标准溶液
滴定溶液中Cl -，利用Ag +与24CrO -
生成转红色沉淀，
指示剂达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）
时，溶液中(Ag )c +为__________1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等
于__________1mol L -⋅。
（已知24Ag CrO AgCl 、的sp K 分别为122.010-⨯和102.010-⨯）。
（4）6+价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO 将废液中的227Cr O -还原成3Cr +，该反应的离子方程式
为______________________________________________________________。
2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
（计算结果保留两位小数）。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。
（填标号） a ．糖类都有甜味，具有2C H O n m m 的通式
b ．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c ．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d ．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成C 的反应类型为__________。
（3）D 中的官能团名称为__________，D 生成E 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由F 生成G 的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g 2CO ，W 共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，以()2-反，反,4-已二烯和24C H 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。
答案：
7-13DABCBDC。