高三化学11月份月考试题(必修一、元素周期律、表)

临朐一中2011级高三化学11月份月考试题
选择题（1---6每小题2分，7--18每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作或所记录的数据合理的是( ) A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为1N A
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
C．1 mol金刚石中含有的共价键数目为4N A
D．常温常压下，62 g白磷分子( )中的共价键数为3N A
3、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。

反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。

对于该反应的说法正确的是( )
A. 联氨是氧化剂
B. 氧化产物和还原产物的质量比为1:2
C. 属于置换反应
D. 1mol联氨参与反应转移电子数为4N A
4、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、NH4+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、Br－
C．Na+、H+、NO3－、S－D．K+、Fe2+、NO3－、Cl－
5、下列离子反应的方程式正确的是（）
A、铝片跟NaOH溶液反应Al+4OH－＝Al(OH)4－+H2↑
B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应SO42－+Ba2+＝Ba SO4↓
C、碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O + CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3－+ 4H+ ＝Cu2+ + NO↑+ 2 H2O
加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）( )
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
7、某烧杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe3+
D、Al3+
8、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是( ) A．a–c=m-n B．a - b =n-m C．c-d＝m+n D．b -d＝n+m
9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液( )
A. ①③
B.③②
C.③①
D.①②③
10、将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数( )
A.大于30％
B.小于30％
C.等于30％
D.无法判断
11、已知溶液中只可能存在A、B两种阳离子或者阴离子，在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。

) ( )
12、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）
A 、FeSO 4
B 、Na 2CO 3
C 、KNO 3
D 、KCl
13、 在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 （ ）
A ．9：4
B ．1：1
C ．7：6
D ．6：7
14、将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L －1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L －1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
A 、1000 mL
B 、500 mL
C 、100 mL
D 、1500 mL
15、把足量的铁粉投入到H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中,充分反应后,残余固体与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H +与SO 42－的物质的量浓度之比为 ( ）
A 、1∶4
B 、2∶7
C 、1∶2
D 、8∶31
16、 今有浓度均为3mol·L －1的盐酸和硫酸各100mL ，分别加入等质量的Fe 粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 ( )
A. 5.6g
B.8.4g
C.11.2g
D.16.8g
17、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A.
4.22a mol/L B. 22400
ab mol/L C.a ab 5.3622400+ mol/L D. a ab 5.36224001000+ mol/L 18、m g 铁屑与含有n g 一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，若m ：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克 ( )
A. m
B. 3 n /4
C. n /2
D. n /4
非选择题（共52分）
19．（14分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。

请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，D的单质粘在在试管壁上时通常用C的最高价氧化物对应的水化物来清洗，请写出该反应的离子方程。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的分子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是。

（3）A、B、C、D中的三种或四种
．．．．．元素能形成多种离子化合物
．．．．．，其水溶液呈碱性的有
（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质
．．．可作水消毒剂的有（写出其中两．．或两元素之间形成的化合物
种物质的化学式）。

20、某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO－3中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________。

确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为________________________________________。

(若M不止一种，可任选一种进行证明)
(2)沉淀I的化学式为____________。

(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。

(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。

请写出制备过程中的离子方程式：_________________________________________________。

(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1 mol，C物质的量为0.7 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.1 mol，则溶液X中还一定含有________离子，其物质的量至少为_______mol 。

21、为验证氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2的是（填―甲‖、―乙‖、―丙‖）。

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋(aq) ＋SO32－(aq)FeSO3(s)（墨绿色）
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因。

22、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g·L－1NaOH溶液的物质的量浓度为______________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________________________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________________________，
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_______________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________________________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。

A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是_____________________(填操作名称)。

1—5、B 、D 、D 、A 、C 6—10、A 、A 、D 、C 、A
11—15、D 、C 、D 、A 、A 16—18、C 、D 、D
19．（14分）
（1）第三周期ⅦA 族（2分） 3S + 6OH - =2S 2-+ SO 32-+ 3H 2O （2分）
(2) H 2O 2 （2分）, 水分子之间存在氢键（2分）
（3）NaOH 、Na 2SO 3、NaHS （全对得2分）, NaHSO 4、NaHSO 3（全对得2分）
（4）O 3 、 Cl 2 、 ClO 2 （写两个即得2分）
20、（共14分）
(1)Al 3＋、NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4 （2分）
； Fe 3＋、Cl － （2分） 取少量X 溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红色则说明无Fe 3＋； （或取少量B 溶液于试管中，加入几滴AgNO 3溶液，若无白色沉淀说明无Cl －）
（2分。

若检验Cl －，取X 溶液而没有先除SO 2－4，则不得分）
(2)Al(OH)3 （1分）
(3) [Al (OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 （2分）
、 (4)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O （2分）
(5) Fe 3＋ （1分） 0.1 mol （2分）
21、（共11分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰 ……………………………………………（1分）
（2）NaOH 溶液 ………………………………………………………………（1分）
（3）MnO 2 ＋ 4HCl(浓) =====△
MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋ 2H 2O ……………………（1分）
（4）70%的硫酸中c(H ＋)比98%的硫酸大，因此反应速率更快………………（2分）
（5）乙、丙 …………………………………………………………………（2分）
（6）① Na 2SO 3（或可溶性亚硫酸盐） （1分） FeCl 3 （1分） …………
② Fe 3＋ 消耗 SO 32－，c(SO 32－)减小，使平衡Fe 2＋ (aq)＋ SO 32－ (aq) FeSO 3 (s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 ……（2分）
22、（共13分）
(1)4 mol·L －1 （2分） 该溶液的密度 （1分）(2)B （1分）
(3)2NaOH ＋2ClO 2＋H 2O 2===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2 （2分）
2H 2O 2=====△
2H 2O ＋O 2↑（1分）
(4)连续测定吸收塔内溶液的pH （2分） (5)A （1分）
(6)BED 或ED （2分） 重结晶（1分）
选择题（1---6每小题2分，7--18每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

）1—5、B、D、D、A、C 6—10、A、A、D、C、A
11—15、D、C、D、A、A 16—18、C、D、D
非选择题（共52分）
19．（14分）
（1）（2分）
（2分）
(2 （2分）,
_____________________________________（2分）
（3）（全对得2分）,
（全对得2分）
（4）（全对得2分）
20、（共14分）
(1)（2分）；
（2分）
（2分）
(2)（1分）
(3) （2分）、
(4) （2分）
(5) （1分）
（2分）
21、（共11分）
（1）…………………………（1分）（2）………………………………………………………………（1分）（3）…………（1分）（4）………………（2分）（5）………………………………………………………（2分）（6）①（1分）（1分）…………
②
（2分）
22、（共13分）
(1)（2分）（1分）
(2)（1分）
(3)（2分）
（1分）
(4)（2分）
(5)（1分）
(6)（2分）（1分）
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