2021届高三化学11月月考试题 (III)

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会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析

6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64

江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析

2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。

检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。

下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。

2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。

下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。

2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。

葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。

Cu2O的晶胞如图所示。

蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。

江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题及答案

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卷交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。

3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。

下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。

下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。

2021年高三11月月考试题化学

2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。

2021年高三化学11月月考试卷

2021年⾼三化学11⽉⽉考试卷2021年⾼三化学11⽉⽉考试卷(考试时间120分钟)所⽤相对原⼦质量：H:1 O:16 Fe：56 C:12 Na:23 I:127 Br:80⼀、选择题（共60分，每⼩题3分）1、N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．12g⽯墨烯(单层⽯墨)中含有六元环的个数为0.5N0B．1.0 L 1.0mol·L－1的NaAlO⽔溶液中含有的氧原⼦数为2N02C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数⽬为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离⼦所含电⼦数均为9N02、⼀定体积的N2、O2、CO2混合⽓体通过⾜量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合⽓体中N2、O2、CO2的物质的量之⽐可能为( )A．1:2:1 B．4:3:5C．1:1:2 D．6:7:143、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该⽆⾊溶液中加⼊少量溴⽔，溶液仍呈⽆⾊，则下列判断正确的是 ( )A．肯定不含I－B．可能含有I－C．可能含有SO2－3D．肯定不含NH＋44、已知酸性⾼锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学⽅程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。

现将⼀定量的硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加⼊KI溶液，混合溶液中铁离⼦的物质的量随加⼊的KI的物质的量的变化关系如图所⽰，则下列有关说法不正确的是( )A ．图中AB 段主要是⾼锰酸钾和碘化钾溶液反应B ．图中BC 段发⽣的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2C ．根据OC 段的数据可知开始加⼊的⾼锰酸钾的物质的量为0.25molD ．向C 点以后的溶液中加⼊少量KSCN 溶液，溶液变红⾊5、下列制备⾦属单质的⽅法或原理正确的是( )A ．在⾼温条件下，⽤H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和⾷盐⽔制备单质NaD ．加强热，使CuO 在⾼温条件下分解制备单质Cu6、从海⽔中提取镁的正确⽅法是( )A. 海⽔――→Mg(OH)2――→MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→MgB ．海⽔――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海⽔――→⽯灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海⽔――→⽯灰乳Mg(OH)2――→电解Mg7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选⽤的试剂或⽅法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选⽤适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通⼊过量的CO 2⽓体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空⽓中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加⼊适量的Ba(OH)2溶液，过滤8、关于CO 2和SiO 2的⽐较错误的是( )A ．都是酸性氧化物B ．熔沸点都⽐较⾼C ．都能与强碱溶液反应D ．都具有⼀定的氧化性9、下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．④→⑤D ．③→④10、下列离⼦⽅程式正确的是( )①氯⽓与⽔反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与⼆氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂⽩粉溶液中通⼊少量的⼆氧化碳⽓体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④11、以下四个装置中，你认为⽤于检验⽕柴头燃烧可产⽣SO 2的是( )12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所⽰的“蜗⽜”形状，图中每个“·”代表⼀种元素，其中O 点代表氢元素。

2021年高三11月月考化学

2021年高三11月月考化学可能用到的相对原子质量O－16 C－12 H－1 Fe—56 S—32 Cu－64 N－14Si－28 Br-80 Na －23 Cl－35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol L-1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲3．最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。

其中，关于放射性14C的叙述中正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N中所含中子数相同C．与C60互为同素异形体 D．与12C互为同位素4．设N A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．12g C60中含有6N A个电子B．pH=13的NaOH溶液中，含有个数为0.1 N AC．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3N AD．常温下，60g SiO2中含有4N A个Si-O键5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误．．的是( )A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是( )A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7．下列叙述正确的是( )A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n 8．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子a－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：A＞B＞C＞DB．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C9 已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是( )A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼10．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②③ C．①④ D．②④11. 向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．在0.23 mol～0.46 mol之间 D．大于0.46 mol12.下列叙述中正确的是( )A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．难失去电子的物质一定易得到电子。

高三第三次月考理综化学试题解析版

B.X、Y形成的离子化合物中可能含共价键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。

2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。

若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。

2021-2022年高三11月月考试题化学

2021-2022年高三11月月考试题化学可能用到的相对原子质量是C:12; H:1; O:16; Cu:64一、选择题（共8小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）6．“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符．．．的是A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B．对垃圾进行无害化、资源化处理C．将煤气化或液化，获得清洁燃料 D．加大采矿的力度，获取更多资源7．下列离子方程式书写正确的是A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓8．一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。

有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．1 mol该化合物可跟2 molH2 发生加成反应B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2 D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成9．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO-②NH4+③Fe2+④K+⑤HCO3-⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥10.在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。

2021届云南省昆明市云南师范大学附属中学高三上学期第三次高考适应性月考化学试题理科综合(解析版)

云南省昆明市云南师范大学附属中学2021届高三上学期第三次高考适应性月考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 Bi-2091. 化学与生活、科技密切相关，下列叙述正确的是（）A. 飞机上用到的氮化镍是合金B. 过氧乙酸可用于消毒水果、蔬菜和金属器皿C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质『答案』D『详解』A．飞机上用到的氮化镍是化合物，故A错误；B．过氧乙酸的水溶液显酸性，而酸性溶液会腐蚀金属器皿，则不能用过氧乙酸消毒金属器皿，故B错误；C．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低，则可用硝酸铵制备医用速冷冰袋，故D正确；故答案为D。

2. 某有机化工产品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法错误的是（）A. 一定条件下，R可与5 mol H2发生加成反应B. R属于芳香族化合物C R能发生氧化、加成和水解反应D. R分子中所有原子不可能共平面『答案』A『详解』A．由结构简式可知R分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而含有的酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，故在一定条件下，R可与4 mol H2发生加成反应，A错误；B．物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，B正确；C ．R 含有酯基，能够发生水解反应；含有碳碳双键和苯环能够加成反应和氧化反应，C 正确；D ．物质结构中含甲基-CH 3，具有甲烷的四面体结构，故分子中不可能所有原子共平面，D 正确；故合理选项是A 。

3. 下列有关实验原理或实验操作(如图)正确的是（）A. 可用图①所示装置制氨气B. 可用图②所示装置收集SO 2C. 可用图③所示装置定量测定锌与稀硫酸反应生成氯气的速率D. 可用图④所示装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O『答案』D『详解』A ．NH 4Cl 加热分解产生NH 3、HCl ，在试管口遇冷二者又重新化合形成NH 4Cl ，因此不能用来制取氨气，应该用加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物方法制取NH 3，A 错误； B ．SO 2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B 错误；C ．二者反应产生的H 2会通过长颈漏斗逸出，应该使用分液漏斗，C 错误；D ．由于Cu 活动性比C 强，有电解质溶液，形成了闭合回路，构成了原电池，Cu 作负极，失去电子变为Cu2+；C 作正极，O 2在正极上得到电子，与溶液中的H +结合形成H 2O ，装置可以实现反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O 的转化，D 正确；故合理选项是D 。

2021年高三下学期月考化学试卷含解析

2021年高三下学期月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物3．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水A Cl2NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2BC CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣ B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在11．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为该气体中一定含有Cl2黄色B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C 将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2试纸变蓝色该气体中一定含有NH3D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触A．A B．B C．C D．D12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣原溶液中有CO32﹣B 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊C 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是．（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI 溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为．步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+．18．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是．（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、．反应①的离子方程式为．（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为．（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）．A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．19．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）．a．NH4HCO3b．NH4Cl c．Ca（OH）2d．浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多．a．Na2CO3b．NaCl c．CuSO4d．H2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol．（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，应先点燃（填“A”或“D”）处的酒精灯．（2）C装置中竖直玻璃管的作用是．（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是．（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为．（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：．21．过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是：．（2）仪器B的作用是：．（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：．（4）制取CaO2•8H2O一般在0﹣5℃的低温下进行，原因是：，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：．（5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为：．xx学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气；B、无水硫酸铜遇水变蓝色；C、工业酒精中含有甲醇，有毒；D、乙酸含有亲水基，能溶于水．【解答】解：A、乙醇相当于水中的H原子被乙基取代生成的产物，与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气，故A正确；B、无水硫酸铜遇水变蓝色，故可以利用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水分，故B正确；C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；D、甲烷、乙烯、苯均不溶于水，但是乙酸含有亲水基，能溶于水，故D错误；故选D．3．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．NO2与水反应生成NO和硝酸．【解答】解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．故选D．4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C 之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C．5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质．【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．【考点】气体发生装置．【分析】A．通过控制分液漏斗中液体可以控制反应的开始与停止；B．该装置无法控制反应的开始与结束；C．该装置类似启普发生器，可以通过调节活塞的开关控制反应的开始与停止；D．可以通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否．【解答】解：A．可通过调节分液漏斗的旋塞控制加入液体的量，从而进行控制产生气体的量，该装置能够达到目的，故A错误；B．该装置用的是长颈漏斗，无法控制液体的流出与停止，所以无法控制反应产生的气体的量，故B正确；C．该装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，故C错误；D．该装置类似于启普发生器，可通过调节活塞的开关，利用气体产生的压强，来控制反应的开始与停止，从而控制产生气体的量，能够导电实验目的，故D错误；故选B．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；苯的性质；乙酸乙酯的制取．【分析】A．乙醇和乙酸沸点较接近；B．分液分离能分层的物质；C．溴和苯易挥发；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂．【解答】解：A．乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，可加入碳酸钠，乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠，乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇，故A正确；B．苯和水不互溶，能分层，可用分液分离，故B正确；C．溴和苯易挥发，长导管可冷凝回流，故C正确；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且饱和碳酸钠溶液可除去杂质，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答．【解答】解：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32﹣、NO3﹣；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl﹣一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子，完成实验①②即可，故选B．9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯【考点】有机物的合成．【分析】从链状有机物可知，合成该高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备，以此来解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D．10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣ B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在【考点】离子共存问题．【分析】①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；【解答】解：①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，依据分析可知：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定．故选B．11．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为该气体中一定含有Cl2黄色B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C 将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2试纸变蓝色该气体中一定含有NH3D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液由浅绿色变为黄色，说明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；B．品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；C．CuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气．【解答】解：A．将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；故选D．12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②【考点】有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均与Na反应生成氢气；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳．【解答】解：A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象不同，则可以用新制氢氧化铜鉴别③与④，故A正确；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均含﹣OH，则均与Na反应生成氢气，故B错误；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代，则①、②、③均能发生取代反应，故C正确；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定条件下，④可以转化为②，故D正确；故选B．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；B．硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；C．硝酸铝不与硫化钾固体反应；D．金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝．【解答】解：A．由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，则不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取硫化铝，故A错误；B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故C错误；D．加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；故选D．15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙酸具有酸性，可碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，苯不溶于水，密度比水小，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．【解答】解：①金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故①错误；②溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故②错误；③碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故③正确；④加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故④正确．故选D．16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣原溶液中有CO32﹣B 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊C 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．。

宁夏银川一中2020┄2021届高三上学期第三次月考理综化学试题Word版含解析

宁夏银川一中2021年高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是Ａ．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．分液Ｄ．过滤2.关于下列各装置的叙述中,正确的是Ａ．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物Ｂ．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积Ｃ．装置③用于制取氯气Ｄ．装置④用于制取无水MgCl23.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO34.向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项A B C Dn（CO2）1356（mol）n（沉淀）（mol）02225.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+6.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是Ａ．导管g的作用是增强装置的气密性Ｂ．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水Ｃ．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞Ｄ． F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E7.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断不正确的是Ａ．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+Ｂ．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-Ｃ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+ CO32-Ｄ．气体A、B之间能发生反应8.氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（） ①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化； ③冰和干冰既是纯净物又是电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体．A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）A B CD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（xx•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（xx•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（xx•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（xx•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．xx学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D 正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：。

2021-2022年高三化学11月月考试题

2021-2022年高三化学11月月考试题相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Al 27 I 127 O 16一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项）1.化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是cA．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．标准状况下，0.1mol Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A4．下列溶液中能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：HCO3﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN﹣、Cl﹣D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C ．FeCl2 D．SiO26．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）27．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法正确的是（）A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol MgD．充电时，Mg2+向负极移动8．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣10．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)．下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12．下列各组物质的分类或归类正确的是（）①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1 H2、2H2、3H2⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．A．②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑧ D．全部正确13．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A B C D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气二、填空题（本题包括5个小题，共58分．）15.(11分）硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。

2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析

2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）参考答案：答案：AD2. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C3. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。

A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。

B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。

C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。

D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD5. 右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略6. 下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇参考答案：D8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N 的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。

2021年高三第三次月考化学含答案

2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。

单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。

下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

2021年高三化学11月月考试题新人教版

CH 3—CH —CH 3 CH 2—CH 3 2021年高三化学11月月考试题新人教版一、选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（）A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．N 原子最外层电子的轨道表示式：D ．的名称：2-乙基丙烷3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH 3CH 2COOHB Cl 2C NH 4HCO 3D SO 24、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO 2，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（）A 维生素C 可将 Fe 2+还原成为Fe 3+ .B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D. 维生素C 是氧化剂5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（）A ．铝作电缆——铝的导电性 B.铝热反应——铝的导热性C. 铝箔——铝的延展性D.铝合金——低密度高强度二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6）被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸丁酯（乙酸） CCl 4萃取、分液↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s 2p ↑ ↑ H O H ．．．．．．．．B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 苯（苯酚）浓溴水过滤7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（）（1）金刚石、晶体硅、碳化硅（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、钠（4）Al、Mg、Na（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A、（2）（3）（4）（5）B、（3）（4）（5） C（1）（3）（4） D、（2）（4）（5）8、下列说法中正确是（）A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键C、原子晶体中一定存在非极性共价键D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。

高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版含答案)

X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。