2021届高三化学11月月考试题 (III)

2021届高三化学11月月考试

题 (III)

一、单选题

7．下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

8．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（）

A． HIO3 B． HIO2 C． HIO D． ICl

9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A．用装置甲进行中和热的测定 B．用装置乙制取CO2气体

C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A． a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C． a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B ． 可以使PH 试纸变蓝的溶液中: K +、Na +、23CO -、3NO -

C ． c (Fe 2+ ) =1 mol ·L -1的溶液中: K +、+4NH 、4MnO -、24SO -

D ． 能使石蕊试液变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -

12．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A ． 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B ． 金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti

C ． SiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾

D ． Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂

13．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B ． 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C ． 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D ． 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A

27．FeCl 3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl 3并证明产品中没有FeCl 2,已知无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。

I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl 3。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl 3的装置:

(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

(4)装置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

28．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题：

（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：______________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是_____________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。

29．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

(1)直接热分解法制氢

某温度下2H 2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。

(2)乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢

CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。

②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T B和 T E，则 T B ___________T E (填“>”“ <”或“=”)。

③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

(4)光电化学分解制氢