2004—2005学年度高考化学模拟选择题(二)
2004-2005高考化学模拟试卷(9)
2004-2005年高考化学模拟试卷（9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个正确选项符合题意．) 1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是（）A．塑料餐具B．不锈钢餐具 C．瓷器餐具D．纸质餐具2．人的血液总是维持在PH=7.37～7.45范围内，这是由于（）A．人体中有大量水分(占体重70％)B．血液中氯化钠保持一定浓度C．排出的二氧化碳溶解在血液中D．血液中HC03-和H2C03的浓度稳定在一定范围内3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．由极性键构成的非极性分子是（）A．O2B．NH3C．C02D．HCN6．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是（）A．NaN03B．KCl C．ZnS04D．FeSO47．遇有下列情况，处理不当的是（）A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭8．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2004年高考化学模拟试卷(一)
2004年高考模拟试卷（一）化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分。
第I 卷（选择题 共72分）一. 选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1. 神州5号载人宇宙飞船发射成功是2003年最重大科技成果。
发射神州5号的长征火箭使用的燃料是偏二甲肼（CH N CH NH 332——|），氧化剂是N O 24，燃烧产物若只有N 2、CO H O 22、时，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 2：1 B. 1：2 C. 3：4 D. 4：32. 质量分数为20%的过氧乙酸常用于疫病消毒，下列对过氧乙酸论述不正确的是（ ）A. 过氧乙酸的分子中含有过氧基团，其结构简式为CH C O O OH 3———|B. 过氧乙酸有强氧化性，受热会分解爆炸C. 过氧乙酸具有强还原性，容易燃烧爆炸D. 过氧乙酸可由乙酸与过氧化氢反应而得，使用前应将2种药品混合后再进行喷洒消毒3. 市售“84消毒液”的商品标识上有如下说明：（1）本品为无色碱性溶液，使用时需加水稀释；（2）本品可对环境消毒，具有漂白性。
下列对“84消毒液”有效成分说明正确的是（ ） A. H O 22与NaOH 的混合溶液 B. Na SO 23与NaOH 的混合溶液 C. Na SO 23的浓溶液D. NaClO 的浓溶液4. 海藻灰提碘所得粗碘中含有IBr 和ICl ，在进行升华提纯前应加入的一种物质是（ ） A. KBrB. KIC. KClD. Zn5. 将()CH COOH 22经P O 25脱水而得C O 32，航天科技测知C O 32是金星大气层的成分之一。
已知C O 32分子中的碳原子均为4价，则下列有关C O 32的叙述中正确的是（ ） A. C O 32的分了呈三角形 B. C O 32的分子呈直线形 C. C O 32可由CO 与CO 2反应而形成 D. C O 32与CO 2都是碳酸的酸酐6. 新材料技术已成为高新技术关注的焦点，下列材料中属于新型无机材料的是（ ） A. 钢化玻璃 B. 高标号水泥 C. 氧化铝陶瓷 D. 酚醛树酯制成的玻璃钢7. 2003年12月23日重庆天然气发生“井喷”吞噬191人生命，其罪魁祸首是天然气中含有剧毒的硫化氢。
2004高考化学预测试卷(110分)
2004年高考化学预测试题 2004、05、14相对原子质量：H -1 O —16 Na —23 C —12 N —14 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷 选择题一选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定每0.13m 固体“可燃冰”要释放出203m 的甲烷气体．下列说法中不正确的是（ ）A ．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B ．“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点C ．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程D ．我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰”2．2004年1月4日中央电视台《每周质检报告》报道了不法厂家用从毛发中提取的氨基酸配制酱油事件。
毛发中含有砷、铅等有毒物质，这些物质可以致癌。
与砷同周期、与铅同主族的元素是A ．BiB ．BeC ．GeD ．Ga3．下列化学事实与氢键有关的是A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而增大D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱4. 神州5号载人宇宙飞船发射成功是2003年最重大科技成果。
发射神州5号的长征火箭使用的燃料是偏二甲肼（CH N CH NH 332——|），氧化剂是N O 24，燃烧产物若只有N 2、CO H O 22、时，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 2：1B. 1：2C. 3：4D. 4：35. 化学式为NH 5，常温下是固态，在“NH 5”中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH 5的描述中正确的是（ ）A. NH 5属于分子晶体B. NH 5属于原子晶体C. NH 5属于离子晶体D. NH 5与NH 3均具有碱性6.将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na 2CO 3 (D)MgSO 47.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷（非选择题 共68分）注意事项：1.第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接在试卷中作答。
2004-2005高考化学模拟试卷(10)
2004-2005年高考化学模拟试卷（10）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题 共52分）一、选择题（本题包括20小题，1—8小题每题2分，9—20小题每题3分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是 （ ） A ．赤潮 B ．绿色食品 C ．白色塑料 D ．黑烟 2．下列含钾化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A ．KHB ．KOHC ．K 2O 2D ．K 2O 3．向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A ．MgCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．NaAlO 2溶液4．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，待SO 42－恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2－形式存在于溶液中 C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2－形式存在于溶液中5．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间 为（ ）A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s6．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是 （ ）A ．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A 的浓度变为原来的0.45倍，则q p n m +>+ B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m:n C ．若升高平衡体系的温度平衡常数增大，说明该反应△H ＜0D ．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小7．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D ．除去KCl 中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．膦（PH 3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
常州市北郊中学2004-2005学高三化学阶段测试卷
常州市北郊中学2004～2005学年第一学期高三年级化学学科阶段测试试卷注：以下答案请全部做在答案卷上可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Li ：7 Be ：9 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题，共74分）一．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子构成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2．用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为A ．161B ．108C ．84D ．533．下列物质的电子式书写正确的是A ．NaClB ．HClOC ．－CH 3D ．NH 4I4．按下列实验方法能达到要求的是 A ．用托盘天平称量25.20克氯化钠固体 B ．用100mL 量筒量取2.50mL 盐酸C ．用250mL 容量瓶配制0.1mol/L 150mL 盐酸D ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L KMnO 45．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A ．22％B ． 70％C ．66.7％D ． 33.3％○镁原子，位于定点和上下两个面心 ●硼原子，位于六棱柱的内部6．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。
2004高考化学全国(2)理综
2004年全国普通高等学校招生考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56l．下列关于光合作用强度的叙述，正确的是A．叶片从幼到老光合作用强度不变B．森林或农田中植株上部叶片和下部叶片光合作用强度有差异C．光合作用强度是由基因决定的，因此是固定不变的D．在相同光照条件下，各种植物的光合作用强度相同2．某生物的体细胞染色体数为2n。
该生物减数分裂的第二次分裂与有丝分裂相同之处是A．分裂开始前，都进行染色体的复制B．分裂开始时，每个细胞中的染色体数都是2nC．分裂过程中，每条染色体的着丝点都分裂成为两个D．分裂结束后，每个子细胞的染色体数都是n3．用一定量的甲状腺激素连续饲喂正常成年小白鼠4周，与对照组比较，实验组小白鼠表现为A．耗氧量增加、神经系统的兴奋性降低B．耗氧量增加、神经系统的兴奋性增强C．耗氧量减少、神经系统的兴奋性降低D ．耗氧量减少、神经系统的兴奋性增强 4．下列属于生态系统食物同特征的是A ．一种生物只能被另一种生物捕食B ．食物链的环节数是无限的C ．一种生物可能属于不同的营养级D ．食物网上的生物之间都是捕食关系5．用动物细胞工程技术获取单克隆抗体，下列实验步骤中错误．．的是） A ．将抗原注入小鼠体内，获得能产生抗体的B 淋巴细胞 B ．用纤维素酶处理B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞C ．用聚乙二醇作诱导剂，促使能产生抗体的B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合D ．筛选杂交瘤细胞，并从中选出能产生所需抗体的细胞群，培养后提取单克隆抗体 6．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-Cl D ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 3 8．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 9．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．CS 2 C ．NH 3 D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO314．现有1200个氢原子被激发到量子数为4的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？假定处在量子数为n 的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的1n 1。
高三化学测试(二)
江苏省白蒲高级中学2004—2005学年度第一学期阶段考试高三化学试卷2004.10时间：100分钟总分：150分第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、下列实验采用的方法，错误的是A、用盐析的方法提纯某些蛋白质B、用渗析的方法除去淀粉液中的Cl—C、用盐析过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D、用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘2、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3晶体一定是离子晶体B、若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D、X和Y一定不属于同一主族3、下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是A、Al2S3B、CuSC、FeCl3D、Fe3O44、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2 mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A、NH4+B、N2OC、NOD、NO25、在由水电离产生的c(H+)=1×10—14 mol·L—1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、NH4+、Al3+、Br—、SO42—B、Na+、Mg2+、Cl—、NO3—C、K+、Ba2+、Cl—、NO3—D、K+、Na+、SO32—、SO42—6、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
一定质量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O （摩尔质量为252 g·mol—1）的质量是A、200100agS-B、100100agS+C、200100agS+D、100100agS-7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 N A，CO32— 0.1 N AB、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42—离子总数为0.9 N AC、2 L 0.6 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42—离子总数为2.4 N AD、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43—)<3:18、由Ⅲ A族元素X和Ⅵ A族元素Y组成的阴离子，结构如下图所示，则所带电子a、b、c分别为A、2、3、4B、4、3、2C、5、6、4D、2、3、2二、选择题：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分。
2004-2005学年度上学期
2004－2005学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试（10）—《铁 电化学》一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化2．下列各组物质发生化学反应：①2O Fe + ②2Cl P + ③Cu HNO 3+ ④2O Na + ⑤2Cl Fe + ⑥O H O P 252+ ⑦22O S H + ⑧2O C + ⑨252O OH H C + ⑩23O NH +在不同条件下能得到不同产物的是 （ ） A ．全部 B ．除⑨⑩外的其它组 C ．除②、④外的其它组D ．除⑤外的其它组3．与氢氧化钠溶液、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液都能反应的微粒是 （ ）A ．-2SB ．+2FeC ．D ．4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 （ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁B ．滤液中一定含有硫酸铜C ．不溶物中可能含有氧化铜D ．不溶物中可能含有铁5．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH6．制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO 4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl 4，⑥向FeSO 4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）A ． ③②⑤⑥④B ．③②④①⑦C ． ③②④⑤⑦D ．②④①⑦⑤7．将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（ ）A ．0.1mol ·L －1B ．0.2mol ·L－1C ．0.4mol ·L－1D ．0.8mol ·L －18．用惰性电极电解2MCl 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 气体（标准状况），则可知M 的相对原子质量为 （ ）A ．b22.4aB ．b11.2aC ．b5.6aD ．b2.5a二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意） 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C ．铝片不用特殊方法保存D ．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应10．下图是电解2CuCl 溶液装置，其中c 、d 为石墨电极。
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学压题模拟试卷
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学压题模拟试卷可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23Al —27 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷 (选择题共72分)一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm=1×10－9m ）的超细粉末粒子，由这些超细粉末粒子制得的材料叫纳米材料。
某分散系中分散质的微粒直径为20nm ，那么该分散系不可能（ ）。
A. 产生丁达尔现象 B. 通过半透膜 C. 通过滤纸 D. 加入电解质后发生凝聚2．X 、Y 属于短周期元素，元素X 原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层有6个电子，则X 与Y 形成的化合物的化学式可表示为A ．XY 2B ．X 2YC ．XY 3D ．X 2Y 3 3．在化学实验室发生下列事故，处理方法正确的是 A ．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B ．苯酚沾在手上，立即用浓NaOH 溶液清洗C ．皮肤上沾有浓硫酸，立即用水冲洗D ．实验时不慎被玻璃划破手指引起轻微流血时用FeCl 3溶液涂抹止血4．甲、乙、丙、丁分别是NaAlO 2、NaOH 、HCl 、―ONa 四种溶液中的一种。
若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加甲溶液则沉逐渐增多，而后又逐渐溶解；甲溶液滴入丁溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A ．NaAlO 2B ．NaOHC ．HClD ．―ONa5．Zn 加入很稀的HNO 3溶液生成硝酸锌，硝酸铵和水，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol 锌所需HNO 3的物质的量为（ ）。
A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 4mol6．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 A ．40% B ．50% C ．80% D ．90%7．将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入NH 3体积（v ）的关系正确的是AnB nCnDn8、式量为128的有机物A 燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 可与纯碱溶液反应，其分子结构中含一个六碳环，环上的一个H 被－NO 3取代得产物B ，B 同分异构体很多。
2004广东高考模拟考化学考试试题
2004广东高考模拟考化学试题可能用到相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8、设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为n AB. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n AC.标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子与水充分反应转移的电子数目为0.2n AD.标准状况下，6.72L NO29、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是10A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O11．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断不正确的是A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1CH3三、非选择题30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。
2004-2005高考化学模拟试卷(1)
2004-2005年高考化学模拟试卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．He 32在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上He 32的储量足够人类使用1000年，地球上He 32含量很少。
He 42和He 32两者互为（ ）A ．同素异形体B ．同位素C ．同系物D ．同分异构体 2．臭氧（O 3）氧化性很强。
下列物质中不会．．破坏大气臭氧层的是 （ ） A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．一氧化氮D ．氟里昂 3．下列实验中用错试剂的是（ ）A ．用热碱液清洗做过油脂实验的试管B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂 4．下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）A ．单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为X 2+H 2O=HX+HXOD ．随核电荷数的增加X －的半径递增，还原性递减5．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是 （ ）A ．H 2O 、HD 、C 3H 8B ．P 2O 5、CO 2、H 3PO 4C ．SO 2、SiO 2、CS 2D ．CCl 4、(NH 4)2S 、H 2O 2 6．生活中常常会涉及到一些化学知识，下列叙述中不正确．．．的是 （ ）A ．家庭中不宜用铝合金容器长期盛放菜、汤等食品B ．与氯气相比，高铁酸钠（Na 2FeO 4）是无毒、高效、多项能的水处理化学试剂C ．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋 白质被氧化而变性D ．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L N 2所含有的原子数目为2N AB ．500mL 0.5mol ·L－1的CaCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N AC ．标准状况下，22.4L CH 3Cl 和CHCl 3的混合物所含有分子数目为N AD ．92g NO 2和92g N 2O 4所含有原子数均为6N A8．下列反应离子方程式书写正确的是 （ ）A ．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－4=BaSO 4↓+2H 2OB ．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O －+CO 2+H 2O= OH+HCO 3－D ．铜与浓硝酸：Cu+2H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+H 2O9．在一定条件下，可逆反应X （气）+2Y（气） 2Z （气）达到平衡时，有50%的Y 转 化为Z ，且X 的转化率为25%，则起始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ） A ．2:1B ．1:1C ．2:3D ．3:210．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）A ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液B ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液C ．pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液D ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液11．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（ ）A ．5%B ．8.7%C ．17.4%D ．无法计算 12．下列叙述中正确的是（ ） A ．酸性氧化物都是非金属氧化物 B ．酸酐即为酸脱水剩余的部分C ．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族D ．非金属元素都位于周期表中的短周期13．三个容积不同的密闭容器中分别充满O 2、N 2、CH 4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ） A ．n(O 2)＞n(CH 4)＞n(N 2) B ．n(O 2)＞n(N 2)＞n(CH 4) C ．n(CH 4)＞n(N 2)＞n(O 2)D ．n(O 2)＝n(N 2)＝n(CH 4)14．将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图， 符合图中情况的一组物质是 （ ）15．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M 1g ；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M 2g ；则M 1 与M 2之间的关系一定正确的是（ ）A ．M 1可能等于M 2B ．M 1一定等于M 2C ．M 1可能大于M 2D ．M 1一定大于M 2二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2004高考化学模拟试卷(三)及答案
2004年高三化学模拟试卷（新课程卷）命题人：江苏省通州高级中学郑春荣第一卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油2．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。
该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。
据研究产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有（）A、氟元素B、氢元素C、氯元素D、碳元素3．下列操作中所用试剂不恰当的是（）A、用食醋清洗水壶中的水垢B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O 放电Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( )A、放电时Fe作负极，NiO2作正极B、放电时溶液中的阳离子向正极移动C、充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-D、该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液5．2003年由于“非碘”的影响，市场上的消毒液被抢售一空，因而“家用消毒液发生器”也进入了百姓家庭。
该“家用消毒液发生器”是以食盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略去）有（）①2NaCl +2H2O = 2NaOH +H2↑+Cl2↑②Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O③H2 +Cl2 = 2HCl④Cl2 +H2O =HCl+HClO⑤2HClO =2HCl + O2↑A、①④⑤B、①②C、③④⑤D、②③④6．根据所学知识，下列说法正确的是（ ）①把1mL 饱和的FeCl 3溶液逐滴加入20mL 沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病； ③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④KNO 3溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。
全国学科大联考2005年高考模拟化学(二)
化 学 试 题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cl —35 5 K —56第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．在最原始的大气中，含有大量的CO 2但几乎不含有O 2。
而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO 2的含量却很少。
请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是 A ．大量的火山喷发B ．远古时代绿色植物的光合作用C ．强紫外线使水分解而释放出O 2和H 2D ．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 2．关于盐与酸的反应，下列叙述错误的是A ．一种挥发性强酸在加热时，不能用于制取另一种挥发性强酸B ．要证明酸A 的酸性比酸B 的酸性强，一般可用B 的盐与A 反应来说明C ．只有生成的弱酸盐不溶于生成的强酸时，弱酸才可以与强酸盐反应D ．在任何情况下，盐和酸发生反应一定能生成新盐和新酸 3．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A ．甲基（—CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C ⊕] C ．碳负离子(CH 3○-) D ．碳烯 (:CH 2)4．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH 2=CHOH ，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH 3CHO ，化学方程式为CH 23CHO ；已知ΔH <0。
据此你认为下列说法中不正确的是A ．该星球表面温度很高B ．该星球表面温度很低C ．该反应为放热反应D ．高温下稳定性CH 2=CHOH>CH 3CHO 5．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4－离子的颜色，而不是K +离子的颜色，他设计了以下实验方案，请你判断下列实验中没有意义的是 A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K +离子无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K +不反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO 4－为紫红色。
徐州市2004年高考模拟化学试题(二)
徐州市2004年高考模拟化学试题(二)一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大。
家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是A．小苏打 B.肥皂水 C.食醋 D.食盐2.我国60岁以上的老年人已超过1.3亿，老年人的长寿和抗衰老问题已受社会的关注。
已知对人类长寿有益的微量元素有锌、硒、铜、锰、钼、铬等，其中属主族元素的是A.锌B.硒C.铜D.都不属于主族元素3.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断正确的有①都是主族元素，最外层电子数都大于3；②单质形成的晶体都为分子晶体；③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④都不正确4.m g氧气中含氧气分子数为a，则n g臭氧中含氧原子数为A.2na/mB.2na/3mC.2a/3D.na/m5.据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的两相液体代替传统的氟里昂或氨)而荣获德国环境大奖。
关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是A.B.C.D.6.下列混合气体，经点燃反应后得到纯净物的是A.质量比为4∶7的O2和COB.分子个数比为2∶1的CH4和O2C.体积比为1∶1的NO和O2D.原子个数比为1∶2的H2和Cl27.下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.C.D.8.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后所得金属固体的质量与原来铁粉质量相同，则原溶液H+与SO2-4A.1∶2B.2∶7C.1∶4D.3∶8二、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意)9.分别处于元素周期表第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。
已知A处于第m族， B处于第n族，且A只有正化合价。
2004-2005学第一学期化学试卷2
2004－2005学年度第一学期素质评估卷（二）九年级化学（第三单元）班级姓名得分一、填空题：（每空1分，共30分）1、有下列物质，①水②氧气③二氧化碳④铁粉⑤空气⑥自来水⑦五氧化二磷⑧高锰酸钾⑨澄清石灰水。
用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的有；属于单质的有，属于化合物的有；属于氧化物的有。
2、分子是，原子是，分子和原子的根本区别是。
3、在电解水时，若正极产生5ml的某气体，该气体是，则负极会产生ml 的气体。
该反应的文字表达式是。
4、、点燃不纯氢气（混有空气）就可能发生。
所以点燃H2前必须先。
纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，产生色火焰。
反应的文字表达式为：。
5、右图是有关分子性质的实验。
上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变。
最后上下两瓶的颜色。
此现象说明。
当两瓶气体混合均匀后分子（继续或停止）运动。
6、能保持水的化学性质的粒子是，金秋十月，人们站在桂花树旁，常闻到怡人的花香，这一现象说明了。
7、把50ml水中倒入50ml酒精中，混合后总体积(填“>”，“<”或“=”)100ml。
⑴我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为⑵研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法使用。
若成年人每人每天饮水约2kg,则60t水能供一个人饮用约年。
(一年按365天计，结果保留整数)⑶为迎接全国第五届农运会在我市召开，某同学向政府提出了保护秀江河的几条建议：①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理秀江河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染其中不合理的是。
(填序号)9、有些地区的水很容易在水壶或盛水器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性的化合物。
我们把这种水称为。
设法除去硬水中的这些化合物可使硬水变为。
检验硬水和软水常可用。
2005高考化学预测试题
2005年高考化学预测（一）实验部分课本实验延伸题1、(1)指出做下列实验时，从安全角度考虑必须进行的实验操作或加入的实验用品：点燃氢 ______________________________________石油蒸 _____________________________________(2)有下列操作：①、用玻璃棒蘸取待测液少许沾在湿润的pH试纸上，测定溶液的pH。
②、用稀硝酸洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。
③、液态氯乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素。
④、测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。
⑤、在某试样中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，可推论试样中肯定有S042—。
⑥、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
其中设计和推理均合理的是_______________________________(填序号)。
A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤C、②⑥D、⑥答案：1、(1)检验氢气的纯度；加入碎瓷片(每空2分，共4分) (2) C (3分)实验评价题目：1、石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
哪个更好？为什么？答：你还有其它方案吗？，请写出你的实验方案（操作、现象和结论）。
答：题目2、在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中；（2）在（1）的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；（2）将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
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2004—2005学年度高考化学模拟选择题（二）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是
A、鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋；
B、“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化；
C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。
2．科学界最近发现两种粒子。
第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4
3．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在下图的容器中按图示操作，下列
各项叙述正确的是
A.氨水的浓度增大，pH减小
B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大
D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大
5．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径
⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A ①②⑥
B ①②③⑤
C ⑤⑥⑦D②⑥⑦
7．两种金属粉末的混合物20g，与足量的氯气反应后固体增重35.5g，等量的该金属粉末投入足量的盐酸中，在标况下产生11.2LH2，这两种金属可能是（）
A、Fe Mg
B、Zn Mg
C、Cu Al
D、Zn Sn
8．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。
所得溶液质量分数排列顺序正确的是
A．③＝④＞②＞① B．①＞④＝③＞②
C．④＞③＞②＞① D．③＞④＞②＞①
二、选择题(本题包括10小题。
第9—16题每小题4分，第17～18题每小题5分，共42分。
每小题有一
个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。
选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9．醋酸可以通过分子间氢键双聚。
在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性
的变化如右下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的
体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。
则其结构式为：
10．第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．x的单质在固态时一定属于原子晶体
C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．x的单质一定是良好的半导体材料
11．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O＝4Na l8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O
12．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—
13．下列离子方程式书写正确的是
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 +2H2O +AlO2—=A1(OH)3↓+HCO3—
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4++HSO3—+2OH—====SO32—+NH3↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中充入过量CO2：C6H5O- + CO2 + H2O →C6H5O- + HCO3-
14．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色
沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
15．．2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。
他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I 2或Na 等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：
[CH]n+2
3x I 2→[CH]+x n +xI -3 则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是
①—C ≡C —C ≡C —C ≡C — ②—C=C —C=C —C=C —
③=C=C=C=C=C=C= ④—C=C —C ≡C —C=C —C ≡C — ⑤这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点
⑥掺杂后的聚乙炔之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构
⑦聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原
⑧聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化
A ①⑤
B ②⑧
C ④⑥
D ③⑦
16．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe 2O 3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml 盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
A ．2.2mol/L
B ．2.8mol/L
C ．4.3mol/L
D ．4.9mol/L
17．1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0．1molL -l ，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL -l 氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是
A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
18．如图所示，向A 中充入1molX 和1molY ，向B 中充入2molX 和2molY ，起始V A =V B =aL ，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g)+Y (g) 2Z (g)+W (g)；达到平衡时，V A =1.2aL ，则下列说法错误的是：
A ．反应开始时，
B 容器中化学反应速率快
B ．A 容器中X 的转化率为40%，且比B 容器中X 的转化率小
C ．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为1.6aL （连通管中气体体积不计）
D ．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积会增大
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A
9．D 10．C 11．B 12．D 13．AB 14．BD 15．B 16．AB 17．C 18．BC。