【名校版】辽宁省大石桥2018届高三上学期期末质检化学试题有答案
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
辽宁省重点高中2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
高三上学期期末考试+化学+Word版含答案
第一学期阶段性考试高三化学试题（考试时间：2018年1月30日下午3:00-5:00 满分：100分）注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题部分）和第II卷（综合题部分）2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生活中的化学知识正确的是A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅2．下列试剂的保存不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中B．金属钠通常保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3．下列有关物质的分类正确的是A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4都是离子化合物4．下列说法正确的是A．NH3的催化氧化反应属于氮的固定B．Fe2S3可通过Fe与S化合得到C．气体的体积主要由气体分子的大小决定D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 羟基与lmol OH－所含电子数均为9N AB. 标准状况下，22.4L SO3含有N A个SO3分子C. 3mol NO2和H2O完全反应，被氧化的NO2分子数目为N AD. 25.0g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）含有的结晶水分子数为0.5N A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：L > MB．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+C．X单质能与H2T反应，置换出TD．M的最高价氧化物是两性氧化物7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol•L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D. pH=2溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
2018届辽宁省大石桥高三化学上学期期末质检试题(解析版)
2018届辽宁省大石桥高三化学上学期期末质检试题（解析版）说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1. Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A. b的分子式为C18H12N2O2B. b的一氯代物有4种C. b可发生取代反应D. b的所有原子不一定共平面【答案】B【解析】A项，由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为：C18H12N2O2，故A正确；B项，如图所示：，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；C项，b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C正确；D项，b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D正确。
2. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的健化剂C. 逆反应的括化能大于198KJ/molD. 增大SO2的依度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。
最新辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题(有答案)
辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
2018高三(上)期末化学试卷
2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷(考试)
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号X Y Z W V原子半径/pm1601437066110主要化合价+2+3+5、－3－2+5、+3、－3下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
辽宁省五校2018届高三上学期期末考试化学试卷
辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少 6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是-A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
辽宁省大石桥2018届高三上学期期末质检化学试题有答案
2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(K a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
化学-辽宁省大石桥市2018届高三上学期期初考试
辽宁省大石桥市2018届高三上学期期初考试第I卷一.选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子B.1 mol羟基中电子数为10N AC.12 g金刚石中含有的共价键数为2N AD.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－2.有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH3.下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应不可能生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4.下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体5.下列判断正确的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．Al2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物6.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3-、Cl﹣、AlO2﹣B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1 mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣7.下列离子方程式书写正确的是（）A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－3I2+2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：＋2H2O2＋2H2O＋O2↑C.amolFeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I－+3Cl22I2+2Fe3++6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋8.下列除杂质的操作中不正确的是A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液9.下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒10.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
辽宁省营口市大石桥第一中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
辽宁省营口市大石桥第一中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 铝片和稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）3. 下列变化中，不破坏化学键的是（）A．碘升华 B．晶体硅熔化 C．硝酸钾溶于水 D．氯化铵加热“升华”参考答案：A略4. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略5. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )A略6. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略7. 关于物质的检验，下列判断正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在参考答案：AD略8. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化钙可与二氧化硫反应；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；C．NO易与氧气反应；D．磷为植物的营养物质．【解答】解：A．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；C．NO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D．磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．9. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案-推荐
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省营口市大石桥中学高三化学期末试题含解析
辽宁省营口市大石桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④D．③⑤⑥参考答案：C略2. 有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+盐酸;④NaHCO3+ CaCO3，其分离方法相同的是A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：A3. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种B．16种C．17种D．18种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可．4. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（）A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 N AD．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N A参考答案：D略5. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e→ Fe2+C. 一段时间后，a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D略6. 欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X ，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可进行的是试剂乙 离子X 离子YA HNO 3、Ba(NO 3)2 SO 42－SO 32-B NH 3.H 2OAl 3+ Mg 2+C AgNO 3 Cl － I －DNH 4SCN ，氯水Fe 3+Fe 2+D7. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
辽宁省营口市大石桥建第一中学高三化学期末试题含解析
辽宁省营口市大石桥建第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键B．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N AC．l．8 g O2分子与1．8 g O3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L参考答案：B略2. 标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为A． B．C．D．参考答案：A略3. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。
则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：反应后：1 3 1 1A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1参考答案：B略4. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是( )A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤参考答案：B略5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关系普伐他汀的性质描述正确的是( )A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。
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2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198J/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解OH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是5.右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是A.、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。
下列关系正确的是A.pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]B.pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]C.pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]D.pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]12.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是A.a极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C.b极的电极反成为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D.都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子13.实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含n(OH)Cl]。
下列说法不正确的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式开温C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉ⅡD.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置14.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体D反应,生成刺激性气味气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D A与E反成中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)15.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。
已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。
下列说法正确的是A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2) n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低二、非选择题（共5题,55分)16.(10分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题(1)“气体1“的电子式为。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为。
(3)“沉定2”的成分是 (填化学式)。
(4)“溶液3溶液2”的离子方程式为。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗教物中合量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。
17.(11分)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法"用水银一两,白矾[Al(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。
”(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为 .(2)[Al(SO4)2]所属物质类别为 (填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是。
(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为，该反应中还原产物是。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘的产率约为 (保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为 .18.(10分)铝锰合金可作炼钢脱氧剂。
某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度标定步骤1取20.00mL 0.015mol/L 2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；②R溶液的变色原理(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，、。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是 mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)中为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行。
19.(12分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下回答下列问题(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为。
(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。
絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。
由表可知,所采用的最佳实验条件为。
(3)若“合成”中c(Mg)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？ (列式计算)。
FeCO3、MgCO3的sp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为 .(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为。
(7)本流程中，铝元素是以 (填化学式)形式被除去的。
20.(12分)基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示(1)已知在燃料反应器中发生如下反应i.4CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/molii.4CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/molⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol①燃料反应器中主反应为 (填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数p与温度的关系如图1，则a 0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数p= 。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是。
A.增加CaSO4固体的投入量B.将水蒸气冷凝C.降温D.增大甲烷流量(2)如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因。
(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol①根据热化学原理推测该反应为反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为。