有关溶解度计算题解读
高中化学溶解度常数计算题解答
高中化学溶解度常数计算题解答溶解度常数是化学中一个重要的概念，它表示在一定温度下溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解度。
在化学中，我们经常会遇到关于溶解度常数的计算题，下面我将为大家详细介绍一些解题技巧和方法。
首先，我们需要了解溶解度常数的定义和计算公式。
溶解度常数（Ksp）是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积的值。
对于一般的离子化合物，其溶解度常数可以通过溶解度表或实验数据获得，但在计算题中，通常会给出溶解度常数的数值。
在解答溶解度常数计算题时，我们需要注意以下几个关键点：1. 确定溶质的离子式和溶解度常数的表达式：根据题目中给出的化合物，我们需要确定其离子式，然后根据离子式写出溶解度常数的表达式。
例如，对于氯化银（AgCl）的溶解度常数计算题，其离子式为Ag+ + Cl-，溶解度常数的表达式为[K+] × [Cl-]。
2. 确定溶质离子的浓度：在计算溶解度常数时，我们需要知道溶质离子的浓度。
通常情况下，题目会给出溶质的质量或体积，并要求我们计算溶质离子的浓度。
这时，我们需要根据题目中给出的质量或体积，结合溶质的摩尔质量或溶液的浓度，计算出溶质离子的浓度。
3. 考虑溶质离子的反应系数：在溶解度常数的计算中，我们需要考虑溶质离子的反应系数。
反应系数表示溶质离子在溶液中的产生量，它可以通过化学方程式中各离子的系数来确定。
例如，对于氯化银（AgCl）的溶解度常数计算题，其离子式为Ag+ + Cl-，反应系数为1∶1。
4. 判断是否达到饱和：在计算溶解度常数时，我们需要判断溶质是否达到饱和。
通常情况下，题目会给出溶液的初始浓度或溶质的初始质量，我们需要计算出溶质离子的浓度后，与溶解度常数进行比较。
如果溶质离子的浓度小于溶解度常数，说明溶质没有达到饱和；如果溶质离子的浓度等于或大于溶解度常数，说明溶质已经达到饱和。
通过以上几个关键点，我们可以解答溶解度常数计算题。
下面我将通过一个具体的例子来说明解题过程。
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
溶解度、高质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案详解
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
专题复习七关于溶解度的计算
专题复习七关于溶液的计算要点·疑点·考点(1)概念：一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和时所溶解的质量，其单位是克。
(2)解题基本思路：①根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。
②在溶质、溶剂、溶液质量三个量中，根据方便选取任意两个量列比例式：S/100=m(溶质)/(溶剂)或S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液)或100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液)1.有关溶解度的计算关于溶液的计算2.关于溶液浓度的计算(1)概念①溶液的质量分数w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%②物质的量浓度c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L)(2)重要关系①饱和溶液的溶解度和溶液的质量分数w(溶质)=S/(S+100)×100% ②溶液的质量分数和物质的量浓度c(溶质)=1000 mL/L ·ρ·w/M(溶质)w —溶质的质量分数ρ—溶液的密度，单位g/cm3M(溶质)—溶质的摩尔质量，单位g/molmL/L 是为了进行单位的运算。
关于溶液的计算【例1】(2003年全国高考试题)某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是(D)A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量水于98.2g 【解析】5.6g 生石灰反应生成Ca(OH)2需1.8 g 水，但由于石灰水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH)2溶质，故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g.【答案】D关于溶液的计算能力·思维·方法【例2】20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或者向其中加入10g A 盐无水晶体，均可获得A 的饱和溶液。
则原溶液中A 的质量分数是(D )A 28%B 25%C 20%D 14.3%【解析】140g A 盐溶液蒸发掉40g 水后的100g 溶液为饱和溶液，设其中的溶质为质量为x ；40g 水加10g A 晶体也是饱和溶液，根据这两部分饱和溶液可列得比例式x:(140g-40g)=10g:(40g+10g)x=20g∴原溶液w(A)=20g/140g ×100%=14.3%关于溶液的计算【例3】密度为0.91g ·cm -3的氨水，质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度(C )A 等于12.5%B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定【解析】该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变，而溶液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
有关溶解度的计算题
有关溶解度的算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50gx 100g （x+100）gg gx g 1003812=解得x=31.6g（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg gxg 100406.13=解得x=34g（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114=解得x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z ）gg gy g x g 3501007624==解得x=84g ，y=266gz g g 767824=解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
高中化学题型之溶解度计算
高中化学题型之溶解度计算在高中化学学习中，溶解度计算是一个常见的题型。
通过计算溶质在溶剂中的溶解度，可以帮助我们了解物质在溶液中的溶解能力，进而掌握溶解度的计算方法。
本文将以具体的题目为例，分析溶解度计算的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。
题目一：已知某物质在100g水中的溶解度为20g，求该物质在200g水中的溶解度。
解析：这是一个简单的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的关系。
根据题目中给出的数据，我们可以先求出单位质量水中的溶解度，然后再根据给定的溶剂质量计算出溶解度。
解题步骤：1. 计算单位质量水中的溶解度：20g/100g = 0.2g/g。
2. 计算200g水中的溶解度：0.2g/g * 200g = 40g。
因此，该物质在200g水中的溶解度为40g。
题目二：已知某物质在80g水中的溶解度为16g，求该物质在120g水中的溶解度。
解析：这是一个稍微复杂一些的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的比例关系。
同样地，我们可以根据给定的数据和计算方法解答这道题目。
解题步骤：1. 计算单位质量水中的溶解度：16g/80g = 0.2g/g。
2. 计算120g水中的溶解度：0.2g/g * 120g = 24g。
因此，该物质在120g水中的溶解度为24g。
通过以上两道题目的解析，我们可以总结出溶解度计算的一些考点和解题技巧：1. 溶解度与溶剂质量的关系：溶解度通常是以单位质量溶剂的质量来表示的，计算时需要根据给定的溶剂质量进行换算。
2. 溶解度与溶剂质量的比例关系：如果溶解度与溶剂质量成比例关系，可以通过计算单位质量溶剂中的溶解度，然后根据给定的溶剂质量计算出溶解度。
3. 注意单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的准确性。
4. 理解溶解度的物理意义：溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的最大溶质质量。
通过计算溶解度，可以帮助我们了解物质在溶液中的溶解能力。
溶解度曲线图解题技巧
溶解度曲线图解题技巧什么是溶解度曲线图溶解度曲线图是描述某种物质在不同温度下溶解度变化的图表。
通常，横轴表示温度，纵轴表示溶解度，通过绘制曲线来表示溶解度随温度的变化关系。
溶解度曲线图可帮助我们了解物质溶解度随温度变化的规律，并在化学实验和计算中起到重要作用。
溶解度曲线图解题技巧1.理解溶解度的定义和表示方法在使用溶解度曲线图解题之前，我们首先需要理解溶解度的定义。
溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质的物质量。
通常，溶解度用质量百分比（如g/100g溶剂）或质量分数（如%w/w）表示。
2.分析曲线的走势首先，观察溶解度曲线的走势。
曲线可能是上升的、下降的或呈其他形状。
我们可以通过分析曲线的走势来得出某种物质在不同温度下溶解度的变化趋势。
–上升曲线：表示溶解度随温度增加而增加，通常用于描述固体在液体中的溶解过程。
–下降曲线：表示溶解度随温度增加而减少，通常用于描述气体在液体中的溶解过程。
3.确定反应条件在使用溶解度曲线图解题时，通常需要确定特定的反应条件，例如温度或溶剂的种类。
根据题目给出的条件，我们可以在溶解度曲线图上找到相应的数据点，以便计算或推导出所需的结果。
4.利用曲线计算溶解度一些题目可能需要我们根据溶解度曲线图计算某种物质在特定温度下的溶解度。
在这种情况下，我们可以通过读取曲线上的数据点，并进行线性插值或直接读取数值来计算溶解度。
5.判断饱和溶液条件根据溶解度曲线图，我们还可以判断饱和溶液的条件。
饱和溶液是指在一定温度下，溶质达到最大溶解度而不能再溶解的溶液。
通过观察曲线图上的数据点，我们可以确定饱和溶液的溶质和溶剂的比例，以及可能出现的沉淀和溶液的稳定性。
6.考虑其他因素在使用溶解度曲线图解题时，我们还应该考虑其他因素，如压力、固体颗粒大小和搅拌等。
这些因素可能会对溶解度产生影响，因此我们需要在解题过程中将其纳入考虑。
总结溶解度曲线图是化学中重要的工具，可以帮助我们了解溶解度随温度变化的规律。
有关溶解度的计算 典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
高中化学题型之溶解度曲线的计算
高中化学题型之溶解度曲线的计算溶解度曲线是化学中常见的一种重要图像，它描述了在一定温度下溶质在溶剂中的溶解度随溶质的浓度变化的关系。
在化学学习中，我们经常需要计算溶解度曲线上的各个点的数值，以便更好地理解和应用溶解度曲线。
本文将以具体题目为例，说明溶解度曲线的计算方法和相关考点。
首先，让我们来看一个典型的题目：题目：某溶质在水中的溶解度随温度的变化如下表所示：温度（℃）溶解度（g/100 mL）20 1030 2040 3050 4060 50请根据上述数据绘制溶解度曲线，并回答以下问题：1. 温度为35℃时，溶解度为多少？2. 溶解度为25g/100 mL时，温度为多少？解析：首先，我们需要将给定的数据绘制成溶解度曲线图。
横轴表示温度（℃），纵轴表示溶解度（g/100 mL）。
根据表中的数据，我们可以得到以下溶解度曲线图：（插入溶解度曲线图）接下来，我们来解答第一个问题：温度为35℃时，溶解度为多少？根据溶解度曲线图，我们可以看到35℃对应的溶解度应该在20和30之间。
为了更精确地计算出溶解度，我们可以使用线性插值法。
线性插值法的基本原理是根据已知数据点的坐标，通过直线的斜率来估算未知点的坐标。
首先，我们找到温度为30℃和40℃时的溶解度，分别为20g/100 mL和30g/100 mL。
然后，我们可以根据这两个点的坐标计算出直线的斜率：斜率 = (30 - 20) / (40 - 30) = 1接下来，我们计算35℃对应的溶解度。
根据线性插值法的公式：溶解度 = 20 + (35 - 30) * 1 = 25g/100 mL因此，温度为35℃时，溶解度为25g/100 mL。
接下来，我们来解答第二个问题：溶解度为25g/100 mL时，温度为多少？根据溶解度曲线图，我们可以看到溶解度为25g/100 mL对应的温度应该在30℃和40℃之间。
同样地，我们可以使用线性插值法来计算温度。
首先，我们找到溶解度为20g/100 mL和30g/100 mL时的温度，分别为30℃和40℃。
溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）
溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（ D ）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ B ）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（ D ）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10 ℃时的溶解度是（ A ）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则20 ℃时该物质的溶解度是（ B ）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度高低D、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）溶解度：表示物质的溶解性大小习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的1. 已知20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ A ）A 、易溶B 、难溶 C、微溶 D 、可溶2. 已知20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C ）A 、易溶B 、微溶C 、可溶D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大A ）A ．温度升高使空气的溶解度变小B ．温度升高使空气的溶解度变大C ．压强增大使空气的溶解度变小D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3o C 时A 的溶解度为_80g（2）P 点的含义在该温度下，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为t3o C 时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N 点也为t3o C 时B的饱和溶液）（4）t1o C 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体（6）从B 溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1o C 会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<c<b< p="">（8）除去A 中的泥沙用过滤法，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法1、（2011?株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A 、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B 、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011?烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011?衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
有关溶解度计算题讲解(学习资料)
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是？（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。
高中化学溶解度计算题型解析及应用
高中化学溶解度计算题型解析及应用在高中化学学习中，溶解度计算是一个重要的考点。
掌握溶解度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们解答相关试题，还能够帮助我们理解溶解度的概念和影响因素。
本文将对高中化学溶解度计算题型进行解析，并给出一些应用示例，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、溶解度的定义和计算方法溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
通常用溶质在100g溶剂中的质量来表示溶解度，单位为g/100g溶剂。
溶解度的计算方法可以通过实验测定，也可以通过查找溶解度表得到。
例如，某化合物A在25℃下的溶解度为20g/100g水，这意味着在100g水中最多可以溶解20g化合物A。
如果要计算在50g水中能够溶解多少化合物A，可以使用比例关系进行计算：20g/100g = x g/50g通过求解上述比例关系，可以得到x=10g。
因此，在50g水中最多可以溶解10g化合物A。
二、溶解度计算题型解析1. 已知溶质和溶剂的质量，求溶解度这种题型要求根据已知的溶质和溶剂的质量，计算溶解度。
解题思路是根据溶解度的定义，建立比例关系进行计算。
例如，已知某化合物B在200g溶剂中的溶解度为30g/100g溶剂，求该化合物在400g溶剂中的溶解度。
解：设该化合物在400g溶剂中的溶解度为x g/100g溶剂，则有：30g/100g = x g/400g通过求解上述比例关系，可以得到x=120g。
因此，该化合物在400g溶剂中的溶解度为120g/100g溶剂。
2. 已知溶解度和溶剂的质量，求溶质的质量这种题型要求根据已知的溶解度和溶剂的质量，计算溶质的质量。
解题思路是通过溶解度的定义，建立比例关系进行计算。
例如，已知某化合物C在50g溶剂中的溶解度为40g/100g溶剂，求该化合物在200g溶剂中的质量。
解：设该化合物在200g溶剂中的质量为x g，则有：40g/100g = x g/200g通过求解上述比例关系，可以得到x=80g。
有关溶解度的计算典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
溶解度解题思路汇编
溶解度解题思路汇编溶解度解题是化学中的一种重要题型，通常涉及溶解度的计算和影响溶解度的因素。
下面是溶解度解题的思路汇编和相关参考内容。
一、溶解度的计算：1. 含量计算：根据给定物质的摩尔质量和溶液中的溶质的质量或浓度，可以计算出溶质在溶剂中的摩尔数或摩尔浓度。
例如：已知一溶液中NaCl的质量为20 g，溶液的密度为1g/mL，则可以计算出其摩尔质量并进一步计算出摩尔浓度。
2. 饱和度计算：饱和度是指在一定条件下，溶液中溶质已经溶解到最大限度的程度。
饱和度可以通过溶解度计算得到。
例如：已知在特定温度下，硫酸钠的溶解度为0.2 mol/L，则在这个温度下，硫酸钠溶液的饱和度为0.2 mol/L。
3. 溶解度的单位转换：溶解度可以以不同的单位表示，如溶质的质量、摩尔数、摩尔浓度等。
在计算中需要注意单位的转换。
例如：若已知溶质的溶解度为100 g/100 mL，需要将其转换为摩尔浓度，可以先计算出溶质的摩尔质量，然后根据摩尔质量和溶质质量的关系进行转换。
二、影响溶解度的因素：1. 温度的影响：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
这是因为在较高温度下，溶质分子的平均动能增大，使分子间的相互作用变弱，更容易通过扩散克服相互作用，达到溶解的状态。
2. 压力的影响：对大多数溶质来说，压力对溶解度的影响较小。
只有在气体溶质溶解的情况下，压力会显著影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶剂的种类和性质：溶剂的种类和性质对溶解度有重要影响。
一般情况下，极性溶剂溶解极性物质的能力更强。
而非极性溶剂溶解非极性物质的能力更强。
参考内容：1. 张小科, 焦洪庆. 化学[教材]. 人民教育出版社, 2016.2. 杨华丽, 吴鉴时. 高中化学必修3[教材]. 河南人民教育出版社, 2018.3. 钟树根. 化学题解指南[教材]. 译林出版社, 2016.4. 黄静, 韩黎明. 高中化学解题指南[教材]. 河南人民教育出版社, 2020.总结：溶解度解题主要涉及溶解度的计算和影响溶解度的因素。
高中化学溶解性计算题解题技巧
高中化学溶解性计算题解题技巧高中化学中，溶解性计算是一个重要的考点。
学生在解答这类题目时，常常会遇到一些困惑和难题。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
首先，我们来看一个典型的溶解性计算题目：已知物质A的溶解度积Ksp=1.0×10^-5，求在溶液中浓度为0.01mol/L时，溶液中A的浓度和溶液中A的溶解度。
解题思路一般分为两步：第一步，计算溶液中A的浓度。
根据题目中给出的信息，物质A的溶解度积Ksp=1.0×10^-5。
溶解度积是指物质在溶液中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积。
在这个题目中，我们已知溶液中A 的浓度为0.01mol/L，那么我们可以通过浓度和溶解度积的关系来计算溶液中A的浓度。
溶解度积Ksp=溶质离子A的浓度×溶质离子A的浓度将已知的溶解度积Ksp=1.0×10^-5和溶质离子A的浓度0.01mol/L代入上式，可以得到溶质离子A的浓度。
计算结果为1.0×10^-3mol/L。
第二步，计算溶液中A的溶解度。
溶解度是指溶质在单位体积溶剂中溶解的物质的量。
在这个题目中，我们已知溶液中A的浓度为1.0×10^-3mol/L，那么我们可以通过浓度和溶解度的关系来计算溶液中A的溶解度。
溶解度=溶质离子A的浓度将已知的溶质离子A的浓度1.0×10^-3mol/L代入上式，可以得到溶液中A的溶解度。
计算结果为1.0×10^-3mol/L。
通过以上的计算，我们可以得到在溶液中浓度为0.01mol/L时，溶液中A的浓度为1.0×10^-3mol/L，溶液中A的溶解度也为1.0×10^-3mol/L。
在解答这类题目时，有几个关键点需要注意：1. 理解溶解度积的概念：溶解度积是指物质在溶液中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积。
它是一个恒定值，与溶液中溶质的浓度无关。
2. 利用已知条件计算未知量：根据题目给出的已知条件，利用溶解度积和浓度的关系，可以计算出溶液中溶质的浓度或溶解度。
溶液 溶解度考点+例题-全面解析
溶液溶解度考点+例题-全面解析一、溶液选择题1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为30100%130gg=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。
故选D。
2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
气体溶解度的计算试题
气体溶解度的计算试题气体溶解度是指在一定温度和压力下溶于溶剂中的气体的浓度。
它对于许多化学和物理过程都具有重要的意义。
本文将介绍一些计算气体溶解度的试题，以便读者更好地理解和掌握相关知识。
1. 试题一：计算在25摄氏度和1大气压下二氧化碳（CO2）在水中的溶解度。
解析：根据气体溶解度的公式，可以使用亨利定律来计算。
亨利定律可以表示为：溶解度 = K * P，其中K为亨利常数，P为气体的分压力。
对于二氧化碳在水中的溶解度，常用的亨利常数在25摄氏度下约为3.3×10^(-2) mol/(L·atm)。
而分压力为1大气压，即1 atm。
将这些数值代入公式，计算得到的结果为溶解度约为0.033 mol/L。
2. 试题二：计算在37摄氏度和2大气压下氧气（O2）在甲醇中的溶解度。
解析：同样地，我们可以运用亨利定律来计算氧气在甲醇中的溶解度。
首先需要找到氧气在不同温度下的亨利常数。
在37摄氏度下，氧气在甲醇中的亨利常数约为0.027 mol/(L·atm)。
分压力为2大气压，即2 atm。
代入公式，计算得到的结果为溶解度约为0.054 mol/L。
3. 试题三：计算在20摄氏度和3大气压下氯气（Cl2）在二甲醚中的溶解度。
解析：对于氯气在二甲醚中的溶解度的计算，我们仍然可以运用亨利定律。
在20摄氏度下，氯气在二甲醚中的亨利常数约为1.2mol/(L·atm)。
分压力为3大气压，即3 atm。
代入公式，计算得到的结果为溶解度约为3.6 mol/L。
通过上述的三个试题，我们可以看出气体溶解度的计算是基于亨利定律的，并且与温度和压力有密切关系。
熟练掌握该计算方法，有助于我们理解气体在溶液中的行为，以及在相关实验和工业生产中的应用。
需要注意的是，在实际的气体溶解度的计算中，可能还需要考虑其他因素，如溶剂的极性、溶解过程的热力学性质等。
但本文仅针对简化情况下的计算做了介绍，读者可在实际应用中根据具体情况进行扩展。
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有关溶解度计算题（专题）
[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
（2）
①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
②解得x=83.0g
[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）
A. 溶液质量是230g
B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g
D. 溶质质量是45g
答案：D
[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）
A. 甲=乙
B. 甲<乙
C. 甲>乙
D. 无法判断
答案：A
[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有
5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
∴ S=35g
答案：35g
[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）
A. c=a+b
B. c=2b－a
C. c=2a+b
D. c=2a－b
答案：B
[例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂
S 100g
36g 18.75g
x+36g 50g
x 50g－18.75g
可解得S=192g，x=60g
[例8] 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃102060
溶解度/g2131.6110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
解
解得x=59.6g；，解得x=91.96g
答案：略
一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）
1. 40℃时，25g水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（）
A. 硝酸钾的溶解度是16 g
B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g
C. 硝酸钾的溶解度是64 g
D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g
2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）
A. NaCl溶液
B. KNO3溶液
C. 溶液
D. NH4Cl溶液
3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
5. 下列关于溶解度的说法正确的是（）
A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量
B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数
C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量
D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数
7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）
A. 溶液的质量
B. 溶液的浓度
C. 溶液的温度
D. 溶液体积
8. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）
A. M＞N
B. M＜N
C. M＝N
D. 无法比较
9. 某温度下，a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）
A. ×100 g
B. （g）
C. ×100g
D. ×100（g）
10. t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）
A. B. （g） C. D.（g）
11. 20℃时，100 g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）
A. 20g
B. 40 g
C. 30 g
D. 无法计算
12. t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）
A. B.（100＋S＋b）g C. D.
13. t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（）
A. B. C. D.
14. 在t℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶
水），则（）
A. 晶体质量减少
B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变
D. 溶质的溶解度变化
二. 计算题
16. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？
17. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）
18. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
【试题答案】
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C D C A C C D C B B A D C B
二.
16. 10克
17. 132克；396.4 克
18. 25克；36克。