2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-2-1-2氧化还原反应78张
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苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
届高三一轮复习《氧化还原反应》(苏教版)(原创)PPT课件
5．根据元素周期表判断
同一周期：金属性减弱(还原性减弱) ，非金属性增强(氧化性增强)
同一主族：金属性增强(还原性增强) ，非金属性减弱(氧化性减弱)
6．根据电化学原理判断
●原电池负极或电解池阳极：
强还原剂-ne == 弱氧化产物 ●原电池正极或电解池阴极：
强氧化剂+ne =弱还原产物
活泼金属作原电池负板，被氧化； 电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化
A．①③
B．③④ C．①② D．①③④
题型探究
题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱
[例4] 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的 气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀
高三化学复习
氧化还原反应
高考考纲
• （1）理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂等有关概念。
• （2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间 的常见反应，会比较物质氧化性或还 原性的强弱。
• （3）能配平氧化还原反应方程式，并 判断氧化还原反应中电子转移的方向 和数目。
专题网络
考点扫描
考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别
7．根据化学反应中的能量变化来判断。
如：H2+X2=2HX；△H1 ， H2+Y2=2HY；△H2 。
若 △H1<△H2， 则 氧化性：X2﹥Y2；
还原性：X— ﹤ Y—。
8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响
如浓度、温度、酸性等。
9．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
1∶2的是
(D )
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==
高三化学(苏教版)总复习 1-2-1-2氧化还原反应 78张
江 苏 教 育 版
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
江 苏 教 育 版
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
江 苏 教 育 版
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
江 苏 教 育 版
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
江 苏 教 育 版
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
苏教版高中化学复习课件：氧化还原反应 (共22张PPT)
氧化反应
从 得 失 氧 角 度 物质得到氧的
看
反应
还原反应
物质失去氧 的反应
氧化还原反应 得失氧的反应
从 化 合 价 升 降 物质所含元素 物质所含元素 有元素化合价
角度看
化合价升高的 化合价降低的 升降的反应
反应
反应
从电子转移角 失电子（或电
度看
子对偏离）的
反应
得 电 子 （ 或 有电子转移的 电 子 对 偏 向 ）化学反应 的反应
+5 -2
-1
0
2KClO3== 2KCl + 3O2↑
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:
B CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比
一、化学反应的类型
2、分类依据：依据物质在反应中是否得氧 和失氧的角度区分
二、氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，如H2 H2O， 物质失去氧的反应是还原反应，如CuO Cu。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如
， 。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
三、几组重要的概念
升失氧，降得还
升失氧，降得还
2013届新课标高考化学一讲义轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
19
（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O
20
5
3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
6
重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
7
9
注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
10
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
2CO2↑+2H2O
【江苏】2013版化学复习方略课件：2.1 氧化还原反应(苏教版)
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如：
失6e-
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（错误），
得6e失2e-
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（正确）。
得2e-
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3.“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： （1）含有多种还原剂 加入氧化剂 还原性强的先反应。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－， 所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）含有多种氧化剂 加入还原剂 氧化性强的先反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。
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【解题指南】解答本题要注意以下两点： （1）原电池中相对较活泼的金属为负极，发生氧化反应。 （2）与水反应的活泼金属不能置换出溶液中的金属。
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【解析】选A。分析三个反应事实可得如下结论：
反应
结论
①
氧化剂：B2+，氧化产物：A2+，氧化性：B2+>A2+
② D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2+的氧化性 非常弱
3.反应规律——得降还氧，失升氧还
（__得__）电子，化合价（__降__低__），被（__还__原__）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （_氧__化___性）（__还__原__性）
（_失__）电子，化合价（__升__高___），被（_氧__化__）
如：
失6e-
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（错误），
得6e失2e-
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（正确）。
得2e-
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3.“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： （1）含有多种还原剂 加入氧化剂 还原性强的先反应。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－， 所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）含有多种氧化剂 加入还原剂 氧化性强的先反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。
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【解题指南】解答本题要注意以下两点： （1）原电池中相对较活泼的金属为负极，发生氧化反应。 （2）与水反应的活泼金属不能置换出溶液中的金属。
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【解析】选A。分析三个反应事实可得如下结论：
反应
结论
①
氧化剂：B2+，氧化产物：A2+，氧化性：B2+>A2+
② D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2+的氧化性 非常弱
3.反应规律——得降还氧，失升氧还
（__得__）电子，化合价（__降__低__），被（__还__原__）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （_氧__化___性）（__还__原__性）
（_失__）电子，化合价（__升__高___），被（_氧__化__）
高三化学复习课件(苏教版)2-1-2氧化还原反应
• • • •
3．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 O2 ①活泼的非金属单质，如 等。 KMnO4 ②含高价态元素的化合物，如 等。 Fe3＋ • ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 Na2O2 等。 • ④过氧化物，如 等。
• (2)常见的还原剂 Na • ①活泼的金属单质，如 等。 Na2S、KI • ②含有低价态元素的化合物，如 H2、Na 等。 • ③一些容易使电子偏离的物质，如 N2、S 等。 • (3)具有中间价态元素的化合物和大多数 非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂， 如 等。
• 4．电子转移表示法 • (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表 示电子转移情况，该法侧重于表示同一元 素的原子(或离子)间的电子转移，如：
• 【注意】①线桥从方程式的左侧指向右侧 的同一种变价元素；②箭头不表示方向， 只表示变化；③一定要标明“得到”或 “失去”。 • (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧 化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭 头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
还原剂被氧化生成 • (6)氧化产物： 的物质。 氧化剂被还原生成 • (7)还原产物： 的物质。 得 降低 • 还原 (8)氧化剂―→ 还原电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物 失 升高 • 氧化 (9)还原剂―→ 氧化 电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物
• 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的 氧化还原 关系 不一定 非氧化还原 • 置换反应一定是 反应；复分解反 单质 单质 应一定是 反应；化合反应 和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应及有 生成的分解 反应是氧化还原反应。
• 【注意】强调方向和电子数目，不必注明
• • • • • • •
1．判断氧化性和还原性强弱常用方法： (1)根据方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越 强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越 强的元素，单质的氧化性越强，而对应的 阴离子的还原性就越弱。
必修一：氧化还原反应(苏教版)ppt课件
14
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2
0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低 得到2e- 被还原
17
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2
0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低 得到2e- 被还原
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◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？
苏教版高一化学(氧化还原反应)精品PPT课件
2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎 黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
+5
00
-2 0பைடு நூலகம்
+4
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是
C
，
被还原的元素是 N、S
，
氧化剂是 KNO3、S
，还原剂是 C
氧化产物是 CO2 ，还原产物是 K2S、N2
个守恒
化合价升高总数＝化合价降低总数
小结 失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原
还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 还原产物
还原剂：失 升 氧 （失神羊） 氧化剂：得 降 还 （得将还）
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
但还有一种本领与及时获取正好相反，它们会随着时间沉淀，时间的迭代，时间的积累，最终迸发出巨大的力量。可这种能力，因为时间太短，并没有写入人们的记忆。以至于有时，人们颠三倒四，用错了地方。
2013高考化学备考课件(苏教)：2.2氧化还原反应.
• (2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为 棕黄色，其原因可能是( ) • A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ • B．苹果汁中含有Cu2＋ • C．苹果汁中含有OH－ • D．苹果汁中含有Na＋
• (3)我们生产和生活中需要许多单质，如金 属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多 以化合态存在，把某元素由化合态变成游 离态，则它( ) • A．被氧化 • B．被还原 • C．可能被氧化，也可能被还原 • D．由高价态变为零价
• 6．根据氧化产物的价态高低判断 • 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同 氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高 低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：
△ 2FeCl ，Fe＋S===== △ FeS 2Fe＋3Cl2===== 3 氧化性：Cl2>S。
• 灵犀一点： • 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难 易，与得失电子的数目无关。
• (3)强弱规律 •
• 上述规律可总结为：比什么性，找什么剂， 产物之性小于剂。
• (4)先后规律 • 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种 还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还 原性最强的还原剂作用；同理，同时含有 几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先 与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 • 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
• (2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见 元素)：
• 3．根据元素周期表进行判断 • (1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的 增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。 • (2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的 增加，元素的金属性增强，非金属性减弱。
• 4．根据与同一物质反应的情况 (反应条件、 剧烈程度等)判断 • 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若 氧化产物的价态相同，则反应条件要求越 低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的 价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化 光照 2HCl， 性越强。例如： Cl2＋H2===== △ 2HBrF • 2(1) 根据反应 Br ＋H ===== ， 2 2＋H2===2HF， • 可知氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
高中化学2.1.2氧化还原反应课件苏教版必修1ppt版本
答案： (1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2↑ 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C
物质氧化性、还原性强弱判断 [典例 3] 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还 原性比还原产物强，已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为： W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(双选)( ) A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Z2===X2＋2Z－
C＋ ________＋ H2SO4——
________＋ ________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填
元素符号)。
(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
[微点拨] 氧化还原反应是一个对立统一的整体，氧化反应和还原反应在同一个反应 中同时进行。
常见氧化剂和还原剂 1．相应关系
2．相关概念 (1)氧化剂：在反应中__得___到__电___子__的物质。 _得___到__电子―发―生→__还__原__反应―表―现→__氧__化__性―得―到→_还___原__产物。 (2)还原剂：在反应中___失__去___电__子__的物质。 _失___去__电子―发―生→__氧__化__反应―表―现→__还__原__性―得―到→__氧__化__产物。 [微点拨] 在一个确定的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。
(3)结合元素守恒可知生成物中还缺少 Na2SO4，补充完生成物后可利用原子 守恒规律进行配平。
物质氧化性、还原性强弱判断 [典例 3] 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还 原性比还原产物强，已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为： W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(双选)( ) A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Z2===X2＋2Z－
C＋ ________＋ H2SO4——
________＋ ________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填
元素符号)。
(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
[微点拨] 氧化还原反应是一个对立统一的整体，氧化反应和还原反应在同一个反应 中同时进行。
常见氧化剂和还原剂 1．相应关系
2．相关概念 (1)氧化剂：在反应中__得___到__电___子__的物质。 _得___到__电子―发―生→__还__原__反应―表―现→__氧__化__性―得―到→_还___原__产物。 (2)还原剂：在反应中___失__去___电__子__的物质。 _失___去__电子―发―生→__氧__化__反应―表―现→__还__原__性―得―到→__氧__化__产物。 [微点拨] 在一个确定的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。
(3)结合元素守恒可知生成物中还缺少 Na2SO4，补充完生成物后可利用原子 守恒规律进行配平。
2013高考复习《氧化还原反应》PPT课件
高考连接
（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、 还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不
相同的是（ CD ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5）8CuFeS2＋21O2 高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
氧化性还原性强弱判断
四、氧化性和还原性强弱的判断
判断氧化性、还原性相对强弱的方法有：
⑴根据氧化还原反应进行判断---以强制弱 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或 还原剂）反应，产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断
（3）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
通常，同种元素的高价态物质的氧化性强于低价态物质。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2
KMnO4>MnO2 ；
判断还原性强弱： S2-、S与SO3 还原性：S2- > S > SO3
特例： 氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O ； ⑥3O2==2O3
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2．(2010· 海南卷)下列物质中既有氧化性又有还原性 的是(双选)( A．HClO C．N2O3 ) B．Al2O3 D．SiO2
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
(4)能电离出H 的物质：稀H2SO4、稀盐酸、NaHSO4 溶液； (5)其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、 H2O2、银性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn； (2)某些非金属单质：H2、C、Si等； (3)变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化 物、Fe2＋盐、Fe(OH)2、HBr、HI及盐、SO2及亚硫酸盐； (4)其他：单质S、Sn2＋盐、浓盐酸、NH3。
[解析]A项中O3与KI恰为1:2时，转移电子的物质的量 为2mol；B项属非氧化还原反应；C项中NaClO3是氧化 剂，其氧化剂与还原剂I2的物质的量之比为2:1；D项中 HCl是还原剂，但4 mol氯化氢中只有2mol氯化氢是还原
剂，另外2 mol氯化氢起酸性作用。 [答案]AD
6．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质： S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中的还原产物是________。 (3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和 数目____________。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质
(5)还原剂：________的物质。 (6)氧化产物：______________的物质。 (7)还原产物：______________的物质。 (8)氧化剂―→________电子―→化合价________―→ 发生________反应―→生成________产物 (9)还原剂―→________电子―→化合价________―→ 发生________反应―→生成________产物
△ 例如：对于反应MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O ①MnO2在反应中________电子，所含元素化合价 ________，被________，发生________反应，作 ________剂。 ②HCl在反应中________电子，所含元素化合价 ________，被________，发生________反应，作 ________剂。
[解析]判断一个反应是否有氧化还原反应的关键是看 在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化 还原反应的基础。 A中 B中 Cl2―→KCl
＋4 ＋3
0
－1
KClO3 NaN O3
＋5
＋5
N O2―→NaN O2
都有价态变化，所以是氧化还原反应。 C、D中都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反 应。 [答案]CD
[解析]MnO
－
4
含有金属元素Mn，但它却是阴离子；
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯气既是氧化 剂，也是还原剂；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中三分之二 的硫单质是被氧化而得。 [答案]D
5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2 的是(双选)( )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
[解析]结合对该反应的描述可知， FeSO4· 7H2O―→H2SO4＋Fe2O3＋SO2↑；反应中＋2价铁 化合价升高至＋3价，＋6价硫化合价下降至＋4价，即该 反应为氧化还原反应，同时据反应物与产物种类的关系知 该反应为分解反应。 [答案]A
4．下列叙述中，正确的是(
)
A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还 原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
必修部分
第一单元
丰富多彩的化学物质
课时2
氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2．了解氧化还原反应在生产生活中的应用
氧化还原反应的概念
1.相关概念 从电子转移的观点理解下列概念。 (1)氧化反应：物质________电子的反应。 (2)还原反应：物质________电子的反应。 (3)氧化还原反应：反应中，有物质________的反应。 (4)氧化剂：________的物质。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭 头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得 电子的元素。
常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂 (1)非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3； (2)变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐； (3)高价态金属阳离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋；
答案： 知识点1： 1．(1)失去 失去电子 (8)得 (2)得到 (3)得失电子 (4)得到电子 (5)
(6)还原剂被氧化生成 还原 还原 (9)失
(7)氧化剂被还原生成 升高 还原 氧化 ②失
降低
氧化 升高
氧化 氧化
①得 氧化
降低 还原
还原
2．有单质参加
有单质生成
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(双 选)( ) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．与四种基本反应类型间的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 (3)________的化合反应都是氧化还原反应，________ 的分解反应都是氧化还原反应。
3．电子转移表示法 (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移情 况，该法侧重于表示同一元素的原子(或离子)间的电子转 移，如：