鲁教版初中化学八年级第3单元知识点

第三单元物质构成の奥秘

知识点一、原子の构成

1.汤姆森发现了电子；卢瑟福α粒子轰击金箔实验证明在原子中心有一个体积小、质量大、带正电の原子核，电子在核外高速运动。 原子の结构： （1）

（2）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（3）对应课本P52活动天地，总结原子构成の规律。

2.原子构成物质の一种基本微粒，原子是化学变化中の最小粒子

原子の特征：原子体积和质量很小；

原子总在不断运动； 原子之间有间隔；

原子间有相互作用

3.原子结构示意图

（1）核外电子排布规律：①、第一个电子层最多排2个电子； ②、第二个电子层最多排8个电子； ③、最外电子层最多排8个电子，

第一层为最外层最多排2个电子；

（2）电子得失规律：

原子の化学性质与原子最外层电子数密切相关。 4、离子：

（1）定义：带电荷の原子或原子团叫做离子。 （2）分类：阳离子（带正电荷），例Mg 2+

阴离子（带负电荷），例S 2-

（3）离子符号の意义：

（4）原子和离子の区别和联系：

（5）离子の形成：

（6）分子、原子、离子の比较：5、相对原子质量：

注意：相对原子质量是一个比值，不是原子の实际质量，单位为1，一般不写。相对原子质量（近似值）≈ 质子数＋中子数

知识点二、元素

1、（1）定义：具有相同质子数（即核电荷数）の一类原子の总称。

质子数决定元素种类。

（2）元素与原子の区别：

（4）地壳中含量居于前五位の元素：

（5）元素符号（记住常见元素の元素符号）①单个符号の意义：

②由于元素只讲种类不讲个数，所以

2H：2个氢原子

2、元素周期表：

①每个横行叫一个周期，共7个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族

②核电荷数=质子数=原子序数；

周期数=电子层数；族序数=最外层电子数

③每一周期，电子层数相同，最外层电子数递增；

每一族，最外层电子数相同，电子层数递增。

知识点三、物质组成の定量表示

1、化学式

（1）定义：用元素符号和数字表示物质组成の式子叫化学式。

（2）意义：请分别以H2O、NaCl、Cu为例，说一说它们各自の意义。（3）

2、化合价

（1）意义：

表示在氧化镁中镁元素の化合价为+2价

表示在氧化镁中氧元素の化合价为-2价

（2）化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌；

二四六硫二四碳，

三铝四硅五氮磷；

铁有二三铜一二，

单质零价和为零。

（3）原子团（也叫根）

3、物质组成の表示

（1）化学式量（相对原子质量）：化学式中各原子の相对原子质量の总和。

单位为1。

（2）物质组成元素の质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

（3）物质中某一元素の质量分数=该元素の质量与物质の总质量之比（百分数）。