【复习必备】(广东专版)2020高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(四)

仿真模拟练(四)7.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O解析：SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A项正确；Al(OH)3可溶于强碱，加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2，B项正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以应控制条件防止其分解，C项正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了有CaCl2，还会有氯化铵，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，D项错误。

答案：D8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B．油脂在水解过程中发生了加成反应C．蔗糖是葡萄糖的同系物D．溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯解析：在环己烷的卤代物中，氯原子和氢原子可以等效替换，在这里把氯看作氢，氢看作氯是等同的，即二氯代物的种数和十氯代物的种数是相等的，选项A正确；油脂在水解过程中发生了取代反应，选项B错误；蔗糖分子式为C12H22O11，葡萄糖分子式为C6H12O6，不是相差若干个CH2，不互为同系物，选项C错误；乙酸和乙醇均溶于水，且不能被溴水氧化而使溴水褪色，无法区分，选项D错误。

答案选A。

答案：A9．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：下列说法正确的是( )A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小C．用乙装置将Br－氧化为Br2D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2解析：过滤时不需搅拌，选项A错误；丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项B错误；用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br2，选项C正确；可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。

答案：C10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60 g二氧化硅晶体中含有N A个SiO2分子B．光照条件下，16 g CH4与71 g Cl2反应生成的CH3Cl分子数为N AC．1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L NO与NH3的混合气体中所含氮原子数为N A解析：SiO2是硅原子和氧原子以1∶2的比例形成的原子晶体，不是分子，A错误；CH4与Cl2发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种物质，因此16 g CH4与71 g Cl2反应生成的CH3Cl分子数小于N A，B错误；1 mol Li完全反应转移电子数为N A，C错误；22.4 L NO 与NH3的混合气体为1 mol，含有氮原子总数为N A，D正确。

答案：D11．增塑剂DCHP可由环己醇制得。

环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．DCHP的分子式为C20H14O4B．环己醇和DCHP的一氯代物均有4种C．1 mol DCHP水解时消耗2 mol NaOHD．环己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析：由结构可以知道DCHP的分子式为C20H26O4，A错误；DCHP的结构对称，含6种H，则一氯取代物有6种，B错误；DCHP含—COOC—，在碱性环境下水解，消耗2 mol NaOH，C正确；环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，D错误。

答案：C12．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Y的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。

下列说法正确的是( ) A．V、W、X可分别形成18个电子的氢化物分子B．V、W、X原子的电子层数相同，半径依次增大C．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强D．Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键解析：V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，甲为二氧化碳，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，乙的水溶液显碱性，为氨气，则V、W、X分别为C、N、O元素；Y的焰色反应呈黄色，Y为Na元素；Z原子最外层有7个电子，Z为Cl元素。

C、N、O可分别形成18个电子的氢化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正确；C、N、O是同一周期元素，原子的电子层数相同，半径依次减小，故B错误；次氯酸为弱酸，硝酸是强酸，故C错误；氯化钠是离子化合物，只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误。

答案：A13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，电池反应为2Na＋x S===Na2S x，电池结构如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．放电时，Na 作负极，反应式为Na －e －===Na ＋B ．钠硫电池在常温下也能正常工作C ．放电时Na ＋向正极移动D ．当外电路通过0.25 mol 电子时消耗16 g 硫，则x ＝4解析：根据图片知，放电时，Na 失电子发生氧化反应，所以Na 作负极，S 作正极，负极反应式为2Na －2e －===2Na ＋、正极反应式为x S ＋2e －===S 2－x 。

放电时，负极反应为Na －e －===Na ＋，故A 正确；钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极反应物，则常温下不能正常工作，故B 错误；原电池放电时Na ＋向正极移动，故C 正确；正极反应为x S ＋2e －===S 2－x ，当外电路通过0.25 mol 电子时消耗16 g 硫，硫的物质的量为0.5 mol ，则x ∶2＝0.5∶0.25，解得x ＝4，故D 正确。

答案：B26．铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

Al 粉――→纯净Cl 2△AlCl 3――→有机溶剂有机溶液――→NaHNaAlH 4 (1)制备无水AlCl 3：实验装置如下。

已知AlCl 3 178 ℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到________时，再点燃另一处酒精灯。

②装置F 的作用是_____________________________________。

(2)制取铝氢化钠：制取铝氢化钠的化学方程式是_________________________________________________________________。

AlCl 3配成有机溶液的目的是____________________________。

(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。

②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

猜想可能是生成了NaOH呈碱性，也可能是____________________________________。

为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到________________时，即可证明两种猜想均成立。

③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装置。

(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析：(1)要制备铝氯化铝，所以装置内就不要存有空气，先点燃A处酒精灯，产生氯气，利用氯气排装置内的空气，当D中充满黄绿色气体时，再点燃另一处酒精灯。

②氯气有毒，污染空气，AlCl3 178 ℃升华，在潮湿的空气中易水解，因此装置F中装有碱石灰，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解。

(2)AlCl3＋4NaH===NaAlH4＋3NaCl；AlCl3配成有机溶液，即防止了水解，又能够增大接触面加快反应，使AlCl3反应更充分。

(3)①NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②生成了NaOH呈碱性，生成了偏铝酸钠溶液水解显碱性，可以向反应后的溶液中可再逐滴滴加盐酸并振荡，盐酸先与氢氧化钠溶液发生中和，开始没有沉淀，然后盐酸与偏铝酸钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化铝，红色溶液颜色逐渐变浅。

③利用甲装置进行反应时，产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内，测量出氢气的体积偏大，即氢化钠偏大，测得铝氢化钠的含量偏低，乙装置中外接一个导管，平衡大气压，避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响。

答案：(1)①A D中充满黄绿色气体②吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解(2)AlCl3＋4NaH===NaAlH4＋3NaCl 增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分(3)①H2②生成NaAlO2水解呈碱性开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅(或消失)③小于27．利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2＋、AsO－2、Ca2＋等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe3＋、Cu2＋开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20③AsO－2＋H2O2＋H＋===H3AsO4，H3AsO4＋Fe3＋===FeAsO4↓＋3H＋(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L－1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为________g。

(2)测定溶解液中的Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：__________________________________________________________________________________________。

若要检验调节pH后溶液中的Fe3＋已除尽的方法是__________________________。