高一化学必修一第二章复习课件
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高一化学必修一 第二章 《化学物质及其变化》全章复习PPT课件
显的光带，前者则没有
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
人 教 版 化 学
子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
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第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
人 教 版 化 学
子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
高一化学必修1第二章_复习ppt课件
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
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5
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、 HS－…..
④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
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19
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
+
-1 6HCl
=
0
-1
3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4（浓氧）化= 产S 物↓+ S还O原2↑产+物2H2O
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25
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
置换 反应
化合 反应
氧化还 原反应
分解
反应
非氧化还
原反应
复分解
反应
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24
五、氧化还原反应的几个重要的规律
1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性
2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高
必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件
知识点五：氧化还原反应
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
高中化学必修一《第二章》复习课件
①强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为
A H＋＋NHH3·+H+2OOH==-＝=NHH2＋ 4O＋表H2示O。的是（ ）
②A强. 碱KO和H弱+酸K的H反SO应4。=如K烧2S碱O和4+次2H氯2酸O反应，离子方程 式为OBH.－C＋uH(OClHO)=2=+=2CHlOC－l＋=HC2uOC。l2+2H2O
●例题分析
●例题分析
【例1】 (2013·经典习题选萃【)如例1图】 表(20示13·的经典一习些题选物萃质)如或 图表示的一
概念间的从属关系中不正确的是( )
C 概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物 纯净物
B
胶体
分散系 混合物
C 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物
D 离子化合物 电解质 化合物
2．离子共存问题——(1“)因反发应生即复不分共解存反”应不共存。 (1)因发生复分解反应①不有共气存体。产生：气体又有酸性气体和碱性气
练习6①.已有知气体某产溶生液：中体气表存体现又在为有较易酸多挥性的发气弱C体u酸和2的＋碱、酸性根S气O与体4H2两-、＋不种N能，O大具3-量，共存
体表现为易挥发弱酸不的能酸大根量与共H存＋不。能大量共存；铵盐与强碱
第二章 化学物质及其变化
复习 课
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
专题突破·纵引横连
分类法及其在化学学习中的应用
●专题归纳 运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系 统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究 物质的性质起指导作用。
1．物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属 的类别也就不同。 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离 子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法。 ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用
A H＋＋NHH3·+H+2OOH==-＝=NHH2＋ 4O＋表H2示O。的是（ ）
②A强. 碱KO和H弱+酸K的H反SO应4。=如K烧2S碱O和4+次2H氯2酸O反应，离子方程 式为OBH.－C＋uH(OClHO)=2=+=2CHlOC－l＋=HC2uOC。l2+2H2O
●例题分析
●例题分析
【例1】 (2013·经典习题选萃【)如例1图】 表(20示13·的经典一习些题选物萃质)如或 图表示的一
概念间的从属关系中不正确的是( )
C 概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物 纯净物
B
胶体
分散系 混合物
C 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物
D 离子化合物 电解质 化合物
2．离子共存问题——(1“)因反发应生即复不分共解存反”应不共存。 (1)因发生复分解反应①不有共气存体。产生：气体又有酸性气体和碱性气
练习6①.已有知气体某产溶生液：中体气表存体现又在为有较易酸多挥性的发气弱C体u酸和2的＋碱、酸性根S气O与体4H2两-、＋不种N能，O大具3-量，共存
体表现为易挥发弱酸不的能酸大根量与共H存＋不。能大量共存；铵盐与强碱
第二章 化学物质及其变化
复习 课
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
专题突破·纵引横连
分类法及其在化学学习中的应用
●专题归纳 运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系 统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究 物质的性质起指导作用。
1．物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属 的类别也就不同。 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离 子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法。 ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用
优秀课件高中化学必修一第二章复习 (共24张PPT)
（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，还原剂，一 还 三 氧； 降 得 还，氧化剂，一 氧 三 还。
七、离子反应方程式书写常见错误 1、该拆的没拆，不该拆的拆了 2、反应原理不对 3、电荷，质量不守恒 4、不注意系数配比 5、过量问题
解题方法：1、看原理是否正确 2、看拆写 3、看守恒
（质量、电荷、得失电子）
4、看系数配比
一、氧化还原反应的概念
1、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系
分解反应
置换反应
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
△
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下 它们能否反应。
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
离子不能大量共存原因： 1、因生成气体而不能大量共存。
如H+与CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、 HS—等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存
化学人教版(2019)选择性必修1第二章章末复习(共32张ppt)
小结：浓度、压强、温度催化剂的的改变影响单位体积内的活化分子数 ；
温度和催化剂的改变影响活化分子的百分数
催化剂：一般是加快反应速率。使用时要注意温度及防止催化剂中毒
注：催化剂对活化能的影响：改
变了反应的历程，使发生的每一
次反应所需的活化能降低
6、其他因素：光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、
强磁场、高速研磨等也能影响化学反应速率
(2)不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而变化,如
2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,如
2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)。
3、有效碰撞
（1）定义：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
（2）条件： ①分子必须具有一定的能量，即活化分子（能够发生有
效碰撞的分子）
②有合适的取向
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量
4、活化能： 之差，叫做反应的活化能
E1表示反应物的活化能
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量
E1-E2表示反应热
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、
实验室中的实际问题，能思考化学反应条件的选择和优化
4.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析
NO.1
知识点一
化学反应速率及其影响因素
知识网络
1.注意事项：
①反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之
化学必修一第二章知识点复习 PPT
重要胶粒带电的一般规律:
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！ 氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印刷电路板
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液 生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
转移2e-
0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。
◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失2×e-
0
0
+1 -1
得2e-
双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。
高中-化学-人教版-高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元复习 课件
③
石蕊溶液无明显现 象(显中性)
物质 稀硫酸、稀盐酸 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 BaCl2溶液、KNO3溶液
【对应训练】
1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作
者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年
来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质
与它属于同类的是( )
A.H2、O3 C．SO2、NO
【问题探究】（1）怎样判断离子方程式的正误？
离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两 等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子符号表示。 “两等”即方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。 “两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否最简单。
【拓展探究】在书写离子方程式时，微溶物该如何处
2、离子方程式正误判断：
【对应训练】
1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－
=CaCO3↓ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－
=Cu(OH)2↓＋SO42－ D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ E．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
二、离子反应方程式的书写及判断 【讨论交流】（1）酸、碱、盐等都是电解质，在书 写离子方程式时都要拆写成离子吗？
不是。强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式， 难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物 质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化 学式。
B.H2SO4、H2CO3 D.Na2CO3、KClO3
人教版高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共18张ppt)
8/4/2021
思考三 1、盐电离出的阳离子一定是金属离子吗？ 2、已知NaHSO4 NaHCO3 Ｍg(OH) Cl的电离方程式如下： NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― Ｍg(OH) Cl==Ｍg2＋+ Cl―+ OH— 它们分别属于哪类物质？ 3、能电离出氢离子的化合物一定是酸吗？
第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子反应（第1课时）
用湿手接触电源的开关，容易触电， 为什么？
实验探究一 请你设计实验来验证下列物质的导电性。 当烧杯中盛放的物质分别是纯水、氯化钠固体、氯化钠 溶液时，分别会出现什么现象？
结论：纯水、氯化钠固体不导电，氯化钠溶液可以导 电。
思考一
1、导电条件是什么？电流是怎么形成的？
4、HCl气体 不 导电，液态HCl 不 导电，因为其中 没有自由移动 的离子，盐酸溶液 可以 导电，因为 其中有自由移动的离子 。 那么HCl气体、液态HCl、盐酸溶液谁是电解质？
电解质晶体本身不导电，因为没有自由移动的离子，如NaCl 晶体。电解质在水溶液或熔化状态下才能导电。导电的也不 一定是电解质，如石墨、铜、NaCl溶液、盐酸等。
结论
1、强酸的酸式酸根电离时要拆开，弱酸的酸式酸根电离时不拆。 2、NaHSO4是强酸的酸式盐，属于盐，但可以做一元强酸用。
8/4/2021
电解质与非电解质 化合物的分类 标准： 根据其放入水中或熔化状态下是否导电。 电解质： 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。21.8.4 19:53:2 019:53 Aug-21 4-Aug- 21
高中化学人教课标版必修1第二章章末复习 课件PPT
• 化学研究基本方法（能用定性与定量、分类与比 较等方法研究化学问题）
反思必修1第二章的教学
• 考试说明分析
• 化学基本概念与理论（根据化学反应的特点理解 不同类型的化学反应；在分析元素化合价变化的 基础上，理解氧化还原反应的本质；根据氧化还 原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化 剂和还原剂之间的反应；了解电解质的概念，根 据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电 性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确 书写电离方程式；在理解离子反应本质的基础上 ，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应）
化学反应分类
离子反应 氧化还原反应
反思必修1第二章的教学
物质的分类
从物质类别预测物质性质
反应的分类
酸碱反应规律
电解质在水溶 液中的电离
离子反应及其发 生的条件 氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
从离子角度分析电解 质在水溶液中的行为
离子反应规律
从化合价角度预测物质 性质 氧化还原反应规律
教学策略——实施以观念建构为本的化学教学
化学反应分类新视角的建构
[任务二]请观察任务一中的各反应，说出基本 反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应的分析
1.双线桥法的意义及应用
- 2e-
0
+2
+2
0
Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu
+2e-
（拆为两个半反应，即为原电池的电极反应）
氧化还原反应的分析
2.单线桥法的意义及应用
• 分类就是一种根据研究对象的相同点和差异 点，将研究对象区分为不同种类，而且形成有 一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
• 解读分类： • ◆一种科学方法 • ◆在利用“观察”、“实验”等获取的化
反思必修1第二章的教学
• 考试说明分析
• 化学基本概念与理论（根据化学反应的特点理解 不同类型的化学反应；在分析元素化合价变化的 基础上，理解氧化还原反应的本质；根据氧化还 原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化 剂和还原剂之间的反应；了解电解质的概念，根 据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电 性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确 书写电离方程式；在理解离子反应本质的基础上 ，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应）
化学反应分类
离子反应 氧化还原反应
反思必修1第二章的教学
物质的分类
从物质类别预测物质性质
反应的分类
酸碱反应规律
电解质在水溶 液中的电离
离子反应及其发 生的条件 氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
从离子角度分析电解 质在水溶液中的行为
离子反应规律
从化合价角度预测物质 性质 氧化还原反应规律
教学策略——实施以观念建构为本的化学教学
化学反应分类新视角的建构
[任务二]请观察任务一中的各反应，说出基本 反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应的分析
1.双线桥法的意义及应用
- 2e-
0
+2
+2
0
Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu
+2e-
（拆为两个半反应，即为原电池的电极反应）
氧化还原反应的分析
2.单线桥法的意义及应用
• 分类就是一种根据研究对象的相同点和差异 点，将研究对象区分为不同种类，而且形成有 一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
• 解读分类： • ◆一种科学方法 • ◆在利用“观察”、“实验”等获取的化
高中化学必修一第二章.ppt
氧化还原反应之
——计算题解析方法归纳
1．计算依据 ：
（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。 （2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元 素升价总数，即化合价升降守恒。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原 子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应 前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
科学探究：丁达尔效应
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 能看见一条光亮的通路 CuSO4溶液
CuSO4溶液
无光亮的通路
Fe(OH)3胶体
结论：当光束通过胶体时，能看见一条 光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁 达尔效应来区分溶液和胶体。
科学探究：胶体能过滤吗？ 过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体 泥水
根据 反应 中是 否有 电子 转移
氧化 还原 反应
实质： 有电子转移（得失或偏移） 特征： 反应前后元素的化合价有变化
概念 反 及其 应 相互 物 关系 氧化剂 有氧化性 得电子
还原剂
有还原性
失电子
化合价升高
氧化还原反应方程式
CuO+H2 2 Mg+O2 Cu+H2O 2MgO
编号 A
B C D E F G
分散系
溶液 胶体 浊液
（小于1nm） （大于100nm） （1～100nm）
溶液、胶体和浊液的根本区别: 分散质粒子大小不同
3、胶体 (1)概念： 分散质粒子（大小为1～100nm）分散在 分散剂中形成的分散系称作“胶体” (2)分类： 按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、 固胶体
胶体
气胶体 液胶体 固胶体
第二章 化学物质及其 变化
高一化学必修第一二章复习课件
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
E、气态氢化物的还原性按照X、Y、Z顺序增强
同主族规律
• 同主族元素原子的 最外层电相子数同。（相似性）
• 从上到下，随原子序数递增，电子层数增多，原
Copyrcig—ht—20代04表-20离11子As的po电se 荷Pty数Lt；d.
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
＊质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ted＊w核ith素A：sp把ose具.S有lEidv一easl定ufao数trio.Nn目Eo的Tnl3y质..5子Cl和ien一t P定rofile 5.2
最高正Co价p常yr可ig写ht成20氧0化4-物20，11最A低s负po价s常e P写t成y L氢td化. 物。
（2）主族序数= 最外层电子数
=主正族化元合素价最高
数
8
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= -2
无
（4）特金殊属：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正
化合价。 元素只有正化合价而无负价。
C分o界py线rig左ht 边20是04-金20属11元As素po，se分P界ty 线Ltd右. 边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
注意：金属性、非金属性是元素的性质
得电子能力和失电子能力判断依据
“越易越强、越强越强”
失电子能力强弱的判断依据： 1) 单质跟水或酸E起v反alu应at置ion换o出nl氢y. 的难易； te2d) w最ith高A价sp氧os化e.物Sl的ide水s 化for物.N—E—T 氢3.5氧C化lie物n的t P碱ro性file强5.2
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
E、气态氢化物的还原性按照X、Y、Z顺序增强
同主族规律
• 同主族元素原子的 最外层电相子数同。（相似性）
• 从上到下，随原子序数递增，电子层数增多，原
Copyrcig—ht—20代04表-20离11子As的po电se 荷Pty数Lt；d.
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
＊质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ted＊w核ith素A：sp把ose具.S有lEidv一easl定ufao数trio.Nn目Eo的Tnl3y质..5子Cl和ien一t P定rofile 5.2
最高正Co价p常yr可ig写ht成20氧0化4-物20，11最A低s负po价s常e P写t成y L氢td化. 物。
（2）主族序数= 最外层电子数
=主正族化元合素价最高
数
8
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= -2
无
（4）特金殊属：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正
化合价。 元素只有正化合价而无负价。
C分o界py线rig左ht 边20是04-金20属11元As素po，se分P界ty 线Ltd右. 边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
注意：金属性、非金属性是元素的性质
得电子能力和失电子能力判断依据
“越易越强、越强越强”
失电子能力强弱的判断依据： 1) 单质跟水或酸E起v反alu应at置ion换o出nl氢y. 的难易； te2d) w最ith高A价sp氧os化e.物Sl的ide水s 化for物.N—E—T 氢3.5氧C化lie物n的t P碱ro性file强5.2
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②(3)B在aC两l2支和试Na管2C中O分3反别应加的入离少子许方H程2S式O4为溶：液C，O分32别－ 加＋入Ba稍2＋ =过==量B的aC两O种3↓未。知物质的溶液，充分混合后，再向混合溶液中
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有
钠元素【将答上案述】五种(1物)不质合分理为。N虽a2C然ON3、a2CNOaC3溶l、液N呈aO碱H性和，但它 H在2S水O4溶、液Ba中C不l2两能类电。离在出用OHH2－S，O不4鉴符别合三碱种的含定钠义元素的物质 时，N(a22)CCOO3很32容－ 易＋得2到H＋了==区=分CO，2↑但＋鉴H别2ONa(或ClC和ONaO32－H时＋却B陷a2＋ 入=了==困Ba境C，O3你↓能) 帮忙解决这一难题吗？
－溶，于显水然得N碱a到2C、溶O盐液3不分，是类进碱，行，然实它后验是分。由别金溶属于离水子得和到酸溶根液离，子进组行成实的验；
化合物(2，)请属写于出盐方方。案案ⅡⅡ：两将组它物们质按间照任钠一盐反和应其的他离化子合方物程分式类：，然后分
____(【2_)_答方__溶案案__于】Ⅱ__水的__得(两_1_)到组不__溶物合__液质理__，分。__进别虽__行为然__实HN__2a验S_2OC_。_O4_、3_溶_B_a液_C_呈l_2_，碱__N性_a_O，__H但_和_它___ N在_a_水2_C_溶O__3液、__中N__a不_C_能l_，_电_两_离_组_出_物_O_质H__间－_，_能_不_够_符_发_合_生_碱_两_的_个_定_反_义_应__。___________ ____①(2_)_HC_2_OS_O_4_和32_－_N__a＋_2C_2_OH_3＋_反=__=应_=_C的_O_离_2↑_子_＋_方_H_程_2_O式_(_或为__C：_O_C。O32－32－ ＋＋B2Ha2＋＋ ======CBOaC2↑O3＋↓H) 2O。
(2_)分_C_O别__滴__32－加___N＋_a_22_CH_O_＋_3=溶_=_=液_C_，_O_2若_↑_有_＋_气_H_泡2_O_生_(或_成_C_，_O_则__32加_－_入。＋的B未a知2＋ 物质 ==BaC的O溶3↓液) 为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶
(3)液在为两N支a试OH管溶中液分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍
知识点一：胶体
3.性质：
③ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 原因：粒子胶体微粒吸附离子带电 ④介稳定性 •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶 粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变 大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）
知识点一：胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）或长时间搅拌
知识点一：胶体
分散系 外观 本质区别 微粒构成
举例
能否透过 滤纸
溶液
胶体
浊液
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
知识点一：胶体
3.性质：
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体氢氧化铁胶 淀粉胶体泥水能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
【_答__案__】(_3_)_在_(_两1_)_不支__合试__理管__。中__虽分__然别__N加_a_入2_C_少O__3许溶__H液_2_S呈_O_碱_4溶_性_液_，_，_但_分_它_别__加__入__稍_ 在水溶_液过__中量__不的__能两__电_种_离_未_出_知_O_物_H_质－_，_的_不_溶_符_液_合_，_碱_充_的_分_定_混_义_合__后__，__再__向__混__合__溶__液__中
第二章 化学物质及其变化
单元复习
【例2】 (2013·试题调研)某化学兴趣小组欲研究
H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何 研究，他们设计了两种研究方案；方案Ⅰ：将它们按照酸、
碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别 溶于(水1)根得据到方溶案液Ⅰ，进进行行分实类验时。，某同学发现Na2CO3溶液也 显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
______【__答__案__】____(_1_)不__合__理__。__虽__然__N__a_2_C_O_3_溶__液__呈__碱__性__，__但__它_
__在__水__溶__液__中__不__能__电__离__出__O__H_－_，__不__符__合__碱__的__定__义____________
________________________________________。
(2)CO
2－ 3
＋2H＋===CO2↑＋H2O(或CO
2－ 3
＋Ba2＋
===BaCO3↓)
研究，他们设【计例了2两】种研(20究13方·试案题；调方研案)某Ⅰ化：学将兴它趣们小按组照欲酸研 、究
碱、盐分H类2S，O然4、后B分aC别l2、溶N于a水2C得O3到、溶Na液C，l、进N行aO实H验的；性质，对于如何 【方解案析研Ⅱ】究：，将(他1它)们碱们设在按计水照了溶钠两液盐种中和研电其究离他方出化案的合；阴物方离分案子类Ⅰ全，：部然将是后它O分H们别按照酸
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有
钠元素【将答上案述】五种(1物)不质合分理为。N虽a2C然ON3、a2CNOaC3溶l、液N呈aO碱H性和，但它 H在2S水O4溶、液Ba中C不l2两能类电。离在出用OHH2－S，O不4鉴符别合三碱种的含定钠义元素的物质 时，N(a22)CCOO3很32容－ 易＋得2到H＋了==区=分CO，2↑但＋鉴H别2ONa(或ClC和ONaO32－H时＋却B陷a2＋ 入=了==困Ba境C，O3你↓能) 帮忙解决这一难题吗？
－溶，于显水然得N碱a到2C、溶O盐液3不分，是类进碱，行，然实它后验是分。由别金溶属于离水子得和到酸溶根液离，子进组行成实的验；
化合物(2，)请属写于出盐方方。案案ⅡⅡ：两将组它物们质按间照任钠一盐反和应其的他离化子合方物程分式类：，然后分
____(【2_)_答方__溶案案__于】Ⅱ__水的__得(两_1_)到组不__溶物合__液质理__，分。__进别虽__行为然__实HN__2a验S_2OC_。_O4_、3_溶_B_a液_C_呈l_2_，碱__N性_a_O，__H但_和_它___ N在_a_水2_C_溶O__3液、__中N__a不_C_能l_，_电_两_离_组_出_物_O_质H__间－_，_能_不_够_符_发_合_生_碱_两_的_个_定_反_义_应__。___________ ____①(2_)_HC_2_OS_O_4_和32_－_N__a＋_2C_2_OH_3＋_反=__=应_=_C的_O_离_2↑_子_＋_方_H_程_2_O式_(_或为__C：_O_C。O32－32－ ＋＋B2Ha2＋＋ ======CBOaC2↑O3＋↓H) 2O。
(2_)分_C_O别__滴__32－加___N＋_a_22_CH_O_＋_3=溶_=_=液_C_，_O_2若_↑_有_＋_气_H_泡2_O_生_(或_成_C_，_O_则__32加_－_入。＋的B未a知2＋ 物质 ==BaC的O溶3↓液) 为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶
(3)液在为两N支a试OH管溶中液分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍
知识点一：胶体
3.性质：
③ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 原因：粒子胶体微粒吸附离子带电 ④介稳定性 •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶 粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变 大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）
知识点一：胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）或长时间搅拌
知识点一：胶体
分散系 外观 本质区别 微粒构成
举例
能否透过 滤纸
溶液
胶体
浊液
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
知识点一：胶体
3.性质：
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体氢氧化铁胶 淀粉胶体泥水能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
【_答__案__】(_3_)_在_(_两1_)_不支__合试__理管__。中__虽分__然别__N加_a_入2_C_少O__3许溶__H液_2_S呈_O_碱_4溶_性_液_，_，_但_分_它_别__加__入__稍_ 在水溶_液过__中量__不的__能两__电_种_离_未_出_知_O_物_H_质－_，_的_不_溶_符_液_合_，_碱_充_的_分_定_混_义_合__后__，__再__向__混__合__溶__液__中
第二章 化学物质及其变化
单元复习
【例2】 (2013·试题调研)某化学兴趣小组欲研究
H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何 研究，他们设计了两种研究方案；方案Ⅰ：将它们按照酸、
碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别 溶于(水1)根得据到方溶案液Ⅰ，进进行行分实类验时。，某同学发现Na2CO3溶液也 显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
______【__答__案__】____(_1_)不__合__理__。__虽__然__N__a_2_C_O_3_溶__液__呈__碱__性__，__但__它_
__在__水__溶__液__中__不__能__电__离__出__O__H_－_，__不__符__合__碱__的__定__义____________
________________________________________。
(2)CO
2－ 3
＋2H＋===CO2↑＋H2O(或CO
2－ 3
＋Ba2＋
===BaCO3↓)
研究，他们设【计例了2两】种研(20究13方·试案题；调方研案)某Ⅰ化：学将兴它趣们小按组照欲酸研 、究
碱、盐分H类2S，O然4、后B分aC别l2、溶N于a水2C得O3到、溶Na液C，l、进N行aO实H验的；性质，对于如何 【方解案析研Ⅱ】究：，将(他1它)们碱们设在按计水照了溶钠两液盐种中和研电其究离他方出化案的合；阴物方离分案子类Ⅰ全，：部然将是后它O分H们别按照酸