[中学联盟]陕西省西安市长安区第五中学高中化学选修5：3.1苯酚 导学案第二课时
陕西省西安市长安区第五中学2025届高二化学第一学期期中经典试题含解析
陕西省西安市长安区第五中学2025届高二化学第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b2、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH33、某芳香烃分子式为C10H14，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。
则符合条件的同分异构体有（）A．3种B．4种C．6种D．9种4、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。
依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( )A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质5、某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ，X-Y ckJ·mol －1则该反应的ΔH为( )A．（a+b-c）kJ·mol－1B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1D．（2c-a-b）kJ·mol－16、下列物质属于纯净物的是A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖7、下列电化学装置及用途正确的是A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D8、对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．降低温度C．使用高效催化剂D．充入更多N29、在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量水，水的电离平衡不移动10、在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。
新人教版高二化学选修五(导学案)3.1 酚
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第一节酚编制人：许丰娟审核人：领导签字：学习目标：1．了解酚的物理性质、用途和常见的酚。
2．掌握苯酚的化学性质。
重点、难点：掌握苯酚的化学性质自主学习1、酚类知识：⑴代表物：苯酚其分子式为C6H6O，结构简式为。
⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构（3）酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚异构2、苯酚的分子式为____________，结构简式为__________或__________。
3、苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是________晶体，有________气味，易被空气氧化呈________。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度________，高于________时能与水________，苯酚________于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用________洗涤。
4、结构特点：⑴苯环与—OH互相影响苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性，—OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。
5、化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基________⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色苯酚与NaOH反应，化学方程式为：__________________________________________________________________________________________________________ _____。
现象：混浊的悬浊液变成___________________。
OHONa2+H2O→ ______________。
现象：浊液由澄清变为_____________。
不管二氧化碳过量与否，都不会生成____________，而生成碳酸氢钠。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学选修5_3.1苯酚 教案第二课时
第三章第一节醇酚教学设计（第二课时）
长安五中米蕴
【教学目标】
（1）知识与技能：
了解苯酚的物理性质，了解苯酚的用途。
掌握苯酚的酸性、取代反应和显色反应。
理解乙醇和苯酚性质对比，苯酚和苯取代反应性质对比。
（2）过程与方法：
通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步学会综合运用知识解决问题。
（3）情感态度与价值观：
通过基团间的相互影响的教学，树立辨证分析的观点，培养科学的方法论。
通过苯酚在生活中的应用，加深学生对化学的兴趣。
通过探究实验，启发自主学习的能力和探究思维。
【学情分析】
【教学重点难点】
重点：苯酚的化学性质
难点：酚羟基与醇羟基的区别
【教学用具】
ppt、实验用品、现代教育技术、演示实验与讲解三者相结合
【教学过程】
一．分子结构
二．物理性质：无色晶体、特殊气味、室温下难溶于水·····
取代反应
．显色反应。
人教版化学选修五第三章第一节醇酚导学案(2)
高二化学选修五导学案第三章第一节醇酚（第二课时）主备人：范玲参备人：高二化学备课组审批：【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。
2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
【学习重点】苯酚的化学性质【学习难点】理解基团之间存在的相互影响【自主预习】一、苯酚的结构与物理性质1.苯酚俗称分子式为结构简式官能团酚类的结构特点2.苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃，有气味（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
二、酚的化学性质1.弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C 6H5OH C6H5O-- +H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
A．写出苯酚与NaOH溶液的反应：B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：苯酚钠与盐酸的反应：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：注意：反应产物是苯酚和碳酸氢钠，这说明酸性强弱关系：H2CO3苯酚 HCO3－，苯酚的酸性极弱，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。
2.苯酚的取代反应苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：_________________________,该反应可以用来（3）显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。
三、基团间的相互影响（1）酚羟基对苯环的影响酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
苯的溴代：苯酚的溴代：反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代（酚羟基是一种邻、对位定位基）。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物(第二课时)
第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时）一：学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、情感态度：通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。
二：学习重点：氢氧化铝的性质。
三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种色溶于水并且与水发生反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为。
探求新知（一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋ HCl ===离子方程式为：Al2O3＋ NaOH ===离子方程式为：结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
（二）、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 △用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学选修53.1苯酚 导学案第二课时
第一节醇酚（第2课时）导学案【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究.学习苯酚的典型化学性质。
2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
【学习重点】苯酚的化学性质。
【学习难点】酚羟基与醇羟基性质的区别。
一、自主学习 1、醇与酚的比较2、苯酚的结构苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称3、苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：43℃（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于、苯等有机溶剂。
【思考1】苯酚有毒，有腐蚀性，皮肤上不慎沾上苯酚，如何处理？二、合作探究（一）、苯酚的物理性质（1）【活动与探究】——苯酚的色态及溶解性现象：——————————————————————————————（二）苯酚的化学性质（1）【活动与探究】苯酚的弱酸性【思考2】通过上述实验，比较①CH3COOH 、②H 2CO 3 、③─OH 的酸性强弱。
（2）【活动与探究】苯酚与溴水、FeCl 3溶液的反应【思考4】讨论苯、苯酚和溴反应的不同点【结论】小结：苯酚的性质 三、课堂练习1．除去苯中含有少量苯酚杂质常用（ ） A 加溴水振荡后过滤 B 加水振荡后用分液漏斗分离C 加氢氧化钠溶液后振荡分液漏斗分离D 加四氯化碳溶液后振荡分液漏斗分离 2．下列物质（1）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）（2）能与溴水发生取代反应的是 （ ）CH 2OHOH CH 2CH 3OHACBD（3）能与金属钠发生反应的是 （ ）3、下列．．物质久置于空气中，．．．．．．．．． 颜色会发生变化的是（．．．．．．．．．． ）． A.．． Na ．．2．SO ．．3． B.．． 苯酚．． C.．． NaCl ．．．． D.．． CaO ．．．4、能够鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、AgNO3溶液、KI 淀粉溶液五种无色液体的一种试剂（ ） A.KMnO 4酸性溶 B.溴水 C.NaOH 溶液 D.FeCl 3溶液。
西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：3.1金属的化学性质(第一课时)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程：【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有_____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
（一）、金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
观察现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
观察现象：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
该反应化学方程式：【思考与讨论】过氧化钠有何用途？【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：2.2离子反应 Word版缺答案
第二节、离子反应一、学习目标：1．理解电解质的概念，能够判断哪些化合物是电解质，会写电解质的电离方程式。
2．理解离子反应及其发生的条件，学会书写离子方程式。
二、重点、难点离子反应发生的条件三、学习过程知识点一：电解质和电解质的电离1、电解质2、非电解质3、强电解质4、弱电解质规律方法指导：1、电解质的分类电解质根据它们在水中能否完全电离可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在溶液中能完全电离的电解质，如盐酸中只有H+和Cl-而没有HCl分子，即HCl已完全电离成为离子；弱电解质是指在溶液中部分发生电离的电解质。
书写离子方程式时，反应物或生成物中的强电解质必须改写为阴、阳离子的形式，其他物质（包括弱电解质、非电解质和单质）则必须保留化学式。
下面是常见的强电解质和弱电解质：Ca(OH)2微溶于水，因此在澄清石灰水中，把它写成离子（即Ca2+和OH-）的形式，如果是在石灰乳中，则保留其化学式。
其他微溶于水的电解质也可以按照这个方法处理。
2、电离方程式的书写强电解质用“=”好，弱电解质用课逆号。
练习：完成下列电离方程式：（1） H2SO4（2） HCl（3） NaOH（4） Na2CO3（5） NaHCO3（6） NaHSO4（7） NH3·H2O（8） H2S（9） CH3COOH（10） H2CO3知识点二：离子反应和离子反应发生的条件1、离子反应2、离子反应发生的条件3、离子方程式4、离子方程式的意义知识点三：离子方程式的书写离子方程式的书写可以分成四个步骤：“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
五、课堂例题1：写出下列反应的离子方程式：（1）大理石和盐酸反应（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4（3）澄清石灰水中加入盐酸（4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液（6）氨水中加入盐酸2、下列离子方程式书写正确的是：（1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）Fe放入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Fe3++Cu（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O3、离子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意义是________________________，可发生下列离子反应Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化学方程式为_______________________________。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：4.4氨、硫酸、硝酸(第二课时) Word版缺答案
第四节氨、硫酸、硝酸（第二课时）编者：杨丽一：学习目标1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。
3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质二、学习难点、重点重点：浓硫酸的强氧化性。
难点：浓硫酸的强氧化性三、学习过程实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（一）硫酸的氧化性1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？(2)吸水性因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
现象：①蔗糖由色变成色；②生成的黑色物质呈状；③闻一闻有气味。
(3)脱水性现象本质：蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
2、强氧化性铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？反应方程式：现象：在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。
氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。
1、蔗糖炭化中的刺激性气味？2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？3、氧化某些还原性化合物2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O四、展示与交流五、课堂例题：课本P103页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。
西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：1.1化学实验基本方法第二课时
第一节化学实验基本方法（第2课时）编者：一、教学目标1．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
2．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
4．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
5．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
二、教学重点、难点重点：混合物的分离和离子的检验。
难点：1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用2、物质检验试剂的选择实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
三、学习过程：化学是一门以_______为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_______方法，所以学习化学离不开________，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
问题： 1、“伤口上撒盐”是什么感觉？2、化学药品能是否直接用手拿？一、化学实验安全问题思考：无论是在实验室还是在家中进行实验或探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，要做到实验安全，应注意哪些问题？1、遵守_______________2、了解_______________。
3、掌握_______________。
包括______和______的使用、_______、____________等。
4、重视_____________________________________________________。
初中我们所学习的化学基本实验操作有：______________、___________、__________等。
问题思考：以下图片，是一些常用危险化学品的标志，你知道具体的含义吗？思考：填写下列意外事故的紧急处理方法①酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_____________盖灭。
陕西省西安市长安区第五中学高中化学一导学案：3.1金属的化学性质(第二课时)缺答案
第一节金属的化学性质第2课时编者：韩世英一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应,铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢?这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动,发出怎样的声音,溶液颜色有何变化？探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式__________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】___________________________________________【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应,四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中?3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应,那么铁能否和水反应呢?平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物(第三课时)
第二节几种重要的金属化合物学案（第三课时）一：学习目标：1、知识技能：掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、过程与方法：掌握Fe3+的检验及氧化性3、情感态度：明确Fe2+与Fe3+的相互转化二：学习重点难点：重点：Fe(OH)2的制备难点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化三：学习内容1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
2.铁在潮湿空气中容易，因为不能保护内层金属。
3. 铁的氧化物4. 铁的氢氧化物三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式氢氧化铁加热分解的化学反应方程式5. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验应用试剂检验Fe3+的存在(2) Fe3+和Fe2+的性质据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以Fe3+具有性Fe2+具有性。
【探究学习】铁的重要化合物1. 铁的氧化物预习完成上面表格a.物理性质。
虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，b．化学性质铁的氧化物中、碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
【思考】1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_______________________________________________________________【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验。
西安市第五中学高一化学必修一导学案：2.1物质的分类
五、课堂例题
1、 下列分散系属于胶体的是（ ）
A、碘酒 B、食盐水
C、牛奶
2、胶体的最本质的特征是（ ）
2
D、淀粉溶液
2
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质颗粒的直径在 1nm～100nm 之间。
3、浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径
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2
对于每个类别的物质，我们都可以举出一些具体的例子，如 混合物： 非金属单质： 金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： 化学反应分类
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上面两个系列的变化中，__________都属于化合反应，___________都属于复分解反应。其中，① 又属于氧化还原反应，③属于离子反应。 二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂
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除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三角洲就是江河水中 的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。
②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体 原因和①相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质。 方法①和②都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生 聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。 有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀， 所以墨水不能混用。 ③加热 加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 ④久置 在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。 如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。 四、展示与交流
陕西省西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物(第一课时) Word版缺答案
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）一、学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、过程与方法：通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、情感态度：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
二、学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
三、学习内容知识回顾1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO探求新知：（一）、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)1.物理性质 Na2O 色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
(1) Na2O2能和H2O反应, 化学方程式：演示实验：向盛有2ml 酚酞试液小试管中加入Na 2O 2固体，现象： (2）Na 2O 2 具有 ,, 用途 :演示实验:吹气生火现象： 原因: (3)Na 2O 2能和CO 2反应, 化学方程式： 用途:（二）、钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠)碳酸钠: 化学式 俗名 ，状态为 ； 碳酸氢钠:化学式 俗名 ，状态为 。
实验探究:1.向两只试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3各约1克，完成下列表格中的现象。
2. Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验：分别向试管内加入一定量Na 2CO 3和NaHCO 3并加热，把导管插入澄清石灰水。
【高中化学】高中化学选修5教案：3.1醇+酚+第二课时+
第二课时教学目标知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。
能力目标：培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。
情感目标：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
教学重点苯酚的化学性质和结构特征。
教学难点苯酚的化学性质。
教学方法1．教法（1）教师设计课型，以探究性实验为先导，探究性质。
（2）引导学生分析、讨论、对比，练习固所学知识。
（3）多媒体辅助教学2．学法（1）实验探究、讨论、练习巩固。
（2）积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力，提高思维分析能力。
教学组织形式小组讨论、师生讨论多种形式。
教学过程：进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？生：医院。
对，今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。
家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。
：第二节酚化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验来探究苯酚的性质。
请同学们先按步骤进行实验探究。
特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。
一、实验探究实验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。
针对上述实验现象，请同学们看书自学。
二、读书思考题（投影打出）1、醇与酚在结构上的主要区别是什么？2、苯酚有那些物理性质？3、苯酚在结构4、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何？6、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？（学生根据实验探究结果、分析、讨论，教师巡视指导）三、师生讨论请同学们针对上述问题展开讨论。
师：请同学们回忆苯酚的物理性质。
生：回答。
（一）、物理性质：见多媒体（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?生：溶液由浑浊变澄清。
（2）根据上述现象及探究实验2请你对苯酚具有的性质进行分析生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。
陕西省长安区第五中学高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用(二) Word版缺答案
1、 完成下表
物质 Fe Al Pb H2O
1mol 物质所含 摩尔质量(g/mol) 状态 微粒数
56 27 207 18
20℃ 密度（g/cm3） 体积（cm3）
7.8 2.7 11.3 1
3
2
H2SO4
98
1.83
结论：相同条件下，1mol 不同固体、液体物质的体积是_____________的。
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④③②
10．标准状况下，V L 下列气体质量最大的是
A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO2 11．在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（ ）
A H2
B N2
C CO
D CO2
12．跟 2.8g N2 含有相同分子数的下列物质是（ ）
讨论
对于 1mol 不同的固体、液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
标准状况（0℃、101Kpa）
物质
பைடு நூலகம்
1mo 气体分子所含的分子数
摩尔质量(g/mol) 密度（g/L）
H2
0.0899
O2
1.429
CO2
1.977
结论 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都大约是__________L。
A F2
B Cl2
15．下列叙述正确的是（
C HCl ）
D CO2
A 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L
B 48g O3 和 1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和 19g H3O+ 所含电子数相等
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第一节醇酚（第2课时）导学案
【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究.学习苯酚的典型化学性质。
2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
【学习重点】苯酚的化学性质。
【学习难点】酚羟基与醇羟基性质的区别。
一、自主学习 1、醇与酚的比较
类别定义举例脂肪醇羟基与相连的化合物
醇
芳香醇羟基与苯环 C原子相连的化合物
酚羟基与直接相连的化合物
2、苯酚的结构
苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称
3、苯酚的物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：43℃
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于、苯等有机溶剂。
【思考1】苯酚有毒，有腐蚀性，皮肤上不慎沾上苯酚，如何处理？
二、合作探究
（一）、苯酚的物理性质
（1）【活动与探究】——苯酚的色态及溶解性
现象：——————————————————————————————
（二）苯酚的化学性质（1）【活动与探究】苯酚的弱酸性
实验现象及化学方程式
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管 ②向苯酚水溶液中逐滴加入5%NaOH 溶液并振荡试管 ③用试管取②中溶液加入稀盐酸 ④用试管取②中溶液通入CO 2
【思考2】通过上述实验，比较①CH3COOH 、②H 2CO 3 、③─OH 的酸性强弱。
（2）【活动与探究】苯酚与溴水、FeCl 3溶液的反应
实验
现象及化学方程式 ①向苯酚稀溶液中滴加浓溴水 ②向苯酚溶液中加入FeCl 3溶液
【思考4】讨论苯、苯酚和溴反应的不同点
【结论】
小结：苯酚的性质 三、课堂练习
1．除去苯中含有少量苯酚杂质常用（ ） A 加溴水振荡后过滤 B 加水振荡后用分液漏斗分离
C 加氢氧化钠溶液后振荡分液漏斗分离
D 加四氯化碳溶液后振荡分液漏斗分离 2．下列物质
（1）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）（2）能与溴水发生取代反应的是 （ ）
苯酚 苯
反应物 反应条件 产物
取代苯环上氢原子数
CH 2OH
O
H CH 2CH 3
OH
A
C
B
D
（3）能与金属钠发生反应的是 （ ）
3、下列．．物质久置于空气中，．．．．．．．．． 颜色会发生变化的是（．．．．．．．．．． ）． A.．． Na ．．2．SO ．．3． B.．． 苯酚．． C.．． NaCl ．．．． D.．． CaO ．．．
4、能够鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、AgNO3溶液、KI 淀粉溶液五种无色液体的一种试剂（ ） A.KMnO 4酸性溶 B.溴水 C.NaOH 溶液 D.FeCl 3溶液
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：h ttp://w /wxt/list.aspx?ClassID=3060。