2014届高三化学一轮创新设计(梳理+通解+集训)第十三章 有机化学基础
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十一章 化学实验基础
除去气体中
的杂质 洗气瓶
仪器图形与名称
主要用途
装固体干燥 剂，常用碱
使用方法及注意事项
(1)做干燥剂的物质须具备两 个条件：一是本身要具有很 强的吸水性，二是不能与被 干燥的气体发生反应； (2)一般 大口 进气 小口 出气
4．化学实验安全常识。
一、常见的化学实验仪器及使用方法 1．可加热仪器
2．计量仪器
(1)仪器A的名称： 量筒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用
于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确
度一般为0.1 mL。 (2)仪器B的名称： 容量瓶 ①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“ 验漏 ” ； ③溶液转入时要用玻璃棒 引流 ；④加水至距刻度线1～2
cm时，改用 胶头滴管
逐滴加水，使溶液凹液面最低点
恰好与刻度线水平相切。
(3)仪器C的名称： 酸式滴定管 ①使用前需“ 验漏 ”；②有“0”刻度 在上方 ； ③
用于盛装 酸性 溶液或
强氧化性
液 体 ( 如 KMnO4 溶
mL。
液)，不可装 碱性 溶液；④精确度为 0.01 (4)仪器D的名称： 碱式滴定管
时一定要用玻璃塞
仪器图形与名称
集气瓶
使用方法及注意事项 (1)在瓶内进行燃烧反应生 (1)收集气 成固体时，瓶内应 加水 或 体，短时间 在瓶底铺少量 细沙 ； 贮存； (2)防止倒吸； (2)做安全 (3)排出水的体积即气体在 瓶； 该温度、该压强时的体 (3)组装成 积，适用于测量难溶于水 量气装置 的气体的体积 (1)固体为块状(或颗粒 制取气体的 状)； 发生器(用 (2)该气体溶解性小； 于固体＋液 (3)反应无强热放出； 体不需加热 (4)旋转导气管活塞控制反 气体) 应进行或停止
【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第十三章 有机化学基础(选修)第45讲合成有机高分子化合物
第45讲合成有机高分子化合物一、选择题1.药物是人们生活的必备品之一，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是()①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应NCOOH COOHOCOCH3A．维生素B．阿司匹林CHCH3COCH3CH(CH3)2HOCH2NHCOCH3C．芬必得D．扑热息痛2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是()A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染3.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的官能团是()①—OH②CC③COOH④COO⑤R—⑥COHA．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥4.下列高聚物必须由两种单体加聚而成的是()A．CH2CH CH3B．CH2CCH3CH—CH2C．CH2CHCH3CH2—CHCHCH2D．25.下列对一些塑料制品的叙述，不正确的是()A．塑料凉鞋可以修补，是因为制作材料是线型高分子材料B．聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性，可反复加工多次使用C．塑料制品废弃后采用深埋作业，是因为塑料制品易分解D．酚醛塑料制品如电木插座不能进行热修补，是因为酚醛塑料是体型高分子，不具有热塑性6.下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．—CH2—CH2—的单体是CH2OHCH2OH与HOOCCOOHC．聚乙烯2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类7.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是()A．OHB．CH2CHCHOHCH2—COOHC．CH2===CH—COOHD．CH3—CH2CHNH2CH2—COOH二、非选择题8.功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
下 列 几 种 盐 ： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定 有化学变化。
些过程都属于物理变化。
四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
(2)分类：按照分散质粒子的大小
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧 化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种 类不变；
⑥原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。
问题征解 胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)
4．能量变化的原因
5．反应热的测定
(1)仪器： 量热计 (2)原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物 的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表 反应前、后溶液的温度 ，单位是K。
(1)常见的吸热反应和放热反应有哪些？(2) 反应的吸热放热是否与反应条件有关？ 提示 (1)常见放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和
五、能源 1．概念
能提供 能量 的自然资源。
2．发展阶段 柴草 时期→ 化石能源 时期→ 多能源结构 3．分类 (1)化石燃料 时期。
①种类： 煤 、 石油 、 天然气
。
②特点：蕴藏量有限，且 不能 再生。
(2)新能源 ①种类： 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地热能 、 和 生物质能 等。 ②特点：资源丰富， 可以 再生，没有污染或污染很小。 4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它 们 的 蕴 藏 量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 海洋能
生成物 的量
可燃物是 1 mol
不限量
不限量
H2O是 1 mol
稀溶液 中强酸跟强碱 25 ℃、101 kPa 时， 1 mol纯物质完全燃烧 发生中和反应生成1 反应热 mol H2O时所释放的热 生成稳定的氧化物时 的含义 量，不同反应物的中 所放出的热量；不同 和热大致相同，均约 反应物，燃烧热不同 为57.3 kJ·mol－1
2．焓变 (1)焓(H)
用于描述物质
(2)焓变(ΔH) ΔH＝
－1。
所具有能量
的物理量。
H(生成物)—H(反应物) 。单位J·mol －1 或kJ·mol
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第一章 化学计量在实验中的应用
一条规律
在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。
我的闪记· m Vg N Q xS 万能恒等式：n＝M＝ ＝ ＝ ＝ ＝c· V(aq) Vm NA ΔH M100＋S 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 g· －1；V(g)为气体体积，单位 mol 为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· －1；N 为粒子个数； mol NA 为阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热 量，单位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· －1；c 为 mol 物质的量浓度，单位为 mol· －1；V(aq)为溶液体积，单位为 L L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。
(2)称量：用 托盘天平 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水
(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶
。
(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次 ， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均
匀。
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 滴加蒸馏水至液面与 刻度线 相
使用容量瓶的注意事项有哪些？ 提示 ①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制
950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用
前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存 溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容 量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。
高考化学一轮复习 第13章 有机化学基础课件
题组 有机化合物的组成与结构 答案
3.BD 【解题思路】 X分子中羟基上的O原子一定与苯环共平面,但是羟基上的H原子不一定与苯环共平面,A 项错误;Y与Br2加成后的产物中,与甲基相连的碳原子为手性碳原子,B项正确;X中的酚羟基、Y中的碳碳双键均可 以被酸性KMnO4溶液氧化,从而使KMnO4溶液颜色褪去,C项错误;X生成Y的另一产物为HCl,该反应可以理解成
A.分子式为C21H22O6
B.分子中存在手性碳原子
C.分子中存在3种含氧官能团 D.既能发生取代反应,又能发生加成反应
姜黄素
答案
2.CD 【解题思路】 由姜黄素的结构简式可确定其分子式为C21H20O6 ,A项错误;有机物分子中连接4个不同的 原子或原子团的碳原子称为手性碳原子,由姜黄素的结构简式可知,其分子中不存在手性碳原子,B项错误;该分子 中含有醚键、(酚)羟基和羰基三种含氧官能团,C项正确;该分子中存在甲基和(酚)羟基,能发生取代反应,存在碳碳 双键、羰基和苯环,可以发生加成反应,D项正确。
。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有
种;其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积
比为6∶2∶1∶1的结构简式为
。
题组 有机化合物的组成与结构 答案
4.【参考答案】Ⅰ.BD Ⅱ.(1)2,6-二甲基苯酚 (2)羰基、溴原子
(3)
(4)
(5)
(6)8
取代反应
题组 有机化合物的组成与结构 答案
第十三章 有机化学基础
考点1 有机化合物的组成与结构
真题分层1 基础题组
题组 有机化合物的组成与结构
1.[2016浙江·10,6分,难度★★☆☆☆] 下列说法正确的是 ( )
A.
2014高考化学一轮复习技能突破课件 第13章 第3讲《高分子化合物、有机合成与推断》
4
＋H2O 3COOH＋NH3· 2O(呈中 CH H
性)，NH ＋ ＋CN－＋H2O HCN＋NH3· 2O(呈碱性)，NH ＋ H 4 4
－ ＋NO2 ＋H2O HNO2＋NH3· 2O(呈酸性)等。 H
• 2.卤化物水解生成酸 • PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl • PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl • BrCl＋H2O===HCl＋HBrO • 3．金属氮化物水解生成金属氢氧化物和氨 • Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ • 4．金属碳化物水解生成金属氢氧化物和烃 类物质 • Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3＋3CH4↑ • CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋
•②成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。 •(2)碳链的增长 •有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形 式给出，常见的方式如下所示。 •①与HCN的加成反应
引发剂 ②加聚或缩聚反应，如nCH2===CH2 ――→ CH2—CH2。
浓H2SO4 ③酯化反应，如CH3CH2OH＋CH3COOH △ CH3COOCH2CH3＋H2O。
• 我的总结 • 能够发生水解反应的物质归纳： • 1．盐类水解 • (1)强酸弱碱盐水解呈酸性，如CuSO4、 NH4NO3、FeCl3、Al2(SO4)3等。 • (2)强碱弱酸盐水解呈碱性，如KF、 Na2CO3、K2SiO3、Na[Al(OH)4]等。
(3)弱酸弱碱盐水解可呈中性，也可能呈酸性或碱性。 如CH3COO－＋NH
•(3)由B生成C的化学方程式为 _________________， •该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简 式应是 _______________________________________ ____________________________； •(4)D的结构简式为____________，D的同分 异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的 有____________(写结构简式)。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第一章 化学计量在实验中的应用 第一讲 物质的量
2．阿伏加德罗常数 0．012 ________ kg 12 C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常 6 数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号： NA ，单位：
N mol－1 23 NA＝ n ______，数值约为6.02×10 ，表达式：________(N代表 微粒个数)。 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M ，单位： g· －1 mol ________；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量 ， m 表达式：M＝ n 。
1)。
的气体所
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃ ，压强为 101 kPa ) 约为 22.4 L·mol－1 。
V Vm＝ n (4)计算公式：_______。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 压强 2．阿伏加德罗定律 在相同的 温度 和 压强 有 下，相同体积的任何气体都含 。 。
提示
(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条
件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有 分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相 等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气 体。
必考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式： 方式1 气体摩尔体积的状况 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔 体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是 否为标准状况。
相同数目的分子
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标因素有温度、压强两 个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
高考化学一轮复习专题十三有机化学基础(课时作业)：13-1a含解析.doc
第1步高考真题试水1・（2015-海南卷）下列有机物的命名错误的是（）1I3CA. 1 ,2,4-三甲苯B.3冲基戊烯7\7110C.2冲基亠丙醇/XZ\Br Br 1). 1 ,3.二漠丙烷解析：按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3—甲基一1 一戊烯；C项，应为2 —丁醇。
答案:BC2.（2014-山东卷）苹果酸的结构简式为011HOOC—CH--Cll2—COOl 1,下列说法正确的是（）A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.lmol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H?Oilc IIOOC—CII —CII—COOlI. 田嵌=斗円△曰孙aD・ 2 与苹果酸互为冋分异构体解析：苹果酸中含有一OH和一COOH,二者均能发生酯化反应，A项正确；lmol苹果酸只能与2 mol NaO H发生中和反应，B项错误;_OH和一COOH均能和Na反应产生H2,故1 mol苹果酸与足量金属OilNa反应生成1.5 mol鱼，C项错误；山""1化一（川一。
（）（川与苹果酸是同种物质，不是同分异物体，D项错误。
答案：A3. （2013-大纲全国卷）某单官能团有机化合物，只含碳、氢.氧三 种元素，相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO?和H2O 。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A. 4种 C ・6种D. 7种解析：根据燃烧产物CO?和H2O 物质的量相等可知C 、H 原子个 数之比为1： 2,分子式可设为（CH2）〃Q“，利用讨论法得出分子式为C 3H 6O （乙二醛C 2H 2O 2含有2个官能团不符合题意）。
其可能的结构为4. （2012-浙江卷）下列说法正确的是（）C11(CII 3)2 A.按系统命名法，化合物叫叫。
叫（叫川（叫九的名 称为2,6二甲基5乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D ・三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：A 中给主链编号错误，正确名称应为2,6-二甲基・3-乙基庚烷;B 中生成的二肽最多有4种，即：B. 5种 丙酮CH3COCH3、环丙醇CH 2—CH —OHCH共5种。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十三章 有机化学基础(选修)
和空间构型为基础，判断某简单有机化合物中的原子是否
共线或共面。 3．以常见烃的性质为基础，结合新的信息，进行有机合 成。 4．有机化合物组成结构的确定方法。
一、有机化合物的分类方法
1．按碳骨架分类
2．按官能团分类 (1)相关概念 烃的衍生物：烃分子里的 原子或原子团 氢原子 被其他
取代后的产物。
2．代表物的组成和结构 名称 甲烷 分子 式 CH4 结构式 键角 结构简 式 电子式 空间 构型 正四 面体 形 平面 形
H· C⋮⋮C· H · ·
CH4 109° ______ 28′ HC CH2== 120° =CH 2 180°
乙烯 C2H4 乙炔 C2H2
直线 形
3.物理性质 (1) 沸 点 及 状 态 ： 随 着 碳 原 子 数 的 增 多 ， 沸 点 逐
(3)标双(三)键，合并算：用 阿拉伯数字 标明双键或三键
的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用 “二”、“三”等表示 双键 或三键 的个数。
例如：CH2CHCH2CH3
1丁烯；
4甲基- 戊炔。 1-
3．苯的同系物的命名 (1)习惯命名法
如CH3称为 甲苯 ，C2H5称为 乙苯 ，二甲苯有三种同分异
(1)习惯命名法
如：CH4
甲烷 正戊烷
CH3CH2CH3
丙烷
CH3(CH2)10CH3
十二烷
CH3(CH2)3CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4 异戊烷 新戊烷
(2)系统命名法 选主链称某烷 ⇨ 编号位定支链 ⇨ 取代基写在前 ⇨ 标位置短线连 ⇨ 不同基简到繁 ⇨ 相同基合并算 另外，常用甲、乙、丙、丁„„表示
主链碳原子数
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十二章 物质机构与性质(选修)
构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排 布顺序，人们把它称为构造原理。
交错现象
从图中可看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)>E(4s) 、 E(4d)>E(5s) 、 E(5d)>E(6s) 、 E(6d)>E(7s) 、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3．原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
1．原子核外电子排布规律及其表示方法。
2．元素性质的周期性变化规律及其应用。
一、能层、能级与原子轨道
1．能层(n)：在多电子原子中，核外电子的
的，按照电子的
能量
是不同
能量
差异将其分成不同能层。通常用
K、L、M、N、O、P、Q„„表示相应的第一、二、 三、四、五、六、七„„能层，能量依次升高 2．能级：同一能层里的电子的 能量 也可能不同，又将其分
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道px 、py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
二、基态原子的核外电子排布的三原理
两个应用
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
3．特征：反应前后元素的化合价有 变化 。
4．有关概念及相互关系
5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 是否一定有另一种元素被还原？
提示 不一定，如Cl2＋H2O HCl＋HClO中被氧化和被 还原的都是氯元素。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。
我的总结 在复习过程中采用对比的方法掌握氧化—还原两条线：1. 氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对 应还原产物；2.还原剂→失电子→化合价升高→表现还原 性→被氧化→对应氧化产物。
问题征解 配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？
提示
(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还
原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为 基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确定
具有中间价态的物质 氧化产物 Fe2＋
2 SO3
－
还原产物 Fe S H2 O
Fe3＋
2 SO4
－
H2O2
O2
＋ － 氧化 其中：Fe2 、SO2 主要表现 还原 性，H2O2主要表现————— 3
性。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？
提示 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋ H2O HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， 6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产 物又是还原产物。
高考一轮复习第十三章 有机化学基础(选考).docx
高中化学学习材料第十三章有机化学基础(选考) 第一讲有机化合物的结构、性质和分类烃一、选择题1．有关烯烃的下列说法中，正确的是( )。
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色解析烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3—CH===CH2)分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。
答案 D2．对下列各组物质关系的描述中不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B.11H、21H和31H互为同位素C．CH2===CH2和互为同系物D． C2H5和H3C CH3互为同分异构体解析同系物是指结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物；而CH2===CH2和属于两种不同类型的烃，不是同系物关系。
答案 C3．下列说法正确的是( )。
A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2,2,4三甲基4戊烯D．互为同系物解析选项A，质谱能快速测定有机物的相对分子质量；选项B，CH3COOH和CH3OH分子中都含有两种不同环境的氢原子，它们在核磁共振氢谱中都可给出两种信号；选项C，该有机物的名称为2,4,4三甲基1戊烯；选项D，酚类和芳香醇不属于同系物。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十二章 物质机构与性质(选修)
(4)金属单质是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4．依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
第三讲 晶体结构与性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物 理性质。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构
微粒、微粒间作用力的区别。
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、 SiO2)
金属单质与 合金(如Na、 Al、Fe、青 铜)
金属氧化物 (如K2O、 Na2O)、强碱 (如KOH、 NaOH)、绝 大部分盐(如 NaCl)
CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而 在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？ 提示 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间 的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其
晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点越 高 ，硬
度越 大 。
固体物质都是晶体吗？玻璃属于晶体吗？
提示
不是。固体物质可分为晶体与非晶体。玻璃属于一
种特殊的固体叫做玻璃态物质。
二、四种晶体的比较
类型 比较 分子晶体 分子 原子晶体 原子 金属晶体 离子晶体
构成粒 子
粒子间 的相互 作用力 硬度 熔、沸 点 溶解性
1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。
高考化学一轮复习 第13章 有机化学基础 有机化学知识总结教学案
第13章有机化学基础一、各类有机物的官能团及主要化学性质(大多数有机物都能燃烧，故本总结不再将燃烧做为某类有机物的性质单独列出，特此说明)1．烯烃——碳碳双键(1)加成(加聚)(2)氧化(被酸性高锰酸钾氧化)2．炔烃——碳碳三键(1)加成(加聚)(2)氧化(被酸性高锰酸钾氧化)3．卤代烃——卤素原子(1)水解(取代)——氢氧化钠水溶液、加热(2)消去反应——氢氧化钠醇溶液、加热4．醇——羟基(1)与活泼金属反应(2)取代——与卤化氢反应、生成醚、酯化反应(3)氧化——催化氧化、被酸性高锰酸钾氧化、被重铬酸钾氧化(4)消去反应——浓硫酸、加热5．酚——羟基(1)弱酸性——苯环对羟基的影响(2)取代——与溴水反应(可鉴别酚羟基)，体现了羟基对苯环的影响(3)氧化——常温下被氧气氧化(变粉红色)、被酸性高锰酸钾氧化(4)显色反应——遇铁离子显紫色(常用于鉴别酚羟基)6．醛——醛基(1)还原反应——与氢气加成生成醇(也属于加成反应)(2)氧化反应——银氨溶液、新制氢氧化铜(常用于检验醛基)、催化氧化7．羧酸——羧基(1)酸性——羧基上羟基氢的电离(2)酯化反应(也属于取代反应)8．酯——酯基：水解反应(也属于取代反应，酸性、碱性条件下水解产物的不同) 9．葡萄糖、麦芽糖——醛基、羟基：属于还原性糖，能体现醛和醇的性质。
10．二糖(麦芽糖、蔗糖)——水解反应(水解产物不同)11．多糖(淀粉、纤维素)——水解反应(最终水解产物相同)12．氨基酸——氨基和羧基：酸性、碱性、缩聚反应二、从反应条件推测可能发生的反应，进一步推测有机物可能的结构1．卤素单质、光照：取代烷基或苯环侧链上的氢原子。
2．卤素单质、Fe粉(或FeX3)：取代苯环上的氢原子。
3．NaOH/水、加热(1)卤代烃的水解(2)酯的水解4．NaOH/醇、加热：卤代烃消去5．Cu(或Ag)、加热：醇的催化氧化6．浓硫酸、加热(1)醇的消去(2)苯的硝化反应(3)酯化反应(4)醇―→醚三、从反应类型总结1．取代反应(1)烷烃取代(卤素单质、光照)(2)苯的取代(卤素单质、催化剂；硝化)(3)卤代烃水解(4)醇——与卤化氢、与羧酸、生成醚(5)羧酸——酯化(6)酯——水解(7)成肽、多糖水解2．加成反应(1)含碳碳双键、三键(2)含苯环的物质、醛、酮与氢气的加成3．氧化反应(1)碳碳双键、三键、苯的同系物、醇、酚、醛被酸性高锰酸钾氧化(2)醇的催化氧化、醛的催化氧化(3)醛被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化4．还原反应凡是与氢气的加成反应都是还原反应——含碳碳双键、三键、含苯环的物质、醛、酮5．消去反应(1)醇的消去——浓硫酸、加热(2)卤代烃消去——氢氧化钠醇溶液6．加聚反应——含双键、三键的物质7．缩聚反应——可以借助酯化原理(羟基和羧基)、羧基与氨基或羟醛缩合四、重要的有机反应方程式1．烃的重要反应甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应(以生成一氯甲烷为例)：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl乙烯与溴加成：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br乙烯与氯化氯加成：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl乙烯与水加成：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热加压CH 3CH 2OH乙烯加聚：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2苯的硝化反应：甲苯与浓硝酸反应制取TNT ：甲苯和氯气的反应：2．烃的衍生物的重要反应溴乙烷的水解反应：C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O △C 2H 5OH ＋NaBr 溴乙烷的消去反应：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醇消去反应：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O苯酚与氢氧化钠反应：苯酚钠与CO 2反应：苯酚与浓溴水反应：乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 乙醛与氧气反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O乙醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 乙酸与乙醇发生酯化反应：＋HO —C 2H 5浓硫酸△＋H 2O乙酸乙酯在酸性条件水解反应：CH 3COOC 2H 5＋H 2O 无机酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 乙酸乙酯在碱性条件水解反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH=====△CH 3COONa ＋C 2H 5OH。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨
析。
2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。
一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
一种方法 离子方程式中物质的拆分技巧
(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，
如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐 均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫 (酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
H2SO4===2H＋＋SO2－ 、 4 (NH4)2SO4的电离方程式分别为
2 NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋＋SO4－ 4
。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
H2S ＋＋HS－ H 为主。如H2S电离方程式为 HS－ ＋＋S2－ H
二、离子反应、离子方程式
1．概念：有 离子 参加或有离子生成的化学反应都是离子
反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生 改变 。 3．条件：有 难溶的物质 或 挥发性的物质 或 难电离的物质 生成、发生氧化还原反应和络合
反应。
4．离子方程式 (1) 定 义 ：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ———————————————————————————————
高考化学一轮复习 第13章 有机化学基础 第43讲 高分子化合物 有机合成与推断教学案 新人教版-新
第43讲高分子化合物有机合成与推断一、高分子化合物1．相对分子质量从□01几万到□02十几万甚至更大的化合物，称为高分子化合物，简称□03高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过□04聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的分类10塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
□3．有机高分子的组成01低分子化合物。
(1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的□(2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的□02最小单位。
03数目。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的□4．合成高分子化合物的两个基本反应(1)加聚反应01加成反应形式生成高分子化合物的反应，如合成有机玻璃的方程式为：小分子物质以□(2)缩聚反应单体分子间□03缩合脱去小分子(如H 2O 、HX 等)生成高分子化合物的反应。
如乙二酸与乙二醇发生缩聚反应，其化学方程式为：n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂二、有机合成的分析方法和原则 1．有机合成的分析方法 (1)正向合成分析法的过程基础原料―→中间体―→目标化合物。
(2)逆向合成分析法的过程目标化合物―→中间体―→基础原料。
2．有机合成遵循的原则(1)起始原料要廉价、易得、无毒或低毒性。
(2)应选择步骤最少的合成路线。
(3)合成路线要符合“绿色、环保”的要求。
(4)有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
三、合成路线的选择 1．一元转化关系以乙烯为例，完成上述转化标号反应的化学方程式： ②□01CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaCl ， ③□022CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ， ⑤□03CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
2．二元转化关系以乙烯为例，完成上述转化标号反应的化学方程式：②□01，④□02，⑤□03。
2014高考化学总复习配套课件第13章《有机化学基础》2
3．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节 约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中 的原子全部转变为所需产物，不产生副产物，实现零排放。 以下反应均可在一定条件下进行，其符合绿色化学原理的是 ()
①乙烷与氯气制备氯乙烷
②乙醇与浓H2SO4共热制取乙烯 ③乙烯在一定条件下制备聚乙烯
甲烷模型 五个原子只能有三个原子在同一平面上。
(2)常见的所有原子共面的物质有 CH2===CH2、CH≡CH、C6H6、C6H5C≡CH、HCHO
2．共线问题
名师提示 (1)碳碳单键可以旋转，若—CH3中的碳原子 在某一平面上，可通过旋转碳碳单键，最多可使—CH3上的 一个氢原子落在该平面上，如CH3CHCH2中最多可有7个原 子共平面。
答案 D
4．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能 使酸性高锰酸钾溶液退色；1 mol C能与2 mol Br2完全加 成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有 相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同条件下N2的密度相 同。D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物 质的量的B、E生成CO2的量相同。
[解析]由图可知反应①为取代反应，②为消去反应，③ 为加成反应，④为消去反应。
＋Cl2―光―照→ Na―OH―△/→乙醇
＋HCl① ＋HCl②
＋Br2―C―C→l4
③
Na―OH―△/→乙醇
＋2HBr④
[答案] 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液并加热 加成反 应
[归纳反思] (1)CH3Cl中只有一个碳原子不能发生消去 反应。
第六部分 选修
第十三章 有机化学基础(选修)
第 2 讲 烃和卤代烃
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2．结构
，官能团：
，有的可能含
有 为 为
，若R、R′、R″相同，称
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3．酶
(1)酶是一种蛋白质，易变性(与蛋白质相似)。
(2)酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点： ①条件温和，不需加热；②具有高度的专一性；③具有高 效的催化作用。
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4．核酸 (1)定义：核酸是一类含 磷 的生物高分子化合物。 (2)分类
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三、有机合成中碳骨架的构建及官能团的引入和消除 1．碳骨架的构建
(1)有机成环反应
①有机成环：一种是通过加成反应、聚合反应来实现的； 另一种是通过至少含有两个相同或不同官能团的有机物脱 去小分子物质来实现的。如多元醇、羟基酸、氨基酸通过 分子内或分子间脱去小分子水等而成环。
用什么方法来完成？
提示 可通过盐析、过滤、蒸馏来完成。
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(二)糖类的结构和性质
1．糖的概念与分类
(1)概念：指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水 解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
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(2)分类(从能否水解及水解后的产物的多少分类)
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(3)氨基酸的化学性质 ①两性
氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—
NH2，因此，氨基酸是两性化合物。 溶液的pH不同，氨基酸分子可以发生不同的解离。通常以 两性离子形式存在。
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②成பைடு நூலகம்反应
两分子氨基酸缩水形成二肽
多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。
a．聚酯类：—OH与—COOH间的缩聚
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b．聚氨基酸类：—NH2与—COOH间的缩聚
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c．酚醛树脂类
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天然高分子和合成高分子有什么区别？ 提示 天然高分子和合成高分子的主要区别是：合成高分 子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界 存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水 解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。
浓H2SO4 ③酯化反应，如CH3CH2OH＋CH3COOH △ CH3COOCH2CH3＋H2O。
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(3)碳链的减短
CaO ①脱羧反应：R—COONa＋NaOH――→R—H＋Na2CO3。 △
②氧化反应：
KMnO4H ――→
＋
KMnO4H＋ ；R—CH===CH2 ――→ RCOOH＋ CO2↑。
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b．聚二烯类(橡胶)
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c．混聚：两种或两种以上单体加聚：
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(2)缩聚反应
①定义：单体间相互作用生成高分子，同时还生成小分子 (如水、氨、卤化氢等)的聚合反应。 ②产物特征：高聚物和小分子，高聚物与单体有不同组成。 ③反应类型
第三讲 基本营养物质 高分子化合物与有机合成
1．了解糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质。
2．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高
分子的结构分析其链节和单体。 3．了解加聚反应和缩聚反应。
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4．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应
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二、有机高分子化合物与聚合反应 1．有机高分子化合物
高分子化合物是相对小分子而言的，简称 高分子
常被称为聚合物或高聚物。 链节： 高分子化合物中重复的结构单元 度： 结构单元数或链节数，符号为n
。大
部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以 ；聚合 ；
单体： 能够合成高分子化合物的小分子物质
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4．化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称 硬化油 。如油酸甘油
酯与H2发生加成反应的化学方程式为：
__________________________________。
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4．简单有机物合成路线的选择与设计 5．有机合成与推断综合题中的信息分析与运用
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一、基本营养物质
(一)油脂的结构和性质
1．概念：油脂属于 成的酯。 酯类 ，是 高级脂肪酸 和 甘油生
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常见的形成油脂的高级脂肪酸有
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3．蔗糖与麦芽糖 (1)相似点
①组成相同，分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构
体。 ②都属于双糖，能发生水解反应。 (2)不同点 ①官能团不同：蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛
基，能发生银镜反应，能还原新制Cu(OH)2。
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用。
5．了解合成高分子有机化合物在发展经济、提高生活质量 方面的贡献。 6．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
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1．糖类、油脂、蛋白质的组成、结构、性质和应用及有关 概念辨析 2．合成有机高分子化合物的常见反应类型
3．有机物组成和结构的推断方法
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4．淀粉与纤维素
(1)相似点 ①都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为 (C6H10O5)n。 ②都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为
③都不能发生银镜反应。 (2)不同点
①通式中n值不同；②淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
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②成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。 (2)碳链的增长
有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见的
方式如下所示。 ①与HCN的加成反应
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引发剂 ②加聚或缩聚反应，如nCH2===CH2 ――→ CH2—CH2。
(4)通过消去或取代消除卤素原子。
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有机合成的初始原料一般是石油或绿色植 物合成的淀粉，如何由石油制乙二醇？如何由淀粉制乙二
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③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的 水解。 ④烃的裂化或裂解反应：C16H34 高温 C8H18――→C4H10＋C4H8。 高温 ――→ C8H18＋C8H16；
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2．官能团的引入
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。
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2．加聚反应和缩聚反应 (1)加聚反应
①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反
应。
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②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为
线型结构。 ③反应类型
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大多数可用通式Cn(H2O)m表示，n与m可以相同，也可以
是不同的正整数。但并非所有的糖都符合通式 Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)。 (2)不一定。例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可 分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2 ，但它们不是糖，而分别 属于醛和羧酸。
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(三)氨基酸和蛋白质 1．氨基酸的结构与性质 (1)氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢 原子被氨基取代的化合物。官能团为—COOH和 —NH2。
α氨基酸结构简式可表示为：