山东师大附中2014届高三第一次模拟考试化学试题(含答案)

山东师大附中2014届高三第一次模拟考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1. 下列说法不正确

．．．的是

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确

．．．的是

①②③④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

3. 下列说法正确的是

A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确

．．．的是

A. 常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N A

B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子

C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为N A

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B. 由水电离出c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

7. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到

刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

8. 下列说法正确的是

A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O

D. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确

．．．的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

11. 下列说法不正确

．．．的是

A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气

D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

12. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

13.下列说法正确的是

A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡

C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变

D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液

pH=7。下列说法正确的是

A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)

B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO -)• c(H+)]/ c(CH3COOH)变大

C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大

D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)

15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2则下列说法正确的是

A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2