化学必修一期中测试卷A
高一化学上学期期中试题(A卷)高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32， Cl—3，Fe—56，Cu—64，Zn—65Ⅰ卷〔选择题，共60分〕一、单项选择题〔此题包括25个小题，1—15每题2分，16—25每题3分〕1、以下仪器用于过滤和蒸发别离物质的是〔〕①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥2、以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查 D．滴管不能交叉使用3、使用酒精灯时，错误的操作是〔〕A．用火柴点燃酒精灯 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热 D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4、在蒸馏自来水的中，以下表达不正确的选项是 ( )A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，弃去开始馏出的5、以下操作中错误的选项是〔〕A. 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞B．蒸馏操作时，冷却水从冷疑管的下口进，上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大6、以下混合物的别离方法不可行的是〔〕A．互溶的液体混合物可用分液方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法别离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离7、以下说法正确的选项是( )A．摩尔是一种根本物理量 B．状况下气体摩尔体积约为2 L C．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同 D．1 mol氧原子的质量为16 g8、以下各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是〔〕A．4L、0.5mol/LNaCl溶液B．1L、0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L、0.4mol/LNaOH D．2L、0.15mol/LNa3PO4 9、用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的10、以下物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O311、以下说法中正确的选项是( )A．由同种分子构成的物质一是纯洁物 B．纯洁物一由分子构成C．混合物肯是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物12、以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、空气、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱13、设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．常温常压下，1 LCO2所含的原子数为N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．状况下，22 4 L H2中所含原子数为N AD．状况下，1 L水所含分子数为4.221NA14、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度是0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A．5∶1 B．4∶1 C．1∶4 D． 1∶5 15、CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( ) A．5.0 mol/L B．0.50 mol/L C．1.0 mol/L D．0.10mol/L16、VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，那么溶液中SO42﹣的物质的量浓度为〔〕A．27mVmol/L B．m9Vmol/L C．m27Vmol/L D．m18Vmol/L17、体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比拟，结论一不正确的选项是〔〕A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．质量比为17∶16 D．氢原子个数比为4∶318、设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．45g水中含有的水分子数是N AB．状况下，3L CO中含有的原子数是3N AC．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1N AD．1 mol CH4含电子数目为8N A19、阿伏加德罗曾做过这样一个：“一个抽空的密闭容器重M g，在状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为〔M＋Q〕g。
高一化学上学期期中试题(A卷)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校下学期一中期中考试高一年级化学试题〔A 卷〕本卷考试用时90分钟。
总分100分H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 第一卷 选择题〔48分〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意 共16×3＝48分〕1. 根据我省气象台报道，每年秋冬季节，我省易出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分散系中的 A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．体2家已发现一种型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，质量的H 3和H 2相同是 ( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量3．某溶液量存在五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、X ，其中物质的量之比为n(NO 3-)：n(SO 42-)：n(Fe 3+)：( H +)：n(X)=2：3：1：3：1那么X 可能是A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．Cl -D ．Mg 2+4．按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
以下说法错误的选项是 ( )A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置5.室中需要2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A ．950mL ，111.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117g D ．任意规格，111.2g6.设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，那么n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )是( ) A ．2nb /mN A L B ．2mb /nN A L C ．2nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L 7.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4V mL ，那么稀释后该溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 ( )A.125a 9V mol/LB.125a 18V mol/LC.125a 36V mol/LD.125a54V mol/L8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2试剂，配以过滤、蒸发、结晶操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是 ( )A ．K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3B ．Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3——K 2CO 3C．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 9．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性，在酸性溶液中复原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，那么以下反不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I210.以下反的离子方程式书写正确的选项是( )A．向浑浊石灰水中参加盐酸：OH－＋H＋===H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 11．在一条件下，RO3n-和F2可发生如下反：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价D．＋7价12．以下说法中正确的选项是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B．1 L一氧化碳气体一比1 L氧气的质量小C．28 g N2和CO的混合气体在状况下的体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气13．在T℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。
人教版高中化学必修一期中考试试题
人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。
可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。
XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。
0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。
1mol H就是1mol氢D。
1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。
溶液B。
悬浊液C。
乳浊液D。
胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。
将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。
将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物 干冰 C02 B ．碱性氧化物 氧化铁 FeOC ．酸 硫酸 H 2SD ．碱 纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（ ）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（ ）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。
高一必修一化学期中试题(共29页)
高一必修一化学期中试题[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、IB．I、Fe、BrC．Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ ＋－－－2＋＋3＋2－2＋＋－－2＋－3＋2－D．Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为，该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：2+－+2－+－2?++3+15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、·L －1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为－1B、当1L水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。
高中化学必修第一册期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下，将9.8克氧气与9.6克氢气混合，充分反应后收集到气体的质量为（）。
A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，说明反应物转化为生成物的速度越快。
B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。
C、反应速率只与反应物的浓度有关。
D、反应速率只与反应温度有关。
5、下列化学反应中，属于置换反应的是（C）。
A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析：此反应为分解反应，不是置换反应。
B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析：此反应为置换反应，钠置换出了水中的氢。
C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析：此反应为置换反应，硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。
D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析：此反应为化合反应，不是置换反应。
6、下列气体中，通常条件下能够形成液滴的是（）A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）B. 乙烷（C2H6）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）9、下列关于水的描述，正确的是（）A、水是一种弱电解质，在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量，因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点，说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱，可用于中和酸性物质，以降低其危害。
以下关于NaOH溶液的使用，叙述不正确的是（）A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离？A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下，将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中，充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中，下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：请完成以下填空并简答相关问题。
高中化学选择性必修1期中试卷 含详解答案
上学期期中试卷（答题时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 化学键断裂需要吸收能量B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0. 5 mol·L－1·min－1B. 1 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 3 mol·L－1·min－13. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（）A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B. 反应物总能量小于生成物总能量C. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139 kJ·mol－1D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子5. 已知反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（）A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n（CO2）增加C. 更换高效催化剂，α（CO）增大D. 充入一定量的氮气，n （H 2）变大6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，则热化学方程式a C 8H 18（l ）＋b O 2（g ）＝c CO 2（g ）＋d H 2O （l ） ΔH ＝－2759 kJ·mol－1中b 的值等于（ ）A. 25B. 12. 5C. 6. 25D. 3. 1257. 在373 K 时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2NO ＋SO 3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A. SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等 B. NO 2和SO 2的物质的量一定相等C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D. NO 和SO 3的物质的量一定相等8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH 的绝对值均正确）（ ） A. Fe 2O 3＋3CO ＝2Fe ＋3CO 2 ΔH ＝－24. 8 kJ·mol －1（反应热）B. CH 3OH （g ）＋21O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192. 9 kJ·mol －1（反应热） C. C 4H 10（g ）＋213O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2658. 0 kJ·mol －1（燃烧热）D. NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57. 3 kJ·mol －1（中和热） 9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
2024-2025学年人教版高一上学期期中化学试题及解答参考
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
测试卷01高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷01(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．Na2O B．CO C．CaO D．CO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。
2．由一种元素组成的物质( )A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。
若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。
3．对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
5．下列电离方程式中，正确的是( )A．NaHCO3=Na++H++ CO32-B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，D正确；故选D。
高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)
高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
完整版)高一化学必修一期中测试题
完整版)高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量为：H:1 N:14 O:16.S:32 .1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）。
A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠。
3.下列说法正确的是（）。
A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质。
B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质。
C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。
D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。
4.下列叙述正确的是。
A．1 mol H2O的质量为18g/mol。
B．CH4的摩尔质量为16g。
C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g。
D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L。
5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比。
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3.6.下列叙述正确的是。
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
B．0.012kgC含有约6.02×10^23个碳原子。
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10^23个原子。
D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定。
7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA。
B．常温下，48g O2和O3的混合物中含有的原子总数为3NA。
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA。
D．2.24L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA。
8.在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）。
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^-1.B．所得溶液的体积约为22.5L。
化学必修一期中测试题及答案doc
化学必修一期中测试题及答案doc一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数为：A. 11B. 13C. 15D. 17答案：B3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后物质质量不变D. 反应前后原子总数不变答案：D4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A7. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 还原反应答案：B8. 溶液的pH值表示溶液的：A. 酸碱性B. 氧化性C. 还原性D. 导电性答案：A9. 根据化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH答案：B10. 实验室中，常用来鉴别硬水和软水的物质是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 肥皂水D. 盐酸答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子由____和____组成。
答案：原子核、电子2. 金属元素的原子最外层电子数一般少于____个。
答案：43. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为____。
答案：还原剂4. 根据元素周期表，同一周期的元素具有相同的____。
答案：电子层数5. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈____性。
答案：酸性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
高中化学必修一 期中测试题A 含答案 精品
高一化学必修一模块期中测试题(时间：90分钟分值：100分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 Na—23 Cl—35.5 N—14 C—12 O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列与化学学科关系不大的是（）A．航空航天 B．合成新药物C．食品成分检测 D．组装空气压缩机2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不．属于．．氢化物的是A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH33．（2009·浙江省东北三校高一上学期·期中联考）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4．血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：为3．61～6．11mmol ／L之间。
这里的“mmol／L”是指A．物质的量浓度 B．物质的量C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量5．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）A6．如下图：实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是7． ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2进来行自来水消毒。
我国最近成功研制出取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaClCl既是氧化剂，又是还原剂C．反应中2D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同8．以下是某几位同学称量同一只小烧杯的质量已知大约三十多克（实即质量为32.4g）时对砝码的操作（↑和↓分别表示将砝码放到天平上和从天平上取下砝码），正确的是( )9．下列反应中化合物作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C．2Mg+CO22MgO+C D．C+H2O CO+H210．下列各图中除k1、K2外，活塞均处于关闭状态，装置一定漏气的是（）11．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）Ａ．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便Ｂ．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度Ｃ．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上Ｄ．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响12．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5N AD．在钠与硫的反应中，1 mol钠失去的电子数为2N A13．等物质的量的下列化合物在相同条件下完全分解后得氧气的体积最多是 ( )A.KClO3（加MnO2催化加热）B.KMnO4（加热）C.H2O2（水溶液中加MnO2）D.HgO（加热分解）14．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O == NaOH+H2↑，在该反应中H2O ( )A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂15．体积相同的某营养液两份，其配方如下：A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同16．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）二、实验探究题（本题包括2个小题，共18分）17．（8分，每空2分）（1）做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质的性质。
人教版高中化学必修一期中考试高一(A).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试化学试卷（A）相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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化学必修一期中测试卷（A卷）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Mg-24 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1、在同温同压下，相同体积的不同气体具有相同的
A．质量B．分子数C．密度D．摩尔质量
2、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
3、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
4、将1克NaOH固体溶解于100毫升的水中，所得溶液的物质的量浓度约是（）
A、0.25mol/L
B、2.5mol/L
C、0.025mol/L
D、无法计算
5、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. CuO→CuCl2
B. Zn→Zn2＋
C. H2→H2O
D. Cl2→Cl－
7、下列溶液中,与100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里，K+浓度相等的是（）
A、100毫升0.1mol/L KNO3溶液
B、200毫升0.1mol/L KCl溶液
C、50毫升0.2mol/L K3PO4溶液
D、50毫升0.2mol/L KNO3溶液
8、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
9、下列物质中含原子数最多的是
A．71克氯气B．标准状况下22.4升氧气C．2.5克氢气D．4℃时18毫升的水10、某反应2A+B 2C+D+E，若26克A和18克B完全反应可生成29克C、4克D和一种气
体E（标况下密度为1.96克/升），则气体E的体积在标况下约为（）
A、11.2升
B、5.6升
C、1.12升
D、0.56升
11、在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式（）
A、XY
B、X2Y3
C、XY3
D、X3Y
12、在下列反应中HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液
D ．C a (O H )2和盐酸 14、下列离子方程式书写正确的为( )
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H +=Fe 3++H 2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn 2+=Zn+Cu 2+
D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl -+H +=HCl ↑ 15、下下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A ．K +、MnO 4－、Cl －、SO 42－
B ．Na +、NO 3－、CO 32－、Cl －
C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－
D ．K +、NO 3－、HCO 3－、Cl －
16、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×1023
个 H 2S ③6.4g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列
关系正确的是（ ）
A 、体积大小: ④>③>②>①
B 、原子数目: ③>①>④>②
C 、密度大小： ④>②>③>①
D 、质量大小： ④>③>②>①
17、实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是
A ．1000mL ，212g
B ．950mL ，543.4g
C ．任意规格，572g
D ．500mL ，286g
18、将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－
的物质的量浓度为 A ．
b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b
a mol/L 19、在标况下，5克某气体中含有和5.6升CO 2相等的分子数，则该气体的式量是（ ） A 、20 B 、25 C 、40 D 、12.5
20、将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．
)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρ
C ．
ρ
)1.0(4.22+V MV
D ．100VρM /（MV+2240）
二、填空题（共17分）
21、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L ，该气体的相对分子质量是_______，该气体可能是 22．（1）将1.11g 氯化钙溶于水配成溶液，测得该溶液中氯离子的浓度是0.2mol / L ，则所配溶液的体积为___________ml
（2）200ml 0.5mol/L 盐酸溶液与13.4克Na 2CO 3·XH 2O 恰好反应,则x 的值为___________ 23、（1）在下列反应中，用序号填空：
A ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2
B ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑
C ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2
D ．2H 2O
电解
2H 2↑＋O 2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
（2）赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu 2S ＋2Cu 2O ==6Cu ＋SO 2↑，该反应中氧化产物与还原产物的质量比 。
24、写出下列方程式
（1）碳酸钠溶液与稀盐酸混合的离子方程式
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式
25、98％的浓硫酸密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为mol/L。
配制2mol/L稀硫酸溶液250ml，需要上述浓硫酸ml. 取0.1mol硫酸溶质，需2mol/L H2SO4溶液
ml，取0.1mol H＋，（假设H2SO4完全电离），需2mol/L H2SO4溶液ml
三、实验题（共15分）
26．实验室要配制250mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称取NaOH固体的质量为g 。
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；
⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）。
B、容量瓶使用前应。
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀。
（4）进行操作B前还需注意; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度（同前）。
27.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计
四、计算题（共8分）
28.（4分）实验室需要1.0 mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为
1.84g/ml）的浓硫酸进行配制。
求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
29．（4分）浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气：
△
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O，8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？
答案。