高考化学总复习 专题七氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版

族元素性质(单质、 与化工生产相结合的资源综合利用，
化合物)的相似性和 如2012年新课标全国卷7题A、B、
递变性。
C,2012年安徽卷10题C。
一、氯气的生产原理 1．工业生产：
(对应学生用书P25) 石墨棒
铁棒 饱和食盐水 NaOH溶液
2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑称为“氯碱工业”。
问题探究2：次氯酸具有强氧化性，ClO－在酸性条件下 也会有很强的氧化性，在中性或碱性条件下ClO－具有氧化性 吗？
提示：ClO－在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性， 如漂白粉溶液为碱性，其具有强氧化性。
四、溴、碘的提取及性质 1．提取 (1)原理：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，Cl2＋2KI===I2＋2KCl (2)过程： ①提溴
2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋ Cl2＋2H2O===4H＋＋ 2Cl－＋SO42－
参与反
所加试剂 应的微 实验现象
离子方程式或解释
粒
NaOH 石蕊试液
Cl2
氯水颜色褪去
Cl2＋2OH－===Cl－＋C褪色
酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H＋
考纲要求
考情分析
1.Cl2、HClO、ClO－的强 氧化性在生产生活中的应用，
如2012年新课标全国卷26题(4)，
1.了解氯气及重要的含氯 2013年天津卷2题D。
化合物的主要性质及应用。
2．结合Cl2的实验室制法
2．了解氯气及其重要化合 考查氯及其化合物的主要性质、
物对环境质量的影响。
实验操作等，如2012年新课标
参与反 所加试剂 应的微
粒
AgNO3 溶液
Cl－
Na2CO3 溶液
H＋
有色布条 HClO
FeCl2溶液 Cl2
SO2
Cl2、 H2O
实验现象
白色沉淀
有气泡产生
布条颜色褪去 溶液由浅绿色 变为棕黄色 氯水颜色褪去
离子方程式或解释
Cl－＋ Ag＋===AgCl↓
2H＋＋CO23－===CO2↑＋ H2O HClO具有强氧化性而漂白 有机色质
点燃
Na：2Na＋Cl2=====2NaCl
现象：黄光、白烟
与金属
Fe
：
2Fe＋
点燃
3Cl2=====2Fe
Cl3
现象：棕红色烟
点燃 Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2 现象：棕黄色烟
与非金属如H2
点燃
方程式：H2＋Cl2 ===== 2HCl 现象：苍白色火焰
工业上用此方法制取盐酸
与水：Cl2＋H2O HCl＋HClO
与碱如 NaOH：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2 O
工业生产中和实验室常用 NaOH 溶液吸收氯气 尾气。
与还原性物质如KI： Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2
2．次氯酸
弱 棕色
3．漂白粉 C
新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种 分子。Cl－、H＋、ClO－、OH－四种离子。
氯水的颜色褪 去并有气泡产 生
Mg＋Cl2===MgCl2 Mg＋ 2H＋===Mg2＋＋H2↑
Cl2和H2O的反应为可逆反应：Cl2＋ H2O H＋＋Cl－＋HClO，分析氯水的性质时，要结合反应 条件和平衡移动原理，分析各种微粒的变化趋势，还要注意 对一个具体的反应到底是哪种微粒起了主要作用要分析到 位。
3．卤素离子的检验
HX的稳定性减弱的顺序就是卤素元素非金 属性减弱的顺序；HX的还原性增强的顺序就是卤素单质(X2) 的氧化性减弱的顺序。HX水溶液的酸性强弱和HX的沸点高 低不能说明元素的非金属性强弱。
问题探究3：检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什 么？能否用盐酸代替？
提示：加入稀硝酸是为了排除CO32－的干扰，不能用盐酸 代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－。
2.溴、碘的性质 (1)溴、碘单质的物理性质比较
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶
水中
解 性
酒精、CCl4 等有机溶剂
中
可溶 易溶
可溶 易溶
特性
易 挥发 、有毒
易 升华 、遇淀 粉变 蓝
保存
棕色细口瓶并用蜡 密封，置冷暗处
棕色广口瓶
(2)化学性质 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应的 离子方程式分别为 2I－＋Br2===I2＋2Br－， 2Br－＋Cl2===Br2 ＋2Cl－ ，说明卤素单质间的氧化性顺序为：Cl2>Br2>I2； 卤素离子间的还原性顺序为： Cl－<Br－<I－ 。
(1)a处产物
H2
象： 听到爆鸣声
(2)b处产物 Cl2 象： 试纸变蓝 ；
(3)生成 NaOH 象： 溶液变红 。
，用 ； ，用
爆鸣 淀粉KI
溶液，用 酚酞
法验证，现 试纸验证，现 溶液验证，现
2反．应实原验理室：M制n法O：2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯气的物理性质
将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实
验现象和结论都正确的是
()
选项 A B
C
D
氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液
(对应学生用书P26)
1.成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、 OH－)。 2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl2的强氧化 性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在 不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：
颜色 黄绿色
状态 气态
气味 密度 毒性 溶解性
刺激性
比空气 大
有毒
可溶于 水
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
问题探究1：常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？ 提示：(1)有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、 Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、碘蒸气(紫黑色)等。 (2)有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 三、氯气及其化合物的化学性质 1．氯气
全国卷27题(1)，2012年福建卷
25题。
考纲要求
考情分析
3．掌握Cl－的检
3．Cl－的检验方法在选择题和非
验方法；Cl2的实验 选择题中都有所考查，如2012年新课 室制法及工业制法。 标全国卷7题D,2011年福建卷7题
4．从原子的核 C,2011年安徽卷10题B。
外电子排布，了解卤
4．卤族元素性质的递变规律及