广州市番禺区禺山高级中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学模拟试卷 Word版含解析
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
广州市番禺区番禺中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广州市番禺区番禺中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2015春•舟山校级期中）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（2014春•中原区校级期中）对下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C．和互为同分异构体D．按系统命名法，的名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷3．（3分）（2015春•江南区校级月考）下列各项中，表达正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COH B．C2H3分子的结构式：CH≡CHC．C H4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：4．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔5．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．6．（3分）（2014春•兰州校级期中）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤7．（3分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯9．（3分）（2013秋•雁峰区校级期末）有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦10．（3分）（2010春•焦作期末）下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯11．（3分）（2014春•陕西校级期中）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取12．（3分）（2007秋•蚌埠期末）2005年，全球发生了禽流感．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如图．下列有关金丝桃素说法错误的是（）A．分子式为C17H23NO3B．可以发生取代、加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D． 1mol金丝桃素最多能和6mol H2发生加成反应13．（3分）（2014春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种14．（3分）（2015春•万载县校级月考）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦；④和⑧D．①和③15．（3分）（2013秋•南平校级期末）下列物质互为同分异构体的是（）A． 2﹣甲基丁烷和异戊烷B．分子量相同而结构不同的两种物质C．D．16．（3分）（2010秋•娄底期末）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A． CH3CH2CH2CH3B． CH3CH（CH3）2C． CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH317．（3分）（2014春•道里区校级期末）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物18．（3分）（2006•南通一模）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．6 B．5C．4D．319．（3分）（2014春•辽中县校级期中）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯20．（3分）（2015春•江南区校级月考）有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（）A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应二、填空题（共40分）21．（4分）（2015春•万载县校级月考）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：一溴代二甲苯234℃206℃218℃204℃205℃214℃对应的二甲苯13℃﹣54℃﹣27℃﹣54℃﹣54℃﹣27℃由上述数据可推断：（1）熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是，（2）熔点为﹣54℃的二甲苯的系统命名的名称是．22．（10分）（2015春•万载县校级月考）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体1.5mol．通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）═（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：（有多少种填多少种）．23．（4分）（2015春•江南区校级月考）有下列各组物质：A.C和 C B．甲烷和庚烷C．D．（1）组两物质互为同位素，（2）组两物质互为同分异构体，（3）组两物质为同一物质，（4）组两物质为同系物．24．（8分）（2013•广东模拟）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是；属于聚合反应的是．25．（10分）（2015春•江南区校级月考）（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是，（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol，（3）1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式，（4）写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．．26．（8分）（2013•广东模拟）根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型是，②的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是．2017-2018学年河南省洛阳市宜阳江南实验学校高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2015春•舟山校级期中）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源考点：石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；苯酚的化学性质；合成材料．专题：有机化学基础．分析：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；B．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃；C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．解答：解：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A 错误；B．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故B错误；C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D 正确，故选D．点评：本题考查石油的裂解、烃的判断、苯酚的使用以及煤的气化和液化，难度不大，要注意苯酚是有一种有毒有机物．2．（3分）（2014春•中原区校级期中）对下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C．和互为同分异构体D．按系统命名法，的名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：A．氮氧化物、碳氢化合物能导致光化学烟雾B．乙烯是石油裂解气的主要成分；C．组成和结构都相同的物质为同一物质；D．烷烃的命名方法是：①选主链②编C号③写名称；解答：解：A．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故A正确；B．乙烯是石油裂解气的主要成分，所以工业上可以从石油裂解气中获得乙烯，故B正确；C．和中碳原子与所连4个碳原子都是正四面体结构，是同种物质，故C错误；D．最长的碳链有7个碳原子，2号碳、6号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故D错正确；故选C．点评：本题主要考查了光化学烟雾的形成物质、石油裂解气成分、烷烃的命名等，难度不大，注意碳原子与所连4个原子是四面体结构．3．（3分）（2015春•江南区校级月考）下列各项中，表达正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COH B．C2H3分子的结构式：CH≡CHC．C H4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：考点：球棍模型与比例模型；结构式；结构简式．分析：A．乙醛中含有碳氧双键；B．结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；C．比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小及大致的排列方式；D．根据结构简式，书写键线式．解答：解：A．乙醛中含有碳氧双键，结构简式为：CH3CHO，故A错误；B．C2H3分子的结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B错误；C．CH4分子的比例模型：，为球棍模型，故C错误；D．异丁烷的结构简式为：：CH3CH（CH3）CH3，故键线式为：，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、结构式、比例模型等化学用语，为高频考点，难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．4．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A、正确命名为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故A正确；B、正确命名为：1，2，4﹣三甲苯，故B错误；C、正确命名为：2﹣丁醇，故C错误；D、正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误，故选A．点评：本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，晶体关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用，试题有利于培养学生的规范答题能力．5．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．6．（3分）（2014春•兰州校级期中）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤考点：苯的结构．分析：①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．解答：解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．7．（3分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．解答：解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．点评：本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤．8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据碳碳双键、碳碳三键能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应；解答：解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意加成反应的条件．9．（3分）（2013秋•雁峰区校级期末）有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的有机物，应含有不饱和碳碳键或醛基，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故①错误；②苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故④正确；⑤2﹣丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑥错误；⑦环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑦正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，把握与酸性高锰酸钾或溴水反应的物质．10．（3分）（2010春•焦作期末）下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．11．（3分）（2014春•陕西校级期中）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．解答：解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．点评：注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大．12．（3分）（2007秋•蚌埠期末）2005年，全球发生了禽流感．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如图．下列有关金丝桃素说法错误的是（）A．分子式为C17H23NO3B．可以发生取代、加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D． 1mol金丝桃素最多能和6mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物的结构简式确定有机物的分子式，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C17H23NO3，故A正确；B．含苯环能发生加成反应，含﹣OH能发生取代、酯化反应，故B正确；C．由结构可知，苯环上含3种位置的H，则苯环上的一氯取代物有3种，故C正确；D．只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol金丝桃素最多能与3molH2发生加成反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．13．（3分）（2014春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．14．（3分）（2015春•万载县校级月考）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦；④和⑧D．①和③考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同，以此解答该题．解答：解：①②③属于芳香烃，但结构不同，不是同系物；⑤为1，3﹣丁二烯，⑦为1.3﹣戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物；④为乙烯，⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，④和⑧一定属于同系物，⑥结构不确定，可能为烯烃或环烷烃，故选C．点评：本题考查了同系物的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．15．（3分）（2013秋•南平校级期末）下列物质互为同分异构体的是（）。
2017-2018学年广州市番禺区禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年广州市禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷（解析版）一、我会做正确的选择，单选题（18题，每题3分，共54分）1．（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2O D．H H2．（3分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙3．（3分）下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4．（3分）1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B．N5+具有35个电子C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为﹣15．（3分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④6．（3分）砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体B．可以有﹣3、+3、+5等多种化合价C．A s2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱7．（3分）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态时体积变小B．水由液态变玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态是一种新型化合物8．（3分）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅦA族B．R O3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol9．（3分）（2015春•玉林校级月考）反应A2（气）+B2（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸收能量的反应B．断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量C．2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量D．2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量10．（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．11．（3分）在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）A．3.1（m+n）g B．14.2g C．17.4g D．20.6g12．（3分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子13．（3分）已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16②12和17③20和9④7和8．A．①③B．①④C．②③D．③④14．（3分）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）①升高温度②加入正催化剂③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强．A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部15．（3分）（2014春•陕西校级期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol C．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol16．（3分）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④17．（3分）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D．一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等18．（3分）在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ二.填空题（共36分）19．（6分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：（1）A、B分别是：A，B．（填元素符号）（2）D的离子结构示意图为．（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成种盐．20．（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号 A B C D E F G原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0 1+ 1﹣0 2+ 1+ 0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F 的检验（加热）．请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填＜、＞、=）．（3）F与C反应的离子方程式．21．（10分）有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；（1）B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是．（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是．（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是．三.计算（10分）22．（10分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（假设反应前后溶液体积不变）（1）燃烧前Cl2在标准状况下的体积是多少升？（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度？（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？参考答案及解析一、我会做正确的选择，单选题（18题，每题3分，共54分）1．（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2O D．H H考点：同位素及其应用．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．O2和O3是单质互为同素异形体，故A错误；B．H2、D2、T2均是由H元素形成的单质，属于同种物质，故B错误；C．H2O、D2O、T2O均是由H元素和O元素形成的化合物，属于同种物质，故C错误；D．和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．2．（3分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．解答：解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．3．（3分）下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物．B、含有共价键的化合物可能是共价化合物．C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物．D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物．解答：解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故A错误．B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故B错误．C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故C错误．D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键．4．（3分）1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B．N5+具有35个电子C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1考点：化学键；根据化学式判断化合价；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．非金属元素之间易形成共价键；B．阳离子电子数=质子数﹣电荷数；C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6﹣，AsF6﹣中F元素显﹣1价；D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构．解答：解：A．非金属元素之间易形成共价键，N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合，故A正确；B．阳离子电子数=质子数﹣电荷数=5×7﹣1=34，故B错误；C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6﹣，AsF6﹣中F元素显﹣1价，所以As元素显+5价，故C正确；D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为﹣1价，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大．5．（3分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．6．（3分）砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体B．可以有﹣3、+3、+5等多种化合价C．A s2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同主族元素的元素周期律判断；B．根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．D．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性．解答：解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；B．N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；故选D．点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大．7．（3分）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态时体积变小B．水由液态变玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A和B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化．解答：解：AB、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A、B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故D错误；故选C．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．8．（3分）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅦA族B．R O3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol考点：氧化还原反应．分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A正确；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查．9．（3分）（2015春•玉林校级月考）反应A2（气）+B2（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸收能量的反应B．断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量C．2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量D．2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．10．（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．11．（3分）在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）A．3.1（m+n）g B．14.2g C．17.4g D．20.6g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM 计算K2SO4的质量．解答：解：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故蒸干所得K2SO4的质量为0.1mol×174g/mol=17.4g，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．12．（3分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．解答：解：A、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；B、该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故B错误；C、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；D、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法．13．（3分）已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16②12和17③20和9④7和8．A．①③B．①④C．②③D．③④考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．解答：解：①原子序数为6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者生成CS2，为共价化合物，故①正确；②原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，二者生成MgCl2，为离子化合物，故②错误；③原子序数为20的元素为Ca，原子序数为9的元素为F，二者生成CaFe2，为离子化合物，故③错误；④原子序数为为7的元素为N，原子序数为8的元素为0，二者生成NO2，为共价化合物，故④正确．故选B．点评：本题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析．14．（3分）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）①升高温度②加入正催化剂③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强．A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据增大化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．解答：解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；②使用催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，故②正确；③增大反应物的量，若为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，故③错误；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；正确的有①②④，故选A．点评：本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大．15．（3分）（2014春•陕西校级期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol C．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，根据n=计算氢化物H n X的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．解答：解：阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，所以1个H n X分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故选D．点评：本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大．16．（3分）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；。
广东省高二下学期化学第一次月考考试试卷
广东省高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB . 反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC . 反应到6min时，H2O2分解了60%D . 12min时，a＝33.37. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（）A . 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)B . pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、填空题 (共4题；共33分)8. （5分） (2016高一下·福建期末) 己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．试回答：（1）乳酸分子中含有________和________两种官能团（写名称）．（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为________．（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为________．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为________．9. （10分） (2017高一下·容县期末) 某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．10. （12分） (2018高二上·山西期中)（1）（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
广州市番禺区禺山高级中学2014_2015学年高二化学下学期第一次月考模拟试卷(含解析)
2014-2015学年广州市番禺区禺山高级中学高二（下）第一次月考化学模拟试卷一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，每题3分，共48分．）1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH﹣B．﹣Br C．﹣NO2D．2．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．（3分）（2014秋•宁城县期末）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷4．（3分）（2015春•肇庆校级月考）与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．5．（3分）（2011秋•衡阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素6．（3分）（2014春•宿州校级期中）有机物的系统名称为（）A．2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B．3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C．3，4，4﹣三甲基戊炔D．2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（3分）7．（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H68．（3分）（2015春•汕头校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．11．（3分）（2015春•舟山校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室用乙醇制取乙烯 B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯12．（3分）（2014春•中原区校级期中）用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．5 C．6 D．913．（3分）（2015春•江南区校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AC．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A14．（3分）（2014春•广德县校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 乙烯（二氧化硫）溴水洗气B 溴苯（溴）NaOH溶液分液C 苯（苯酚）加浓溴水过滤D 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D15．（3分）（2015春•江南区校级月考）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 （）A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．丁烯16．（3分）（2012秋•温州期末）下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸二．非选择题（共52分）17．（8分）（2015春•万载县校级月考）用系统命法写出下列物质名称（1）（2）（3）的系统名称为．（4）键线式表示的分子式；名称是．（5）丙基的2个结构简式分别为、．（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．．18．（10分）（2015春•万载县校级月考）以下有机物：（1）（2）CH2=CH﹣CH3（3）CH3COOCH3（4）CH3﹣CHO （5）CH3﹣OH （6）CH3CH2COOH 请将它所对应的物质类别填入下列表格中并写出官能团名称物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称（1）（4）（2）（5）（3）（6）19．（10分）（2015•澄城县校级模拟）（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．20．（4分）（2015春•万载县校级月考）有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．①通过计算确定A的相对分子质量为，②有机物A的分子式．21．（10分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．22．（10分）（2010春•江岸区校级期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．2014-2015学年江西省宜春市万载二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，每题3分，共48分．）1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH﹣B．﹣Br C．﹣NO2D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：决定有机物性质的原子或原子团为官能团，为中性基团，以此来解答．解答：解：A．OH﹣为氢氧根离子，带1个单位的负电荷，不属于官能团，故A选；B．﹣Br为卤素原子，为官能团，故B不选；C．为硝基，是官能团，故C不选；D．为碳碳双键，是烯烃的官能团，故D不选；故选A．点评：本题考查官能团，注意常见有机物的官能团及性质即可解答，题目较简单．2．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．解答：解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A 正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物的系统命名方法，依据名称写出结构简式，用正确的命名方法命名对比分析，题目较简单．3．（3分）（2014秋•宁城县期末）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．解答：解：A、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故A正确；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、乙基不能出现在2号碳原子上，故C错误；D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选A．点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．4．（3分）（2015春•肇庆校级月考）与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，CH3CH2CH=CH2互分子式为C4H8，据此解答即可．解答：解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，难度不大，同分异构体的概念是：分子式相同，结构不同．5．（3分）（2011秋•衡阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．6．（3分）（2014春•宿州校级期中）有机物的系统名称为（）A．2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B．3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C．3，4，4﹣三甲基戊炔D．2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：含有的官能团为碳碳三键，选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链，编号也是从离官能团碳碳三键最近的一端开始，在主链上有三个甲基，在取代基前面加入三，即三甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面，据此完成命名．解答：解：该有机物中含有官能团碳碳三键，含有碳碳三键最长的碳链含有5个C，主链为戊炔，编号从距离三键最近的一端右边开始编号，官能团碳碳三键在1号C，表示为：”1﹣戊炔“取代基甲基在3、4、4号C上，共有三个甲基，称为“3，4，4﹣三甲基”，该炔烃的正确命名为：3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔，故选B．点评：本题考查了考查有机物的命名，该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（3分）7．（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．解答：解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=mol=2mol，所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，故选B．点评：本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．8．（3分）（2015春•汕头校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点：分液和萃取；蒸馏与分馏．分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．解答：解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．点评：本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．解答：解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．专题：化学键与晶体结构．分析：CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．解答：解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．点评：本题考查共价键，明确该物质为醚是解答本题的关键，注意把握常见有机物的官能团即可解答，题目难度不大．11．（3分）（2015春•舟山校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯考点：化学实验方案的评价．分析：A．在170℃时制备乙烯；B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；C．分馏时测定馏分的温度；D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯．解答：解：A．在170℃时制备乙烯，则温度计的水银球应在反应液面以下，故A错误；B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯，图中温度控制不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分馏提纯及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（3分）（2014春•中原区校级期中）用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．5 C．6 D．9考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据余商法确定烃基的种类，再利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，最后利用组合计算判断．解答：解：用式量为41的链状烃基：=2…13，所以链状烃基为﹣C3H5，为丙烯基，丙烯只有一种：CH3CH=CH2，丙烯基有3种，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以丙烯基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为3×3=9，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据式量为41的确定烃基，判断可能的丙烯基异构情况．13．（3分）（2015春•江南区校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AC．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据乙醛的结构判断，乙醛分子中含有的共用电子对数为7对；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．苯分子中不含有碳碳双键；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．解答：解：A.4.4 g乙醛的物质的量是1mol，含有的共用电子对数为0.7N A，故A错误；B．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．苯分子中不含有碳碳双键，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣=3N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积适用的对象和条件是解题关键，题目难度不大．14．（3分）（2014春•广德县校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 乙烯（二氧化硫）溴水洗气B 溴苯（溴）NaOH溶液分液C 苯（苯酚）加浓溴水过滤D 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．二者均与溴水反应；B．溴与naOH溶液反应后与溴苯分层；C．溴易溶于苯；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOHH溶液、洗气来除杂，故A错误；B．溴与naOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．溴易溶于苯，引入新杂质，应加NaOH、分液来除杂，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气来除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离试剂及方法为解答的关键，注意物质的性质及发生的化学反应，题目难度不大．15．（3分）（2015春•江南区校级月考）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 （）A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．丁烯考点：取代反应与加成反应．分析：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．解答：解：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C 键，符合要求的只有丙炔（CH≡CCH3），故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应与卤素单质的数量关系．16．（3分）（2012秋•温州期末）下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸考点：化学方程式的有关计算；有机分子中基团之间的关系．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子个数越多，熔点越高；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣．解答：解：A．碳原子个数越多，熔点越高，则熔点为2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大，则密度为CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+），显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞丙炔＞乙炔，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸，故D错误；故选B．点评：本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大．17．（8分）（2015春•万载县校级月考）用系统命法写出下列物质名称（1）3，3，5﹣三甲基庚烷（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯（3）的系统名称为3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔．（4）键线式表示的分子式C5H12；名称是2﹣甲基丁烷．（5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2﹣、﹣CH（CH3）2．（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．考点：有机化合物命名；结构简式．分析：（1）烷烃在命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号；（2）烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，用官能团两端编号较小的碳原子表示出双键的位置；。
广东省广州市番禺区禺山高级中学2025届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析
广东省广州市番禺区禺山高级中学2025届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。
下列说法不正确的是A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小2、下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例3、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片B．氯化铵C．碳酸氢铵D．碳酸钠4、下列物质中属于纯净物的是（）A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾5、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层6、已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是( )A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物7、下列说法正确的是( )A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍8、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。
广东省广州市番禺区禺山中学2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析
广东省广州市番禺区禺山中学2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸∆+ H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。
t/ min 21 50 80 100 120 160 ∞c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.132下列说法正确的是A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为0.081-0.050100-50mol·L-1B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为0.0900.180×100%C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D．25 ℃时，该反应的平衡常数为0.1320.1320.180-0.132⨯mol·L-12、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。
有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．3、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2 100％转化为SO3B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变D．SO2与O2的物质的量之比为1:24、反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min)C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡5、下列过程中不属于．．．化学变化的是A．煤的干馏B．钢铁锈蚀C．橡胶老化D．碘的升华6、下列说法正确的是A．在相同温度下，反应CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) 比反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大B．在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等C．常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ 的热量D．“可燃冰”(化学组成为CH4·n H2O)是将水变为油的新型燃料7、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀8、下列不属于高分子化合物的是( )A．蛋白质B．油脂C．淀粉D．纤维素9、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化10、下列方案设计不能达到实验目的的是A B C D测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A．A B．B C．C D．D 11、下列说法正确的是（）A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 ml12、25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是A．pH=11的溶液B．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液C ．1 L 含有4 g NaOH 的溶液D ．K w /c(H ＋)=1.0×10-2的溶液13、已知0.1mol/L 的氨水溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O +4NH +OH —，要使溶液中-32c(OH )c(NH H O)⋅值增大，可以采取的措施是 A ．加少量盐酸溶液 B ．加入少量NH 4Cl 晶体 C ．加少量NH 3D ．加水14、向足量 H 2SO 4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ 。
广东省广州市番禺区禺山中学2024届化学高二第一学期期中预测试题含解析
广东省广州市番禺区禺山中学2024届化学高二第一学期期中预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p32、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小A．A B．B C．C D．D3、在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是( )2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1③A．a＞b，b＝2c B．a＝b＝c C．a＜b，c＝a/2D．无法比较4、波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）A．由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息B．质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量C．通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氢谱中有2个吸收峰5、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族6、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB 9molA、6molB 2molC达到平衡的时间/min 5 8A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数% w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是( )A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w37、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫B．范德华C．勒夏特列D．盖斯8、下列说法正确的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。
广州市高二下学期化学第一次月考试卷B卷
10. （3分） 下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（ ）
A . 卤代烃的水解
B . 有机物RCN在酸性条件下水解
C . 醛的氧化
D . 烯烃的氧化
11. （3分） 乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（ ）
A . 和乙酸共热时，断裂①键
3. （3分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NA
B . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
（1） 烃A的分子式为________．
（2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L；
（3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________；
4. （3分） (2019高二下·慈溪期中) 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A . 乙醇和乙醚
B . 乙酸和葡萄糖
C . 丙烷和丙烯
D . 乙炔和1﹣丁烯
5. （3分） 下列说法正确的是有几个（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物． ②碱性氧化物一定是金属氧化物．
D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化
13. （3分） (2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法错误的是（ ）
广东省广州市禺山高级中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析
广东省广州市禺山高级中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性参考答案：A略2. 氨水中存在的粒子有①NH3②NH3?H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+A.①②③④B.②④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥参考答案：D3. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应C．发生酯化反应 D．发生消去反应参考答案：D略4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水参考答案：C略5. 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用参考答案：B略6. 向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。
广州市禺山高级中学2020-2021学年高二下学期第一阶段考试化学试卷
广州市禺山高级中学2020-2021学年高二下学期第一阶段考试化学试卷一、单选题1.新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A ．石墨烯是一种新型化合物 B ．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C ．二者和石墨都是碳的同素异形体 D ．氧化石墨烯具有一定的亲水性2.下列说法正确的是( ) A ．光导纤维的主要成分是硅 B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 3.下列叙述中正确的是( )A. 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是2ClB. 某溶液加入4CCl ，4CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I -C. 某溶液加入2BaCl 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 4.下列有关离子检验的叙述正确的是( )5.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )D.D6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．空气：22HCl CO SO NO 、、、B ．含有-ClO 溶液：2+-32K Fe I NH H O ＋、、、C ．高锰酸钾溶液：2-43H Na SO CH COOH ＋＋、、、D ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ＋＋－－、、、7.碘循环工艺不仅能吸收2SO 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2222SO +4H O+I =224H +2H SO +2HI8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的气体只有2SOC ．2SO 氧化成3SO 的反应中，2SO 能全部转化为3SOD ．SO 3用98.3%的浓24H SO 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使3SO 充分吸收 9.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
【化学】广东省广州市番禺区禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷.doc
广州市禺山高级中学高一下化学第一次月考模拟试卷一、单选题（18题，每题3分，共54分）1.（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A.。
2、O3B. H?、。
2、丁2C.出0、D20＞ T20D. ；H 2H考点：同位素及其应用.分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素.解答：解:A. 02和03是单质互为同素异形体，故A错误；B.H?、D2、T?均是由H元素形成的单质，属于同种物质，故B错误；C.H2O＞ D2O. T2O均是由H元素和O元素形成的化合物，属于同种物质，故C错误；D.；円和（HT质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D.点评：本题考查同位索的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大.2.（3分）短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲〉丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲〉乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：由短周期金属元素甲〜戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,A.同周期自左而右原子半径减小；B.同主族自上而下金属性增强；C.同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D.同周期自左而右最外层电子数增大.解答：解：由短周期金属元素甲〜戊在周期表小的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为A1,A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B.同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲V丙，故B错误；c.同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲V丙，故C正确；D.甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲V乙，故D错误，故选C.点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握.3.（3分）下列叙述正确的是（）A.II：金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构.分析：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物.B、含有共价键的化合物可能是共价化合物.C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物.D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物.解答：解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故A 错误.B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故B错误.C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故C错误.D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故D正确. 故选D.点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键.4.（3分）1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5A S F6,下列叙述错误的是（）A.N5+中氮-氮之间是以共价键结合B.N5+具有35个电子C.化合物N5A S F6中As的化合价为+5D.化合物N5A S F6屮F的化合价为・1考点：化学键；根据化学式判断化合价；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.分析：A.非金属元素之间易形成共价键；B.阳离子电子数二质子数■电荷数；C.N5A S F6中阳离子是N5+,则阴离子是A S F6\A S F6冲F元素显・1价;D.氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构.解答：解：A.非金属元素之间易形成共价键，N54•中氮-氮之间是以共价键结合，故A 正确；B.阳离子电子数二质子数-电荷数二5x7 - 1=34,故B错误；C.N5A S F6中阳离子是N5+,则阴离子是A S F6' , AsF6冲F元素显- 1价，所以As元素显+5价，故C正确；D.氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为・1价，故D正确；故选B.点评：本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大.5.(3分)近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，馆(T1)是超导体的组成成分之一，轮位于第6周期IIIA族.下列对铠的性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②T1 (0H) 3是两性盘氧化物③T产氧化能力比A产强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐.A.①④B.②③C.①D.④考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：铠和铝都位于周期表第IIIA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小.解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铠的金属性强于铝，所以T1 (OH) 3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以T1>A1,对应最高价阳离子的还原性就越弱, 所以T产的氧化性比A产弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应牛成NO或NCh、硝酸盐，故正确.故选A.点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律.6.(3分)碑为第四周期V A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，碑不可能具有的性质是()A.W在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.W的还原性比磷弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.根据同主族元素的元素周期律判断；B.根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C.根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱.D.根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性. 解答：解：A.同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砂是固体，故A正确；B.N元素有・3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，碑可以存在・3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C.根据元素周期律知，磷比碎的非金属性强，A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C 正确；D.根据元素周期律知，磷比砂的非金屈性强，则碑的还原性比磷强，故D错误；故选D.点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大.7.（3分）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态.它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态时体积变小B.水由液态变玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系.专题：化学键与晶体结构.分析：A和B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化.解答：解：AB、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变, 故A、B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C 正确；D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故D错误；故选C ・点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在品体结构.8.（3分）在一定条件下，RO3•与R「可发生反应：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O,下列关于R 元素的叙述屮，正确的是OA.元素R位于周期表中第WA族B.RO3屮的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RO3'参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol考点：氧化还原反应.分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价.B、RO3「中R为+5价，R的最低负价为・1, R最高正价为+7价，元素处于屮间价态既具有氧化性又具有还原性.C、若R为I或Br也可以发生如上反应.D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,据此计算.解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第VDA族，故A正确；B、RO3-中R为+5价，R的最低负价为・1, R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为C1,单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，漠为液体，故C 错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,若ImolROs'参与该反应，则转移的电子的物质的量为Imolx （5-0） =5mol,故D错误.故选：A.点评：本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提収知识的能力等, 难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为- 1，最高正价为+7价.是对所学知识的综合运用与能力考查.9.（3分）反应A2 （气）+B2 （气）—2AB （气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）能 | 2 mol A+2 mol Bfl 1A g kJA g kJI mol mol Bg）I 2 mol AB（pA.该反应是吸收能量的反应B.断开lmolA2（气）和1 molB2（气）中的化学键共放出x kJ热量C. 2 mol AB （气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量D. 2 mol AB （气）的总能量大于1 mol A2 （气）和1 molB?（气）的总能量考点：反应热和%含变.专题：化学反应中的能量变化.分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量.解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因I口键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA - B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知,lmolA2和］1110IB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误; 故选C.点评：本题考查学生有关化学反应屮的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大.10.（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）考点： 吸热反应和放热反应•专题： 化学反应中的能量变化.分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所 有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C 和C02)，少数分解置换以及 某些复分解(如钱盐和强碱). 解答：解：A.反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A 正确；B. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B 错误；C. 浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C 错误；D. 活泼金属与酸的反应是放热反应，故D 错误.故选A.点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反 应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.11. (3分)在空气屮放置一段时间的KOH 经分析知其屮含水a%,含K 2CO 3b%,其余为 KOH.取此样品mg 溶于lOOmL 浓度为I mol/L 的H 2SO 4中,所得溶液中剩余的H 2SO 4需 加ngKOH 才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质(不含结晶水)的质量为()A. 3.1 (m+n) gB. 14.2gC. 17.4gD. 20.6g 考点： 化学方程式的有关计算.专题：计算题.分析： 最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n (K2SO4)=n (H2SO4)，再根据 m=nM 计算K2SO4的质量.解答： 解：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n (K2SO4)=n (H2SO4) =()」Lx 1 mol/L=0.1 mol,故蒸干所得 K2SO4 的质量为 0.1 molx 174g/mol= 17.4g,故选 C.点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤, 注意守恒思想的运用.12. (3分)一些科学家预言，存在稳定的超重元素，女口： Z=114, N=184的原子，它位于 元素周期表的第七周期，第IVA 族，下列说法正确的是()反应物A. 反应过程B.A.第七周期有50种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为292D.该原子核外有114个电子考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：根据元素周期表有18个纵行，其屮钢系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32 种元素；该原子的中子数为184,质子数114,则质量数二质子数+中子数=114+184=298,质子数二核外电子数二114, 一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量.解答：解：A、元素周期表有18个纵行，第七周期中钢系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；B、该原子的中子数为184,质子数114,则质量数二质子数+中子数=114+184=298,故B错误；C、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；D、原子屮的质子数二核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确.故选D.点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法.13.（3分）已知A、B两元素的原子序数，其屮可形成AB2型共价化合物的是O ①6和16（2）12和17③20和9④7和8.A.①③B.①④C.②③D.③④考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构.分析：根据物质的化学式为AB?，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为・1价或・2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断.解答：解：①原子序数为6的元素为C,原子序数为16的元素为S,二者生成CS2,为共价化合物，故①正确；②原子序数为12的元素为Mg,原子序数为17的元素为C1,二者生成MgCl2,为离子化合物，故②错误；③原子序数为20的元素为Ca,原子序数为9的元素为F,二者生成CaFe2,为离子化合物, 故③错误；④原子序数为为7的元素为N,原子序数为8的元素为0,二者生成NO2,为共价化合物, 故④正确.故选B.点评：木题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析.14.（3分）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）①升高温度②加入止催化剂③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末⑤增人压强.A.只有①②④B.只有②④C.只有①②③④D.全部考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题.分析：根据增大化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等.解答：解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；②使用催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，故②正确；③增大反应物的量，若为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，故③错误；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触血积，反应速率加快，故④正确；⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；正确的有①②④，故选A.点评：本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大.15.(3分)阴离子X"含中子N个，X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是()A.— (N - a) molB. —— (n+A) molC. —— (N+n) mol D・一—(A - N+n) mol a A+n a+nA+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.分析：根据质量数二质子数+中子数，计算X的质子数.由阴离子X"可知X元素的气态氢化物化学式为HQG根据冲卫汁算氢化物H“X的物质的量，结合化学式汁算含有的质子M的物质的量.解答：解：阴离子X"含屮子N个，X的质量数为A,所以X的质子数为A-N,由阴离子X*「可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,所以1个HnX分子中含有的质子数为A - N+n,氢化物HnX的摩尔质量为(A+n) g/mol,agX元素的气态盘化物中含质子的物质的量一x (A-N+ii)二」-(A-N+n)(A+n) g/mol A+nmol・故选D・点评：木题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大.16.(3分)对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、@Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应.改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是OA.①②③B.①②④C.①③④D.②③④考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答.解答:解：①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+6 (0H) 2—CaCO3~+H2O+KOH,KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca (OH) 2—CaCO3+2H2O+K2CO3,则不能用同一离子方程式表示，故①正确；(2)N a2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32' +H+—HSO3_,而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32' +2H+-H2O+SO2T，不能用同一个离子方程式來表示，故②正确；③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH —SiO32- +H2O,可以用同一离子方程式表示，故③错误；④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+, 4H++NO3' +Fe—Fe3++N0个+2出0, Fe过量生成Fe2+, 8H++2NO3' +3Fe—3Fe2++2NO^+4H2O,不能用同一个离子方程式来表示，故④正确; 故选B.点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大.17.(3分)下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的吋间来改变化学反应的限度D.—个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等考点：化学平衡的调控作用.专题：化学平衡专题.分析：在一•定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的〃平衡状态〃就是这个可逆反应所能达到的限度.解答：解：A、对逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件温度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变温度来控制化学反应的限度，故B 正确；C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C 错误；D、一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态吋，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选C.点评：解答该题要注意以下儿点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发牛改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变.18.(3分)在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入ImolX气体和2molY气体, 发生如下反应：X (g) +2Y (g) =2Z (g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1： 2： 2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1： 2： 2,也可能不是1： 2： 2,与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0」mol X同时生成0.2molZ,都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；故选A.点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0.二•填空题（共36分）19.（6分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正化合价依次为1、4、5、7.已知：B的原子核外次外层电子数为2； C、A的原子核外次外层电子数均为8； D 元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强.贝IJ：（1）A、B分别是：ANa, BC.（填元素符号）—\ \ \（♦17）门«（2）D的离子结构示意图为^ / //.（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成左种盐.考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：已知B的原子核外次外层电子数为2,则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8,原子序数都小于18,且最高正价分别为1、5,则A 为Na元素、C为P元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸川最强的酸，该酸为高氯酸，且满足C1 的最高价为+7,所以D为C1元素，根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答.解答：解：已知B的原子核外次外层电子数为2,则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8,原子序数都小于18,且最高止价分别为1、5,则A为Na元素、C为P元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足C1的最高价为+7,所以D为C1元素，（1）根据分析可知，A为Na元素、B为C元素，故答案为：Na； C；其结构示意图为: ,故答案为:（2） D 为Cl 元素，氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为1&最外层为8个电子，其 离子结构示意图为：2///,（3） B 的最高价氧化物为二氧化碳，A 的最高价氧化物的水化物为NaOH,当二氧化碳不 足时，反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，所以二者可以生成2种盐, 故答案为：2.点评： 木题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不人，推断各元素名称为解答 关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，明确常见化学用语的书写原则，试题 侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力.20. （6分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个 电子，其结构特点如下表：粒子代号AB C D E F G原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+ 1 - 0 2+ 1+ 0其中，B 的离子半径大于E 的离子半径；D 是由极性键构成的4原子极性分子；C 常用作F 的检验（加热）.请填写下列空白：（2） 比较BC 和EC?的碱性强弱BC ＞EC 2 （填＜、＞、=）•（3） F 与C 反应的离子方稈式NHI+OH 「二NH3.氏0.考点： 位置结构性质的相互关系应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题.分析：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子.A 为单核，电荷为0,则A 为Nc 原子；B 为单核，电荷为1 + ,则B 为Na +； C 为双核，电荷 为1-,则C 为OH_； D 为多核，D 是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0,则D 为NH3; E 为单核，电荷为2+,则E 为Mg 2+； F 为多核，电荷为1 + , C 常用作F 的检验 （加热），则F 为NH 「； G 为多核，电荷为0,则G 为CH4，据此解答.解答： 解：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子.A 为单核，电荷为0,则A 为Nc 原子；B 为单核，电荷为1 + ,则B 为Na +； C 为双核，电荷 为1-,则C 为OH_； D 为多核，D 是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0,则D 为NH3; E 为单核，电荷为2+,则E 为Mg 2+； F 为多核，电荷为1 + , C 常用作F 的检验（加热），则F 为NH 「； G 为多核，电荷为0,则G 为CH4，（1） A 为Ne 原子，核外电子数为10,有2个电子层，最外层电子数为8,结构示意图为 故答案为: ^///;A 粒/的结构示意图。
高二化学月考试题及答案-广州市番禺区番禺中学-2015学年高二下学期第一次月考
2014-2015学年广州市番禺区番禺中学高二（下）第一次月考一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源考点：石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；苯酚的化学性质；合成材料．专题：有机化学基础．分析：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；B．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃；C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．解答：解：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A 错误；B．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故B错误；C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确，故选D．点评：本题考查石油的裂解、烃的判断、苯酚的使用以及煤的气化和液化，难度不大，要注意苯酚是有一种有毒有机物．2．对下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C．和互为同分异构体D．按系统命名法，的名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：A．氮氧化物、碳氢化合物能导致光化学烟雾B．乙烯是石油裂解气的主要成分；C．组成和结构都相同的物质为同一物质；D．烷烃的命名方法是：①选主链②编C号③写名称；解答：解：A．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故A正确；B．乙烯是石油裂解气的主要成分，所以工业上可以从石油裂解气中获得乙烯，故B正确；C．和中碳原子与所连4个碳原子都是正四面体结构，是同种物质，故C错误；D．最长的碳链有7个碳原子，2号碳、6号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故D错正确；故选C．点评：本题主要考查了光化学烟雾的形成物质、石油裂解气成分、烷烃的命名等，难度不大，注意碳原子与所连4个原子是四面体结构．3．下列各项中，表达正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COH B．C2H3分子的结构式：CH≡CHC．C H4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：考点：球棍模型与比例模型；结构式；结构简式．分析：A．乙醛中含有碳氧双键；B．结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；C．比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小及大致的排列方式；D．根据结构简式，书写键线式．解答：解：A．乙醛中含有碳氧双键，结构简式为：CH3CHO，故A错误；B．C2H3分子的结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B错误；C．CH4分子的比例模型：，为球棍模型，故C错误；D．异丁烷的结构简式为：：CH3CH（CH3）CH3，故键线式为：，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、结构式、比例模型等化学用语，为高频考点，难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．4．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A、正确命名为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故A正确；B、正确命名为：1，2，4﹣三甲苯，故B错误；C、正确命名为：2﹣丁醇，故C错误；D、正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误，故选A．点评：本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，晶体关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用，试题有利于培养学生的规范答题能力．5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．6．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤考点：苯的结构．分析：①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．解答：解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．7．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．解答：解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．点评：本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤．8．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据碳碳双键、碳碳三键能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应；解答：解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意加成反应的条件．9．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的有机物，应含有不饱和碳碳键或醛基，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故①错误；②苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故④正确；⑤2﹣丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑥错误；⑦环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑦正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，把握与酸性高锰酸钾或溴水反应的物质．10．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．11．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．解答：解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．点评：注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大．12．2005年，全球发生了禽流感．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如图．下列有关金丝桃素说法错误的是（）A．分子式为C17H23NO3B．可以发生取代、加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D． 1mol金丝桃素最多能和6mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物的结构简式确定有机物的分子式，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C17H23NO3，故A正确；B．含苯环能发生加成反应，含﹣OH能发生取代、酯化反应，故B正确；C．由结构可知，苯环上含3种位置的H，则苯环上的一氯取代物有3种，故C正确；D．只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol金丝桃素最多能与3molH2发生加成反应，故D 错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．13．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．14．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦；④和⑧D．①和③考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同，以此解答该题．解答：解：①②③属于芳香烃，但结构不同，不是同系物；⑤为1，3﹣丁二烯，⑦为1.3﹣戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物；④为乙烯，⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，④和⑧一定属于同系物，⑥结构不确定，可能为烯烃或环烷烃，故选C．点评：本题考查了同系物的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．15．下列物质互为同分异构体的是（）A． 2﹣甲基丁烷和异戊烷B．分子量相同而结构不同的两种物质C．D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．解答：解：A.2﹣甲基丁烷和异戊烷分子式相同，甲基都位于2号碳原子上，结构相同，为同一物质，故A错误；B．分子量相同而结构不同的两种物质，它们的分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，不一定互为同分异构体，故B错误；C．，氯原子连接在同一碳原子上，为四面体构型，不存在同分异构体，为同一物质，故C错误；D．二者分子式相同，侧链烷烃不同，互为同分异构体，故D正确，故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意C选项中根据空间结构理解．16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A． CH3CH2CH2CH3B． CH3CH（CH3）2C． CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3考点：同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．17．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、B、C、常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转．D、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．解答：解：A、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故A错误；B、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故B正确；C、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故C错误；D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．18．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．6 B．5C．4D．3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，一共4种．解答：解：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种．故选C．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．19．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．20．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（）A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成路线，甲经二步转化为丙，由C=C引入两个﹣OH，则反应（1）为C=C与卤素单质的加成反应，反应（2）为卤素原子的水解反应，以此来解答．解答：解：A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，甲与溴水反应，而丙不能，则可用溴水检验是否含甲，故A正确；B．由上述分析可知，（1）为加成反应，不需要Fe为催化剂，故B错误；C．C=C、﹣OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，则甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应，故C正确；D．乙为二溴代烃，可发生水解、消去反应，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握合成反应中官能团的变化判断发生的反应为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大．二、选择题21．二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：一溴代二甲苯234℃206℃218℃204℃205℃214℃对应的二甲苯13℃﹣54℃﹣27℃﹣54℃﹣54℃﹣27℃由上述数据可推断：（1）熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是，（2）熔点为﹣54℃的二甲苯的系统命名的名称是间二甲苯．。
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2017-2018学年广州市番禺区禺山高级中学高二（下）第一次月考化学模拟试卷一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，每题3分，共48分．）1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH﹣B．﹣Br C．﹣NO2D．2．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．（3分）（2014秋•宁城县期末）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷4．（3分）（2015春•肇庆校级月考）与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．C H2=CH﹣CH=CH2C．D．5．（3分）（2011秋•衡阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素6．（3分）（2014春•宿州校级期中）有机物的系统名称为（）A．2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B．3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C．3，4，4﹣三甲基戊炔D．2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔7．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H68．（3分）（2015春•汕头校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．11．（3分）（2015春•舟山校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯12．（3分）（2014春•中原区校级期中）用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．5C．6D．913．（3分）（2015春•江南区校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AC．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A14．（3分）（2014春•广德县校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 乙烯（二氧化硫）溴水洗气B 溴苯（溴）NaOH溶液分液C 苯（苯酚）加浓溴水过滤D 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D15．（3分）（2015春•江南区校级月考）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．丁烯16．（3分）（2012秋•温州期末）下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸二．非选择题（共52分）17．（8分）（2015春•万载县校级月考）用系统命法写出下列物质名称（1）（2）（3）的系统名称为．（4）键线式表示的分子式；名称是．（5）丙基的2个结构简式分别为、．（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．．18．（10分）（2015春•万载县校级月考）以下有机物：（1）（2）CH2=CH﹣CH3（3）CH3COOCH3（4）CH3﹣CHO （5）CH3﹣OH （6）CH3CH2COOH请将它所对应的物质类别填入下列表格中并写出官能团名称物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称（1）（4）（2）（5）（3）（6）19．（10分）（2015•澄城县校级模拟）（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．20．（4分）（2015春•万载县校级月考）有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．①通过计算确定A的相对分子质量为，②有机物A的分子式．21．（10分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．22．（10分）（2010春•江岸区校级期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．2017-2018学年江西省宜春市万载二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，每题3分，共48分．）1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH﹣B．﹣Br C．﹣NO2D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：决定有机物性质的原子或原子团为官能团，为中性基团，以此来解答．解答：解：A．OH﹣为氢氧根离子，带1个单位的负电荷，不属于官能团，故A选；B．﹣Br为卤素原子，为官能团，故B不选；C．为硝基，是官能团，故C不选；D．为碳碳双键，是烯烃的官能团，故D不选；故选A．点评：本题考查官能团，注意常见有机物的官能团及性质即可解答，题目较简单．2．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D． 3﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．解答：解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物的系统命名方法，依据名称写出结构简式，用正确的命名方法命名对比分析，题目较简单．3．（3分）（2014秋•宁城县期末）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．解答：解：A、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故A正确；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH （CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、乙基不能出现在2号碳原子上，故C错误；D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选A．点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．4．（3分）（2015春•肇庆校级月考）与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．C H2=CH﹣CH=CH2C．D．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，CH3CH2CH=CH2互分子式为C4H8，据此解答即可．解答：解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，难度不大，同分异构体的概念是：分子式相同，结构不同．5．（3分）（2011秋•衡阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．6．（3分）（2014春•宿州校级期中）有机物的系统名称为（）A．2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B．3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C．3，4，4﹣三甲基戊炔D．2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：含有的官能团为碳碳三键，选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链，编号也是从离官能团碳碳三键最近的一端开始，在主链上有三个甲基，在取代基前面加入三，即三甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面，据此完成命名．解答：解：该有机物中含有官能团碳碳三键，含有碳碳三键最长的碳链含有5个C，主链为戊炔，编号从距离三键最近的一端右边开始编号，官能团碳碳三键在1号C，表示为：”1﹣戊炔“取代基甲基在3、4、4号C上，共有三个甲基，称为“3，4，4﹣三甲基”，该炔烃的正确命名为：3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔，故选B．点评：本题考查了考查有机物的命名，该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．7．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．解答：解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=mol=2mol，所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，故选B．点评：本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．8．（3分）（2015春•汕头校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点：分液和萃取；蒸馏与分馏．分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．解答：解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．点评：本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．解答：解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．专题：化学键与晶体结构．分析：CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．解答：解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．点评：本题考查共价键，明确该物质为醚是解答本题的关键，注意把握常见有机物的官能团即可解答，题目难度不大．11．（3分）（2015春•舟山校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯考点：化学实验方案的评价．分析：A．在170℃时制备乙烯；B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；C．分馏时测定馏分的温度；D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯．解答：解：A．在170℃时制备乙烯，则温度计的水银球应在反应液面以下，故A错误；B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯，图中温度控制不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分馏提纯及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（3分）（2014春•中原区校级期中）用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．5C．6D．9考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据余商法确定烃基的种类，再利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，最后利用组合计算判断．解答：解：用式量为41的链状烃基：=2…13，所以链状烃基为﹣C3H5，为丙烯基，丙烯只有一种：CH3CH=CH2，丙烯基有3种，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以丙烯基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为3×3=9，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据式量为41的确定烃基，判断可能的丙烯基异构情况．13．（3分）（2015春•江南区校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AC．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据乙醛的结构判断，乙醛分子中含有的共用电子对数为7对；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．苯分子中不含有碳碳双键；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．解答：解：A.4.4 g乙醛的物质的量是1mol，含有的共用电子对数为0.7N A，故A错误；B．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．苯分子中不含有碳碳双键，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣=3N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积适用的对象和条件是解题关键，题目难度不大．14．（3分）（2014春•广德县校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 乙烯（二氧化硫）溴水洗气B 溴苯（溴）NaOH溶液分液C 苯（苯酚）加浓溴水过滤D 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．二者均与溴水反应；B．溴与naOH溶液反应后与溴苯分层；C．溴易溶于苯；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOHH溶液、洗气来除杂，故A错误；B．溴与naOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．溴易溶于苯，引入新杂质，应加NaOH、分液来除杂，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气来除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离试剂及方法为解答的关键，注意物质的性质及发生的化学反应，题目难度不大．15．（3分）（2015春•江南区校级月考）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．丁烯考点：取代反应与加成反应．分析：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．解答：解：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C 键，符合要求的只有丙炔（CH≡CCH3），故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应与卤素单质的数量关系．16．（3分）（2012秋•温州期末）下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸考点：化学方程式的有关计算；有机分子中基团之间的关系．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子个数越多，熔点越高；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣．解答：解：A．碳原子个数越多，熔点越高，则熔点为2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大，则密度为CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+），显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞丙炔＞乙炔，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸，故D错误；故选B．点评：本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大．17．（8分）（2015春•万载县校级月考）用系统命法写出下列物质名称（1）3，3，5﹣三甲基庚烷（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯（3）的系统名称为3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔．（4）键线式表示的分子式C5H12；名称是2﹣甲基丁烷．（5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2﹣、﹣CH（CH3）2．（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．。