辽宁省大连市20中2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
辽宁省大连市高一上学期化学期中考试试卷
辽宁省大连市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO32. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2018高一上·深圳期中) 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C . 同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:14. （2分）(2016·福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键7. （2分） (2015高一上·回民月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8. （2分） (2019高一上·莆田期末) 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果9. （2分） (2017高一上·西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（）A . Na+ NH4+ Cl﹣B . Fe3+Fe2+SO42﹣C . K+Fe3+NO3﹣D . Na+Fe2+ Cl﹣10. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA11. （2分） (2018高三上·重庆期中) 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
辽宁省大连三中2013_2014学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年辽宁省大连三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）2．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓24．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）①NaHCO3，②Al（OH）3③（NH4）2S ④SiO2⑤Al五5．（1分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的7．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制8．（1分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰210．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列二．选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶13．（2分）（2012•四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气15．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有16．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图所示装置可用于（）18．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO322320．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）21．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样22．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得+NO═Fe24．（2分）（2013•泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通2227．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫30．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗三．简答题31．（16分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验．请回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是、、，D中的现象说明SO2具有的性质是．装置C中发生反应的离子方程式为．装置D中的离子反应方程式为．（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：．（4）尾气可采用溶液吸收，离子反应方程式为．32．（8分）（2013秋•甘井子区校级期末）I．如图1中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：C：E：F：（2）写出反应①的化学方程式（3）写出反应②的离子方程式II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图2：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接，接，接，接F．（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：．33．（13分）（2010春•通州区期末）某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入2323熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．34．（13分）（2013秋•甘井子区校级期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：．（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：（3）B与A的差值为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．2013-2014学年辽宁省大连三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）2．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓20.4mol×=0.2mol0.3mol×0.3mol×4．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）①NaHCO3，②Al（OH）3③（NH4）2S ④SiO2⑤Al五5．（1分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的7．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制8．（1分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰210．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列二．选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶13．（2分）（2012•四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气15．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有16．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图所示装置可用于（）18．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO32233Na3Na=1.6820．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）21．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样22．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得nn×0.2L×1.5mol/L=0.15mol；+NO═Fe24．（2分）（2013•泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通27．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫30．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗提供电子为×4=0.15mol，=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为三．简答题31．（16分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验．请回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是溶液变红色、溶液褪色、溶液褪色，D中的现象说明SO2具有的性质是还原性．装置C中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．装置D中的离子反应方程式为2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+．（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色．（4）尾气可采用NaOH 溶液吸收，离子反应方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O ．32．（8分）（2013秋•甘井子区校级期末）I．如图1中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：（NH4）2CO3或NH4HCO3C：NH3E：NO F：NO2（2）写出反应①的化学方程式（3）写出反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OII．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图2：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接 D ， C 接 E ，I 接G ，H 接F．（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度，②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气干燥氯气．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，写出反应方程式2KI+Cl2=2KCl+I2．（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；②尾气吸收装置中进行的反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．﹣Mn33．（13分）（2010春•通州区期末）某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2Al+2OH﹣+H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 B （填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．34．（13分）（2013秋•甘井子区校级期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O ．（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O（3）B与A的差值为0.008 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL．×1000mL﹣×1000L=7mL，。
2024届辽宁省大连市化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2024届辽宁省大连市化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应，属于．．氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO + CO2↑B．2NaOH +CO2Na2CO3+ H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、与50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A．100mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液B．50mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液D．25mL 0.4mol/L 的Na2SO4 溶液3、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )A．碳酸氢钠与石灰水B．碳酸钠与盐酸C．钠与水D．钠与氧气4、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO46、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g7、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④8、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是( )A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个B．16g O2和O3中含有的原子数目为N AC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N AD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个9、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
2013—2014学年度上学期期中考试高一化学
2013—2014学年度上学期期中考试高 一 化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分 制卷人：可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 S －32 Cu －64 Cl －35.5 一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意 16×3分=48分） 1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、0.5D 、13、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） A 、0.3mol/LB 、0.03mol/LC 、0.05mol/LD 、0.04mol/L 4、下列仪器中不能用于加热的是（ ）A 、试管B 、烧杯C 、量筒D 、坩埚5、下列行为中符合安全要求的是（ ） A 、进入煤矿井时，用火把照明B 、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气D 、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 6、下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 、加稀盐酸过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 、用萃取的方法分离汽油和煤油C 、用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物D 、将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 7、下列物质中，不属于电解质的是（ ） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、 蔗糖D 、NaCl8、下列电离方程式中，正确的是（ ）A 、Na 2SO 4＝2Na ++4SO －2B 、Ba(OH)2＝Ba 2++2OH －C 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3++324SO －D 、Ca(NO 3)2＝Ca 2++2(NO 3)2－9、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑B 、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +＝Mg 2++H 2OC 、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +＝Cu 2++ AgD 、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2CO 310、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A 、H +、Na +、24SO －、4MnO －B 、Na +、23CO －、Al 3+、Cl － C 、K +、Na +、Cl －、24SO －D 、K +、Cl －、Ba 2+、3HCO －11、下列说法正确的是（ ）A 、22.4L 任何气体的物质的量均为1molB 、非标准状况下，1mol 任何气体体积不可能是22.4LC 、0.3molO 2、0.3molN 2和0.4molCO 2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD 、标准状况下，1molCO 和1 molCO 2的体积比为1：212、下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A 、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B 、溶液是电中性的，胶体是带电的C 、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D 、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A 、烧碱、液态氧、碘酒B 、生石灰、白磷、熟石灰C 、干冰、铁、氯化氢D 、空气、氮气、胆矾14、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A 、①② B 、②③C 、①④D 、②④15、黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C ＝＝＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
辽宁省大连市2024届化学高一上期中复习检测试题含解析
辽宁省大连市2024届化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应B．置换反应C．离子反应D．氧化还原反应2、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．53、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应OH-＋H+＝ H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag4、铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子5、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸6、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠7、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术8、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度9、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO410、能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液11、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．2112、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO13、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠14、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
辽宁省大连市20中高二化学上学期期中试题新人教版
2013—2014学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64卷Ⅰ（50分）一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤2、下列方程式能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是A 、HS —+H 2O ≒ H 2S+OH —B 、HCO 3—+H 2O ≒ H 3O ++CO 32—C 、Fe 3++3H 2O ≒ Fe(OH)3+3H +D 、NH 4++H 2O = NH 3·H 2O+H +3、已知反应：①101kPa 时，2C(s) +O 2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量小于57.3 kJ4、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的H 2 B.强酸溶液产生较多的H 2 C.两者产生等量的H 2 D.无法比较产生H 2的量5、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O ≒HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI(g)≒H 2(g)+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2≒CO 2+NO ，升高温度使平衡向逆方向移动D ．反应：N 2+3H 2≒2NH 3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3H 2 + N 2 ≒2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为 A ．0.44s B ．1s C ．0.33s D ．2s 7、下列说法不正确的是A.有的吸热反应可以自发进行B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大C.有序性越高，熵值就越低D.对于同种物质，在气态时其熵值最大8、已知：2CO(g)＋O 2(g) = 2CO 2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g) = Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s) = 2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)，ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239、一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)≒ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④10、已知H-H 、Cl-Cl 和H-Cl 的键能分别为436 kJ ·mol -1、243 kJ ·mol -1和431 kJ ·mol -1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl 时的热效应△H等于A.－183 kJ·mol-1B. －91.5kJ·mol-1C. +183kJ·mol-1D. + 91.5kJ·mol-1纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C 明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D 冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目C．常温下pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH—浓度D．100mL0.1mol·L—1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目13、在一定条件下，发生CO +NO2≒ CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是15、下列事实能说明甲酸属于弱酸的是①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失18、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系不正确的是A ．A ―→F ΔH=-ΔH 6B ．A ―→D ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=0D ．ΔH 1+ΔH 6=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 519、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) ≒ 2CO 2(g)+S (l) △H ＜0 下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20、右图表示反应：N 2(g) + 3 H 2(g) ≒2 NH 3(g) v v 逆（正反应是放热反应）在某一时间段内反应速率 v 与反应过程的曲线关系图。
辽宁省大连市第二十高级中学高一化学上学期期中试题
辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题卷Ⅰ（46分）一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．C+H 2O 高温CO+H 2 B ．3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O = 4HF+O 22、下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体的直径大小在1—100nm 之间B ．胶体不稳定，静置后产生沉淀C ．胶体的本质特征是丁达尔效应D ．胶粒做不停的，无秩序的运动3、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是A. P→PCl 5B. HNO 3→NO 2C. Cl 2 →Cl -D. KClO 3→KCl 4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硫酸中6、在物质分类中，前者包括后者的是A ．氧化物、化合物B ．溶液、胶体C ．分散系、溶液D ．酸性氧化物、化合物7、下列叙述中正确的是A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X 变为X 2+的反应是氧化反应8、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④9、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A10、进行实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11、盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部12、根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.还原性：Fe > Cu>FeCl2B.还原性：Fe > FeCl2> CuC.氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2D.氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl213、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H＋、Na＋、CO32－、SO42－B、H＋、Fe3＋、Cl－、I－C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－D、Na＋、K＋、MnO4－、Cl－14、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
辽宁省大连市第二十高级中学高一化学上学期期中试题
C. 属于非电解质的是②⑤⑦ D. 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
19、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是： A．标准状况下， a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 B．由 1L 1 mol ·Ｌ-1 的 FeCl 3 溶液制成的胶体中胶粒总数小于
a ×6.02 ×10 23 22.4
则 c(SO42-) 为
A.0.15mol/L B.0.20mol/L 12. 下列说法正确的是 :
C.0.25mol/L
D.0.40mol/L
A. CuSO4·5H2O是一种纯净物 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D. SO 3、 NH3 的水溶液均能导电，所以均是电解质
6、 下列叙述正确的是：
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B ．胶体微粒不能透过滤纸
C． 向沸水中加入 Fe(OH)3 可制得 Fe(OH)3 胶体 D ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
7. 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br— +Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是 : A．溴离子具有氧化性 B ．氯气是还原剂 C ．氯气发生氧化反应 D ．氧化性： Cl 2〉 Br2
一定含有 CO32-
C ．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有
Cl －
D ．向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
SO42-
15. NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是 :
A． H＋和 CO23－
B． HCO－3 和 HSO－4 C ．Na＋、 HCO－3 和 H＋ D ． HCO－3 和 H＋
辽宁省大连市第二十高级中学高一化学上学期期中试题
2015—2016学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：O:16 Fe:56 N:14 Na:23 C:12 S:32K:39 Cl:35.5卷I（满分50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、胶体和其它分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷2、下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低3、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4、把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO45、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④6、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．Fe3＋→Fe2＋B．CO32－→CO2C．SO32－→SO42－D．MnO4－→Mn2＋7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42-、NO3－C ．Na +、 K +、Cl －、 NO 3－ D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl －8、0.5 L AlCl 3溶液中Cl －为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为A ．0.1 mol·L －1B ．1 mol·L－1 C ．3 mol·L －1D ．1.5 mol·L －1 9、下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列离子方程式正确的是A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2： Ca 2+＋CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO 42—＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．醋酸和氨水混合： CH 3COOH+OH — =CH 3COO — +H 2OD ．石灰石与盐酸反应： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g 氮气所含有的原子数目为N A②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A③在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N A④在标准状况下， 1 mol 氦气含有的原子数为N A⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A⑦17 g 氨气所含电子数目为10N AA ．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦12、VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为A ．V a576mol/L B ．V a 36125mol/L C ．V a 36250mol/L D ．V a 48125mol/L13、①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应。
辽宁省大连市高三化学上学期期中考试试题新人教版
辽宁大连24中2012—2013学年度上学期高三期中考试化学试题相对原子质量：Hl C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64第I卷（非选择题共53分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为A．1个和2个B．2个和2个C．2个和3个D．2个和4个2．下列物质不能通过置换反应得到的是A．CO B．Fe3O4C．Al2O3D．F23．将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。
该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在A．步骤②的滤液中 B．步骤③的晶体中C．步骤④的滤液中D．步骤④的滤纸上4．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反应5．下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨6．烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。
当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。
则A、B、C依次为A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体7．下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片．．投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A．①②④B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤8．现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。
辽宁省大连市20中13-14高一上学期期中-化学
辽宁省大连市20中2013—2014学年度上学期期中考试高一化学试题考试时间；90分钟试题分数：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32卷I一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-4、下列叙述正确的是：A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量为44g /molD. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6、下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、SO42-、Cl-二、选择题（每题最多有两个正确答案。
2010-2023历年辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷(带解析)
2010-2023历年辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列叙述错误的是A．CuSO4·5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质2.下列说法不正确的是A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中3.下列离子方程式正确的是：A．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH-=== AlO2—＋2H2O4.（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为_____________________________ _____（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的______ __。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
5.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
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2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间；90分钟试题分数：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32卷I一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-4、下列叙述正确的是：A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量为44g /molD. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6、下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢 D．熔融的KOH8、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．MnO4-、K+、SO42-、Cl-二、选择题（每题最多有两个正确答案。
每题3分共3×10=30分）11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO312、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是A．X一定为强电解质B．X可能为弱电解质可能为强电解质C．X只能是盐类D．X是离子化合物13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑14、下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:1 16、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8︰11 B．密度之比为11︰8C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为11︰12A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物18、测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol·L-1，c(Na+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝0.15mol·L-1，则该溶液中c(SO42-)是：A．0.1mol·L-1 B．0.125mol·L-1 C．0.2mol·L-1D．0.225mol·L-1 19、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子D．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个20、D用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4卷II（满分50分）三、填空题21、（19分）(1) 若N A为阿伏伽德罗常数，则３.4g氨气中所含NH3分子数为，所含氢原子原子个数为(2) 约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为，这些OH－与 mol NH3的质量相同，和 g Na+含有的离子数相同。
(3) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。
(4) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为________mol/L。
(5)同温同压下，体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为_____L。
（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
22、(8分)1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
2） HCl+ KMnO4== KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O氧化产物是还原产物是由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为；根据方程式判断氧化性是：大于23、(8分)根据要求回答下列问题⑴Na ⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4 ⑾ Ba(OH)2⑿ NaCl ⒀ 蔗糖⒁ NaCl溶液。
属于酸的是属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
24、（4分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。
根据实验现象回答1）写出B＋D反应的离子方程式2）写出A＋D反应的离子方程式四、实验题25、（11分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④检漏、转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的凹液面2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷答题卡三、填空题22、（19分）(1) ，(2) g， mol， mol, g(3) ______mol/L。
__________g。
__________________mol/L。
(4) ________mol/L。
(5) _____L。
（6）①____________②____________③____________。
22、(8分)1），，，。
2） , ; ；大于24、(8分), ，，。
24、（4分）1）2）四、实验题25、（11分）（1），（2）（3）（4）A. B. C. D.答案一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）三、21、（19分）(1) 0.2N A 0.6N A (2) 8.5g 5mol 0.5 11.5(3) 0.4 0.16 0.04 （以上每空1分) (4) 0.05 （5）60L(6) ①2:1 ②1:2 ③d1:2 d2(以上每空2分)22、(8分没空1分)1）Fe3O4、CO、C、Fe 2）Cl2 ；MnCl2 5:2 KMnO4 Cl223、（8分每空2分）⑻(9)(10)；⑶⑻(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）24、（4分每空2分）1) 2H+ + CO32-=H2O +CO22) Ca2+ + CO32- = CaCO325、（11分）（1）16.7ml （2分） B （1分）（2）先向烧杯加入约30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（2分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀。