专题06 氧化还原反应及相关概念(第01期)-2016年高考化学备考之百强校大题狂练系列(原卷版)
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
专题突破06氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学重难点专题突破
[答案]
(1)MnO2
氧化
(2)MnO2 的氧化性较强
HCl
还原性
△
2．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl
③Br2＋2HI===I2＋2HBr
(1)MnO2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 为
交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化
为S的情况。
H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋
4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价
的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。
注意事项
此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下
氧化剂,则 Rx是还原剂,RO
是氧化产物。(2)R
2
x
xRO2,
1 个 Rx 失去 2 个电子,根据 R 元素的化合价的变化,可得 4x6=2,x=2。
【例题4】 有硫酸和硝酸的混合溶液共10.0 g,加入足量的BaCl2溶液,过滤
、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀。试求:原混合溶液中H2SO4的质量分数
以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，
不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型化学反应3．其它分类法a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
2018年高考化学备考之百强校微测试系列：专题06 氧化还原反应及相关概念(含答案)
（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性【答案】D【解析】根据火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2＋3CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。
2．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2是还原剂C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。
3．(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。
高三化学复习优质课件1：氧化还原反应的基本概念和规律
H2、C等
想一想 一个氧化还原反应的反应物一定是氧化
剂或还原剂吗？
不一定！！
一个氧化还原反应的生成物一定是氧化 产物或还原产物吗？
不一定！！
三、特殊的氧化还原反应
1.部分氧化还原反应
——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部 分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是 部分氧化还原反应 。
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧 化的HCl_7_3__g，生成标况下的Cl2 2_2_._4_L (3)反应中HCl表现_还__原__性__、__酸__性__性.
得到2e-化合价降低，被还原，还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得到6e-化合价降低，被还原，还原反应
+3
+2
0
+4
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
失去6e-化合价升高，被氧化，氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
二、氧化还原反应的基本概念的相互关系
夯实基础
氧 一、几组概念
化
还
原
反
应 二、氧化还原反应的基本概念的相互关系
的
基
本
概 念
三、特殊的氧化还原反应
一、基本概念
氧化剂 ——反应物中得到电子(或电子对偏
1.
向)的物质
还原剂 ——反应物中失去电子(或电子对偏 离)的物质
步步高2016高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应的特征及本质 ①特征：有元素的化合价变化； ②本质：有电子的转移(得失或偏移)。
(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是④⑤；其中属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
题组一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
专升本化学氧化还原反应考点解析
专升本化学氧化还原反应考点解析氧化还原反应是化学学科中的一个重要概念，在专升本考试中也是重点考点之一。
理解和掌握氧化还原反应对于学好化学具有关键意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。
在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，化合价降低；还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 升高到＋1，氢气被氧化，是还原剂；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 降低到－2，氧气被还原，是氧化剂。
二、氧化还原反应的电子转移表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，并在桥上注明电子得失的数目和化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到 6e⁻，化合价降低”；从氯酸钾中的氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去6e⁻，化合价升高”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，桥上只标明电子转移的总数目。
比如在 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上写“2e⁻”。
三、氧化还原反应的强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这意味着在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如，在反应2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺；还原性：Cu＞Fe²⁺。
四、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）、氯气（Cl₂）、氧气（O₂）等。
专题06---氧化还原反应及配平
专题06---氧化还原反应及配平一、概念（concept）：凡是有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
二、本质：有电子转移（得失或偏移）的反应。
三、与四种基本反应类型的关系：四、电子转移的表示方法：1、单线桥法：；2、双线桥法：；五、有关概念：1、氧化：失电子（或电子对偏离）的变化；2、还原：得电子（或电子对偏向）的变化；3、氧化剂：在化学变化中得电子的物质；4、还原剂：在化学变化中失电子的物质；5、氧化剂在反应中得电子被还原的产物称为还原产物；6、还原剂在反应中失电子被氧化的产物称为氧化产物；六、图示---氧化还原反应：；七、常见氧化剂、还原剂。
1、常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3……②元素处于最高价的物质：浓硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3……③过氧化物：H2O2、Na2O2……2、常见还原剂：①活泼的金属单质：Na、K、Ca、Fe……②某些非金属单质：H2、C、Si……③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、H2S……八、氧化还原反应的基本规律：1、等同规律：氧化还原反应中，电子得失数目相同（或化合价升降相同），可用于配平计算。
2、强弱规律：氧化还原反应若能自发进行，一般为强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂的过程。
3、价态规律：①高价氧，低价还，中间价态两边转；②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；③同种元素不同价态间的氧化还原反应，价态只靠近不相交。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；4、反应顺序规律：同一氧化剂遇到不同的还原剂时均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应；同一还原剂遇到不同的氧化剂时均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。
5、反应方向规律：凡是氧化还原反应，总是向着物质氧化性和还原性减弱的方向进行。
九、氧化还原反应的配平1、配平三原则：①原子守恒：反应前后，原子个数、种类、质量不变；②电子守恒：反应前后，氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目；③电荷守恒：反应前后，电荷总和相等。
2019年高考化学百强校大题狂练：专题06 氧化还原反应及相关概念 含解析
2019年高考化学百强校大题狂练：专题06氧化还原反应及相关概念（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H 2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
该反应的离子方程式为____________________。
【答案】2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O21242氧化性还原性2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O【解析】【详解】（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
氧化还原反应的基本概念复习PPT.
1 考点 ● 梯级落实
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考点一 氧化还原反应的基本概念
【知识梳理】
2．氧化还原反应的基本概念
⑦⑧ ⑨
①③④⑥⑧⑩ ⑤⑥
①④
2.判断正误，并说明理由。
×(1)金属阳离子一定只具有氧化性。最高价阳离子只具有氧化
技巧，比如是否需要与客户或其他部门密切联系？
第四课时 遇到地震怎么办
考点二 电子转移的方向及数目
【知识梳理】 1．电子转移的表示方法
【注意事项】 1.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 2.箭头不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
【注意事项】
1.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子 的元素。
A
解析： 根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价 降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原 子为1 mol。
AD
解题技能 氧化性、还原性强弱的比较方法
C
课堂小结：让学生总结这一节课你有什么收获。 (6) 运动后不洗澡。因为运动后身体疲劳。马上洗澡会加重疲劳而晕厥。 （不论动物性或是植物性的食物，在常温下放置一段时间后就会变质。有的发霉结块，有的腐败发臭，有的腐烂变酸，有的发臊变味 。引起食物变质的主要原因是1.微生物作怪。环境中无处不存在微生物，食物在生产、加工、运输、储存、销售过程中，很容易被微生 物污染。只要温度适宜，微生物就会生长繁殖，分解食物中的营养素，以满足自身需要。这时食物中的蛋白质就被破坏了，食物会发 出臭味和酸味，失去了原有的坚韧性和弹性，颜色也会发生变化。 抗蛇毒血清治疗：又名蛇毒抗毒素，有单价多价两种。特异性高，效果确切，应用越早，疗效越好。 2、 师补充：维生素、无机盐、有机酸、芳香物质、少量脂肪…… 不偏食，不挑食。 3.经中(消化道)摄入。 2、认识游泳时可能发生的问题以及学会及时处理。 岗位描述应将工作头衔和上下级关系包括在内。描述主要职责时，将期望新雇员取得的成绩具体化。描述日常工作时，尽量使用诸如“ 联络”或“发展”之类的动词，这样新雇员就会清楚自己需要做什么。 3.5.3对待讨价还价的应聘者
专题4 氧化还原反应-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(解析版)
专题4 氧化还原反应考纲解读1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。
2、了解常见的氧化还原反应。
3、能使用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。
考点探究氧化还原反应是高考的高频知识点，2016年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。
试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
知识梳理一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2、实质：反应过程中有电子转移。
3、特征：反应前后元素的化合价有变化。
4、有关概念及相互关系：（1）氧化反应与还原反应①氧化反应：元素化合价升高的反应是氧化反应②还原反应：元素化合价降低的反应是还原反应（2）氧化剂和还原剂(反应物)①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质，氧化剂具有氧化性②还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质，还原剂具有还原性（3）氧化产物和还原产物①氧化产物：还原剂在反应中失去电子的元素被氧化后的产物称为氧化产物。
②还原产物：氧化剂在反应中得到电子的元素被还原后的产物称为还原产物。
（4）氧化性、还原性①氧化性：是指得电子的性质(或能力)；②还原性：是指失电子的性质(或能力)。
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系或二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，例如：注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。
②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。
2、单线桥：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况，如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。
氧化还原反应的有关概念及概念间的关系
芯衣州星海市涌泉学校氧化复原反响的有关概念及概念间的关系
1．理解氧化复原反响有关概念的内涵
狭义涵义广义涵义本质涵义
氧化反响得到氧的反响元素化合价升高的反响失去电子的反响
复原反响失去氧的反响元素化合价降低的反响得到电子的反响
氧化复原
反响发生了氧的得
失的反响
有元素化合价
升降的化学反响
有电子转移〔得失
或者者偏移〕的反响
氧化剂：反响中元素化合价降低的物质〔或者者得电子的物质〕。
复原剂：反响中元素化合价升高的物质〔或者者失去电子的物质〕。
氧化产物：失电子被氧化后的生成物。
复原产物：得到电子被复原后的生成物。
2．把握有关概念之间的关系
口诀：升〔化合价升高〕失〔失电子〕氧〔被氧化，发生氧化反响〕还〔做复原剂，本身具有复原性〕，降〔化合价降低〕得〔得电子〕还〔被复原，发生复原反响〕氧〔做氧化剂，本身具有氧化性〕。
理顺关系、拓宽思路
1．氧化剂具有氧化性，发生复原反响，被复原成复原产物。
2．复原剂具有复原性，发生氧化反响，被氧化成氧化产物。
3．但凡有电子转移〔包括电子得失或者者电子对转移〕，那么必出现元素化合价的改变，有关联络为：
化合价升高失去电子是复原剂被氧化
化合价降低得到电子是氧化剂被复原
4．有的反响中氧化剂与复原剂是同一种物质，如：
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2
有的反响中氧化产物与复原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2。
氧化还原反应的有关概念及概念间的关系
氧化还原反应知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1．理解氧化还原反应有关概念的内涵氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。
还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。
氧化产物：失电子被氧化后的生成物。
还原产物：得到电子被还原后的生成物。
2．把握有关概念之间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
理顺关系、拓宽思路1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2知识盘点 2 氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。
高考化学知识点之氧化还原反应
高考化学知识点之氧化还原反应考试要点考试说明②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考纲解读①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。
这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。
知识点2 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
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2016届高考大题狂练
专题06 氧化还原反应及相关概念
（满分60分时间30分钟）
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1．【陕西西北工大附中2015届四模】Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_________。
（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为__________。
（5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为______________。
(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（6）焙砂含Cu量为20%～50%。
转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；
（7）假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量mol；
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到molCu。
2．【黑龙江大庆实验中学2015届高考得分练五】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
（1）上述实验需要加热的装置是
（2）A中反应的化学方程式为
（3）D中，烧杯盛放的是
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴
入溶液，现象是
②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是
A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
3．【湖南长浏宁一中2015届5月模拟】某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
___________________________________________________________________。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方
程式是_________________________________________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是______________ （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是_______________________________________________。
4．【福建泉州五中2015届5月模拟】K2CO3有广泛的用途。
（1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等。
将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液。
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为。
②检验该浓缩液中Cl－所用的试剂有。
A．AgNO3溶液B．硝酸C．盐酸D．Ba(NO3)2溶液E．BaCl2溶液（2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4 + C + CaCO3→ K2CO3 + X+ CO2↑（未配平）已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法。
第一步：精制KCl溶液
粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：
已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀。
K sp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，K sp(CaCO3)=2.8×10－9，K sp(MgCO3)=6.8×10－6。
①操作Ⅰ的名称是。
②当加入KOH后，溶液中n(CO32－)增大，主要原因是。
第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸。
第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品。
③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有。
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