2019-2020年高三化学一轮复习 第1单元 认识化学科学 第4节 物质的量浓度考点规范练 鲁科版
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、 Zn＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
2019-2020年高考化学一轮复习资料
例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4
D．NH3 HCl
例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境
排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x和y的值, 取两份质
量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
，需用氧化剂的是
（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1·L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀， 假 如 溶 液 中 c(Cu2+) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为
课后练习：
1．在测定液态 BrF3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、
阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3
2019届高考鲁科版化学一轮复习：第1章 认识化学科学 第4节(共70张)
C．22.4（VM＋V0.1）ρ
D．1 000VρM(MV＋2 240)
栏目 导引
第1章 认识化学科学
解析：选 B。气体的物质的量为22V.4 mol，所得溶液的质量 为22V.4×M＋100 g，则此溶液的物质的量浓度为22V.4 mol ÷22V.4×M＋100 g÷1 000ρ g·L－1＝M1V0＋002V2ρ40 mol·L－1。
第1章 认识化学科学
物质的量浓度、溶解度曲线及有关计算
[知识梳理]
1．溶液浓度的表示方法
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含有 用溶质质量与溶液质量
定义 多少摩尔溶质来表示溶 之比来表示溶液组成的
液组成的物理量
物理量
栏目 导引
内容 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公
式
第1章 认识化学科学
物质的量浓度 mol
栏目 导引
第1章 认识化学科学
(2)公式的推导(按溶液体积为 V L 推导)
c
＝
n V
＝
1
000ρ×V×w M×V
＝
1
000ρw M
或
w
＝
m（溶质） m（溶液）
＝
VV××1c×00M0ρ＝1 c0M00ρ。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m 混 w 混。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件第1章 认识化学科学 突破全国卷专题讲座
第1章 认识化学科学
[命题解读] 命题点一 状况条件 试题中常见“陷阱”：常温常压(25 ℃、101 kPa)下，一定体 积的气体中所含微粒数无法用标准状况下气体摩尔体积计 算；一定质量的气体中所含微粒数可以利用公式 n＝Mm和 N ＝n×NA 计算；标准状况下，一定体积的非气体物质所含微 粒数无法用标准状况下气体摩尔体积计算。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
命题点五 弱电解质的电离与可逆反应 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电 离与水解；考查气体分子或原子数目时，常涉及可逆反应， 如 2NO2 N2O4，N2＋3H2 2NH3。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在密闭容器中加入 1．5 mol H2 和 0．5 mol N2，充分反应 后得到 Nl/L 的 Na2S 溶液中含有的 S2－数为 0．1NA。( × ) (3)1 L 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO23－。( × ) (4)1 L 0．5 mol/L CH3COOH 溶液中，CH3COO－的个数为 0．5NA。( × )
栏目 导引
第1章 认识化学科学
命题点四 氧化还原反应 常在氯气和氢氧化钠溶液反应、过氧化钠和水反应、氯气和 铁反应、铜与浓硫酸反应、电解 NaCl 溶液等过程中转移电 子数目的计算中设置陷阱。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，2．24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0．1NA。 ( ×) (2)15．6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0．4NA。 (× ) (3)一定条件下，2．3 g Na 完全与 O2 反应生成 3．6 g 产物时 失去的电子数为 0．1NA。( √ ) (4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数 为 2NA。( × ) (5)过氧化氢分解制得标准状况下 1．12 L O2，转移电子数目 为 0．2NA。( × )
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高中化学一轮复习知识点.docx
第一章 从实验学化学 一、化学计量 ① 物质的量定义：表示一定数口微粒的集合体 符号n 单位摩尔符号mol② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数 值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式:③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数口一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=——Vm标准状况下，lmol 任何气体的体积都约为22. 4L④ 阿伏加德罗定律：同温1冒庄下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C 单位:mol/1 公式：CB=g/Vn B=C B xV V=n B /C B溶液稀释规律C （浓）XV （浓）二C （稀）XV （稀） ⑥ 溶液的配置（1） 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要 算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶 解. （2） 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将同体或液体溶质倒入烧杯屮，加入适量的蒸纟留水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 — 3mm 处，改用胶头滴 管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤吋应注意：①一呗乩将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧公式:Nn=——NA贴漏斗内壁。
2019-2020年高考化学一轮复习 走进化学科学教案 鲁科版必修1
2019-2020年高考化学一轮复习走进化学科学教案鲁科版必修11.化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
、我国古代化学成就2.我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。
冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。
如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。
1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。
我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。
著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。
2019-2020年高考化学一轮复习钠及其化合物教案新人教版【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式 2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
13
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
解析:0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中,含有 Na+、 SO24 的总浓度为 0.9 mol·L-1,但选项中 未给出溶液体积,无法求出离子的总物质的量,A 项错误;1 L 水吸收 22.4 L 氨气所得氨水 浓度不是 1 mol·L-1,且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是 1 L 时,其浓度也不一定是 1 mol·L-1,B 项错误;在 K2SO4、NaCl 混合液中,当 n(Na+)=n( SO24 ) 时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒,C 项错误;D 项正确。
cB
nB V
mol·L-1
相同
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
5
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2.溶质的质量分数
溶质
溶液
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 微 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计 点 算。例如:1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1。 拨 (3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影
A. V MV 2240
B. 1000V MV 2240
C.
MV
22.4V 0.1
D.1 000 VρM/(MV+2 240)
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
18
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
高考化学一轮复习 第1单元 认识化学科学课件 鲁科
是分类创 造 比性较 科 学 ， 它 的 特 征 是
模型
假说
_______________________。
•(2)研究物质的性质，常常运用________、
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第1讲 钠及其化合物
•考 向
互
(3)研究物质性质的基本程序为__观__察____物质的外观
动 →___预__测___物质的性质→通过__实__验____来验证所预测的性
探 究
若不能请说出原因及正确的灭火方法。
[答案] 提示：钠是活泼的金属，燃烧时生成的 Na2O2 能与 H2O、CO2 反应生成氧气，使火势加剧，并且钠可以与 H2O 反应生成氢气；钠着火，通常用沙子掩埋。
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第1讲 钠及其化合物
•
考
向 【触摸高考】 高考选项正误判断
互 动 探
1．[2012·北京卷] 切开的金属 Na 表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2(
吗？
[答案] 提示：不正确。由于钠是非常活泼的金属，加 入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠 再与硫酸铜反应。故出现的现象为：Na 剧烈反应溶解，产 生蓝色絮状沉淀，有无色气泡产生。
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第1讲 钠及其化合物
•考
向
变式题 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有
互 动
气体，又有沉淀产生的是________。
等。
A．①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
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第1讲 钠及其化合物
•考
向 互
[解析] D 钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与
动 水的反应本质是钠与 H＋的反应，所以钠先与盐酸中的 H＋
探 反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应
高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第1章 认识化学科学
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电性、导热性银白色 低小比水的小； 比煤油的大良好从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu OH 2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
高三化学一轮复习重点知识总结 化学基本概念
专题1· 化学基本概念基本概念结构网络图1．物质的组成和分类2．物质的变化3．物质的分散系4．电解质溶液5．结构有关概念6．物质的量有关概念7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等搞清概念的内涵和外延。
化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。
在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。
对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH 、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。
基本概念 ⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 ⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH 、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 ⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论 ⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断一、关注化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
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2019-2020年高三化学一轮复习第1单元认识化学科学第4节物质的量浓度考点规范练鲁科版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作中正确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容答案:C解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。
2.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数w=100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w〚导学号95380195〛答案:C解析:氨水中溶质为氨气,该溶液的密度为ρg·mL-1,体积为V mL,所以溶液质量为ρV g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数为100%=100%,A项不正确;a g NH3的物质的量为 mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为= mol·L-1,B项不正确;V mL饱和溶液中c(OH-)=c(H+)+c(N)=c(H+)+ mol·L-1,C项正确;混合前后溶质的质量不变,仍为a g,因水的密度比氨水的密度大,等体积的水的质量比氨水的大,混合后溶液的质量大于2ρV g,所以混合后溶质的质量分数小于0.5w,D项不正确。
3.在100 mL、18.5 mol·L-1的硫酸中加入一定量的锌,充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中正确的是( )A.反应中被还原的硫酸为1.8 molB.反应中一共消耗97.5 g ZnC.反应生成的SO2气体是1.5 molD.反应中共转移4 mol电子答案:B解析:反应前浓硫酸中含有1.85 mol H2SO4,反应后剩余0.05 mol H2SO4,反应一共消耗1.8 molH2SO4。
反应生成的气体为1.5 mol,应是SO2和H2的混合物。
设气体中SO2、H2的物质的量分别为x、y,则:x+y=1.5 mol,2x+y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol。
反应中生成的SO2气体是0.3 mol,被还原的硫酸为0.3 mol;一共消耗1.5 mol Zn,质量为97.5 g;共转移3 mol电子。
4.(2015长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾答案:D解析:由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算。
所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
5.(2015湖南益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液答案:C解析:100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.1 L1 mol·L-13=0.3 mol。
A项NaCl溶液中n(Cl-)=0.15 L1 mol·L-1=0.15 mol,不符合题意;B项KClO3溶液中不存在自由移动的Cl-,不符合题意;C项MgCl2溶液中n(Cl-)=0.075 L2 mol·L-12=0.3 mol,D项中n(Cl-)=0.05 L1 mol·L-13=0.15 mol,因此C项中Cl-的物质的量为0.3 mol,符合题意。
6.(2016江苏盐城模拟)用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法中正确的是( )A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响〚导学号95380196〛答案:D解析:虽然需要220 mL NaOH溶液,但需配制250 mL溶液,故称取10.0 g NaOH固体,A项不正确;定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大,故浓度偏低,B项不正确;定容摇匀后,再加水会稀释所配溶液,浓度会偏低,C项不正确;容量瓶不干燥或者有少量蒸馏水不会影响浓度,D项正确。
7.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( )A.2 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.8 mol·L-1答案:C解析:溶液中c(Na+)、c(Mg2+)、c(Cl-)分别为3 mol·L-1、5 mol·L-1、5 mol·L-1,依据电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),可知C项正确。
8.(2015甘肃模拟)把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。
原溶液中N的物质的量浓度是( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案:D解析:由题意得,原溶液中N的物质的量为2b mol,S的物质的量为2c mol,根据电荷守恒得N的物质的量为(2b-4c) mol,所以原溶液中N的物质的量浓度是mol·L-1,故选D。
9.(2015郑州模拟)需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。
可能原因是( )A.定容时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了D.定容时仰视读数答案:D解析:溶液未冷却至室温,则浓度偏高,A项错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B项错误;本实验需称量10 g氢氧化钠固体,不用游码,砝码放反对结果没有影响,C项错误;定容时仰视读数,读数小于实际体积,即配制的溶液浓度偏小,D项正确。
10.(2015安徽宿州模拟)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g(不考虑水解),取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案:C解析:V mL溶液中含有Al3+a g,则含有S mol,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则S的物质的量浓度为= mol·L-1。
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。
有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响: (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意。
答案:(1)3.0(2)1 000(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却解析:(1)25%硫酸浓度c=÷0.15 L≈3.0 mol·L-1。
(2)要配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,则要选1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 mol·L-1的浓硫酸的体积为=0.295 L。
(4)若不洗涤会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。
12.(2015安徽安庆期末)(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的溶液的密度/(g·cm-3)量浓度/(mol·L-1)硫c1ρ1酸氨c2ρ2水(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。