1.1.3卤素

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元素化学第三章卤素

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卤素的歧化反应（与碱的作用）
卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，当氯水溶液的PH>4时，歧化反应才能发生，pH<4时则Cl-被 HClO氧化生成Cl2。碱性介质有利于氯、溴和碘的歧化反应。冷 X2+2OH-===X-+XO-+H2O（X=CI2、Br2）
热 -===5X-+XO -+3H O（X=CI 、Br 3X2+6OH 3 2 2 2、I2）
主要用于制药物 (medication)，感光材料sensitization material)，汽油抗震的添加剂 (additive) C2H2Br2，镇静剂安眠药(soporific )（NaBr、KBr、NH4Br）三溴合剂。 4、碘iodine Cl2、Br2 （适量）+2I- ==== I2 + 2Cl-，2Br-
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电解
H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 2Na + Cl2↑
2NaCl（熔）电解
举例：氯气的漂白性：氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永久性漂白。
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17
用饱和食盐水制备氯气的装置图
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3、溴bromine Cl2通入已提纯过NaCl的pH = 3.5的海水 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（e）用空气吹出液态溴使其溶于Na2CO3 一吨海水可提 0.14公斤Br2
SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl SbCl3 + H2O → SbOCl ↓ + 2HCl BiCl3 + H2O → BiOCl ↓ + 2HCl 加酸抑制其水解

人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质教案 (1)

A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂D．砹是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
教学难点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教学内容
师生活动

学案5：1.1.3 卤族元素的结构与性质

第3课时卤族元素的结构与性质学习目标1．了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。

2．了解卤族元素性质的相似性和递变性。

3．认识结构决定性质的因果关系。

课前预习1. 卤族元素的原子结构特点(1)相似性原子最外层电子数均为。

(2)递变性随着核电荷数增加，电子层数依次，原子半径逐渐。

2. 卤素单质的物理性质3. 卤素单质的化学性质(1)相似性①与氢气反应：X2＋F2===与水反应：X2+H2O == (X为C1、Br、I)F2与水反应：F2+2H2O ==②化合物最高价氧化物对应水化物（除氟外）都为强酸。

(2)递变性a．卤素单质与氢气的反应。

反应的剧烈程度：；氢化物的稳定性：。

b．卤素单质间的置换反应。

将氯水加入NaBr溶液中，反应方程式为；将氯水加入KI溶液中，反应方程为；将溴水加入KI 溶液中，反应方程式为。

Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱顺序为：。

新知探究1．根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下，氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性与递变性。

2．卤素单质与H 2的反应化学方程式反应条件或现象氢化物的稳定性F 2 在处剧烈化合并发生 Cl 2 光照或点燃发生反应 Br 2 加热至才能反应 I 2才能缓慢反应3.卤素单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层，下层Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐静置后，液体分层，上层，下层静置后，液体分层，上层，下层(1) 以卤族元素为例，从原子结构的角度分析同主族元素非金属性变化规律。

(2)在元素周期表中，同主族元素从上到下元素的金属性、非金属性如何递变？(3)总结卤素单质物理性质的递变规律。

名师点拨判断元素非金属性强弱的方法1．根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。

2．根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。

人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质教案 (2)

第3课时卤族元素的结构与性质教学目标知识与技能：1. 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。

2. 运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3. 知道结构决定性质。

过程与方法：1. 由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

2. 让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

3. 理论联系实际。

情感态度与价值观：1. 辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。

由实践得出理论，并由理论指导实践。

2. 加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3. 用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

教学重点：元素的性质与原子结构的关系；卤素原子结构与性质的关系。

教学难点：非金属族的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律。

教学过程：【过渡】上节课我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素。

【板书】1.卤族元素的结构【投影】卤素原子结构示意图：【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤氟0．71nm【归纳】相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

【板书】(1)结构的相似性和递变性①在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；②随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

【投影】资料卡片【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

【板书】(2)物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深②状态：气态~液态~固态③熔沸点：逐渐升高④密度：逐渐增大⑤溶解性：逐渐减小【板书】2. 卤族元素的化学性质(1)卤素单质与H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HF HF很稳定Cl2光照H2+Cl22HCl HCl稳定Br2高温H2+Br22HBr HBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HBrHI很不稳定【板书】(1)卤素单质与氢气反应①卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2。

卤素检测标准

卤素检测标准引言卤素是化学中的一类元素，包括氯、氟、溴和碘。

在许多工业和生产过程中，卤素的存在可能对环境和人类健康产生负面影响。

因此，制定一套卤素检测标准以确保产品和环境的安全性变得非常重要。

本文将介绍一套常用的卤素检测标准及其适用范围。

1. 国际标准国际上有多个机构制定了卤素的检测标准，其中最重要的是国际标准化组织（ISO）和美国环境保护署（EPA）所发布的标准。

1.1 ISO标准ISO标准主要包括ISO 5659和ISO 21461两个部分。

- ISO 5659是一种评价材料的烟雾生成性能的方法，通过测量材料燃烧产生的烟雾密度和毒性水平来评估卤素含量。

- ISO 21461是一种评估各种材料中卤素元素含量的方法，如聚合物、电子产品和建筑材料。

1.2 EPA标准美国环境保护署（EPA）制定了一套严格的卤素检测标准，主要针对水、土壤和空气中的卤素元素进行监测和评估。

其中包括EPA 525、EPA 608和EPA 8010等标准。

2. 行业标准除了国际标准之外，许多行业也制定了特定的卤素检测标准以满足其特定需求。

2.1 电子产品行业在电子产品行业，像RoHS（限制使用某些有害物质指令）和IEC 62321等标准被广泛应用，以确保电子产品中的卤素元素含量符合国际安全标准。

2.2 建筑行业建筑行业针对建筑材料中的卤素含量制定了一系列的标准，以确保建筑材料的安全性。

例如，UL94和EN 13501等标准被广泛应用于评估建筑材料的卤素含量和燃烧性能。

3. 应用举例卤素检测标准在许多领域中起着重要作用。

以下是一些应用举例。

3.1 污染物监测卤素元素在大气中的排放、水中的污染和土壤中的含量都需要进行监测。

卤素检测标准提供了准确和标准化的方法，以评估和控制卤素元素的污染。

3.2 产品质量控制许多行业中的产品都需要检测卤素元素的含量，以确保产品质量和符合法规要求。

例如，电子产品制造商需要确保其产品中的卤素含量符合RoHS指令的限制。

常见元素化合价口诀初中拼音

常见元素化合价口诀初中拼音引言概述：在初中化学学习中，了解元素的化合价是非常重要的。

掌握常见元素化合价的口诀可以帮助我们更好地记忆和应用化学知识。

本文将从五个大点出发，详细阐述常见元素化合价口诀。

正文内容：1. 阳离子的化合价：1.1 碱金属元素的化合价：碱金属元素的化合价都是+1，如钠的化合价为+1，口诀为“娜娜一起玩”。

1.2 铵离子的化合价：铵离子的化合价都是+1，如铵离子(NH4+)的化合价为+1，口诀为“氮氢氢氢一”。

2. 阴离子的化合价：2.1 卤素元素的化合价：卤素元素的化合价都是-1，如氯的化合价为-1，口诀为“氯氯一起减”。

2.2 氧化物的化合价：氧化物的化合价都是-2，如氧化铁(Fe2O3)的化合价为-2，口诀为“铁铁两个减”。

3. 过渡金属元素的化合价：3.1 铁系元素的化合价：铁系元素的化合价有两种情况，+2和+3，如亚铁离子(Fe2+)的化合价为+2，亚铁离子(Fe3+)的化合价为+3，口诀为“二三两个铁”。

3.2 铜系元素的化合价：铜系元素的化合价有两种情况，+1和+2，如亚铜离子(Cu+)的化合价为+1，亚铜离子(Cu2+)的化合价为+2，口诀为“一二两个铜”。

4. 非金属元素的化合价：4.1 氢的化合价：氢的化合价为+1，口诀为“氢氢一起加”。

4.2 氧的化合价：氧的化合价为-2，口诀为“氧氧两个减”。

4.3 氮的化合价：氮的化合价为-3，口诀为“氮氮三个减”。

5. 其他常见元素的化合价：5.1 硫的化合价：硫的化合价为-2，口诀为“硫硫两个减”。

5.2 磷的化合价：磷的化合价为-3，口诀为“磷磷三个减”。

5.3 碳的化合价：碳的化合价为+4，口诀为“碳碳四个加”。

总结：通过以上五个大点的详细阐述，我们可以总结出常见元素化合价的口诀：阳离子的化合价口诀为“娜娜一起玩”和“氮氢氢氢一”；阴离子的化合价口诀为“氯氯一起减”和“铁铁两个减”；过渡金属元素的化合价口诀为“二三两个铁”和“一二两个铜”；非金属元素的化合价口诀为“氢氢一起加”、“氧氧两个减”和“氮氮三个减”；其他常见元素的化合价口诀为“硫硫两个减”、“磷磷三个减”和“碳碳四个加”。

高一人教版化学必修二1.1.3卤族元素前置学习课件

反应程度：反应越来越难 ① 氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
②氢化物的还原性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
③水溶液的酸性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
（2）卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应，并发生爆炸） Cl2 + H2O Br2 + H2O I2 + H2O HCl + HClO HBr + HBrO HI + HIO 反应逐渐减慢
反应通式： X2 + H2O = HX + HXO （X = Cl、Br、I ）
（3）卤素单质之间的置换反应
2 NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（溶液由无色变成黄色） 2 KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2 KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）【氧化性】 F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 【小结】从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
再见
意思。
1.卤族元素原子结构特点
元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图 +9 2 7 最外层电子电子数层数原子半径/ nm
卤
族元素
氟氯溴碘砹
F
Cl Br
9 17
7
7
2
3 4 5 6
0.071
0.099 0.114 0.133
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
35
53 85
7

卤素

莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验， 1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟。
1.3 卤化氢和氢卤酸
1.物理性质：
Ca(ClO) H2O CO2 CaCO HClO 2＋ 3
例
(2) 卤酸及其盐卤酸： HClO3 HBrO3 HIO3
酸性：
强
强
近中强
大
稳定性：小氧化性：
E (XO-3 / X2 )/V 1.458
1.513
1.209
重要卤酸盐：KClO3 MnO 2 2KClO 2KCl 3O2 3 小火加热 4KClO 3KClO KCl 3 4 强氧化性：
1.1 卤素通性
卤素
1.2 卤素单质
1.3 卤化氢或氢卤酸 1.4 卤素的含氧化合酸及其盐
氯气用于自来水消毒的利弊、新型消毒剂 ClO2 、毒气与军事、氟污染与人身心健康、氟利昂对臭氧层的破坏与保护、开发利用氟氯烃清洁替代品、拒绝使用氰化物
1.1 卤素通性
VIIA : F ⅢA ⅣA B 硼 C 碳 Al 铝 Si 硅 Ga 镓 Ge 锗 In 铟 Sn 锡 Tl 铊 Pb 铅 Cl Br ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 I At ⅥA O 氧 S 硫 Se 硒 Te 碲 Po 0 He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Kr 氪 Xe 氙 Rn 氡
E (O2/H2O) = 1.185V，而 E (I2/I- )= 0.535V
实际上，在常温下，只有F2把水中的氧置换出来。

卤素测试离子色谱柱

卤素测试离子色谱柱1.引言1.1 概述概述部分内容：引言是任何一篇文章的开篇部分，旨在对读者介绍文章的背景和主要内容。

本文将重点讨论卤素测试离子色谱柱的原理和应用。

离子色谱是一种常见的分离和分析技术，其基本原理是根据样品中离子与色谱柱中固定相的相互作用来实现分离和检测。

离子色谱柱中的固定相通常是一种特定的离子交换树脂，它能够选择性地吸附或排斥不同离子。

卤素测试是离子色谱的一个重要应用领域，主要用于检测水、食品和环境样品中的卤素离子含量，如氯离子、溴离子和碘离子等。

本文将首先介绍卤素测试的原理，包括离子色谱柱中离子交换树脂的特点以及卤素离子在固定相中的吸附和解吸过程。

然后，本文将展示卤素测试的应用场景，包括水质监测、食品安全和环境保护等方面。

在应用部分，将重点介绍卤素测试在电子厂、水处理厂和食品加工厂等行业中的重要性和实际应用。

通过对卤素测试离子色谱柱的研究和应用，可以更好地了解和掌握卤素离子的分析方法，从而为相关领域的质量控制和环境监测提供可靠的技术支持。

本文旨在为读者提供关于卤素测试离子色谱柱的基本概念和应用领域的全面介绍，并展望其未来的发展前景。

下面将详细阐述卤素测试的原理和应用，以便读者对该领域有更深入的了解和认识。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分首先对卤素测试离子色谱柱进行了简要的概述，介绍了卤素测试的基本原理和应用领域。

接着，对本文的结构进行了介绍。

正文部分分为两个小节，分别是卤素测试的原理和应用。

其中，在卤素测试的原理一节中，将详细介绍卤素测试的原理和相关的离子色谱柱技术。

解释卤素测试是通过离子色谱柱分离和检测溶液中的卤素元素，从而定量分析样品中卤素含量的方法。

在卤素测试的应用一节中，将探讨卤素测试在环境监测、食品安全、医药等领域的应用。

通过描述实际案例和应用场景，展示卤素测试技术在各个领域的重要性和价值。

结论部分将对整篇文章进行总结，并展望卤素测试离子色谱柱未来的发展方向。

卤素单质总结

卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。

这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。

本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。

1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。

•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。

•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。

•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。

1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。

•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。

•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。

•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。

2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。

•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。

•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。

2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。

•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。

•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。

3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。

例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。

3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。

例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。

3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。

例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。

结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。

它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课件新人教版必修220180507141

【变式训练】 2．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M 跟H2反应比N跟H2反应容易；④气态氢化物水溶液的酸性 HmM>HnN ； ⑤ 氧化物对应的水化物的酸性 HmMOx>HnNOy ； ⑥ 熔点 M>N 。能说明 M 比 N 的非金属性强的叙述是 ________ 。
酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，C项正确；除了F2由于化学性质极为活泼与H2O剧烈反应生成HF和O2外，其余卤素单质 (Cl2、Br2、I2)，相对分子质量小的可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，D项错误。
【答案】 C
【例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
【解析】因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性： X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
暗处光照或点燃
加热不断加热
很稳定较稳定
较不稳定不稳定
(2)单质之间的置换反应：
[对应练习] 1．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A．所有卤族元素的微粒都易得电子 B．和F同一主族的元素都是非金属元素 C．化合物中卤族元素都显负价 D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小【解析】卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1 价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。【答案】 B

卤素单质与碱反应

卤素单质与碱反应1.引言1.1 概述卤素单质与碱是化学反应中常见的一种类型。

卤素单质包括氟、氯、溴和碘，它们与碱反应的过程和结果有一定的相似性和差异性。

首先，卤素单质与碱之间的反应是一种氧化还原反应。

在反应中，卤素单质会接受碱的电子从而被氧化，而碱则失去电子而被还原。

这个氧化还原反应的过程过程中，卤素单质的氧化数会增加，而碱的氧化数会减少。

其次，卤素单质与碱的反应速度通常比较缓慢。

这是因为卤素单质与碱之间的反应属于可逆反应，反应速度受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

另外，卤素单质与碱反应的产物也有一定的规律性。

卤素单质与碱反应的主要产物是卤化物盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠反应后会生成氯化钠和水。

卤化物盐具有较高的稳定性，在实际应用中具有重要的用途，例如氯化钠可用作食盐、溴化镁可用作镁的补充剂等。

最后，卤素单质与碱反应的应用也非常广泛。

例如，氯气可以用于水处理和消毒，氟化物盐可用于制备含氟化合物等。

总而言之，卤素单质与碱的反应是一种重要的氧化还原反应，反应速度较慢，产物主要是卤化物盐和水。

这种反应在各个领域具有广泛的应用前景。

1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分进行探讨：1.2.1 背景介绍在这一部分，我们将对卤素单质和碱的基本概念进行简要介绍。

首先解释卤素单质和碱的定义，以及它们在化学领域的重要性。

同时，我们还将提及卤素单质与碱反应的一般特征和规律。

1.2.2 卤素单质与碱反应的基本原理这一部分将深入探讨卤素单质与碱反应的基本原理。

我们将解释卤素单质与碱之间的化学反应类型，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。

同时，我们也将介绍这些反应的反应机理和关键步骤。

1.2.3 卤素单质与碱反应的实验方法与条件在这一部分，我们将介绍卤素单质与碱反应的常见实验方法和条件。

我们将讨论如何选择适当的试剂和溶剂，以及如何控制反应的温度、浓度和反应时间等因素。

此外，我们还将介绍一些常见的实验操作技巧和注意事项。

实用课件·2.1.1.3卤素元素

性越弱。故酸性： H3PO4>H3AsO4 ，稳定性：
H2O>H2S。 2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。
解析 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－， Br2＋2I－===I2＋2Br－。
ห้องสมุดไป่ตู้
知识导学
一、元素非金属性强弱的判断方法
►综合拓展
1．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如 S＜Cl。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，如 Cl>Br。 2．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：H2SO4＜HClO4，则非金属性：S＜Cl。 3．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其冷暗处光照非金属性越强。如 H2＋F2 ===== 2HF，H2＋Cl2=====2HCl，则非金属性：F>Cl。
典例精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 ( BC ) A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
典例精名师点睛：卤族元素单质及其化合物性质总结。析 (1)按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱； (2)氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI； (3)氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI； (4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱： HClO4＞HBrO4＞HIO4，F无正价，所以无含氧酸； (5)颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深； (6)密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大；
Cl Br2 I2 2 结论：F2 ――→ 氧化性减弱

1.1.3 卤族元素的结构与性质

第3课时卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。

2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。

3.进一步掌握结构与性质的内在联系。

一、卤族元素的原子结构1．填写下列表格。

元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由______到______2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是____________________，不同点是________________________________________________________________________。

卤族元素原子结构特点1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D ．该元素是金属元素2．关于卤族元素，下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小二、卤族元素单质的性质1．卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1Cl2黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6Br2深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78I2紫黑色固体 4.93 g·cm－3113.5 184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐________，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________，水溶性逐渐________。

2．卤素单质与H2反应(1)填写下表卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。

课时作业8：1.1.3 卤族元素的结构与性质

第3课时卤族元素的结构与性质1．下列卤族元素中，非金属性最强的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不．正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)()A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl44．下列关于卤素的叙述中正确的是( )A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾B．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯C．溴化银具有感光性，碘化银不具感光性D．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水5．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。

已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。

下列叙述正确的是( )A．反应I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自发进行B．反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自发进行C．氧化性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－7．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大8. （双选）溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。

1.1 卤族元素通性

1.1 卤族元素通性浏览字体设置：10pt放入我的网络收藏夹1.1 卤族元素通性卤族元素这一家族，在原子构造上具有相同类型的电子构型（ns2np5）。

氯、溴、碘无论是单质或化合物，性质极为相似，譬如随着原子序数的增大，外层电子离核越来越远，核对价电子的吸引力逐渐减小，元素的电负性、第一电离势、标准电极电势依次减小。

这些规律性递变在化学史为建造元素周期律这座大厦，曾经起着奠基的作用。

在强调规律变化的同时，还必须指出第二周期氟和第三周期氯之间有着极为明显的差异性，单质氟的氧化性和腐蚀性是无与伦比的。

氟化学在二十世纪已经成为化学领域中的一个独立分支。

卤族元素的基本性质见表1—1。

表1—1 卤族元素的基本性质续表1—1*在某氧化态下加一横线表明常见氧化态1.1.1 卤素的发现小史与二十世纪以来的卤素游离状态的氟被分离要比氯的发现晚112年。

从萤石（CaF2）的发现，到最活跃的元素氟被征服，足足化费了350年，科学家前赴后继，终于在1886年，由法国化学家摩瓦桑（H·Moisson）在巴黎，驯服了单质氟的“烈性”和毒性，第一个成功地完成了电解的实验，他不仅仅收集到氟气，还观察到氟和硅反应产生的火焰。

因而摩瓦桑荣获了 1906年诺贝尔化学奖。

但他说：“氟夺去了我十年的生命。

”氯是由瑞典化学家舍勒（G·W·Scheele）在1774年用软锰矿（MnO2）与盐酸反应而发现的。

氯气为黄绿色，所以氯一词希腊文原意是黄绿。

在1824年，法国化学家巴拉德（ A·J· Balard）用氯气处理盐湖水，分离出红棕色的液体，这种液体有恶臭，于是用希腊文“恶臭”一词来命名溴。

因为溴在常温下为液体。

故中文的溴字用“水”为偏旁。

固体碘的蒸气为美丽的紫色，为此在1811年被法国人库尔特瓦（B·Cour-tois）所发现，当他用硫酸处理海藻灰母液，因硫酸量过大，意外地观察到紫色的蒸气而发现了碘。

人教版化学必修2 1.1.3 卤族元素

√A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 ×B、砹化氢很稳定不易分解稳定性减弱 √C、砹化银不溶于水或稀HNO3 AgX不溶于水和酸 ×D、砹在常温下是白色固体单质颜色变深
单质沸点升高，碘为固态
卤族元素
第 17 页
2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（A ）
①HCl比H2S稳定氢化物稳定，非金属性强能说明
化学 · 必修2
卤族元素
卤族元素
第2 页
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
电子原子原子失电子元素的单质的最高价氧化
Li 层数半径
能力
金属性还原性物对应水化
物的碱性
增增多大
渐增
渐增
增强
渐增
Fr
卤族元素
第3 页
下列关于碱金属的叙述中，不正确的是 ( B )
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的
卤族元素
F2 Br2
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I2
卤族元素
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1.卤素单质的物理性质
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态密度熔点/℃ 沸点/℃
淡黄绿色
气体黄绿色
颜色
气体逐
1.69
g/L 密 3.124 度 g/L 逐
-219.6
第 19 页
1.基于原子得电子难易或周期表位置进行理论说明
2.基于元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱、气态氢化物稳定性等经验性判断 3.基于单质氧化性强弱进行实验验证
核电荷数递增得电子变易不同点

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随堂练习
4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ B ） A、（CN）2化学性质活泼 B、（CN）2不能和NaOH反应 C、（CN）2参与反应时常作氧化剂
D、（CN）2可以和H2反应
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应
3
3
熔点 -101 逐渐 7.2 升高 113.5
沸点 -34.6 逐渐 58.78 增大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下唯一呈液态的非金属单质
常温下，是深红棕色液体密度比水大可溶于水，在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳（CCl4）溴水为橙色易挥发溴蒸气为红棕色有刺激性气味、有毒保存：密闭保存，加水液封
4、卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
5、与某些还原性化合物的反应
1）SO2能使氯水、溴水和碘水褪色： 2）氯气和溴能够氧化亚铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2
Cl2 Br2
I2
2、卤素单质间的置换反应
实验1-1
实验现象化学方程式溶液由无色 Cl2 + 2NaBr == 变为橙色 2NaCl +Br2 溶液由无色 Cl + 2 KI == 2 变为深黄色 2KCl + I2
AgBr为浅黄色，可用于制造胶卷 AgI为黄色，可用于人工降雨
随堂练习
1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
随堂练习
2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ D） A.单质的密度依次增大
二、卤族元素
(一)卤素单质的物理性质
单质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
淡黄绿色气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜色黄绿色逐气体渐深棕色液体加紫黑色深固体
碱金属和卤素之间性质的差异
碱金属卤素
原子最外层电子数原子得失电子能力元素金属性、非金属强弱单质的熔、沸点
1
7
失电子能力得电子能力增强减弱金属性逐渐非金属性逐渐减弱增强
逐渐降低逐渐升高
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶于酸的沉淀卤化银见光分解，具有感光性
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
3、卤素与水反应
X2 ＋ H2O HX＋ HXO
F2的特殊性
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） Cl2 + H2O Br2 + H2O I2 + H2O HCl + HClO （能反应） HBr + HBrO （很弱） HI + HIO （极弱）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
（三）递变性
原子结构化学性质易得一个电子，具有氧化性得到电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱
相似性：最外层7个电子
核电荷数递增
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
（四）卤素单质的化学性质
1、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定
I +53
2 8 18 18 7
砹（At）
结构上的相同
决定
性质上的相似
（最外层均为7个电子）原子结构
（回忆氯气的性质）化学性质易得一个电子，具有氧化性
相似性：最外层7个电子
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI 溶液
CCl4层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论：氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
碘是一种紫黑色固体具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
碘微溶于水,易溶于四氯化碳。碘水棕黄色碘（I2）遇淀粉变蓝色
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
卤族元素：
(二)相似性
氟（F）
氯（Cl）溴（Br）碘（I）
F +9
Cl
27
必修2 第一章物质结构元素周期律
§1
元素周期表
第三课时
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电荷数电子层数原子原子失电元素的单质的半径子能力金属性还原性最高价氧化物对应水化物的碱性
Li
渐增渐增渐增
渐增
渐增
渐增
渐增
Cs
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
随堂练习
3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
元素的性质与原子结构有密切的关系，主要特别与有关。最外层电子数原子核外电子的排布
同主族元素性质递变性小结
同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力
逐渐减弱，它们逐渐减弱逐渐减弱得电子能力__________，非金属性_________，
逐渐增强失电子能力___________，金属性__________。逐渐增强