2017-2108学年甘肃省靖远一中上学期期中测试高一化学试卷(解析版)
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强5. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）A . CO+H2O═CO2+H2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑6. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用7. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
甘肃省高一上学期期中化学试卷
甘肃省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列叙述正确的是（）A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物一定是酸2. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4. （2分） (2016高一上·新疆期末) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 酸雨6. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO，SO3④同位素：1H，2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ②⑤B . ②⑤⑥C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥7. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸8. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+C . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O9. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱10. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA11. （2分） m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（）A . 同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB . 25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：nC . 同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m12. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣13. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（）A . 在1L水中溶解10.1g KNO3 ，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B . 100mL该溶液中含NO3﹣0.1molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD . 1L该溶液中含KNO310.1g14. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水15. （2分）(2015·东城模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A . 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸16. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl17. （2分） (2016高一上·衡水期中) V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L18. （2分） (2016高三上·包头期中) 把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A . 0.1（y﹣2x）mol/LB . 10（2x﹣y）mol/LC . 10（y﹣x）mol/LD . 10（y﹣2x）mol/L二、非选择题 (共5题；共35分)19. （7分） (2016高一上·清流期中) 现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：________、________．20. （8分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=________ mol/L；（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 1.88.8Zn2+ 5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．21. （7分）(2016·分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________．a．Cr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为________．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________，溶液中同时生成的沉淀还有________．22. （7分） (2017高一上·惠来期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol•L﹣1．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol•L﹣1．（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：________．（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为________g．（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）．A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．23. （6分） (2016高一上·河北期中) 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸________mL．（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________．（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________．④定容时观察液面俯视，________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共5题；共35分) 19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、。
甘肃省高一上学期期中化学试卷
甘肃省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法正确的是（）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应2. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：83. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法错误的是（）A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH4. （2分） (2017高一上·湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60的摩尔质量是720 g•moL﹣1B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2C . C60属于有机化合物D . C60的结构与金刚石一样5. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
2017-2018学年甘肃省白银市靖远二中高一(上)第一次月考化学试卷
2017-2018学年甘肃省白银市靖远二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．（3分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗3．（3分）从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥4．（3分）下列实验方案的设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO5．（3分）关于SO2气体的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g•mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．（3分）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A8．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C． D．9．（3分）已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（）A．55 g•mol﹣1B．96 g•mol﹣1C．108 g•mol﹣1D．110 g•mol﹣110．（3分）下列说法中，正确的是（）A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．（3分）下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4°C时5.4 mL水 B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．0.4 mol氮气 D．20 g氩气12．（3分）等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：413．（3分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H214．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L15．（3分）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A．a：2b B．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．无法确定16．（3分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量17．（3分）在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2mol/L D．0.3 mol/L18．（3分）要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（）A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中二、非选择题（共4小题，共46分）19．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物．（2）分离碳酸钠溶液和四氯化碳的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4）提取溴水中的溴单质．其中，（2）、（4）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和．20．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．21．（9分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．（3）写出生成沉淀B的离子方程式（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．22．（17分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。
甘肃省白银市靖远一中高一上学期期中考试化学试题 Wor
甘肃省靖远一中2017-2108学年上学期期中测试高一化学试卷第Ⅰ卷一、选择题1. 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：V m=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B错误；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C正确；D、密度表达式为ρ=，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C。
考点：考查了物理量的单位的相关知识。
2. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.02×1023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C。
考点：考查了摩尔和我物质的量的相关知识。
3. 水的摩尔质量是( )A. 18B. 18 gC. 18 g/molD. 18 mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。
考点：考查了摩尔质量的相关知识。
4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )A. 溶解度(s)B. 物质的量浓度(c)C. 质量分数()D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】试题分析：5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B。
甘肃省靖远一中高一上学期期中考试化学试题
甘肃省靖远一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物B．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑4．如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水A．①②④B．②⑥C．②③⑤D．①③⑤5．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶36．6．下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．N2C．蔗糖D．Fe7．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ mol8．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发9．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶111．离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－CO2↑+ H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O 2A1O2—+ 3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+12．0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．H213．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是（）A．HCl B．KOH C．H2SO4D．CH3COOH14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物2. （2分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+3. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（）A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低4. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe5. （2分） (2018高一上·榆林期中) 摩尔是（）A . 物质中所含的微粒数B . 表示物质质量的单位C . 表示物质的量的单位D . 既是物质的数量单位又是物质质量的单位6. （2分） (2018高三上·海淀期中) 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是（）千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂A B C DA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③8. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸9. （2分） (2019高一上·长春期末) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 有黄绿色气体产生D . 无明显变化10. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶11. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO213. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·三明期中) 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）A . CaCl2B . Ca(OH)2C . NaClD . Na2O215. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部17. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50MlB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml18. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为________ ；“反应2”的氧化剂是________ （化学式），该反应的化学方程式为________（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________（3）从“母液”中可回收的主要物质是________ （化学式）．（4）“冷却结晶”后经________ （填操作名称）即可获得粗产品．三、实验题 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高三下·安徽开学考) 下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低4. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列气体可以用排水集气法收集的是（）A . HClB . SO2C . NOD . NO25. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Sn2+、Ce3+、Fe2+C . Ce3+、Fe2+、Sn2+D . Fe2+、Sn2+、Ce3+6. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出7. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。
甘肃省靖远二中2017-2018学年高一新生开学考试化学试卷(含答案)
2017年靖远二中高一新生入学考试（化学）注意事项：1.全卷共120分，考试时间90分钟。
2.考生必须将姓名、准考证号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡上。
3.考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。
化学部分（共58分）一、选择题（每小题3分，共15分.）14．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（）A．盐B．酸C．碱D．有机物15．2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．过滤可以除去水中所有的杂质C．硬水通过煮沸可降低硬度D．蒸馏对水的净化程度最高16．H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合17．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的氧原子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为2：3④所含的碳原子数目之比为1：1A①②．B②③．C．①②④D．①③④18、试验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A．950mL,96.0gB．500mL，80.0gC．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g二、填空与简答题（本题包括2小题，共10分）19．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；②两个氢原子____________。
；③三个二氧化硫分子____________；④四个碳酸根离子____________。
高一化学上学期期中试题(1)(2021学年)
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2017－-－２018学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间9０分钟）班级座位号姓名分数可能用到的原子量：H:1 Ｃ：12 O:16 Ｓ:32 Ｃu：64 Na：23 Mｇ：２４ N：14第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分)1.下列说法正确的是( )A．能电离出H＋的化合物叫做酸Ｂ.摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1ｍｏl某气体体积为２2.4L,测定条件一定是标准状况Ｄ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2。
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe２+。
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Ｆｅ3+）。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性Ｂ．还原性 C.碱性Ｄ.酸性3．下列说法正确的是 ( ）A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、ＣＯ2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NａＣl均不能导电,所以HCl、NａCl均是非电解质Ｄ.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质4．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是１7:１4.若乙气体是CO，则甲气体是（ )Ａ.H2S Ｂ.HＣl C．NH3 Ｄ.Ｃl25。
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甘肃省靖远一中2017-2108学年上学期期中测试高一化学试卷第Ⅰ卷一、选择题1. 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：V m=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B错误；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C正确；D、密度表达式为ρ=，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C。
考点：考查了物理量的单位的相关知识。
2. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.02×1023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C。
考点：考查了摩尔和我物质的量的相关知识。
3. 水的摩尔质量是( )A. 18B. 18 gC. 18 g/molD. 18 mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。
考点：考查了摩尔质量的相关知识。
4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )A. 溶解度(s)B. 物质的量浓度(c)C. 质量分数( )D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】试题分析：5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B。
考点：考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。
5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。
6. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A. ①和③B. ①和②C. ②和③D. ①②③【答案】A【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。
【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。
8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A. 分液漏斗B. 普通漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 试管【答案】D【解析】试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。
【考点定位】考查能直接在酒精灯上加热的仪器【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；(1)能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。
试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。
盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。
③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。
坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
(3)不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。
9. 将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A. 0.1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 4 mol/LD. 1 mol/L【答案】D【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。
10. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A. ①②B. ①②⑤C. ③④D. ①⑤【答案】A【解析】试题分析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A。
【考点定位】考查电解质的概念【名师点晴】明确电解质和非电解质的概念差异是解答关键，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物(如蔗糖、乙醇)都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A．Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Ca2＋与OH－反应生成微溶物Ca(OH)2，所以不能大量共存，故C错误；D．H＋与CO32－反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故D错误；答案选B。
点睛：明确相关离子的性质是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：(1)、能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)、能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和Cl-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
12. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD. N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4【答案】C【解析】试题分析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，错误；B．0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子，错误；C．64 g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 N A，正确；D．；N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2，错误。
【考点定位】阿伏伽德罗常【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等13. 下列叙述中，正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
考点：考查氧化还原反应14. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A. CuO→CuB. Fe→FeCl2C. H2SO4→H2D. HNO3→N2【答案】B【解析】试题解析：A．CuO→Cu，加入还原剂如氢气；A错误；B．Fe→FeCl2加入氧化剂如盐酸B正确；C．H2SO4→H2 加入还原剂如铁，错误D．HNO3→N2加入还原剂如铜，错误；考点: 考查氧化还原反应规律。
15. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3【答案】B【解析】试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析16. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D 错误。