高三化学10月调研考试试题

2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137
第一部分选择题(共46分）
一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分）
1．化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是（）
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A
D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A
4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－
B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－
C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－
5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分）
6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）
选实验操作及现象实验结论
7.下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（ ）
A.Ca(OH)2
B.NaAlO 2
C.Na 2SiO 3
D.饱和Na 2CO 3 8．气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2．
A ．只有①
B ．只有③
C ．①和③
D ．②和③
9．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
项
A SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶
物质BaSO 3
B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含SO 42－
C 将FeCl 3溶液分别滴入NaBr 、NaI 溶液中，再分别
滴加CCl 4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色
氧化性：Fe 3＋﹥Br 2﹥I 2
D 向浓度均为0.1 mol·L －1的KCl 、KI 混合溶液中滴
加1～2滴0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，沉淀呈黄
色
K sp (AgCl)﹤K sp (AgI)
下列说法不正确的是（）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1
10．下列实验装置能达到相应实验目的是（）
A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀
B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸
C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11．利用下列装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述，正确的是（）
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保
护法
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
13．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）
A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C ．N 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物
D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4N A
14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥ KCl 溶液．
A ．②④⑥ B．①②
C ．②③⑤ D．②④⑤⑥
15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．不能发生银镜发应
B ．1mol 该物质最多可与2molBr 2反应
C ．1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应
D ．与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应
16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
O H OH
Cl
17.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是（）
第二部分
三．填空题（共4小题，共计54分）
18．（共14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法
是。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一
份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。

通过计算，该硫酸铁铵的化学式为。

19.（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。

将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO 生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。

该反应平衡常数的表达式：_______。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为____________________________。

（本题涉及的条件均在
同一条件下）
(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右
图所示,写出X电极的电极反应式_____________________
(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：
CO(g) +2H2(g) 3OH(g)。

对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H_____0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min 时甲醇的体积分数如图2所示。

下列说法正确的是_________
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
20．（共13分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式。

（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、。

拆去a导管的后果可能是。

（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）。

①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是。

（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液X可以是（填序号）。

①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。

注意：21或22为选做题，选择其中一道题写在答题纸上。

21．（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。

其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

（用元素符号表示）（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是。

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是，其中心原子的杂化方式为。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
g/cm3。

22．（15分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食
用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：①
②（R=-CH3或-H）
③
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是________。

（2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。

（3）写出由A生成B的化学方程式________。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）．a．NaHCO3b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________（任写一种即可）
2016—2017唐山一中高三第二次月考化学试题答案
选择题答案
填空答案：
18．（共14分）
（1）b (2分)
（2）冷却结晶（2分），取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）
（3）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2分）
（4）偏大（2分）（5）Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O（4分）
19（共12分）
(1)0.0003mol·L -1·min -1 （2分） K=c (CO)c 3 (H 2)/c (CH 4)c (H 2O) （2分） (2)2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H=-211 KJ/mol （2分） (3)(CH 3)2O-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +（2分） (4)①<（2分）② BD （2分） 20（共13分）
（1）Cr 2O 72－+14H ++6Cl －=2Cr 3++3Cl 2↑+7H 2O （2分）
（2）作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（共2分）
（3）③（2分）
（4）实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体
呈紫红色（2分）
（5）没有排除氯气对溴单质与KI 反应的干扰（2分）；①④⑥ （3分） 选作： 21（共15分）
（1）3s 23p 63d 10（2分） （2）Na ＜Al ＜Si （2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分） （4）平面正三角形（2分） sp 2（1分） （5）图略（配位键由N 指向Cu ）（2分）
（6）Cu 3N （2分）31034A a N （2分）（其它合理答案也给分） 22（共15分）
（1）取代反应；（1分）
（2）醛基（1分）；H3COOOCCH3（2分）
（3）（3分）（4）
+CH2=CHCH2OH
+H2O（3分）
（5）a（2分）；
（6）6（1分）；或（2分）。