四川省乐山沫若中学2015-2016学年高一下学期第一次月考(期中)化学试卷.pdf
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（）A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的中子C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子3. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞RB . 氢化物的稳定性：X＞YC . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞XD . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同4. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列事实与共价键的强弱有关的是（）A . HF的沸点高于HClB . 金刚石的熔点比晶体硅高C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 常温下单质溴呈液态、碘呈固态5. （2分）过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。
加入下列物质不能达到上述目的的是（）A . 把锌粉改为锌粒B . 水C . Na2CO3固体D . 降低反应体系温度6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . CuSO4C . CO2D . Br28. （2分）反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷(文科)
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （2分） (2018高一下·广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 该元素的相对原子质量为2933. （2分） O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒4. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O7. （2分）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A . 元素族序数一定等于它的最外层电子数B . 同周期元素的电子层数都相同C . 最外层电子数相同的元素都在同一族D . 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的8. （2分） (2016高二上·南宁期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Na+ 1s22s22p63s2B . F 1s22s22p5C . O2﹣ 1s22s22p6D . Ar 1s22s22p63s23p69. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g10. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . H2O2C . NaClD . I211. （2分）推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（）A . 锂B . 钠C . 钾D . 铯12. （2分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na13. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH32. （2分）下列说法中正确的是（）A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B . 已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114C . C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D . 钾的原子结构示意图为3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7B . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4. （2分） (2016高一下·福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . D2O与T2OC . 与D . 白磷与红磷6. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大7. （2分） (2016高一下·三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A . n﹣8B . n﹣3C . n﹣1D . n+58. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ，则X的氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH49. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O和18O互为同位素B . 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数C . 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D . 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子10. （2分） (2019高一下·白山期中) 某元素阳离子Rn＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg 该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl212. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素位于ⅢA 族C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子13. （2分）(2020·河北模拟) 下面有关叙述中，错误的是（）A . CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化B . 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子C . 氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8D . 镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s214. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O，NaOHB . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O，CS2D . Na2O2、H2O2、H2O，O315. （2分）(2020·深圳模拟) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
四川省乐山市沙湾区沫若中学高一化学期末试题含解析
四川省乐山市沙湾区沫若中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略2. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。
3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略4. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞SiB . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞MgC . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞ClD . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子3. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A．B．C．D．反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强8. （2分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）A . 20℃铁片 1mol/L硫酸B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸D . 30℃铁片 18mol/L硫酸10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-111. （2分）下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%13. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
四川省乐山沫若中学2015-2016学年高一12月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：Al:27 Cl:35.5 H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32Mg:24 Cu:64 Fe:56 K:39 N:14Ⅰ卷 选择题(共48分)一、单项选择题（16X3=48分） 1、下列有关物质应用说法错误的是（ ）A 、小苏打可以做发酵粉B 、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C 、铁红常用作红色油漆或涂料D 、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】D 【解析】试题分析：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故A 正确；过氧化钠可与水、二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故B 正确；氧化铁俗称铁红，用作红色油漆或涂料，故C 正确；钠化学性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D 错误。
考点：本题考查物质用途。
2、若N A 代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A 、1molNa 与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB 、1L0.1mol/LHCl 溶液中含0.1N A HCl 分子C 、100ml 1mol/L 盐酸与0.1molNa 2CO 3无论如何滴加都产生0.05 N A 的CO 2分子D 、0.1mol/L 的AlCl 3中Cl -的物质的量为0.3N A 【答案】A 【解析】试题分析：Na 与足量氧气充分反应，钠显+1价，1molNa 转移电子数目为N A ，故A 正确；HCl 为强电解质，在水溶液中完全电离，不含HCl 分子，故B 错误；把盐酸滴入Na 2CO 3溶液，发生反应232Na CO CO →，把Na 2CO 3溶液滴入盐酸，发生反应2332Na CO NaHCO CO →→，故C 错误；没有溶液体积，不能求溶质物质的量，故D 错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
3、下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：与铝产生氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Mg2+不能不存在，故A错误；PH=9的溶液呈碱性，Na+、K+、AlO2-、SO42-可以存在，故B正确；HCO3-+OH-= CO32-+H2O，，故C错误；含Cu2+的溶液呈蓝色，故D错误。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt2. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn3. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体4. （2分）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种5. （2分）下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）26. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子： ClB . 氟原子的结构示意图：C . 明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子8. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A . 金属铯的熔点比金属钠高B . CsOH比NaOH的碱性弱C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D . 碳酸铯难溶于水9. （2分）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A . 都是非金属单质B . 都是双原子分子C . 组成元素的最高正化合价相同D . 组成元素的原子最外层电子数相同10. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B . 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C . 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D . 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的5. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是（）A . 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B . 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C . 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁D . 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价7. （2分）下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子B . 氯原子的结构示意图:C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图:8. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A . 136B . 50C . 86D . 2229. （2分）向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（）A . NaCl、NaBr、I2B . NaClC . NaBr、NaID . NaCl、Br2、I2 ．10. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同11. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。
四川省乐山沫若中学2015-2016学年高一下学期第一次月
沫若中学高2018届第二期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题：(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列有关32He 的说法中正确的是( )A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He互为同位素2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药3．下列递变规律不．正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4．下列化学用语的书写，正确的是( )A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：5．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 因该反应为放热反应，故一定不用加热就能发生6．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是( )A ．将稀硫酸改成浓硫酸 B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸 D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液7．下列各组排列顺序，正确的是（）A.微粒半径：K > Ca > HB.碱性强弱：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2C.最高化合价：F > N > SiD.热稳定性：HF > H2S > H2O8、37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A. Cl元素的相对原子质量为37B.1/20 mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24 LD.37Cl2气体的摩尔质量为74 g9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。
四川省乐山市高一下学期化学第一次月考试卷
四川省乐山市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：X＞YB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞WC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径2. （2分）关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）A . 钠原子的结构示意图：B . 过氧化钠的电子式：C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD . 中子数为12的钠的核素符号为： Na3. （2分） (2016高一下·城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素4. （2分）下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . 所有非金属元素都在p区C . 稀有气体在ds区D . s区都是主族元素5. （2分） (2016高三上·山西开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：26. （2分）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
四川省乐山市高一下学期化学第一次月考考试试卷
四川省乐山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉2. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B . c（H+）＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣3. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色4. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . Na+ K+ CO32﹣H+C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C SO2H2SO4SO3H2SD Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说错误的是（）A . 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B . 用Al(OH)3治疗胃酸过多C . 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物7. （2分）下列金属单质，活泼性最强的是（）A . NaB . KC . CuD . Zn8. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B . 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC . 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓9. （2分）(2020·焦作模拟) 某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。
四川省乐山市高一化学下学期第一次月考试题
四川省乐山市2016—2017学年高一化学下学期第一次月考试题第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A ．元素周期表中一共有16个纵行B ．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C ．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为25D ．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322．某微粒用 A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A 、含质子数 = A —nB 、含中子数 = A-ZC 、含电子数 = Z+nD 、质量数 = Z+A3．下列化学用语的书写，正确的是 （ ) A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．纯碱的化学式为NaOH4．所含电子总数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是 （ ）A.NO 和NO 2 B 。
NO 和CO C.NH 2- 和NH 4+D 。
CH 4和H 2S5．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na6．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的物质的量之比为 （ ）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.1∶37．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ）A ．NaOH 、H 2O 、NH 4ClB ．KOH 、Na 2O 2、（NH 4）2SC ．MgO 、CaBr 2 、NaClD ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 8．反应:3A(g)＋B （g ）===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：①v（A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B）＝0。
45 mol·L－1·min－1③v（C)＝0。
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷(II)卷
四川省乐山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是（）A . 与互为同位索B . 与属于同种原子C . 与核外电子排布相同D . 与是硒元素的两种不同核素2. （2分）(2019·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B . 由X、Y组成的化合物是离子化合物C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价4. （2分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化5. （2分）下列化学用语描述正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子6. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（）A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应7. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沫若中学高2018届第二期化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分) 1．下列有关He 的说法中正确的是( ) A．He原子核内含有2个中子 B．He原子核内含有3个质子 C．He原子核外有3个电子 D．He和He互为同位素 2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 3．下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 4．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 5．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 因该反应为放热反应，故一定不用加热就能发生 6．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是( ) A ．将稀硫酸改成浓硫酸 B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌 C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸 D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液 7．下列各组排列顺序，正确的是（ ）A.微粒半径：K > Ca > HB.碱性强弱：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2C.最高化合价：F > N > SiD.热稳定性：HF > H2S > H2O 8、37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A. Cl元素的相对原子质量为37B.1/20 mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24 LD.37Cl2气体的摩尔质量为74 g 9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是( ) A. C60是只由同种元素碳组成的新型化合物 B. C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质 C. C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质 D. C60和金刚石互称为同位素 10．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( ) A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY 11. 把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( ) A．a>b>c>d B. a>c>d>b C．c>a>b>d D． b>d>c>a 12．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是( ) A．Cu、Cu、稀硫酸 B．C、Pt、氯化钠溶液 C．Cu、Zn、酒精 D．Fe、Cu、FeCl3溶液 13.下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 序号实验操作实验目的A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱14．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y的两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个。
下列描述不正确的是（ ） A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2 B．X形成的化合物种类比Y形成的化合物种类多 C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态存在 15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4 16. 下列属于同位素的一组是 ( ) A．O2、O3 B．1H、2H+ C．、 D．H、D、T 17．已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）A、b－a=m＋nB、a＋b=m＋nC、a－b=m－nD、a－b=m＋n 18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C. 元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 19．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A、该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 C、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D、电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸 20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 二．填空题： 21.(14分)（1）在下列化合物中：①HI ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤K2O ⑥MgCl2 A.仅由离子键构成的化合物是 ， B.仅由共价键构成的化合物是 C.既含离子键又含共价键的化合物是 根据以上物质总结出的下列结论正确的有 ①离子化合物只含有离子键 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物 ③只要有共价键的物质就是共价化合物④共价化合物只有共价键 ⑤极性键不可能形成离子化合物 ⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键 ⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键 （2)下列方法中可以证明反应2HI（g）H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是__________。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②HI的体积分数与I2的体积分数相等；③一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ④反应速率v（H2）=v（I2） ⑤v（HI）∶v（H2）∶v（I2）=2∶1∶1 ；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化； ⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
(3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
（填序号） ①Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 ②氢气在氧气中燃烧 ③氢氧化钾与硫酸中和 ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 22．（12分）下表是元素周期表的前四周期： AII AIII AIV AV AVI AVII A0一A二BCDEF三GHI四J回答下列问题： （1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是 、 ，I与J的原子序数相差为 。
（2）上述11种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号回答）。
23．（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。
（填元素符号） （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程 （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： 24.（16分）右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题： (1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时， 正极的现象为： ， 负极的电极反应式为： 。
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时， 该装置负极反应式 。
若1 mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为________g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b)，a极反应式为_______________________，电子从 极流出,电解液中氢氧化钠的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
25.（4分）向2L的密闭容器中充入3molN2和9molH2，在一定温度下，反应30s达到平衡，测得平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了1/8，平衡时N2的转化率为 ，30s内NH3的平均反应速率为。
高2018届第二期化学Ⅰ卷 选择题(共40分) —5 DBCDC 6—10 BABCB 11—15 BDDDC 16—20 DDAAC Ⅱ卷 非选择题（共60分） (2) H2SO4 Na× + :S: + ×Na → Na+2- Na+ (3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 +O2 24 、（1） 产生气泡 Al－3e-=Al3+ (2) Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 40 (3) b O2+H2O+4e-=4OH- b 不变 25、 25% 0.025mol/cc.s 或1.5mol/cc.min。