江苏省泰州中学2009-2010学年下学期高二年级期末考试化学试卷

江苏省泰州中学2009-2010学年下学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：100分钟 总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

审核：王斌2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列化学用语或模型表示正确的是A ．Cl -离子的结构示意图： B ．CH 4分子的球棍模型：C ．氢氧化钠的电子式：D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH -，下列叙述正确的是A ．加水后，溶液中n （OH —）增大 B ．加入少量浓盐酸，溶液中n （OH —）增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）减少3．关于2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），下列叙述正确的是A ．催化剂不改变该反应的逆反应速率B ．在平衡体系中增大SO 2的浓度，重新达到平衡后，SO 3的含量一定会增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为4．下列关于晶体的说法正确的是催化剂加热A．分子晶体中一定含共价键B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高5．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）7．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A． Ar 、N2、 Si B．金刚石、 O2、F2C． Ba(OH)2、K2O 、CaCl2 D．NH3、CO2、CH48．下列实验操作合理或能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热D．图4：模拟铁的腐蚀实验9．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+C ．在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl －、AlO 2－D ．在强酸性溶液中：NO 3-、K +、I -、Na +10．下列反应的离子方程式正确的是A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2 H 2O B ．用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH 3COOH+CO 32-2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ C ．工业上电解食盐水制备Cl 2： 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑D ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H 2O + O 2＋4e -＝4OH －11．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2OCu 2O+H 2 。

下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成12．在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol ，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A ．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)B ．图中交点表示反应达到化学平衡状态C ．升高温度，n (CH 3OH)／n (CO 2)减小D ．10分钟后向容器再充入1mol CO 2和3mol H 2，重新达平衡后，CO 2体积分数将增大第Ⅱ卷（非选择题 共78分）13．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A 的核外电子数等于其电子层数，B 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A 和C 、B 和E 同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：⑴写出下列元素的元素符号：A ▲、C ▲、E ▲、F ▲。

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式▲，甲为▲（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙▲；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因▲。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：▲。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是▲。

⑹写出元素F的外围电子排布式▲。

14．（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0试回答下列问题：⑴铁在元素周期表中位于▲周期▲族。

⑵写出该反应的平衡常数表达式：▲，升高温度，该反应的平衡常数K值将▲（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将▲。

⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取．．．的是▲。

A．其它条件不变，增加高炉的高度 B．调节还原时的炉温C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D．将生成的铁水及时移出⑷1100℃时， FeO(s)＋＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。

今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为▲。

（精确到0.1%）15．（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。

现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为：①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

③。

④数据处理。

请回答下列问题：⑴上述实验方案中的步骤③是▲。

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ、▲；Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；Ⅳ、▲。

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有▲溶液的试管中，如▲，则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）= ▲； n（C2O42—）= ▲；FeC2O4（FeC2O4的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为▲。

（精确到0.1%）16．（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等▲（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是▲。

⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐▲，所以需要定时除去其中的Fe 2+、Zn 2+。

甲同学设计了下列除杂方案I （见下图）。

（方案I 示意图） 请参照下表给出的数据，回答下列问题：是 ▲ ，其目的是 ▲ 。

②操作①调节pH 至b ，b 的取值范围是 ▲ 。

③调节溶液A 的PH 时可选择下列哪些试剂 ▲ 。

A ．NaOH B ．CuO C ．Cu(OH)2 D ．NH 3·H 2O E ．Cu 2(OH)2CO 3④操作②是 ▲ ，方案I 中不能够除去的杂质金属阳离子是 ▲ 。

⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7-8，可使Fe 3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

”乙同学认为甲同学的方案I 中也应该将溶液pH 调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确？ ▲ （填“是”或“否”）理由是 ▲ 。

17．（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

请回答下列问题：⑴2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－2599kJ·mol －1， 则乙炔的燃烧热为 ▲ 。

⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

已知①CO(g)+1/2O 2(g)=== CO 2(g) ΔH 1=-283.0kJ·mo l －1②C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5kJ·mol－1 则C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g) ΔH = ▲ 。