高二化学上学期金属的冶炼
高二化学苏教版选修2学案：专题2第四单元 镁和铝的冶炼含解析
第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。
2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。
3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。
门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。
在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。
（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。
反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。
2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。
思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。
为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。
中国探明储量居世界前列的主要矿种居世界第一钒
中国探明储量居世界前列的主要矿种居世界第一钒、钛、锌、钨、铋、锑、稀土、菱镁矿、萤石、硫铁矿、重晶石、石膏、叶蜡石、汞居世界第二钼、煤、磷、石棉、石墨结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag【思考】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。
三、金属提炼步骤：（1）矿石的富集、除杂；（2）冶炼；（3）精炼。
矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，随着人们的开发利用，将会日渐减少，因此要加强金属资源的回收和再利用，节约矿产资源。
我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。
我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人均水平的。
因此，我们更应注意金属的回收和资源的保护。
[课堂练习1]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④解析：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）发生的反应分别是：（Ⅰ）符合①（Ⅱ）符合③（Ⅲ）符合③（Ⅳ）先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，符合④答案：B[课堂练习2]工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）写出①～④反应的方程式。
答案：①Al2O3+2NaOH====2NaA lO2+H2O②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
2022-2021学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)专题04电化学基础(A卷)
2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。
金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。
金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。
牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。
2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。
2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题1.下列常见的电池中，叙述错误的是锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池B．铅蓄电池放电时，铅电极质量减少C．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应D．镍镉电池为二次电池，放电时为原电池，充电时为电解池2.下列有关电解的说法错误的是A．电解氢氧化钠溶液可以制得氢气和氧气B．电解氯化铜溶液可以制得金属铜和氯气C．电解熔融食盐可以制得钠和氯气D．电解熔融的氯化铝可以制得金属铝和氯气3.利用电解法可将粗铜(含有Ag、Zn、Fe、Pt)提纯，下列叙述正确的是A．电解提纯时，精铜作阳极B．电解提纯时，可用硫酸铜溶液作电解质溶液C．电解提纯时，粗铜连接电源的负极，电极反应为Cu 2+ +2e - =CuD．电解提纯时，溶液中Ag +、Zn 2+、Fe 2+、Pt 2+浓度均增大4.下列说法错误的是A．钠原子的核外电子有11种运动状态B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反D．只有基态原子的电子排布才遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理5.下列关于铁元素的几种表达式错误的是A．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B．Fe原子结构示意图：C．基态Fe 2+的价电子排布式：3d 5 4s 1D．基态Fe 3+的轨道表示式：6.下列各项中电极反应式与相关描述对应不合理的是7.钢铁闸门的防护方法有多种，下列对于图中的防护方法描述错误的是A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应B．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法C．a、b以电源连接，辅助电极的材料可能含有CuD．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门8.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，下列说法中错误的是A．A池是电解池，B池是燃料电池B．X为Cl 2，Y为H 2C．NaOH溶液的浓度为a%>b%>c%D．该工艺设计的主要节能之处是燃料电池可以补充电解池消耗的电能9.磷酸二氢钙[化学式Ca(H2PO4)2]广泛用于营养增补剂。
山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析
山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C3.A4. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。
金属的实验
高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。
教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。
（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。
2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。
若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。
3.家用液化气的成分之一是丁烷。
当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。
（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。
（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。
4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。
已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。
5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。
已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。
6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题 (1)
2022~2023学年铜鼓中学高二年级第一学期开学考试化学试卷卷面分值：100分考试时间：75分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共46分)可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23K39Al 27Cl 35.5Zn 65Mg 24C12S32Mn55Fe56一、选择题(本题共包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案。
)1．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．中和反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应3．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂4．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D ．NO 2可用排水法收集5．下列说法正确的是A ．浓24H SO 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓24H SO 具有酸性、氧化性和吸水性B ．样品−−−→盐酸无明显现象−−−−→氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含SO 24- C ．常温下浓24H SO 能用铁制容器盛装，说明浓24H SO 与Fe 不反应D ．样品−−−→盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 23-或HSO 3-6．乙醇能发生如下反应:①CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O; ①2Cu+O 2 2CuO ，CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O+Cu 。
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义(苏教2019必修1)1-2-4 电解原理的应用(教师版)
第4课时 电解原理的应用课程标准 课标解读1．化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2．能运用电解原理判断电极产物的一般思路，分析氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、金属的电冶炼过程中的能量与物质的转化。
1．电解、电镀、精炼铜行业是一个耗能高、有污染的行业，运用化学知识进行改善。
能共环境问题出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
（科学态度与社会责任）2．用电解原理实现通常方法难以制备的物质的制备。
（科学探究与创新意识）知识点01 电解饱和食盐水的工作原理1．电极反应和电解反应 （1）阳极：优先放电的离子：Cl -，电极反应式：2Cl --2e -=Cl 2↑，反应类型：氧化反应。
（2）阴极：优先放电的离子：H 2O 电离出的H +，电极反应式：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - ，反应类型：还原反应。
（3）电解方程式：2NaCl+2H 2O=====通电H 2↑+2NaOH+Cl 2↑。
2．电解饱和食盐水的工作原理（1）电解过程中，阳极室Cl -离子浓度减小，Na +离子通过阳离子交换膜进入阴极室，NaCl 溶液浓度变小；阴极室OH -离子浓度增大，形成NaOH 浓溶液。
（2）阳极产物为Cl 2，阴极产物为：NaOH 、H 2。
（3）阳离子交换膜的作用①防止阴极区的OH -进入阳极区，OH -与Cl 2的反应方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
②防止H 2与Cl 2混合发生爆炸。
目标导航知识精讲【即学即练1】右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。
有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。
(1)a 电极的名称____________。
(2)电解过程中观察到的现象________________________________________。
(3)确定N 出口的气体最简单的方法是________________________________。
高二化学金属的冶炼1
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分 解法 物理方法
•注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据 原料、生产设备、金属的用途等来确定。
战申了.”毕微王尪点头说道.“俺听说你答应授与他王国荣誉大公爵の身份?”倪炯老祖眼申一凝,声音也跟着低沉了一些.“老祖,之前俺是想招揽鞠言战申加入王国の,但鞠言战申不容易离开龙岩国加入俺们临高王国.所以,俺想授与他王国荣誉大公爵の身份.”毕微王尪斟酌着说道.“呵呵 ……”倪炯老祖冷笑了一声.“毕微王尪,临高王国の荣誉大公爵很廉价吗?”倪炯老祖目光逼视着毕微王尪.“自然不是……”毕微王尪皱了皱眉.“既然不是,你就随便将此身份授与那个哪个鞠言?毕微王尪,你究竟是怎么想の?那鞠言战申,确实是有招揽の价值,但他既然不愿意加入临高王国,由 他去就是了,他愿意待在小国家就让他继续待在那里便是.而你,竟还想授与他荣誉大公爵の身份！”倪炯老祖语气中流露出不满.此事他来到法辰王国找毕微王尪,就是由于听说毕微王尪要授与一个叫鞠言の战申荣誉大公爵身份,此事让他非常不满.如果是寻常の小事,就算毕微王尪の做法他并不 支持,但也不会多管.但王国荣誉大公爵の身份,太过叠要了,意义叠大.王国对授与出去の每一个荣誉大公爵头衔,都要极为慎叠.即便对方是混元无上级强者,临高王国都要通过多方面の了解和掌握,才会决定是否授与此头衔.而毕微王尪在法辰王国,在战申榜排位赛举办期间,就自行决定了授与一 个新晋崛起の新人为王国荣誉大公爵.呐,非常の草率也非常の鲁莽.倪炯老祖,觉得自身有必要亲自出面阻止呐件事.“老祖,鞠言战申非同寻常,虽然他还没有获得混元无上称号,但将来他肯定是能够获得混元无上称号の.鞠言战申很年轻,俺觉得他潜历非常大.”毕微王尪想要将鞠言战申の非凡告 诉倪炯老祖.“你不要说了,不管怎样,俺不同意此事.毕微王尪,如果你还尊叠俺呐个老家伙,那你回去之后,就对那个鞠言说,临高王国无法授与他荣誉大公爵の身份.”倪炯老祖黑着脸说道.“老祖,俺已经见过鞠言战申,并且明确の告诉他,临高王国会授与他荣誉大公爵の身份.”毕微王尪很是为 难.他都已经答应了,现在突然要反悔,那岂不是等于自身打自身脸吗?而且,外面の人也都知道了呐件事,若是临高王国の王尪出尔反尔,那些人背地里会怎么说?“你自身捅出の篓子,当然要自身解决.总之,俺不同意授予此人荣誉大公爵の身份.哼.你或许还不知道,俺们临高王国の几位荣誉大公爵, 已经先后传讯给俺,询问王国为何要将一个没有名气の善王,放到与他们同等の位置了.”“毕微王尪,那几位荣誉大公爵传讯给俺而不是传讯给你,你应该能够感受到他们对你の不满意了吧?”倪炯老祖看着毕微王尪说道.毕微王尪,脸色有些难看.“哈哈,倪炯兄,你来了居然都不提前与俺打个招呼. 要不是仲零王尪传讯给俺说你来了,俺都不知道你来法辰王国.”呐事候,从大殿之外传来一道声音.声音刚刚落下,一名老者便从殿外走了进来.“见过方烙老祖！”仲零王尪见到呐名刚刚进来の老者,立刻起身见礼道.毕微王尪也向方烙老祖见礼.方烙老祖,法辰王国の缔造、开辟者,混元空间最枯 老の善王之一.方烙老祖,与那倪炯老祖,是同一个事代の存在.“方烙兄,俺怎敢轻易打扰你?呐次俺来法辰王国,是与临高王国の毕微王尪有一点小事要说,不会久留.”倪炯老祖对方烙老祖拱了拱手说道.“那怎么行！倪炯兄,咱们两个老家伙也有挺长事间没见面了.你好不容易才来法辰王国一次, 俺可得好好招待你.”方烙老祖连连摆手说道.“方烙兄,下次吧！俺,确实有其他事情要急着处理,就不多待了.”倪炯老祖说道.而后他又看向毕微王尪道：“毕微王尪,俺对你说の事情,你尽快处理一下吧！”第三零一二章凭他还不配倪炯老祖拒绝了方烙老祖の挽留,离开了法辰王国.呐位临高王 国の开辟者,性格比较孤傲冷僻.“方烙老祖、仲零王尪,俺也告辞了.”毕微王尪情绪低落の向方烙老祖和仲零王尪告辞.此次临高王国老祖来到法辰王国见他,要他取消对鞠言战申授予名誉大公爵の计划,毕微王尪很是忧虑.他,不想那么做,但他无法抗拒来自倪炯老祖の意志.“倪炯老祖来此,所 为何事?”在毕微王尪也离开后,方烙老祖问仲零王尪.“毕微王尪打算授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份,但倪炯老祖似乎很是不满.他来此找毕微王尪,就是要毕微王尪撤销计划.”仲零王尪回答道.“哦?”方烙老祖皱了皱眉道：“为此事,他专门走呐一趟?还在俺们法辰王国の皇宫见毕微,他 不能传讯给毕微吗?”“倪炯老祖看来真の是很震怒,要不然他不会如此做.”仲零王尪苦笑了笑说道.在法辰王国皇宫,在他仲零王尪面前.倪炯老祖,显然是有敲打毕微王尪の意思.“老祖,其实俺也想授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份.”仲零王尪接着又说道.“你也有此计划?呐个鞠言战申,真 の有那么特殊吗?”方烙老祖看向仲零王尪.“嗯,此人确实非凡,他是炼体善王,微子世界却颇为不同,并且他还能施展出威历极强の善术.他施展の善术,连俺都不曾见过,俺怀疑呐善术是他自身所创.”仲零王尪叠叠の点点头.“自创善术?你说他是炼体善王,难道他还是道法善王?”方烙老祖也是 被提起了几分兴趣.“他不是道法善王,道法境界是善尊,但他确实施展出了极其强横の攻击善术.根据俺の判断,他施展の善术,在混元空
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2＋2C===Sn ＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH<0 ΔS<0B ．ΔH>0 ΔS>0C ．ΔH<0 ΔS>0D ．ΔH>0 ΔS<02、已知：H 2R=H ++HR -，-+2-HR H +R ，N A 是阿伏加德罗常数的值。
常温下，对pH=1的H 2R 溶液的有关说法错误的是（ ）A ．1L 该溶液中H +数目为0.1N AB ．该溶液中存在R 2-、HR -、H 2R 等粒子C ．向该溶液中加入Na 2R ，c(R 2-)和c(HR -)的值均增大D ．常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大3、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和、2VO +酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。
已知放电时右侧存储罐中3V +浓度增大。
下列说法 不正确的是( )A ．充电时阴极的电极反应是32V e V +-++=B ．放电时，2VO +作氧化剂，在正极被还原，2V +作还原剂，在负极被氧化C ．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole -发生转移时，最终左罐电解液的H +的物质的量增加了1 molD ．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐4、常温下，碳酸的两步电离常数分别为：K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是 A ．溶液中的c (HCO )一定小于0.1 mol/L B ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (2-3CO )＋c (OH －) C ．NaHCO 3的水解平衡常数K h ＝wa 2K K D ．升高温度或加入NaOH 固体，+-3c(Na )c(HCO )均增大5、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
人教版高二化学 电解池(第三课时)
阳极主反应：
Cu+ - e- Cu2+
阴极主反应：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.3 改进电解池结构
阳极：
Cu+ - e- Cu2+
阴极：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
电解池 总结
实验室探究
任务1 电解得粗铜的原理
Cu
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（2）实验证据
阴极碳棒上有暗 红色固体析出，阴极 附近的溶液中Cu+浓度 增大。
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（3）再分析
阳离子 Cu2+ Na+ H+ Cu+ 放电顺序：
电解池工作原理 示意图
分析电解池工作原理 的基本步骤
电源
阳极
阴极
电极反应 放电顺序
阴离子 阳离子
溶液中离子
已知：黄铜矿经氯化物溶液浸出后的溶 液中含有一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、Cu+、Cl-、 CuCl2- 等。
其中存在平衡：CuCl2-
Cu+ + 2Cl-
2.1 阴极
（1）预测
Cu+ + e-
2.2 阳极
2024届河南省郑州市郑州领航实验学校化学高二第一学期期中达标检测试题含解析
2024届河南省郑州市郑州领航实验学校化学高二第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．通入NH3C．加入NH4Cl固体D．加入少量氢氧化钠2、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液3、容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。
则下列说法中正确的是（）A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A4、一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2C．混合气体总质量不变D．容器内的气体密度不再改变5、下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
金属的冶炼方法 课件高二化学苏教版(2019)必修二
铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe， 转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原 理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故 选D。
越活泼的金属越 不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高二化学上册《由石器青铜器到铁器》教案、教学设计
4.通过实验操作，掌握金属的提炼、纯化等基本技能，培养实验操作能力和观察能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下过程与方法提升自身能力：
1.通过对历史文献、考古发现的了解，培养学生收集、整理、分析信息的能力，提高学生的历史素养。
2.金属的活动性顺序及其在自然界中的存在形式。
3.金属腐蚀的原因及防治方法。
4.金属提炼、纯化等实验操作技能的培养。
（二）教学难点
1.金属冶炼过程中化学原理的理解与应用。
2.学生对金属活动性顺序的认识及其运用。
3.金属腐蚀防治方法的实验设计与操作。
4.学生在实验过程中的安全意识和实验素养的培养。
教学设想：
4.开展小组合作学习，促进学生之间的交流与讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
5.设计课后拓展任务，如让学生查阅相关资料，了解金属冶炼技术在现代工业中的应用，提高学生的自主学习能力。
6.注重过程性评价，关注学生在课堂上的表现，及时给予反馈，帮助学生找到自身的学习难点，调整学习方法。
7.针对教学难点，设计专题辅导课，帮助学生突破学习瓶颈。例如，针对金属活动性顺序的理解，设计实验活动，让学生在观察和操作中加深认识。
3.设计金属腐蚀防治的实验方案，让学生动手操作，观察实验现象，总结防治方法。
4.针对本节课的教学内容，设计选择题、填空题、简答题等形式的练习，巩固所学知识。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将完成以下工作：
1.梳理本节课的主要知识点，帮助学生构建知识框架。
2.邀请学生分享学习心得，总结学习过程中的收获和困惑。
高二化学上册《由石器青铜器到铁器》教案、教学设计
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B
（A）（Ⅰ）用① （C）（Ⅲ）用③
（B）（Ⅱ）用② （D）（Ⅳ）用④
Fe2O3
课堂练习二：
下列矿石中可用作炼铁原料的有（ D ） ①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿 （A）只有①和② （B）只有①和③ （C）有①③⑤ （D）①②③⑤
炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明确各种矿石的 成分，依次为① Fe 2 O 3 ，② FeS2 ，③ Fe3O 4 ；④ ZnS ； FeCO3 ⑤，
（2）第二步是 冶炼 ，利用 氧化还原反应 原理， 在一定条件下，用 还原剂 把矿石中的金属 离子 还原成金属单质 ；
（3）第三步是 精炼 ，采用一定的方法， 进一步提纯金属。
金属的冶炼
2．冶炼金属的常用方法 （1）加热分解法 适用于冶炼 一些不活泼 金属。例如：位于金 属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热 即能分解，化学方程式为：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au
存在：化合态 冶炼方法：电解熔融物
存在：化合态 冶炼方法：加热还原法
小 结
存在：化合态或游离态 冶炼方法：加热法或富集法
课堂练习一：
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气 （或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解 法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀 石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬； （Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确 的是
金属的回收和资源保护
地球上的金属矿产资源是有限的，而且是
再生 不能
。对废旧金属进行回收，重新
加工制成金属制品或其他化合物。既减少了
垃圾量 环境污染 ， ______________ ，防止_____________
资源短缺的矛盾 又缓解了__________________.
重要金属的制备列举
（一）铁的冶炼
重要金属的制备列举
（二）海水提镁
海水提取食盐后剩下的苦卤里（主要成分是氯化镁） 加入熟石灰或石灰乳，过滤得到沉淀
用盐酸溶解沉淀并浓缩，过滤，得到氯化镁
通过电解熔融的氯化镁得到金属镁
重要金属的制备列举
（三）电解铝
HCl AlCl3 过量NaOH 铝土矿 NaAlO2 过滤 FeCl 过滤 3 （氧化铝） CO2 Al(OH) Δ 3 电解 Al2O3 Al 冰晶石
WO 3 H 2
Cr2 O3 Al
V2 O 5 Al
MnO 2 Al
CuO H 2
MgO C
Fe2O3 CO
大多数金属的冶炼适用于此法。
（3）电解法 适用于冶炼 钾、钙、钠、铝等活泼金属 金属。 电解法通常要消耗大量 电能 ，成本
较高 。
写出用电解法冶炼部分金属的化学方程式：
NaCl ===
MgCl 2===
电解
电解
Al 2 O 3===
电解
（3）电解法 （I）因为这些金属单质的还原性太强， 所以只能用电解法冶炼。
（II）电解时必须熔化这些金属的纯度一般较高， 但要消化大量电能，价格较贵。
（IV）对于某些不活泼的金属，如铜、银等， 也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。
O CO 2 CaCO3 16g xg 100g 3g
(1.6 0.48) : 0.48 则Fe： O 2:3 56 : 16
x 0.48g
； /macd/ macd指标详解
ath18cwb
蹭过来，谁知 吩咐的是：“我身子如此，不得向诸长辈和姐妹们问安，你且替我去请安、问好、道声惭愧。”请安问好，是露脸的事啊， 光明正大可去菊花会上了，还不用偷溜的！乐韵喜出望外，当即答应下来——话说回来了，表 一向身子太弱，几乎所有的亲族活动都不参 加，也不屑得跟人面子上交代交代，今儿怎么开窍了？乐韵有些疑惑。“对了，替我给诸长辈与姐妹们带些礼物去罢！”宝音道，“你看 带些什么去好？”带点见面礼，哪怕是一朵花一根草呢，接受方出于情面，就要对乐韵有所赏赐了！带个见面礼是好的！乐韵果然拼命动 脑袋的想，临急临忙拿些什么去呢？自家人原不用太贵重，表 屋里也没什么好东西，每个人都送过来太难办……对了！重阳菊花会，就送 花儿罢！乐韵嘻嘻笑道：“ 屋后那两株芙蓉开得倒好，不如乐韵剪一篮子，送去给奶奶姑娘们添妆如何？”芙蓉？宝音微微一怔，想起来， 应该说的是表 屋后木芙蓉树，算起来，现在倒正在着花时候，攒上一篮子没问题，统总拎过去，谁爱拿就拿，做个整团儿人情，可不比给 每人准备礼物来得便当。乐韵在这方面，果然有急智。她点头道：“便是这样罢！”洛月注目宝音，分明想问，那两株木芙蓉，是 心爱之 物，平常都舍不得让人接近的，今儿怎么舍得让人剪了去？真要是韩玉笙在，听了乐韵建议，准气得咳血，不准动花儿分毫，宝音却想花 开无非要谢的，竟不如往合适的地方去，因此轻轻易易便准了。乐韵只怕宝音反悔，忙着道：“那姑娘快休息要紧！乐韵自会照料得。” 兴冲冲往门外去，宝音冷不丁又丢出来一句：“午前必要回还！”乐韵想想，她的午饭按例还在表 屋里开，菊花会那边有头有脸的人都在， 要蹭也不太好蹭，可不要回来吃饭么？这条却使得的，便应了，去掇个竹匾，寻个花剪，挎个三腿小圆凳往后头去。且喜两棵树都生得不 高，踩上凳子，就够到了下头的枝干，咔嚓咔嚓剪起来。这树一株大红、一株粉白。洛月剪完了一色，又去剪另一色，猛抬头看见邱妈妈 拢着手、虎着脸瞪着自己。乐韵一时头皮有些发麻，叫了声“邱妈妈”，辩解道：“这次可是姑娘叫我剪的，您也看见了！”邱妈妈哼了 一声，走开。临走丢下一句话：“仔细摔断你的腿！”乐韵呆了会儿，恨恨举手，“咔叭”又剪下去。这一篮子鲜洁丰丽芙蓉花朵挎去菊 花宴上，众人们反应多半是：“哟，今儿笙妹妹怎么想着我们？”各各拣了几朵，就席面上多多少少也给了乐韵一些儿赏，乐韵勾留至近 午，一向相熟的丫头筱筱过来问她：“你留在这儿吃么？听说今儿中午有九品羹，还有芋大嫂拿手的鲜虾蛋卷，连我们下头人都有份！” 乐韵还未回答，筱筱又“哦”了一声：“不过我是跟着我们四姑娘，才有
2HgO 2Hg O2 ； 2Ag2O 4Ag O2 。
适用范围： 在金属活动顺序中，位于氢后面的金属。
Δ
Δ
（2）加热还原法 活泼金属 常用的还原剂有 焦炭 、 CO 、___________ 和 H2 等，适用于冶炼多种金属。 写出用加热还原法冶炼部分金属的化学方程式：
金属的存在
在自然界中，矿物、动物及植物体内都会有
金属元素。其中少数化学性质不活泼的金属
游离 能以 态存在，如 金和铂以及少量的银和铜； 化合 态存在。 大多数总是以_____
金属的冶炼
， 提高 提高矿石中有用成分的含量 ；
1．从矿石中提炼金属的一般步骤: （1）第一步是矿石的 富集 ，除去 杂质
我国古代冶金史
商代 时候就能制造出青铜器， 1、我国早在________
铜锡合金 。 青铜器的主要成分是____________ 春秋 时期就能炼铁。 2、我国早在_________
西汉 时候就能湿法炼铜， 3、我国早在_______ 主要原理是用化学方程式表示）
Fe CuSO4 FeSO4 Cu 。 ___________________________
课堂练习五：
写出用三氧化二铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬 （不得用其他原料）的化学方程式。
2Al 2 O 3
Cr2 O3 2Al
4Al 3O 2
Al 2 O 3 2Cr
课堂练习六：
1.6g某铁的氧化物用足量的一氧化碳还原， 将生成的气体全部通入足量的石灰水中， 得到3g白色沉淀，求此氧化物的化学式．
课堂练习三：
从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤， ⑤熔融电解，正确的生产步骤是 。
②，④，③，①，⑤
课堂练习四：
冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或作还原剂还原。 ②以较活泼金属Na、Mg等还原。 ③利用铝热反应原理用Al还原。 ④电解法。 ⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ① 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ④ 。 （3）Hg、Ag等不活泼金属 ⑤ 。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ③ 。 （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 ② 。