2015届高三年级阶段测试化学卷

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2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46

2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46

(时间:60分钟分值:100分)基础巩固一、选择题1.(2011·江苏,11)β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是()A.β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项,β­紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色,正确;B项,中间体X有2个,1个—CHO,均可与H2发生加成反应;C项,醇羟基不与NaOH溶液反应;D项,中间体X的右侧链比β­紫罗兰酮多一个碳原子。

[答案]A2.异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能,一种合成方法如下:下列说法不正确的是()A.化合物Ⅰ中含有三种官能团B.化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ,可用溴的四氯化碳溶液D.异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团,A正确;化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键,不能用溴的四氯化碳溶液鉴别,C错误;异甜菊醇中含有羧基和羟基,能发生酯化反应,D 正确。

[答案]C3.下列有关高分子化合物的说法正确的是()A.聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为,A错;[答案]B二、填空题4.以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

(1)E是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

同温同压下,E的密度是H2的21倍。

核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1:2:3。

E的结构简式为____________________。

(2)反应类型:①________,④________。

(3)反应条件:③________,⑥________。

(4)反应②、③的目的是:_________________________。

2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(三)化学试题及答题卡

2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(三)化学试题及答题卡

2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(三)化 学有关相对原子质量:Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共42分)1.下列离子组一定能大量共存的是( ) A .能使酚酞变红的溶液中:I -、HS -、NO 3-、Na +B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -D .含大量OH -的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +2.下列离子方程式正确的是( ) A .Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B .双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -===I 2+2H 2O C .用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O===2Cu +O 2↑+4H+D .Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32-+4H +=== SO 42-+3S↓+2H 2O3.将X 气体通入BaCl 2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不可能是( )选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2DSO 2Cl 24、赤铜矿的成份是Cu 2O ,辉铜矿的成份是Cu 2S ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu 2O+Cu 2S =====△6Cu+SO 2↑,对于该反应,下列说法正确的是( ) A .该反应的氧化剂只有Cu 2OB .Cu 既是氧化产物又是还原产物C .每生成1 mol Cu ,还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD .该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶65.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。

河南省2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案

河南省2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案

2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题(每题3分,共51分)1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m).因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨C.将钠投入硫酸铜溶液中,产生蓝色沉淀,其中有少量黑色物质D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体,下列说法正确的是( ) A .①发生了氧化还原反应B .②变白色是因为生成了碳酸钠C .③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中,Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末,振荡,正确的叙述是( )A .溶液仍为紫色B .最后溶液变为蓝色且有气泡产生C .最后溶液退色D .振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不向的反应中表现各自的性质。

潍坊市2015届高三期中考试化学试题

潍坊市2015届高三期中考试化学试题

高三化学2014.11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷l至4页,第II卷5至8页。

满分100分,考试时间为90分钟。

注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时,将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题,共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。

) 1.下列说法正确的是A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.下列说法错误的是A.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B.可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C.用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D.二氧化硅能与NaOH溶液反应,所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族4.下列实验操作、现象及结论均正确的是5.下列说法错误的是A.任何化学反应都伴随着能量变化B.电解质溶液的导电过程就是电解的过程C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6.利用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是A.图①装置可验证酸性:H2CO3>H2SiO3B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C.图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D.图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色7.下列离子方程式书写正确的是A.向CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B.向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2:2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC.足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH一+SO24 +H+=BaSO4↓+H2OD.铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温条件下,11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5N AB .标准状况下,22.4L Cl 2通入水中,反应过程中转移电子数为N AC .常温条件下,0.1mol ·L -1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD .标准状况下,16g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数为N A9.某同学组装如图所示电化学装置,电极I 为Zn ,其它电极均为Cu 。

2015届高三化学12月月考试题新人教版

2015届高三化学12月月考试题新人教版

2015届高三12月月考化学试题3.下列与实验相关的叙述中正确的是()A.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在SO42一C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D.用量筒量取20 mL O.5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.1 mol/1 H2S04溶液4.下列说法正确的是 ( )A.烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B.P2O5和CaO可以作干燥剂,利用了它们具有易潮解的性质C.FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D.粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5.下列关于各图的叙述中正确的是()A.图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B.图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483.6 kJC.图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6.下列说法或表示方法正确的是()A.已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),当物质的量浓度相同时,CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B.由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1.90 kJ/mol,可知,金刚石比石墨稳定C.向2.0 ml浓度均为O.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴O.01 mol/L AgN03溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285.8 kJ·mol-17.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AD.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8.实验室中,某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH,下列说法正确的是 ( )A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时,盐酸的pH比醋酸溶液小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时,醋酸溶液的pH比盐酸小9.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别为1和11。

四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题 word版

四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题 word版

四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分,每小题只有一个正确选项)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料2.下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70A.①② B.②③ C.③④ D.②④3.设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是A.常温常压下,18g14CH4所含中子数目为8N AB.常温常压下,分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC.含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1N AD.60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A4.M、X、Y、Z、W为五种短周期元素,原子序数依次递增,X、Y、Z是同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成气体分子XZ2,Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍,W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是A.原子半径:M>Z>Y>X>WB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键D.由X元素形成的某种单质能导电,可以做电极5.能正确表示下列离子方程式的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3.H2O+SO2=2NH+4+ SO23-+H2OB2++SO-24+2H2O+SO2↑C.过量的浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大:Al3++2SO-24+2Ba2++3OH- = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是7.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0.00g白色沉淀,则a的数值为A.4.92 B.6.42 C.7.18 D.14.82第II卷非选择题(58分)8.(12分)(1)已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则稳定性:金刚石石墨(填>或<)(2)已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。

2015届高三四月考化学试题及答案

2015届高三四月考化学试题及答案

第Ⅰ卷一、注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2.本卷共6题,每题6分,共36分。

在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量: C:12 O:16 S:32 H:1 N:14 Na:23 Fe:561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述正确的是()A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂,以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理D.食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为6N AB.标准状况下,由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是()A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2D.硫氢根离子的电离方程式:HS-+H 2O H3O++S2-4、下列有关说法正确的是()A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI 3溶液中存在平衡:I3—I2+I—B.物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生D.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-145、下列有关图示分析正确的是()A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶B.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,a为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入aC.Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=—180 kJ/mol6、下列说法正确的是()A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:Br2>Fe3+>I2B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量C.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

河南省南阳市一中2015届高三第三次阶段性考试化学试题

河南省南阳市一中2015届高三第三次阶段性考试化学试题

河南省南阳市一中2015级高三第三次阶段性考试化学试题第I 卷(选择题)可能用到的相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题(每题3分,共48分)12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO 2(aq) Al(OH)3 Al 2O 3(熔融) Al Fe②S SO 3 H 2SO 4③Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu ④Fe 2O 3 3 无水FeCl 3 ⑤饱和NaCl (aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 A .①③⑤ B .②③④ C .②④⑤ D .①④⑤3.下列离子方程式书写正确的是( )A .用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液:2Cl -+2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -B .将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L -1的溴化亚铁溶液中:2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2C .NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2OD .向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca 2+ + OH - + HCO 3-= CaCO 3↓ + H 2O4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是( )A .从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B .过程①中除去粗盐中的SO 2-4、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质,加入的药品顺序为:Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸C .过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2NH 3、CO 2 △ 高温 O 2/点燃 H 2O HCl(aq) 盐酸 电解△D .在过程③⑤中溴元素均被氧化5.在封闭容器中,加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )A .Na 2CO 3和Na 2O 2B .Na 2CO 3和NaOHC .NaOH 和Na 2O 2D .NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 36.某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关铝钠合金的说法不正确的是( )A .铝钠合金的熔点比金属铝低B .铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液,则n (Al)≤n (Na)C .铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀析出D .将m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H 2越多,则铝的质量分数越小7.现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )A .N 一定是HCl(aq)B .X 可能为Al 或Cl 2C .Y 一定为NaOH(aq)D .Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 38.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol/L 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中A .仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B .仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C .通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D .通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应9.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( )10.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO 4把废水中Cr 2O 2-7还原为Cr 3+,并通过调节废水的pH ,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr +3x Fe +32-x O 3·Fe +2O)。

中山市龙山中学届高三上学期段考一化学试题含答案

中山市龙山中学届高三上学期段考一化学试题含答案

学必求其心得,业必贵于专精龙山中学高三级2014—2015学年度第一学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

注意事项:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷(选择题,共36分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1。

下列有关化学用语表示正确的是A.氢的三种同位素:H2、D2、T2B. F—的结构示意图:C.中子数为20的氯原子: 2017Cl D。

NH3的电子式:2.下列说法不正确的是A.汽车尾气中有NO x ,主要是汽油不充分燃烧引起的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用C.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D.NO2或SO2都会导致酸雨的形成3.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5B.第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D.原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族4.能在水溶液中大量共存的离子组是A.Cu2+Fe2+ClO-Cl-B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-C.K+AlO2-Cl-OH- D. Mg2+、H+、Br—、HCO3—5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(相对原子量:H—1 C—12)A.1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB.标准状况下,22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A C.常温常压下,16g氧气和16g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为N AD.1 mol CH5+所含电子数为8N A6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量学必求其心得,业必贵于专精B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,溶于250 mL水,配制0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液D.为减小误差,配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用7.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水滴加稀硫酸: SO42-+Ca2+= CaSO4↓B.硫化亚铁与溶于稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O D.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(SO4)3溶液中混有的Fe SO4:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉,过滤C.铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠溶液,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤9.下列反应最终无沉淀产生的是① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中② 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A.①② B.②③ C.②④ D.①④10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是气体饱和碳酸钠溶液图1 图2 图3 图4A。

潍坊市一中2015届高三12月月考_化学试题及答案

潍坊市一中2015届高三12月月考_化学试题及答案

12月份过程性训练高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分,共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前,请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。

第I 卷 选择题(共48分)注意事项:1.第I 卷共16小题。

2.每小题选出答案后,把答案涂在答题卡的相应位置,只答在试卷上不得分。

3.题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生产、生活和科技关系密切,下列叙述错误的是A .手机上用的锂离子电池属于二次电池B .向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C .氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D .食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2.下列叙述正确的是A .利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中,溶液中水的电离平衡向左移动B .溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C .向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D .Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时,有气体产生,而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时,又能产生沉淀。

则该组离子可能是 A .Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- B .NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C .Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D .Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4.N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素,下列说法正确的是A .N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B .SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应,又能与某些酸反应C .N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质D .N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应,且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25.下列有关化学用语的书写或表述正确的是A .用铜做电极电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B .稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应:()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD .向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液,至液体呈透明的红褐色 ()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7.用铝制易拉罐收集满CO 2,加入足量NaOH 浓溶液,立即把口封闭。

2015届高三11月化学试题(带答案)

2015届高三11月化学试题(带答案)

2015届高三11月化学试题(带答案)2014年11月本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共4页,满分l00分,考试时间为90分钟。

注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时,将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量:HlC12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Na23K39Mn55Ba137第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.“化学与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中,不正确的是()A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3.下列有关实验的做法错误的是()A.用苯从溴水中提取溴,有机层从分液漏斗的上口倒出B.实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C.实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34.下列叙述正确的是()A.非金属氧化物一定不是碱性氧化物B.HCl、H2S、NH3都是电解质C.漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用酒精洗涤粘有硫粉的试管;③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体;④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2;⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体;⑥实验中不慎将手指划破,可立即用FeCl3溶液止血A.①②③④B.③④⑥C.③④⑤D.③⑤⑥6.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是()A.实验室用装置A制取氨气B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸C.用C装置稀释浓硫酸D.用D装置除去CO2中的HCl7.下表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu2(OH)2CO3CaCO38.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电了数为0.3NA B.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA C.50mLl8.4mol•L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数日为0.46NAD.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9.对下列实验操作和事实的解释正确的是()A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、ClO -、F-、K+B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、S2-、OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO2-4、S2-、SO2-3 11.下列有关实验的说法正确的是()A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制取Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32—12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜13.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应,放出Cl2物质的量最多的是()A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO14.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:515.将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。

湖南省岳阳县一中2015届高三10月第二次阶段考试化学试卷

湖南省岳阳县一中2015届高三10月第二次阶段考试化学试卷

湖南省岳阳县一中2015届高三10月第二次阶段考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)1.使用化学手段可以消除某些环境污染。

下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料融化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层C.用多孔吸附剂清除水面油污2.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏4.存放下列试剂的方法中,有错误并且会引起危险的是()A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D.溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中5.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.16g CH4与18 g NH所含质子数相等B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC.将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L D.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、Al3+、Cl-、NOSO-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-B.有大量24NO-存在的强酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-C.有大量3D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO 2、S2-、Na+、K+37.下列说法正确的是()A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等D.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体8.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测(一)化学试题

广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测(一)化学试题

广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测(一)理综化学试题7.下列说法不正确的是A.人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B.糖类和油脂都能水解C.重金属盐中毒者可喝大量牛奶解毒D.煤的燃烧经脱硫处理,可减少酸雨的形成8.下列离子能大量共存的是9.N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量: )A.9g H2O中含有N A个电子B.标准状况下,22.4L乙醇中含有2N A个碳原子C、250C时,0.2mol.L-1CH3COONa溶液含有CH3COO-D、2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和个电子10.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是11.下列说法正确的是A.放电影有一条光束,说明空气是一种胶体,故空气带电B.铁闸连接铜片,可防止被海水腐蚀C.硫酸亚铁铵晶体过滤后,用无水乙醇替代水洗涤,可减少晶体损失D.12、常温下,1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合,所得溶液粒子的浓度关系如右表(不含水分子,A为短周期元素),下列说法正确的是A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4B、表格中X表示H+,Y表示HAC、原HA溶液中,D、所得溶液中22.甲~己等元素在周期表中的位置关系如右表,甲是形成物质种类最多的元素,庚是原子半径最小的元素。

下列判断正确的是A.乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键甲乙丙B.原子半径:甲>乙>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性:戊>丁>己D.丁与己的原子序数相差23.根据下列实验操作和现象,结论正确的是30.(16分)反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法:(1)有关化合物I的说法正确的是A.不能与酸性高锰酸钾反应B.1mol化合物I最多能与4moH2加成C.可与NaOH溶液反应D.属于芳香烃(2)化合物Ⅱ的分子式为,1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗____molNaoH。

【2015淄博三模】山东省淄博市2015届高三5月阶段性诊断考试 化学试题 Word版含答案

【2015淄博三模】山东省淄博市2015届高三5月阶段性诊断考试 化学试题 Word版含答案

【2015淄博三模】山东省淄博市2015届高三5月阶段性诊断考试7.下列说法中正确的是A.为防止食品氧化变质,食品袋中放有硅胶包B.酒精用来杀菌消毒,利用了乙醇的氧化性C.植物油与矿物油可以通过水解反应区分D.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用8.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是A.四种元素中,最高价氧化物的水化物酸性:Z的最强B.氢化物稳定性:Y的最强C.原子半径由小到大顺序:Y<Z<M<XD.同周期元素中M元素原子失电子最多,其单质的还原性最强9.两种物质间反应生成相同物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是A.碳与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.二氧化锰与浓盐酸D.铝与稀盐酸10.下列说法中正确的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.将氯化铁饱和溶液煮沸,以制取氢氧化铁胶体C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO2-4D.用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,则说明该溶液中一定不含钾离子11.邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂,其结构简式如图,关于该物质的说法中正确的是A.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B.其分子式为C12H15O4C.该物质完全水解能生成三种产物D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是A.溶液中OH—向电极a移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C.O2在电极b上发生还原反应D.负极的电极反应式为:2NH3-6e—+6OH—=N2↑+6H2O13.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A.该温度下,K sp(CuS)小于K sp(MnS)B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10- 23 :1D.a点对应的K sp大于b点对应的K sp29.(17分)ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如下方法制备了ZnSe。

河南省淮滨二高2015届高三上学期12月质检化学测试题 九 word版

河南省淮滨二高2015届高三上学期12月质检化学测试题 九 word版

河南省淮滨二高2015届高三上学期12月质检化学测试题 九注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2.选择题答案选出后,用2B 铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。

答在试题卷上无效。

可能用到的相对原予质量:H :1 O :16 Na :23 P :31 S :32 C1:35.5 Ca :40 Cu :64第Ⅰ卷 选择题(共45分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共45分。

)1.由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是A .NaClB .HgOC .Cu 2SD .Al 2O 32.下列有关物质性质的应用正确的是A .浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B .石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH 固体C .常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸D .金属钠具有强还原性,可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A .若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X >YB .由水溶液的酸性:HCl >H 2S ,可推断出元素的非金属性:Cl >SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D .Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族,碱性:CsOH >Ba (OH )24.下列实验数据记录和实验方法正确的是A .用天平称取4.0 gNaOH 固体,用100 mL 量筒配制1.00 mol ·L -1的NaOH 溶液B .使用25 mL 碱式滴定管(内装有标准NaOH 溶液),滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液22.32 mLC .使用pH 试纸测得新制氯水的pH 为4D .常温常压下,收集500 mLNO 2气体,则NO 2气体的物质的量为0.522.4mol 5.下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A .Mg 2+、Na +、24SO -、3HCO -B .Na +、K +、3NO -、23SO - C .K +、Na +、23SiO -、ClO - D .4NH +、Na +、24SO -、3NO - 6.下列关于C 、Si 、S 、Cl 四种非金属元素的说法中,正确的是A .两两结合形成的化合物都是共价化合物B .在自然界中都能以游离态存在C .氢化物的热稳定性比较:CH 4<SiH 4<H 2S <HClD .最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强7.下列实验的现象与对应结论均正确的是8.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH >12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期目的。

浙江省萧山三中2015届高三上学期第二阶段性考试化学试题 Word版无答案

浙江省萧山三中2015届高三上学期第二阶段性考试化学试题 Word版无答案

2015届高三第一学期阶段考试二化学试卷满分:100分 考试时间:100分钟本卷可能用到的相对原子质量:H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Mg 24;Al 27;Si 28;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Mn55;Fe 56;Cu 64;Zn 65; Ba 137;I 127第Ⅰ卷(共44分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分)1.近两年来,“雾霾”一直是人们所关注的对象,下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A .大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B .重金属离子可导致蛋白质变性C .SO 2和N x O y 均属于酸性氧化物D .苯是最简单的芳香烃2.下列实验操作中,先后顺序正确的是( )A .稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水B .实验室制取氯气时,先装好药品,再检查装置的气密性C .在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸D .为检验中性溶液中的Cl - 和SO 42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液3.下列叙述中正确的有( )①NH 4I 的电子式: ②8个中子的碳原子的核素符号:③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g 食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL 高锰酸钾溶液⑦C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。

例如,可用元素分析仪确定C 、H 、O 等元素,用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素,用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。

A .3个B .4个C .5个D . 6个4.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 电解饱和MgCl 2溶液:2Cl -+2H 2O====电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C .硫化亚铁溶于稀盐酸中:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ D .Cu 粉和稀HNO 3 反应: Cu+2NO 3-+4H + =Cu 2+ +2NO 2↑+3H 2O5.某无色溶液中只可能含有NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子中的几种离子。

内蒙古赤峰市2015届高三上学期9月质量检测化学试卷纯Word版含解析

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第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、选择题(题型注释)A.食盐可作氯碱工业的原料B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液C.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量,符合绿色化学的原则D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能灯代替化石燃料,减少温室气体的排放【答案】C【解析】试题分析:A、常把电解饱和食盐水的工业称为氯碱工业,所以食盐是氯碱工业的原料,正确;B、碘酒是指碘的乙醇溶液,正确;C、大量使用化肥,虽然提高农作物的产量,但对土壤造成一定的污染,不符合绿色化学的原则,错误;D、低碳生活注重节能减排,化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳,造成温室效应,所以尽量使用太阳能灯代替化石燃料,减少温室气体的排放,正确,答案选C。

考点:考查对工业、生产、环境的认识2.下列化学用语表达不正确的是A.次氯酸的电子式: B.质子数为6、质量数为14的原子:C.CS2的结构式: D.氯的原子结构示意图:【答案】B【解析】试题分析:A、次氯酸的电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对,正确;B、质子数是6质量数是14的原子是C原子,不是N原子,错误;C、CS2的结构域二氧化碳相似,都含有双键,正确;D、Cl原子的核内有17个质子,核外有17个电子,原子结构示意图正确,答案选B。

考点:考查对化学用语的判断3.橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料,下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A.LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B. LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C.LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 D.LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素【答案】D 【解析】试题分析:A、根据化合价规律判断,PO43-整体显-3价,Li的化合价是+1价,所以LiFePO4中Fe的化合价是+2价,正确;B、LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素,正确;C、原电池反应都是氧化还原反应,所以LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应,正确;D、Fe不是主族元素,错误,答案选D。

浙江省宁波市2015届高三一轮复习阶段性考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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7.......移液管、量筒滴定管.0.1000mol·L-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C.通常用产生气泡的快慢比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率.9.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B. C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 D.Y和W形成的化合物中,阴阳离子的个数比可能为1:1 10.下列说法正确的是..4-二甲基戊烷或3,3-二甲基戊烷 C.右图所示的有机物CO3溶液反应放出CO2气体 D.11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法的是A.装置A中 B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2+4e-=- C.污水中加入适量的硫酸钠,可增强溶液的导电性,凝聚净化的D.标准状况下,若A装置中产生44.8 L气体,则理论上B装置中要消耗CH411.2L 12.25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的溶液和各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是.25℃时B.NaOH溶液盐酸Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO-) c(OH-) >c(CH3COOH) c(H+)D.NaOH溶液盐酸 13.固体粉末X中可能含有、、、2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下: 根据上述实验,以下说法正确的是 A.气体1可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2 D.固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 26.(15分)含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙,甲由3种元素组成,乙由4种元素组成。

安徽省合肥市2015届高三第一次教学质量检测化学试题

安徽省合肥市2015届高三第一次教学质量检测化学试题

合肥市2015年高三第一次教学质量检测化学试题第I卷(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.白色污染是指橡胶造成的污染B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D.含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32―B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42―C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝,一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+【答案】C3.下列装置所示的实验,能达到实验目的的是A.分离碘酒中碘和酒精B.实验室制NH3C.除去Cl2中的HCl D.排水法收集NO【答案】D4.下列离子方程式表达正确的是A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+4NH4++2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++OH―=NH3·H2OD.向C6H5ONa溶液中通入适量CO2:C6H5O―+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3―【答案】D5.常温下,下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.在能使石蕊试液变红的溶液中:Ba2+、Cu2+、NO3―、Cl―B.在pH=13的溶液中:K+、Mg2+、Cl―、SO32―C.在乙醛水溶液中:K+、Na+、Cl―、Br2D.在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中:Na+、K+、HCO3―、CH3COO―【答案】A6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1mol/L NH4+中含有质子数为N AB.26g 乙炔中含有π键数为2N AC.标准状况下,22.4L SO3中所含分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A【答案】B7.下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl③熔沸点:AsH3>PH3>NH3④酸性:HNO3>H2CO3>HClOA.①③B.②④C.①④D.②③【答案】B8.已知:A(g)+2B(g)2C(g)△H = —Q kJ/mol (Q>0),在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B,在一定条件下反应。

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>13.2℃<13.2℃ 2015届高三年级阶段测试化学试卷考生注意:1. 本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3. 答题前,考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I 卷 (共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1. 已知:Sn(s 、灰) Sn(s 、白) -2.1kJ 。

由此可以得出A .灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B .白锡具有的能量高C .常温下锡主要以灰锡的状态存在D .灰锡和白锡互为同位素 2.下列有关化学用语正确的是A .水的球棍模型是:B .Na 218O 中氧离子的结构示意图:C .氮原子最外层的电子云图:D .CCl 4的电子式: 3.升高温度,下列数据不一定增大的是A .化学反应速率vB .水的离子积常数K wC .化学平衡常数KD .氨水的电离平衡常数K a4.A 、B 是短周期ⅦA 族的两种元素。

已知两原子获得一个电子放出的能量A 比B 多。

关于A 、B 的说法正确的是A .A 单质可以从NaB 溶液中置换出B 单质B .NaA 晶体的熔点比NaB 高,熔化时破坏的是离子键C .HB 的沸点比HA 高,气化时破坏的是共价键D .常温下,NaA 、NaB 溶液的pH 等于75O 2O 2H 2OA .①②③B .①③④C .②③④D .全部二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6C .比较Al 、Fe 、Cu 活动性D .实验室制取氨气7A A .常温常压下,17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为9N A B .25℃,pH =13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A C .42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9N A D .5.6g 铁与0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3N A8.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液,溶液显红色。

则该条件下 A .生成的水分子化学性质比较活泼 B .H 2燃烧生成了具有氧化性的物质 C .H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 D .H 2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

下列说法正确的是A .气态氢化物的稳定性:R>TB .工业上电解MCl 3溶液制备单质MC .化合物L 2T 与QT 2所含化学键类型相同D .L 与Q 的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应10.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图所示:氨甲环酸 氨甲苯酸 则氨甲环酸、氨甲苯酸A .都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH 溶液B .与苯丙氨酸互为同系物C .都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D .均有5种不同化学环境的氢原子COOH CH 2H 2N COOHCH 2H 2N11.如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Cu、Zn、Pt、C。

当闭合开关S后,则A.电流表指针不发生偏转B.电子从原电池负极流向电解池阳极C.甲池pH减小,乙池pH增加D.Cu、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应12.已知胆矾溶于水时温度降低。

在室温下,若将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l) –Q2kJ,则Q1与Q2的关系是A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.无法确定13.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度CH3COOH所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大14.下列除杂质(括号内为少量杂质)的方法正确的是A.环己醇(苯酚):加入足量浓溴水,过滤B.乙酸乙酯(乙酸):加入足量乙醇、H2SO4(浓),加热酯化C.甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液,洗涤D.乙醛(乙酸):加入足量生石灰,蒸馏15.溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,若要使溴水溶液颜色变浅,可采取的措施是A.加入NaF晶体B.加入NaI晶体C.加压D.加入FeSO4晶体16.C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子,即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内,Si原子与C原子以共价键结合。

合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于A.乙烯制聚乙烯B.乙酸与乙醇制乙酸乙酯C.乙醇制乙醛D.苯酚与甲醛制酚醛树脂17.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol·L-1。

向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A.0.45 mol·L-1B.0.36 mol·L-1C.0.30 mol·L-1D.0.225 mol·L-1三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,其反应为:8HCNO+6NO2→7N2+8CO2+4H2O,则在该反应中A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.每生成0.2mol水,有0.7mol氮被还原C.每转移1.2mol电子,有8.96L二氧化碳生成D.氰酸仅作还原剂19.25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

关于曲线Ⅰ、Ⅱ分析正确的是A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]D.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)20.在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应:3 X(g)+Y(g)关于表中数据分析正确的是A.c1<c2<2 c1B.a+b>Q C.α1+α2=1 D.ρ2=2ρ121.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为:C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3。

以下判断正确的是A.电离出H+的能力:H2CO3>HCO3->C6H5OHB.结合H+的能力:CO32->C6H5O-> HCO3-C.离子反应2C6H5O-+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-可以发生D.离子反应C6H5OH + CO32-→C6H5O-+ HCO3-可以发生22.不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应:3Ca(OH)2+2(x+1)S 2CaS x+CaS2O3+3H2O 其中x≤5。

现有生石灰50.4g、硫磺96g在水溶液中恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外,另两种多硫化钙可能的物质的量之比是A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共12分)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程,示意如下图:23.图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面,图③的含义是_______。

24.氮原子核外电子云有 种不同伸展方向,有 种不同运动状态的电子。

25.与氮同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。

26.已知:4NH 3(g) + 3O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(g)+ 1266.8 kJN 2(g) + O 2(g) → 2NO(g)-180.5kJ , 氨催化氧化的热化学方程式为__________。

27.500℃下,在A 、B 两个容器中均发生合成氨的反应。

隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B 中达平衡时,测得其中含有1.0molN 2,0.4molH 2,0.4molNH 3,此时容积为2.0L 。

则此条件下的平衡常数为____________。

②向A 、B 两容器中均通入xmolN 2和ymolH 2,初始A 、B 容积相同,并保持温度不变。

若要平衡时保持N 2在A 、B 两容器中的体积分数相同,则x 与y 之间必须满足的关系式为 。

五、(本题共12分)共沉淀法制备磁性纳米Fe 3O 4微粒的工艺流程如下:28.“共沉”制备Fe 3O 4粒子的离子方程式为 。

29.n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )对Fe 3O 4 粒子制备有较大的影响。

实际投料时,n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )略小于理论反应的比值,这样可防止因Fe 3 +过量而生成副产物FeO(OH)。

同时部分Fe 2+也会直接生成Fe 3O 4粒子,该反应的离子方程式为 。

若按n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )=25/14投料时,恰好得到纳米Fe 3O 41.2064×102kg ,则由Fe 2+直接生成Fe 3O 4时消耗的氧化剂是 mol 。

30.“共沉”时需不断地强烈搅拌,一是 ,二是有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀,防止生成更大颗粒沉淀。

FeCl 3·6H 2OFeSO 4·7H2Fe 3O 4纳米Fe 3O 4粒子31.低温干燥的原因是 。

32.检验Fe 3O 4中不同价态的铁元素。

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