山东省临沂市高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试

山东省临沂市2016届高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。

）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂 B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉【答案】D【解析】试题分析：A、“硅胶”属于胶体，具有较大的吸附性，常用作袋装食品的干燥剂，A正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、碳纤维耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，C正确；D、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故D错误；故选D。

考点：考查了物质的性质和用途、化学与社会的相关知识。

2．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸【答案】C【解析】试题分析：铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，溶液质量减少；和FeCl3反应生成氯化亚铁，溶液质量增加；和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，溶液质量增加，溶液质量增加，但没有气体放出的是FeCl3溶液，故选C。

考点：考查了铁的化学性质的相关知识。

3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH【答案】A【解析】试题分析：A、水和乙酸乙酯不互溶，可以用分液漏斗和烧杯分离，A正确；B、氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔融烧碱，B错误；C、用铂丝蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应，C错误；D、将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，变色后与标准变色卡对照，将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH，会污染溶液，D错误。

故选A。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．次氯酸分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A错误；B、氯离子质子数＜电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯最外层有7个电子，只需形成1个共用电子对，因此次氯酸分子的电子式为，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D错误。

故选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。

若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．大幅度降低能耗 B．电解时铁在阴极上析出C．降低温室气体的排放 D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同【答案】A【解析】试题分析：工业上冶炼铁通常采用热还原法，利用热还原法冶炼铁，会产生大量的二氧化碳。

电解冶铁过程中，铁在电解池的阴极析出，阳极析出氧气，不产生二氧化碳，但要消耗大量的电能。

根据电子守恒，等量的+3价铁转化为0价铁，转移的电子数目相同。

故选A。

考点：考查了金属冶炼的相关知识。

6．粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4+ B．Al(OH)3 C．SD．Al【答案】D【解析】试题分析：A、NH4+与OH-反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B、Al(OH)3与氢氧根能反应生成偏铝酸根，偏铝酸根和H+反应可生成氢氧化铝，符合转化关系，故B错误；C、S与氢氧根能反应生成亚硫酸根和硫离子，亚硫酸根和和硫离子在酸性条件下反应生成水和S，符合转化关系，故C错误；D、Al与与OH-反应生成AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故D正确；故选D。

考点：考查了物质的转化的相关知识。

二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。

)7．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素【答案】D【解析】试题分析：A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故A错误；B、短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故C错误；D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；故选D。

考点：考查了元素周期表的相关知识。

8．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg 。

常温下，在AG=－10的溶液中能大量共存的离子是：A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－ B． Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－C．Na+ 、K+、HCO3－、S2－ D． K+ 、NH4+、Fe3+、 I一【答案】B【解析】试题分析：AG=lg，常温下，在AG=-10的溶液中，c（H+）/c（OH-）=10-10，所以c （OH-）=0.01mol/L，该溶液显碱性。

A、Ba2+、SO32－生成沉淀，不能大量共存，错误；B、Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－在碱性溶液中能够大量共存，正确；C、HCO3－在碱性溶液不能大量共存，错误；D、NH4+、Fe3+在在碱性溶液不能大量共存，错误；故选B。

考点：考查了离子共存的相关知识。

9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2【答案】B【解析】试题分析：设物质的量都是1mol，MnO2中的Mn从+4价降为+2价，KClO3中Cl从+5降为0价，KMnO4中的Mn从+7降为+2价，Ca（ClO）2中的Cl从+1价降为0价，转移电子分别是：2mol、5mol、5mol、2mol，并且B中，氯酸钾和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所以产生的氯气最多。

故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

10．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ ==BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO4 2－== BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，Fe3O4溶于足量稀HNO3，生成硝酸铁，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B、SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中要发生氧化还原反应，故B错误；C、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为N AD．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A，故A错误；B、未注明溶液的体积，无法计算，故B错误；C、1.8g重水物质的量为1.820/gg mol=0.09mol，含有的质子数和电子数均为9N A，故C错误；D、0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子的数目为0.1N A，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XC．单质的熔点：W＞ZD．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素是O；X原子最外层有4个电子是C；W的单质广泛用作半导体材料是Si；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置是Al。

A、X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数分别是4、6、3、4，和为17，故A错误；B、根据元素周期律的原子半径变化的规律：同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、硅是原子晶体，熔点较高，铝的熔点较低，只有几百摄氏度，故C正确；D、非金属性越强，简单气态氢化物越稳定性，非金属性Y＞X＞W，简单气态氢化物的稳定性：Y＞X ＞W，故D错误。

故选C。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性将Fe(NO3)2样品溶于稀溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质BH2SO4，滴加KSCN溶液向饱和碳酸钠溶液中通入C有晶体析出溶解度： NaHCO3＞Na2CO3CO2向盛有少量NaHCO3的试管D有气泡产生酸性：草酸＞碳酸中滴加草酸溶液【答案】D【解析】试题分析：A、向溴水中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故A 错误； B、加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2反应生成碳酸氢钠，有晶体析出，说明溶解度： NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D、草酸能与NaHCO3反应，说明草酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D。