高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用教案

盐类水解的影响因素及应用教学目标知识与技能：1、理解影响盐类水解的因素2、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法：1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩教学重点：盐类水解的影响因素教学难点：盐类水解的应用教学过程：【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。

因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。

盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。

中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。

【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的F e(O H)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。

其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H 2O F e(O H)3 +3H＋2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H＋)； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋ )；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H＋)；(6) 升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）Fe3＋水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）Fe3＋的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？【板书】三、盐类水解的影响因素【讲】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。

若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

【板书】1、内因：盐本身的性质【讲】主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。

另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响【板书】2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱【讲】盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

【过】那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？【板书】3、不考虑水解的情况【讲】不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。

水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。

若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S ＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S【过】那么盐类水解有什么应用呢？【板书】四、盐类水解的应用【讲】盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

【板书】1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解【讲】等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性【随堂练习】1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。

发生该现象的主要原因是＿＿＿＿＿2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正确的是（ ）。

Ａ．①＞④＞③＞② Ｂ．①＞②＞③＞④Ｃ．④＞③＞①＞② Ｄ．④＞①＞③＞②解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。

氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。

另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。

【板书】2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

【讲】例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―), 又如，在0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)【板书】3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解【讲】配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl 3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O F e(O H)3 +3H＋的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。

同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。

【讲】配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。

如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。

【随堂练习】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提高溶液的PH【板书】4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解【讲】例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、F e(N O3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。

以蒸干AlCl3 溶液来说，AlCl 3溶液中AlCl3+3H2O A l(O H)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成A l(O H)3，A l(O H)3加热分解：2A l(O H)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。

又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。

【随堂练习】把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）＿＿＿＿＿＿【板书】5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。

【讲】弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与SiO32―、AlO2―等。

这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应【板书】6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解【讲】铵态氮肥与草木灰不能混合施用。

因草木灰的成分是K 2CO3水解呈碱性；CO32―+H2O HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；【讲】过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因C a(H2P O4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、C a3(P O4)2或CaHPO4，不能被作物吸收。

【讲】长期施用(N H 4)2S O4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋【随堂练习】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③C a(H2P O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤【板书】7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解【讲】例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

【板书】8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解【讲】例如，明矾KAl(SO 4)2 ·12H 2O 净水原理：Al 3＋+3H 2O A l (O H )3 (胶体)+3H ＋，A l (O H )3胶 体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

【板书】9、Mg 、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH 4Cl 、AlCl 3、FeCl 3等)溶液中产生H 2【讲】将Mg 条投入NH4Cl 溶液中，有H 2、NH 3产生，有关离子方程式为NH 4＋+H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，Mg ＋2H ＋＝＝Mg 2＋＋H 2 Mg 与FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 溶液均能反应【板书】10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解【讲】例如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe 3＋水解产生H＋ 反应：MgO ＋2H ＋＝＝Mg 2＋＋H 2O ，使水解平衡Fe 3＋＋3H 2OF e (O H )3 +3H ＋ 不断向右移动，Fe 3＋会生成F e (O H )3沉淀而被除去。

【随堂练习】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。

这种物质是（ ）A 、氧化镁B 、氢氧化钠C 、碳酸钠D 、碳酸镁【板书】11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识【讲】泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al 2（SO 4）3 和NaHCO 3相混合发生双水解反应，产生了CO 2，Al3＋ ＋3HCO 3―＝＝A l (O H )3＋3CO 2【讲】日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na 2CO 3水解，使溶液碱性增强。